Железо

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на прегледникот Прејди на пребарувањето
Железо  (26Fe)
Iron electrolytic and 1cm3 cube.jpg
Плочки и коцка од чисто железо
Iron Spectrum.jpg
Спектрални линии на железото
Општи својства
Име и симболжелезо (Fe)
Изгледсјајнометален со сивкаста нијанса
Железото во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)


Fe

Ru
манганжелезокобалт
Атомски број26
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)55,845(2)[1]
Категорија  преоден метал
Група и блокгрупа 8, d-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 3d6 4s2
по обвивка
2, 8, 14, 2
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење1811 K ​(1538 °C)
Точка на вриење3134 K ​(2862 °C)
Густина близу с.т.7,874 г/см3
кога е течен, при т.т.6,98 г/см3
Топлина на топење13,81 kJ/mol
Топлина на испарување340 kJ/mol
Моларен топлински капацитет25,10 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Атомски својства
Оксидациони степени−4, −2, −1, +1,[2] +2, +3, +4, +5,[3] +6, +7[4] ​(амфотерен оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 1,83
Енергии на јонизацијаI: 762,5 kJ/mol
II: 1561,9 kJ/mol
II: 2957 kJ/mol
(повеќе)
Атомски полупречникемпириски: 126 пм
Ковалентен полупречникмал спин: 132±3 pm
голем спин: 152±6 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на железо
Разни податоци
Кристална структурателоцентрична коцкеста (тцк)
Кристалната структура на железото

a=286,65 pm
Кристална структурастраноцентрична коцкеста (сцк)
Кристалната структура на железото

1185–1667 K
Брзина на звукот тенка прачка5120 м/с (при с.т.) (електролитска)
Топлинско ширење11,8 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост80,4 W/(m·K)
Електрична отпорност96,1 nΩ·m (при 20 °C)
Кириева точка1043 K
Магнетно подредувањеферомагнетно
Модул на растегливост211 GPa
Модул на смолкнување82 GPa
Модул на збивливост170 GPa
Поасонов сооднос0,29
Мосова тврдост4
Викерсова тврдост608 MPa
Бринелова тврдост200–1180 MPa
CAS-број7439-89-6
Историја
Откриенпред 5000 п.н.е.
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на железото
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
54Fe 5,8% >3,1×1022 г (β+β+) 0,6800 54Cr
55Fe веш 2,73 г ε 0,231 55Mn
56Fe 91,72% 56Fe е стабилен со 30 неутрони
57Fe 2,2% 57Fe е стабилен со 31 неутрон
58Fe 0,28% 58Fe е стабилен со 32 неутрони
59Fe syn 44,503 д β 1,565 59Co
60Fe syn 2,6×106 г β 3,978 60Co
Облиците на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Железото е хемиски елемент со знак Fe (од латински: ferrum) и атомски број 26. Тоа е метал во првата транзициона серија. Тоа е по маса најчест елемент на Земјата, формирајќи голем дел од надворешното и внатрешното јадро на Земјата. Тоа е четвртиот најчест елемент во Земјината кора. Нејзиното изобилство на карпести планети како Земјата се должи на своето изобилство производство со фузија во ѕвезди со висока маса, каде што е последниот елемент кој треба да се произведува со ослободување на енергија пред насилниот колапс на супернова, која го расфрла железото во вселената.

Чистата железо е многу ретка на Земјината кора, во основа ограничена на метеорити. Железните руди се доста изобилни, но извлекувањето на употреблив метал од нив бара печки или печки способни да достигнат 1500 ° C или повисоко, околу 500 ° C повисоко од она што е доволно за да се топи бакар. Луѓето почнаа да доминираат во тој процес во Евроазија само околу 2000 година пр.н.е., а во некои региони, само околу 1200 пр.н.е., железото почнало да ги менува бакарни легури за алати и оружје. Овој настан се смета за премин од бронзеното време во железното време. Железни легури, како што се челик, инокс и специјални челици, сега се далеку најзастапени индустриски метали, поради нивните механички својства и нивната ниска цена.

Приземните и мазни чисти железни површини се огледало-сребрено-сива боја. Сепак, железо реагира лесно со кислород и вода за да даде кафеави до црни хидрирани железни оксиди, попозната како 'рѓа. За разлика од оксидите на некои други метали, кои формираат пасивирачки слоеви, 'рѓата зафаќа повеќе волумен од метал и отсекува, изложувајќи нови површини за корозија.

Телото на возрасен човек содржи околу 3 до 5 грама елементарно железо, главно во хемоглобин и миоглобин.[5] Овие двa протеини играат важна улога во метаболизмот на 'рбетниот столб, односно транспорт на кислород преку крв и складирање на кислород во мускулите. За да се одржат потребните нивоа, човечкиот метаболизам на железо бара минимум железо во исхраната. Железото е, исто така, металот на активното место на многу важни редокс ензими кои се занимаваат со клеточното дишење и оксидација и редукција на растенијата и животните..[6]

Хемиски, железо дели многу својства на другите транзициони метали, вклучувајќи друга група 8 елементи, рутениум и осмиум. Железото формира соединенија во широк спектар на оксидациски состојби, -2 до +7. Железо, исто така, формира многу координатни соединенија; некои од нив, како што се фероцен, фериоксалат и пруско сино, имаат значителни индустриски, медицински или истражувачки апликации.

Најчести оксидни состојби на железо се +2 и +3, означени со железо (II) и железо (III) во модерна стандардна номенклатура. Традиционално, соединенијата на железо (II) (како што се солите на двовалентниот катјон Fe2 +) се нарекуваат обоени;[7] додека соединенијата со железо (III) (како што се соли на Fe3 +) најчесто се нарекуваат железо.[7] Соединенија што содржат железо во двете состојби, означени како железо (II, III), може да се наречат ферозо-железен или ферозоферик; како, на пример, ферозоферетски оксид .Инаку, ferr- (од латинскиот ферум) е општо корен што значи "железо", како во црна металургија, обоени метали, феромагнетни, фероелектрични и ферогинозни.

Зборовите со коренот - може да произлезат од латинскиот сидерис "на ѕвездите" (како во сидреалното време); но, исто така, можат да произлезат и од грчки σίδηρος sideros "железо", како и кај сидерофилот (елемент кој го сака железото), сидеритот ("железен минерал"), сидерофорот ("протеинот што носи") и сл.

Содржина

Карактеристики[уреди | уреди извор]

Aлотропи[уреди | уреди извор]

Најмалку четири алотропи од железо (различни атомски аранжмани во цврстата состојба) се познати, конвенционално означени со α, γ, δ и ε.

Првите три форми се забележани при обични притисоци. Како што стопеното железо се лади минатото на точката на замрзнување од 1538 ° C, кристализира во δ алотропијата, која има кристална структура кутричка (bcc) во средиштето на телото. Бидејќи се лади понатаму на 1394 ° C, се менува во неговата гала-атотропа, кристална структура на централната кула (fcc), или аустенит. На 912 ° C и подолу, кристалната структура повторно станува bcc α-железна алторопа [11].

Физичките својства на железото при многу високи притисоци и температури, исто така, се проучуваат опширно, поради нивната важност за теориите за јадрата на Земјата и другите планети. Над приближно 10 GPa и температури од неколку стотици келвини или помалку, α-железо се менува во друга хексагонална тесна структура (hcp), која е исто така позната како ε-железо. Γ-фазата со повисока температура исто така се менува во ε-железо, но тоа го прави при повисок притисок.

Некои контроверзни експериментални докази постојат за стабилна β фаза при притисоци над 50 GPa и температури од најмалку 1500 K. Таа треба да има ортоормбинска или двојна hcp структура. [12] (Збунувачки, поимот "β-железо" понекогаш се користи и за да се однесува на α-железо над точката на Кјури, кога се менува од феромагнетно до парамагнетно, иако нејзината кристална структура не е променета [11].

Внатрешното јадро на Земјата генерално се претпоставува дека се состои од легура на железо-никел со ε (или β) структура.[8]

[13]


Топење и точки на вриење[уреди | уреди извор]

Точките на топење и вриење на железо, заедно со неговата енталпија на атомизација, се пониски од оние на претходните 3d елементи од скандиум на хром, покажувајќи го намалениот придонес на 3d електроните во металното поврзување, бидејќи тие се повеќе и повеќе привлекуваат во инертниот јадрото од јадрото,[9] [14] меѓутоа, тие се повисоки од вредностите за претходниот елемент манган, бидејќи тој елемент има полу-пополнет 3d подслој и следствено, неговите d-електрони не се лесно далокализирани. Овој тренд се појавува и за рутениум, но не и за осмиум.[10]

[15]

Точката на топење на железо е експериментално добро дефинирана за притисоците помали од 50 GPa. За поголеми притисоци, објавените податоци (од 2007 година) сè уште варираат со десетици гигапаскали и преку илјада келвини. [16]

Магнетни својства[уреди | уреди извор]

Под точката на Кири од 770 ° C, α-железото се менува од парамагнетно до феромагнетно: спиновите на двата неспарени електрони во секој атом генерално се усогласуваат со врти на соседите, создавајќи целокупно магнетно поле. </ref>]] Below its Curie point of 770 °C, α-iron changes from paramagnetic to ferromagnetic: the spins of the two unpaired electrons in each atom generally align with the spins of its neighbors, creating an overall magnetic field.[11][18] Ова се случува бидејќи орбиталите на овие два електрони (dz2 и dx2-y2) не упатуваат кон соседните атоми во решетката и затоа не се вклучени во металното поврзување.[12] [11]

Во отсуство на надворешен извор на магнетно поле, атомите се спонтано поделени во магнетни домени, околу 10 микрони,[13] [19] така што атомите во секој домен имаат паралелни вртења, но различни домени имаат други ориентации. Така, макроскопското парче железо ќе има речиси целото нуклеарно магнетно поле.

Примена на надворешно магнетно поле ги предизвикува домените што се магнетизираат во истата генерална насока да растат на сметка на соседните оние што се насочени во други насоки, зајакнувајќи го надворешното поле. Овој ефект се експлоатира во уреди кои треба да ги канализираат магнетните полиња, како што се електричните трансформатори, магнетните снимања за глава и електричните мотори. Нечистотиите, дефектите на решетките или границите на жито и честички можат да ги "закачат" домените на новите позиции, така што ефектот ќе продолжи и по отстранувањето на надворешното поле - со што го претвора железен објект во (постојан) магнет. [11][18]

Сличното однесување е изложено и од некои соединенија на железо, како што се феритите и минералниот магнетит, кристална форма на мешан железен (II, III) оксид Fe3О4 (иако механизмот на атомска скала, ферримагнетизмот, е малку поинаков). Парчиња на магнетит со природна постојана магнетизација (ложата) обезбедија најрани компаси за навигација. Честички на магнетитот беа широко користени во магнетни медиуми за снимање, како што се основни спомени, магнетни ленти, floppies и дискови, сè додека не беа заменети со материјали базирани на кобалт.


Изотопи[уреди | уреди извор]

Изотопите од железо (чии атоми имаат 26 електрони и 26 протони, но различен број на неутрони во јадрото) вклучуваат четири стабилни: 54Fe (5.845% од природно железо), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%) и 58Fe (0,282%). Исто така, се создадени неколку десетици вештачки изотопи.

Од овие стабилни изотопи само 57Fe има нуклеарен спин (- 1/2). Нуклидот 54Fe теоретски може да претрпи двојно зафаќање на електронот до 54Cr, но процесот никогаш не бил забележан и е утврдена само ниска граница на полуживот од 3.1 × 1022 години.. Од овие стабилни изотопи, само 57Fe има нуклеарен спин (- 1/2). Нуклид 54Fe теоретски може да претрпи двојно зафаќање на електрони до 54Cr, но процесот никогаш не бил забележан и е утврдена само ниска граица на полуживот од 3.1 × 1022 години. [14] [22]

60Fe е изумрен радионуклид на долг полу-живот (2,6 милиони години). [23] Не се наоѓа на Земјата, но нејзиниот краен продукт на распаѓање е нејзината внука, стабилниот нуклид 60Ni. [22] Голем дел од минатото работење на изотопскиот состав на железо се фокусираше на нуклеосинтезата на 60Fe преку студии на метеорити и формирање на руда. Во последната деценија, напредокот во масовната спектрометрија овозможи откривање и квантификација на минутни, природни варијации во стапките на стабилните изотопи на железо. Голем дел од оваа работа е управувана од Земјата и планетарните научни заедници, иако се појавуваат апликации за биолошки и индустриски системи. [15]

[24]

Во фазите на метеоритите Семаркона и Червони Кут, корелацијата помеѓу концентрацијата на 60Ni, внуката од 60Fe и изобилството на стабилни изотопи на железо, доведоа до постоење на 60Fe во времето на формирањето на Соларниот систем. Можно е дека енергијата ослободена од распаѓањето на 60Fe, заедно со онаа ослободена од 26Al, придонесе за преплавување и диференцијација на астероиди по нивното формирање пред 4,6 милијарди години. Изобилството на 60Ni присутно во вонземски материјал може да донесе понатамошен увид во потеклото и раната историја на Сончевиот систем. [16][25]

Најзастапен железен изотоп 56Fe е од особен интерес за нуклеарните научници, бидејќи тој претставува најчеста крајна точка на нуклеосинтезата [17] [26]. Бидејќи 56Ni (14 алфа честички) лесно се произведува од полесни јадра во алфа-процесот во нуклеарните реакции во супернови (види го процесот на согорување на силикон), тоа е крајна точка на синџири на фузија во екстремно масивни ѕвезди, бидејќи додавање на друга алфа честица, што резултира со 60Zn, бара многу повеќе енергија. Овој 56Ni, кој има полуживот од околу 6 дена, е создаден во квантитет во овие ѕвезди, но наскоро се распаѓа со две последователни емисии на позитрон во производите на распаѓање на супернова во облакот за гасови од супернова, најпрво до радиоактивен 56Co, а потоа до стабилен 56Фе. Како таков, железото е најзастапен елемент во јадрото на црвените гиганти, и е најзастапен метал во металните метали и во густите метални јадра на планети како Земјата.[18] It is also very common in the universe, relative to other stable metals of approximately the same atomic weight.[18][19] [27] Исто така е многу честа во универзумот, во однос на другите стабилни метали со приближно иста атомска тежина [27] [28] Железото е шестиот најзастапен елемент во Универзумот, и најчест огноотпорен елемент [20] [29].

Иако дополнителната мала енергетска добивка може да се извлече со синтетизирање на 62Ni, која има маргинално повисока енергичност на врската од 56Fe, условите во ѕвездите се несоодветни за овој процес. Производството на елементите во супернови и дистрибуцијата на Земјата во голема мера го загадуваат железото над никелот, и во секој случај, 56Fe сеуште има помала маса по нуклон од 62Ni поради нејзиниот поголем дел од полесни протони. [30] Оттука, елементите потешки од железо бараат супернова за нивно формирање, вклучувајќи и брзо заробување на неутроните со почеток на 56Fe јадра. [18][27]

Во далечната иднина на универзумот, претпоставувајќи дека не се случи распаѓање на протонот, ладна фузија која се случува преку квантната тунелирање, ќе предизвика јадрото на светлината во обична материја да се спои во јадрата на 56Fe. Потоа, емисијата на фисија и алфа-честички ќе направи тешки јадра да се распаѓаат во железо, преобразувајќи ги сите објекти на ѕвездената маса во студени сфери од чисто железо. [21][31]


Потекло и појава во природата

Космогенеза[уреди | уреди извор]

Изобилството на железото во карпести планети како Земјата се должи на неговото богато производство со фузија во висока масoвни ѕвезди , каде што е последниот елемент што треба да се произведува со ослободување на енергија пред насилниот колапс на супернова, која го расфрла железото во вселената.

Метално железо[уреди | уреди извор]

Металното или мајчинското железо ретко се наоѓа на површината на Земјата, бидејќи има тенденција да оксидира. Сепак, и внатрешното и надворешното јадро на Земјата, кои сочинуваат 35% од масата на целата Земја, се верува дека се состојат од железна легура, најверојатно со никел. Се верува дека електричните струи во течното надворешно јадро се потекло од магнетното поле на Земјата. Другите земни планети (Меркур, Венера и Марс), како и Месечината и се верува дека имаат метално јадро составено главно од железо. Исто така се верува дека астероидите од M-тип се делумно или главно направени од метална железна легура.

Ретките железни метеорити се главната форма на природно метално железо на површината на Земјата. Предмети направени од ладно работел метеоритско железо се пронајдени во разни археолошки локации кои датираат од времето кога топењето на железо сè уште не било развиено; и Инуитите во Гренланд се пријавени да го користат железото од метеоритот на Кејп Јорк за алати и ловечко оружје. [22][30] Околу 1 од 20 метеорити се состојат од уникатни железни никелни минерали таенит (35-80% железо) и камацит (90-95% железо).[23] [31]

Мантил минерали[уреди | уреди извор]

Феропериклаза (Mg, Fe) O, цврст раствор на периклаза (MgO) и wüstite (FeO), сочинува околу 20% од волуменот на долната мантија на Земјата, што ја прави втората најзастапна минерална фаза во тој регион после силикат перовскит (Mg, Fe) SiO3; исто така е главен домаќин за железо во долниот мантил.[24] [32] На дното на транзиционата зона на мантијата, реакцијата γ- (Mg, Fe) 2 [SiO4] ↔ (Mg, Fe) [SiO3] + (Mg, Fe) O го трансформира γ-оливин во мешавина на силикат перовскит и феропериклаза и обратно. Во литературата, оваа минерална фаза на долниот мантил често се нарекува и магнезијоустит. [25] [33] Силикат перовскит може да формира до 93% од долниот мантил, а формата на железо од магнезиум, (Mg, Fe) SiO3, се смета за најзастапен минерал на Земјата, што претставува 38% од нејзиниот волумен [26][ 35]

Земјината кора[уреди | уреди извор]

Додека железо е најзастапен елемент на Земјата, тој опфаќа само 5% од Земјината кора; со што е само четвртиот најзастапен елемент, по кислород, силикон и алуминиум. [27] [36]

Поголемиот дел од железото во кората се комбинира со разни други елементи за да формираат многу различни. Важна класа се минералите на железо оксид, како што се хематит (Fe2O3), магнетит (Fe3O4) и сидерит (FeCO3), кои се главни руди на железо. Многу поројни карпи исто така ги содржат сулфидните минерали пиротрити и пентандити. </ref>[28] [37] [38] За време на атмосферското дејство, железото има тенденција да ја исцеди сулфидните депозити како сулфат и од силикатни депозити како бикарбонати. Двете од нив се оксидираат во воден раствор и се таложат во дури благо покачен pH како железо (III) оксид. [29] [39]

Големи депозити на железо се врзани со железни формации, тип на карпа која се состои од повторени тенки слоеви на железни оксиди наизменични со ленти од шкрилци и црни сиромашни со железо. Обврзуваните железни форми беа поставени во времето пред 3,700 милиони години и пред 1.800 милиони години. [30][31][40] [41]

Материјалите кои содржат фино мелени железо (III) оксиди или оксидни хидроксиди, како што се окер, се користат како жолти, црвени и кафеави пигменти од предисториски времиња. Тие придонесуваат и за бојата на разни карпи и глини, вклучувајќи ги и целите геолошки формации како што се Шарена Хилс во Орегон и Бунтсштајнн ("обоени песочник", британски Бантер). [32] [42] Преку Ајзенсенштајн (јурасичен "железен песочник", на пример, од Донзддорф) во Германија [33][43] и камен од камења во Велика Британија, соединенијата на железо се одговорни за жолтеникава боја на многу историски градби и скулптури. [34] [44] Посмртната црвена боја на површината на Марс произлегува од реголит богат со железо оксид.[35]

[45]

Значителни количини на железо се случуваат во железен сулфид минерален пирит (FeS2), но тешко е да се извлече железо од него и затоа не се експлоатира. Всушност, железото е толку вообичаено што производството главно се фокусира само на руди со многу големи количини.

Според извештајот на Меѓународниот ресурсен панел за метални резерви во општеството, глобалниот удел на железо што се користи во општеството е 2200 кг по глава на жител. Поразвиени земји се разликуваат во овој поглед од помалку развиените земји (7000-14000 до 2000 кг по глава на жител). [36][46]

Хемија и соединенија[уреди | уреди извор]

26-те електрони на железо се наредени во конфигурацијата [Ar] 3d64s2, со орбитали од 3d и 4s кои имаат многу слични енергетски нивоа. Од таа причина, може да изгуби променлив број на електрони со малку зголемување на енергијата.[10] [15] Така, како и другите транзициски метали, железо може да постои во неколку последователни состојби на оксидација. Железото понекогаш се смета за прототип за целиот блок на транзициони метали, поради неговото изобилство и технолошко значење. [37][47]

Железото, исто така, се јавува во повисоки оксидациски состојби, на пр. пурпурниот калиум ферат (K2FeO4), кој содржи железо во неговата оксидациона држава +6. Иако се тврди дека железо (VIII) оксид (FeO4), извештајот не може да се репродуцира и дека таквиот вид (барем со железо во неговата оксидациска состојба +8) е неверојатно пресметан. [38] [48] Сепак, една форма на анјонски [FeO4] - со железо во неговата +7 оксидациона состојба, заедно со железо (V) -пероксо изомер, е детектирана со инфрацрвена спектроскопија на 4 K по кокондензација на атоми на Fe со абс ласер со мешавина на O2 / Ar. [39][49] Железото (IV) е вообичаен интермедијар во многу реакции на биохемиска оксидација. [40][41][50] [51] Бројни органоиронски соединенија содржат формални состојби на оксидација од +1, 0, -1 или дури -2. Оксидационите состојби и други сврзувачки својства често се проценуваат со користење на техника на Месбауер спектроскопија.[42] [52] Многу мешани валентни состојки ги содржат и железо (II) и железо (III) центри, како што се магнетит и пруско сино (Fe4 (Fe [CN] 6) 3).[41] The latter is used as the traditional "blue" in blueprints.Грешка во наводот: На ознаката <ref> ѝ недостасува ознака за затворање </ref&gt. [47]


Бинарни соедниненија[уреди | уреди извор]

Оксиди и хидроксиди

Железо формира различни соединенија на оксид и хидроксид; Најчести се железо (II, III) оксид (Fe3O4) и железен (III) оксид (Fe2O3). Железен (II) оксид исто така постои, иако е нестабилен на собна температура. И покрај нивните имиња, тие се всушност сите нестехиометриски соединенија чии композиции можат да варираат. [43] [54] Овие оксиди се главни руди за производство на железо (видете го колострумот и печката). Тие исто така се користат во производството на феррити, корисни магнетни медиуми за чување во компјутери и пигменти. Најпознатиот сулфид е железен пирит (FeS2), кој исто така е познат како злато на злато заради златниот сјај.[41] [51] Тоа не е железо (IV) соединение, туку всушност е железен (II) полисулфид кој содржи Fe2 + и S2-2 јони во деформирана структура на натриум хлорид[43] [54].


Халиди

Бинарните железни и ферични халиди се добро познати. Халуидните халогени обично произлегуваат од третирање на железо метал со соодветната хидрогенална киселина за да се добијат соодветните хидрирани соли[51]

Fe + 2 HX → FeX2 + H2 (X = F, Cl, Br, I)

Железото реагира со флуор, хлор и бром за да ги даде соодветните железни халиди, најчест е железен хлорид. [58]

2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3 (X = F, Cl, Br)

Железен јодид е исклучок, термодинамички нестабилен поради оксидирачката моќ на Fe3 + и високата редуктивна моќност на I [58]

2 I− + 2 Fe3+ → I2 + 2 Fe2+ (E0 = +0.23 V)

Сепак, милиграмните количини на железен јодид, црна цврста материја, сè уште може да се подготват преку реакцијата на железен пентакарбонил со јод и јаглерод моноксид во присуство на хексан и светлина на температура од -20 ° C, осигурувајќи дека системот е добро запечатена од воздух и вода. [58]

Хемиско решение[уреди | уреди извор]

Стандардните редукциони потенцијали во киселиот воден раствор за некои заеднички железни јони се дадени подолу: [12][11]

Fe2+ + 2 e−         ⇌ Fe      E0 = −0.447 V

Fe3+ + 3 e−         ⇌ Fe      E0 = −0.037 V

FeO2−4 + 8 H+ + 3 e−     ⇌ Fe3+ + 4 H2O                E0 = +2.20 V

Црвено-пурпурниот тетраедарски ферат (VI) анјон е толку силно оксидирачко средство што го оксилизира азот и амонијак на собна температура, па дури и вода во кисели или неутрални раствори: [44] [55]

4 FeO2−4 + 10 H2O → 4 Fe3+ + 20 OH− + 3 O2

Jонот Fe3 + има голема едноставна катјонска хемија, иако бледо-виолетов хексако јон [Fe (H2O) 6] 3+ е многу лесно хидролизиран кога pH се зголемува над 0 на следниов начин: [45] [56]

[Fe(H2O)6]3+    ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+           K = 10−3.05 mol dm−3

[Fe(H2O)5(OH)]2+           ⇌ [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H+           K = 10−3.26 mol dm−3

2 [Fe(H2O)6]3+ ⇌ [Fe(H2O)4(OH)]4+ 2 + 2 H+ + 2 H2O    K = 10−2.91 mol dm−3

Со оглед на тоа што рН се зголемува над 0 од горните жолти хидролизирани видови и кога се издига над 2-3, црвеникаво-кафеав хидроен железен (III) оксид преципитира надвор од растворот. Иако Fe3 + има конфигурација d5, нејзиниот спектар на апсорпција не е како оној на Mn2 + со неговите слаби, спин-забранети d-d-бендови, бидејќи Fe3 + има повисок позитивен полнеж и е поларизиран, намалувајќи ја енергијата на неговиот лигандно-метален полнеж трансфер апсорпции. Така, сите горенаведени комплекси се прилично силно обоени, со единствениот исклучок на хексакво јон - па дури и дека има спектар во кој доминираат трансфер на полнеж во близина на ултравиолетовата област. [56] Од друга страна, бледо зеленото железо (II) hexaquo ion [Fe (H2O) 6] 2+ не се подложува на значителна хидролиза. Јаглерод диоксидот не е еволуиран кога се додаваат карбонатни анјони, што наместо тоа резултира со појава на бел железен (II) карбонат. Во износ на јаглероден диоксид, ова го формира малку растворливиот бикарбонат, кој обично се јавува во подземните води, но брзо се оксидира во воздухот за да се формира железен (III) оксид, кој ги зема предвид кафените наслаги присутни во голем број струи.[46][57]

Координативни соединенија[уреди | уреди извор]

Поради својата електронска структура, железото има многу голема координација и органометална хемија.

Многу координатни соединенија на железо се познати. Типичен шест-координатен анјон е хексахлорферат (III), [FeCl6] 3-, кој се наоѓа во мешавината на солта тетракис (метиламониум) хексахлорферат (III) хлорид.[47][48] [58] [59] Комплексите со повеќе бидентирани лиганди имаат геометриски изомери. На пример, транс-хлорохидридобисот (бис-1,2- (дифенилфосфино) етан) железо (II) комплекс се користи како почетна материјал за соединенија со дел од Fe (dppe) 2. [49][50] [60] [61] Ферриоксалатниот јон со три оксалатни лиганди (прикажан десно) прикажува спирална хиралност со две не-суперпозитивни геометри означени со Λ (ламбда) за левата завртка и Δ (делта) за десната завртка на завртката, во согласност со IUPAC конвенции. [56] Калиум фериоксалат се користи во хемиска актинометрија и заедно со натриумовата сол се подложува на фоторедукција применета во фотографски процеси во стари стилови. Дихидрат на железо (II) оксалат има полимерна структура со ко-планарни оксалатни јони кои премостуваат помеѓу центрите на железо со вода од кристализација која се наоѓа во форма на капи од секој октаедар, како што е илустрирано подолу.[51] [62]

Пруски сина, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, е најпозната од цијанидните комплекси на железо. Нејзиното формирање може да се користи како едноставен влажен хемиски тест за да се направи разлика помеѓу водниот раствор на Fe2 + и Fe3 +, бидејќи тие реагираат (соодветно) со калиум феррицијанид и калиум фероцианд за да формираат пруско сино. [53]

Компонентите на железо (III) се доста слични на оние на хром (III), со исклучок на претпочитањето на железо (III) за О-донор наместо N-донорните лиганди. Последните имаат тенденција да бидат прилично понестабилни од комплексите на железо (II) и често се дисоцираат во вода. Многу Fe-O комплекси покажуваат интензивни бои и се користат како тестови за феноли или еноли. На пример, во тестот за железен хлорид, кој се користи за одредување на присуството на феноли, железо (III) хлорид реагира со фенол за да формира длабок виолеточен комплекс:[45] [56]

3 ArOH + FeCl3 → Fe(OAr)3 + 3 HCl (Ar = aryl)

Меѓу комплексите на халид и псевдохалид, флуоро комплексите на железо (III) се најстабилни, со безбојниот [FeF5 (H2O)] 2- кој е најстабилен во воден раствор. Компонентите на хлоро се помалку стабилни и корист тетраедрична координација како кај [FeCl4] -; [FeBr4] - и [FeI4] - лесно се намалуваат на железо (II). Тиоцијанат е чест тест за присуството на железо (III), бидејќи го формира црвено-црвениот [Fe (SCN) (H2O) 5] 2+. Како манган (II), повеќето железо (III) комплекси се високо-вртења, исклучоци се оние со лиганди кои се високи во спектрохемиските серии како што е цијанид. Пример за ниско-вртат железо (III) комплекс е [Fe (CN) 6] 3-. Цианидните лиганди лесно можат да се одвојат во [Fe (CN) 6] 3-, а со тоа и овој комплекс е отровен, за разлика од железо (II) комплексот [Fe (CN) 6] 4- пронајден во пруско сино, [45][56] не ослободува водороден цијанид, освен кога се додаваат разредени киселини. [46] [57] Железото покажува голема разновидност на електронски спин-состојби, вклучувајќи ги и сите можни спин квантни вредности за елемент d-блок од 0 (дијамагнетен) до 5/2 (5 непарни електрони). Оваа вредност е секогаш половина од бројот на неспарени електрони. Комплексите со нула до две неспарени електрони се сметаат за ниски вртења, а оние со четири или пет се сметаат за вртежи.[43] [54]

Железовите (II) комплекси се помалку стабилни од комплексите на железо (III), но претпочитањето на O-донорните лиганди е помалку означено, така што на пример [Fe (NH3) 6] 2+ е познато додека [Fe (NH3) 6] 3 + не е. Тие имаат тенденција да бидат оксидирани до железо (III), но ова може да се модерира со ниска вредност на pH и специфични лиганди. [46][57]

Органометални соединенија[уреди | уреди извор]

Органоиронска хемија е проучување на органометални соединенија од железо, каде што јаглеродните атоми се ковалентно врзани за металниот атом. Тие се многубројни и разновидни, вклучувајќи ги и цијанидските комплекси, карбонилните комплекси, сендвич и полу-сендвич соединенија.

Пруски сина или железен фероцианид, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, е стар и добро познат комплекс на железо-цијанид, кој се користи како пигмент и во неколку други апликации. Нејзиното формирање може да се користи како едноставен влажен хемиски тест за да се направи разлика помеѓу водни раствори на Fe2 + и Fe3 +, кога тие реагираат (соодветно) со калиум феррицијанид и калиум фероцианд за да формираат пруско сино. [41] [51]
Друг стар пример на органоирон соединение е железен пентакарбонил, Fe (CO) 5, во кој неутралниот атом на железо е врзан за јаглеродните атоми од пет молекули на јаглерод моноксид. Соединението може да се користи за правење карбонилно железо во прав, високо реактивна форма на метално железо. Термолиза на железен пентакарбонил дава триирон додекакарбонил, Fe3 (CO)12, а со кластер од три атоми на железо во неговото јадро. Реагенсот на Колман, динатриум тетракарбонилферат, е корисен реагенс за органска хемија; содржи железо во -2 оксидација. Циклопентадиенилирон дикарбонил димер содржи железо во ретката +1 оксидациона состојба. [52][63]

Обележје во ова поле беше откритието во 1951 година на извонредно стабилното сендвичско соединение на фероцен Fe (C5H5)2, од] Полсон и Кили [53][64] и независно од Милер и други, [54] [65] чија изненадувачка молекуларна структура била утврдена само една година подоцна од Вудворд и Вилкинсон [55] [66] и Фишер [56] F[67] Ferrocene е сè уште една од најважните алатки и модели во оваа класа.</ref> [68]

Органометални видови во центарот на железо се користат како катализатори. Комплетот Knölker, на пример, е катализатор за хидрогенизација на трансфер на кетони. [57][69]

Индустриско користење[уреди | уреди извор]

Железовите соединенија произведени во најголем обем во индустријата се железо (II) сулфат (FeSO4 · 7H2O) и железо (III) хлорид (FeCl3). Првиот е еден од најлесно достапните извори на железо (II), но е помалку стабилен на воздушната оксидација од сол на Мор ((NH4) 2Fe (SO4) 2 · 6H2O). Железото (II) соединенијата имаат тенденција да се оксидираат во железо (III) соединенија во воздухот. [41][51]

Хемиски својства[уреди | уреди извор]

За разлика од многу други метали, железото не формира амалгами со жива. Како резултат на тоа, живата се продава во стандардизирани колба од 76 фунти (34 кг) направени од железо. [58][70]

Железото е далеку најреактивен елемент во својата група; тоа е пирофорен кога ситно се поделени и лесно се раствора во разредена киселина, давајќи Fe2 +. Сепак, не реагира со концентрирана азотна киселина и други оксидирачки киселини поради формирање на отпорен оксиден слој, кој сепак може да реагира со хлороводородна киселина. [12][11]

Етимологија[уреди | уреди извор]

Бидејќи железото е користено толку долго, има многу различни имиња на различни јазици. Изворот на хемискиот симбол Fe е латинскиот збор ferrum, а неговите потомци се имињата на елементите на романските јазици (на пример, француски fer, шпански hierro и италијански и португалски ferro). [59] [71] Зборот ferrum веројатно доаѓа од семитските јазици, преку етрурски, од коренот кој исто така доведе до "староанглиски" браш " [60][72] Англискиот збор "железо" потекнува од прот-германскиот * isarnan, кој исто така е извор на германското име Eisen. Најверојатно се позајмени од Селтик * Исарн, кој на крајот доаѓа од Прото-Индоевропски * е- (е) ​​ро- "моќен, свето" и конечно "е" силен ", нарекувајќи ја силата на железо како метал. [61][73] Клеве го поврзува * Изарн со Илирик и Латинска ира, 'гнев'). Балто-словенските имиња за железо (на пример, руски железо [јелезо], полски желаса, литвански geležis) се единствените што доаѓаат директно од Прото-индоевропски * ghelgh- "железо".[62] [74] На многу од овие јазици, зборот за железо може исто така да се користи за означување на други предмети направени од железо или челик или фигуративно поради цврстината и цврстината на метал.[63] [75] Кинескиот тит произлегува од прото-сино-тибетски * hliek, [64] [76] и беше позајмен во јапонски како Τecuu, кој исто така има мајчин читање kurogane "црн метал" (сличен на тоа како се користи железо во англискиот збор Ковач). [65] [77]

Историја[уреди | уреди извор]

Развој на железна металургија[уреди | уреди извор]

Железото е еден од елементите кои несомнено се познати на античкиот свет.[66] [78] Тоа е работено, или ковано, со милениуми. Сепак, железни објекти од голема возраст се многу поретки од предмети направени од злато или сребро поради леснотијата со која железото кородира. [67][79] Технологијата се развива бавно, па дури и по откривањето на топењето потребни се многу векови за железо да ја замени бронзата како метал на избор за алат и оружје.

Мониста направена од метеорско железо во 3500 п.н.е. или порано биле пронајдени во Герза, Египет од страна на Г.А. Wainwright. [68][80] Монистата содржи 7,5% никел, што е потпис на метеорско потекло, бидејќи железото пронајдено во Земјината кора генерално има само мала нечистотија на никел.

Метеоричното железо беше високо ценето поради неговото потекло на небото и често се користело за создавање на оружје и алатки.[68] [80] На пример, во гробот на Тутанкамон бил пронајден нож од метеорското ​​железо,со слични пропорции на железо,кобалт и никел на метеорит откриен во областа, депониран од антички метеорски туш [69][70][71][81] [82] [83 ] Предмети кои веројатно биле направени од железо од страна на Египќаните датираат од 3000 до 2500 п.н.е. [67][79] Метеоритното железо е споредливо меко и еластично и лесно ладено фалсификувано,но може да биде кршливо кога се загрева поради содржината на никел. [72][84]


Ковано железо[уреди | уреди извор]

Првото производство на железо започнало во Средното бронзено време, но потребни се неколку векови пред железно раселенета бронза. Примероци од топено железо од Асмар, Месопотамија и Талин чагар чаршија во северна Сирија беа направени некаде помеѓу 3000 и 2700 п.н.е. .[73][85] Хетејците основале империја во северно-централна Анадолија околу 1600 п.н.е. Тие се чини дека се првите кои го разбираат производството на железо од своите руди и го сметаат за високо во нивното општество.A&C Black.</ref> [86] Хетејците почнале да го топат железото помеѓу 1500 и 1200 година п.н.е., а праксата се проширила и на остатокот од Блискиот Исток, откако нивната империја паднала во 1180 п.н.е. {{sfn|Weeks|1968|p=32}[85] Следниот период се нарекува железното време.

Артефакти од топено железо се наоѓаат во Индија од 1800 до 1200 п.н.е., [74][87] и во Левант од околу 1500 п.н.е. (што укажува на топење во Анадолија или Кавказ).[75][76] [88] [89] Наводните референци (споредете ја историјата на металургијата во Јужна Азија) со железо во индиските Веди се користат за тврдењата за многу рано користење на железо во Индија, соодветно, за да ги дадат текстовите како такви. Ограничениот термин ајас (метал) веројатно се однесува на бакар и бронза, додека железото или шима ајасот, буквално "црн метал", прво се споменува во пост-ригрестичната Атарваведа. [77][90]

Некои археолошки докази сугерираат дека железото е потопено во Зимбабве и југоисточна Африка уште во осмиот век п.н.е.[78] [91] Работењето со железо беше воведено во Грција кон крајот на 11 век п.н.е., од кое брзо се прошири низ цела Европа [79] [92].

Ширењето на железото во Централна и Западна Европа е поврзано со келтската експанзија. Според Плиниј Старецот, употребата на железо била вообичаена во римската ера. [68] [80] Годишното железно производство на Римската империја е проценето на 84750 т, [80] [93] додека слично населената и современата Хан Кина произведува околу 5000 т. 5000 t.Грешка во наводот: На ознаката <ref> ѝ недостасува ознака за затворање </ref&gt. [95] Топењето на железо може да се воведе во Кина низ Централна Азија. [81] [96] Најраните докази за употребата на високи печки во Кина датираат од 1 век од н.е., </ref>[97] и купола печки биле користени уште во периодот на завојуваните држави (403-221 п.н.е.). p. 191.</ref>[98] Употребата на експлозијата и куполата печка остана широко распространета за време на династиите Песна и Танг.[82]

[99]

За време на Индустриската револуција во Велика Британија, Хенри Корт почнал да го рафинира железото од сурово железо на ковано железо (или бар железо) користејќи иновативни системи за производство. Во 1783 година тој го патентирал процесот на puddling за рафинирање на железна руда. Подоцна подоцна беше подобрена од другите, вклучувајќи го и Џозеф Хол.[83]

[100]


Леано железо[уреди | уреди извор]

Леано железо за првпат беше произведено во Кина во текот на 5 век п.н.е.[84] [101], но беше тешко во Европа до средновековниот период [85][86] [102]. [103] Најраните артефакти од леано железо биле откриени од страна на археолозите во денешна модерна округот Луе, Џиангсу во Кина. Леарното железо се користело во античка Кина за војна, земјоделство и архитектура. [87][104] За време на средновековниот период, во Европа се пронајдени средства за производство на ковано железо од леано железо (во овој контекст познато како сурово железо) со користење на финични кованици. За сите овие процеси, потребен е јаглен како гориво.[88] [105]

Средновековните високи печки се високи околу 3,0 метри и се направени од огноотпорни тули; Принудниот воздух обично се обезбедува од страна на механизираните мелови. [86][103] Модерните високи печки пораснаа многу поголеми, со огништа од четиринаесет метри во дијаметар, што им овозможи да произведуваат илјадници тони железо секој ден, но во суштина работат на ист начин како и во средновековните времиња.[88] [105]

Во 1709 година, Абрахам Дарби, основал печка за кокс, за производство на леано железо, заменувајќи ја јаглен, иако продолжи да користи високи печки. Следливото достапно евтин железо беше еден од факторите што доведоа до Индустриска револуција. Кон крајот на 18 век, леано железо почна да го замени ковано железо за одредени намени, бидејќи беше поевтино. Содржината на јаглерод во железо не била вмешана како причина за разликите во својствата на ковано железо, леано железо и челик до 18 век.[73] [85]

Со оглед на тоа што железото станува поевтино и пошироко, тој стана и голем структурен материјал по изградбата на иновативниот прв железен мост во 1778 година. Овој мост сè уште денес стои како споменик на улогата на железото што се игра во Индустриската револуција. По ова, железото се користело во шини, чамци, бродови, аквадукти и згради, како и во железни цилиндри во парните машини. [88][105] Железниците се централни за формирање на модерност и идеи за напредок [106] и различни јазици (на пример, француски, шпански, италијански и германски) се однесуваат на железницата како железница.

Челик[уреди | уреди извор]

Челикот (со помали содржини на јаглерод од сурово железо, но повеќе од ковано железо) прво се произведува во антиката со користење на цврстина. Ковачите во Луристан во западна Персија правеле добар челик до 1000 п.н.е. [73][85] Потоа, подобрените верзии, челикот Wootz од Индија и челикот Дамаск беа развиени околу 300 п.н.е. и АД 500, соодветно. Овие методи биле специјализирани, па затоа челикот не станал голема стока до 1850-тите. [89][107]

Новите методи на производство на карболизирани железни решетки во процесот на цементирање беа измислени во 17 век. Во Индустриската револуција беа измислени нови методи за производство на железна железо без јаглен и подоцна беа применети за производство на челик. Во доцните 1850-ти, Хенри Бесемер измислил нов процес за производство на челик, кој вклучувал воздух низ стопено сурово железо, за да произведе благ челик. Ова го направи челик многу поекономично, а со тоа водеше кон ковано железо повеќе да не се произведува во големи количини. [90][108]

Основи на модерната хемија[уреди | уреди извор]

Во 1774 година, Антоан Лавоазие ја користел реакцијата на водена пареа со метално железо во железната цевка за да создаде водород во неговите експерименти што воделе кон демонстрација на зачувувањето на масата, што било корисно за промена на хемијата од квалитативна наука до квантитативна.[91] [109]

Симболична улога[уреди | уреди извор]

Железото игра одредена улога во митологијата и пронашло разновидна употреба како метафора и во фолклорот. Грчките поети Хесиодовите дела и денови (линии 109-201) наведуваат различни возрасти на човекот именувани по метали како злато, сребро, бронза и железо за да се сметаат за сукцесивно време на човештвото. .[92] [110] Железното време било тесно поврзано со Рим и во Метаморфозите на Овидиј.

Доблестите, во очај, излегоа од земјата; и изопаченоста на човекот станува универзална и целосна. Тогаш успеало тврд челик.

- Овидиј, Метаморфози, Книга I, Железната ера, линија 160,

Пример за важноста на симболичката улога на железо може да се најде во германската кампања од 1813 година. Фридрих Вилијам III го нарачал првиот железен крст како воена декорација. Берлинскиот железен накит го достигна своето врвно производство помеѓу 1813 и 1815 година, кога пруското кралско семејство ги повика граѓаните да донираат златен и сребрен накит за воено финансирање. На натписот "Голд габ ich für Eisen" (јас дадов злато за железо) се користеше и во подоцнежните воени напори.[93] [111]

Производство на метално железо[уреди | уреди извор]

Лабараториски правци[уреди | уреди извор]

За неколку ограничени намени кога е потребно, чисто железо се произведува во лабораторија во мали количини со намалување на чистиот оксид или хидроксид со водород или формирање на железен пентакарбонил и загревање на 250 ° C така што се разградува за да се формира чист железен прав [29][39] Друг метод е електролиза на железен хлорид на железна катода. [94][112]

Главна индустриска рута[уреди | уреди извор]

Денес, индустриското производство на железо или челик се состои од две главни фази. Во првата фаза, железната руда се намалува со кокс во високи печки, а стопениот метал е одвоен од големи нечистотии како силикатни минерали. Оваа фаза дава легура на чугун - кој содржи релативно големи количини на јаглерод. Во втората фаза, количината на јаглерод во суровото железо се намалува со оксидација за да се добие ковано железо, челик или леано железо.[95] [114] Во оваа фаза може да се додадат и други метали за да се формираат легирани челици.

Обработка на високи печки[уреди | уреди извор]

Високата печка е натоварена со железни руди, обично хематит Fe2О3 или магнетит Fe3О4, заедно со кокс (јаглен кој е одделно печен за отстранување на испарливи компоненти). Воздухот претходно загреан до 900 ° C се разнесува преку мешавината, во доволна количина за да се претвори јаглеродот во јаглерод моноксид:[95] [114]

2 C + O2 → 2 CO

Оваа реакција ја зголемува температурата на околу 2000 ° C Јаглеродниот моноксид ја намалува железната руда на метално железо [95][114]

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Некое железо во понискиот регион на печката со висока температура реагира директно со коксот: [95][114]

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Флукс како варовник (калциум карбонат) или доломит (калциум-магнезиум карбонат) исто така се додава на оптоварувањето на печката. Нејзината цел е да се отстранат силикатни минерали во рудата, кои инаку ќе ја заглават печката. Топлината на печката го распаѓаат карбонатите на калциум оксид, кој реагира со било кој вишок на силика за да формира згура составен од калциум силикат CaSiO3 или други производи. На температурата на печката, металот и згура се истури. Тие се собираат на дното како два непропирливи течни слоеви (со згура на врвот), кои потоа лесно се одвојуваат. [95][114] Згурата може да се користи како материјал за изградба на патишта или да се подобрат минерални сиромашни почви за земјоделството [86][103].


Индустриски рути[уреди | уреди извор]

Производството на железо или челик е процес кој се состои од две главни фази. Во првата фаза чугун се произведува во висока печка. Алтернативно, тоа може да биде директно намалено. Во втората фаза, суровото железо се претвора во ковано железо, челик или леано железо. [125]

За неколку ограничени намени кога тоа е потребно, чисто железо се произведува во лабораторија во мали количини со намалување на чистиот оксид или хидроксид со водород или формирање на железен пентакарбонил и загревање до 250 ° C така што се разградува за да се формира чист железен прав . [45] Друг метод е електролиза на црни хлориди врз железна катода. [126]

Обработка на високи печки[уреди | уреди извор]

Индустриското производство на железо започнува со железни руди, главно хематит, кој има номинална формула Fe2O3 и магнетит, со формулата Fe3O4. Овие руди се сведени на метал во карботермична реакција, односно со третман со јаглерод. Конверзијата обично се изведува во високи печки на температура од околу 2000 ° C. Јаглеродот е обезбеден во форма на кокс. Процесот, исто така, содржи флукс како што е варовник, кој се користи за отстранување на силикатни минерали во рудата, кои инаку ќе ја заглават печката. Коксот и варовникот се хранат во врвот на печката, додека масивна експлозија на воздух загреана до 900 ° C, околу 4 тони по тон железо, [116] е принудена во печката на дното. [125]

Во печката коксот реагира со кислород во експлозијата за воздух за да произведе јаглерод моноксид: [125]

2 C + O2 → 2 CO

Јаглеродмоноксидот ја намалува железна руда (во хемиската равенка подолу, хематит) во стопено железо, станувајќи јаглерод диоксид во процесот: [125]

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Некои железо во понискиот регион на печката со висока температура реагира директно со коксот: [125]

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Флуксот што е присутен за топење на нечистотиите во рудата е главно варовник (калциум карбонат) и доломит (калциум-магнезиум карбонат). Други специјализирани флукс се користат во зависност од деталите на рудата. Во топлината на печката флуксот од варовник се распаѓа на калциум оксид (исто така познат како брза лим): [125]

CaCO3 → CaO + CO2

Потоа калциум оксидот се комбинира со силициум диоксид за да се формира течна згура. [125]

CaO + SiO2 → CaSiO3

Згурата се топи во топлината на печката. На дното на печката, стопената згура лебди на врвот на погустото стопено железо, а отворите на страната на печката се отвораат за да се истепаат железото и згурата одделно. Железото кое некогаш се лади се нарекува сурово железо, додека згура може да се користи како материјал при изградба на патишта или да се подобрат минерални сиромашни почви за земјоделството. [116]


Челични конструкции[уреди | уреди извор]

Во суштина, суровото железо произведено од пепел процесот содржи до 4-5% јаглерод, со мали количини на други нечистотии како сулфур, магнезиум, фосфор и манган. Високото ниво на јаглерод го прави релативно слаб и кршлив. Намалувањето на количеството на јаглерод до 0,002-2,1% по маса произведува челик, што може да биде и до 1000 пати потешко од чистото железо. Оттука, отстранувањето на другите нечистотии резултира со леано железо, кое се користи за фрлање предмети во леарници; на пример, печки, цевки, радијатори, светилки и шини.[95] [114]

Челичните производи често се подложени на разни термички третмани откако ќе бидат фалсификувани за да се обликува. Жарењето се состои од нивно загревање до 700-800 ° C неколку часа, а потоа постепено ладење. Тоа го прави челичниот мек и попрактичен. [96] [116]

Директна редукција на железо[уреди | уреди извор]

Поради загриженоста за животната средина, развиени се алтернативни методи за обработка на железо. "Директно намалување на железото" ја намалува железната руда на цврста грутка наречена "сунѓер" железо или "директно" железо кое е погодно за производство на челик. [86][103] Две главни реакции го сочинуваат процесот на директна редукција:

Природниот гас е делумно оксидиран (со топлина и катализатор): [86][103]

2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2

Железна руда потоа се третира со овие гасови во печка, произведувајќи цврсто сунѓерно железо:[86] [103]

Fe2O3 + CO + 2 H2 → 2 Fe + CO2 + 2 H2O

Силика се отстранува со додавање на флукс од варовник како што е опишано погоре.[86] [103]

Термитен процес[уреди | уреди извор]

Палење на мешавина од алуминиумски прав и железен оксид дава метално железо преку [[термитна реакција]:

Железото е спореден производ на горење на мешавина од алуминиумски прав и 'рѓа во прав.

Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3

Алтернативно, суровото железо може да се направи во челик (со до околу 2% јаглерод) или ковано железо (комерцијално чисто железо). За ова се користени различни процеси, вклучувајќи пепелни ковани, печки за пеглање, конвертори Бессемер, печки за отворено огниште, основни кислородни печки и електрични лачни печки. Во сите случаи, целта е да се оксидира дел или целиот јаглерод, заедно со други нечистотии. Од друга страна, може да се додадат други метали за да се направат легирани челици. [88]


Примена[уреди | уреди извор]

Како структурен материјал[уреди | уреди извор]

Железото е најраспространето од сите метали, со повеќе од 90% од светското производство на метал. Нејзината ниска цена и висока јачина често го прават материјалот од избор на материјал за да го издржат стресот или да пренесуваат сили, како што се изградба на машини и машински алати, шини, автомобили, бродови, бетонски армирани шипки и рамка за носење на објекти . Бидејќи чистото железо е прилично меко, најчесто се комбинира со легирање елементи за да се направи челик.[97] [117]

Механички својства на железо и неговите легури се исклучително релевантни за нивните структурни примени. Оние сопственици можат да се оценуваат на различни начини, вклучувајќи го и тестот Бринел, тест Роквел и тест за цврстина на Викерс.

Карактеристиките на чистото железо често се користат за калибрирање на мерењата или за споредба на тестовите.[98][99] [119] [120] Сепак, механичките својства на железото се значително засегнати од чистотата на примерокот: чисти, монокристали од железо всушност се помеки од алуминиум [100][118], а најчистото индустриско произведено железо (99,99%) има цврстина од 20-30 Brinell. [101] [ 121]

Зголемувањето на содржината на јаглерод ќе предизвика значително зголемување на цврстината и цврстината на истегнување на железото. Максималната цврстина од 65 Rc се постигнува со содржина на јаглерод од 0,6%, иако легура има ниска цврстина на истегнување.[102] [122] Поради мекоста на железото, многу е полесно да се работи со неговите потешки сродници рутениум и осмиум.[10]

[15]
Понатамошни процеси[уреди | уреди извор]

Суровото железо не е чисто железо, но има 4-5% јаглерод растворен во него со мали количини на други нечистотии како сулфур, магнезиум, фосфор и манган. Бидејќи јаглеродот е главната нечистотија, железото (суровото железо) станува кршливо и тешко. [125] Отстранувањето на другите нечистотии резултира со леано железо, кое се користи за фрлање предмети во леарници како што се печки, цевки, радијатори, светилки и шини. [125]

Алтернативно, суровото железо може да се направи во челик (со до околу 2% јаглерод) или ковано железо (комерцијално чисто железо). За тоа се користат разни процеси, вклучувајќи пепелни ковани, педијални печки, конвертори Бесемер, отворени огништа, основни кислородни печки и електрични лачни печки. Во сите случаи, целта е да се оксидира дел или целиот јаглерод, заедно со други нечистотии. Од друга страна, може да се додадат други метали за да се направат легирани челици. [118]

Анкетата вклучува загревање на парче челик на 700-800 ° C неколку часа, а потоа постепено ладење. Тоа го прави челичниот мек и попрактичен. [127]


Апликации[уреди | уреди извор]


Металуршки апликации[уреди | уреди извор]

Железото е најраспространето од сите метали, со повеќе од 90% од светското производство на метал. Нејзините ниски трошоци и висока јачина го прават неопходен во инженерските апликации како што се изградба на машини и машински алати, автомобили, трупови на големи бродови и структурни компоненти за згради. Бидејќи чистото железо е прилично меко, најчесто се комбинира со легирање елементи за да се направи челик [97] =[117].

Механички својства на железо и неговите легури се исклучително релевантни за нивните структурни примени. Оние сопственици можат да се оценуваат на различни начини, вклучувајќи го и тестот Бринел, тест Роквел и тест за цврстина на Викерс.

Карактеристиките на чистото железо често се користат за калибрирање на мерењата или за споредба на тестовите.[98][103] [119] [120] Сепак, механичките својства на железото се значително засегнати од чистотата на примерокот: чисти, монокристали од железо всушност се помеки од алуминиум [100][118], а најчистото индустриско произведено железо (99,99%) има цврстина од 20-30 Brinell. [104] [ 121]

Зголемувањето на содржината на јаглерод ќе предизвика значително зголемување на цврстината и цврстината на истегнување на железото. Максималната цврстина од 65 Rc се постигнува со содржина на јаглерод од 0,6%, иако легура има ниска цврстина на истегнување. [105][122] Поради мекоста на железото, многу е полесно да се работи со неговите потешки сродници рутениум и осмиум.[10]

[15]


Видови на челици и легури[уреди | уреди извор]

α-Iron е прилично мек метал кој може да раствори само мала концентрација на јаглерод (не повеќе од 0,021% по маса на 910 ° C). [106] [123] Аустенит (γ-железо) е слично мек и метален, но може да раствори значително повеќе јаглерод (колку што е 2.04% по маса на 1146 ° C). Оваа форма на железо се користи во вид на нерѓосувачки челик што се користи за правење прибор за јадење, како и опрема за болнички и прехрамбени услуги. [13][19]

Комерцијално достапното железо е класифицирано врз основа на чистотата и изобилството на адитиви. Суровото железо има 3.5-4.5% јаглерод [107][124] и содржи различни количини на загадувачи како сулфур, силициум и фосфор. Суровото железо не е производ што може да се продава, туку преоден чекор во производството на леано железо и челик. Редукцијата на загадувачите во суровото железо што негативно влијаат на материјалните својства, како што се сулфур и фосфор, дава лиено железо што содржи 2-4% јаглерод, 1-6% силициум и мали количини манган.[95] [114] Суровото железо има точка на топење во опсегот од 1420-1470 К, што е пониско од било која од неговите две главни компоненти и го прави првиот производ да се стопи кога јаглеродот и железото се загреваат заедно. .[12][11] Неговите механички својства се разликуваат во голема мера и зависат од формата на јаглеродот во легура. [10] [15]

"Белите" леани желези содржат јаглерод во форма на цементит или железен карбид (Fe3C).[10] [15] Ова тешко, кршливо соединение доминира во механичките својства на бели фрлани пегли, што ги прави тешко, но непоколебливи за шок. Скршената површина на бело леано железо е полна со прекрасни аспекти на скршениот железен карбид, многу бледо, сребрено, сјајно материјал, па оттука и ознаката. Ладењето на мешавина од железо со 0,8% јаглерод полека под 723 ° C до собна температура резултира со одделни, наизменични слоеви на цементит и α-железо, кое е меко и ковчесто и се нарекува перлит за неговиот изглед. Брзото ладење, од друга страна, не дозволува време за оваа поделба и создава тврд и кршлив мартензит. Челикот потоа може да се зацврсти со загревање на температура помеѓу нив, менување на пропорциите на перлит и мартензит. Крајниот производ под 0,8% содржина на јаглерод е мешавина од перлит-αFe и дека над 0,8% содржина на јаглерод е мешавина од перлит-цементит.[10] [15]

Во сивото железо јаглеродот постои како одделни, фини снегулки од графит, а исто така го прави материјалот кршлив поради остриот острички од графит кои создаваат места за концентрација на стрес во материјалот. [108] [125] Понова верзија на сиво железо, наречена нодуларно железо, е специјално обработена со траги од магнезиум за да се смени обликот на графитот до сфероиди или нодули, со што се намалуваат концентрациите на стресот и значително ја зголемуваат цврстина и цврстина на материјалот. [108][125]

Ковано железо содржи помалку од 0,25% јаглерод, но големи количини на згура што му даваат фиброзна карактеристика. [107][124] Тоа е тежок, податлив производ, но не како леплив како сурово железо. Ако се исполира на работ, тоа го губи брзо. Ковано железо се карактеризира со присуство на фини влакна од згура заглавени во рамките на металот. Ковано железо е повеќе отпорно на корозија од челик. Тоа е речиси целосно заменето со лесен челик за традиционални производи од ковано железо и ковач.

Благиот челик кородира полесно отколку ковано железо, но е поевтин и пошироко достапен. Јаглеродниот челик содржи 2,0% јаглерод или помалку, [109][126] со мали количества манган, сулфур, фосфор и силикон. Алуминиумските челици содржат различни количества на јаглерод, како и други метали, како што се хром, ванадиум, молибден, никел, волфрам итн. Нивната содржина на легури ја зголемува нивната цена и затоа тие обично се користат само за специјални намени. Еден заеднички легиран челик, сепак, е нерѓосувачки челик. Неодамнешните достигнувања во црна металургија создадоа растечки опсег на микроалкилирани челици, исто така познати како HSLA или нисколегирани челици со висока јачина, кои содржат мали додатоци за производство на висока јачина и честопати спектакуларна цврстина со минимални трошоци.[109][110][111] [126] [127] [ 128]

Покрај традиционалните апликации, железо се користи и за заштита од јонизирачко зрачење. Иако е полесен од друг традиционален заштитен материјал, олово, тоа е многу посилно механички. Слабеењето на зрачењето како функција на енергија е прикажано на графиконот [112][129].

Главниот недостаток на железо и челик е чисто железо, а повеќето од неговите легури страдаат од 'рѓа, ако не се заштитени на некој начин, чија цена изнесува над 1% од светската економија. [113][130] Сликањето, галванизацијата, пасивацијата, пластичното обложување и болката се користат за заштита на железото од 'рѓа со исклучување вода и кислород или со катодна заштита. Механизмот на 'рѓосување на железо е како што следува:[113] [130]

Катода: 3 О2 + 6 H2O + 12 е- → 12 OH-

Анода: 4 Fe → 4 Fe2 + + 8 e-; 4 Fe2 + → 4 Fe3 + 4 e-

Вкупно: 4 Fe + 3 O2 + 6 H2O → 4 Fe3 + + 12 OH- → 4 Fe (OH) 3 или 4 FeO (OH) + 4 H2O

Електролитот обично е железо (II) сулфат во урбаните области (формиран кога атмосферскиот сулфур диоксид го напаѓа железото) и честичките на солта во атмосферата во приморските области. [113][130]


Биолошка и патолошка улога[уреди | уреди извор]

Железото е потребно за живот. [6][114][115][9] [135] [136] Кластерите на железо-сулфур се распространети и вклучуваат нитрогеназа, ензими одговорни за биолошка фиксација на азот. Белодробните протеини учествуваат во транспортот, складирањето и употребата на кислород [6][9]. Железни протеини се вклучени во трансферот на електрони.[116]

Structure of Heme b; in the protein additional ligand(s) would be attached to Fe.

[137]

Примери на протеини кои содржат железо во повисоки организми вклучуваат хемоглобин, цитохром (види високо валентно железо) и каталаза. [6][117][9] [138] Просечниот возрасен човек содржи околу 0.005% телесна тежина на железо, или околу четири грама, од кои три четвртини се во хемоглобин - ниво кое останува константно, и покрај тоа што само еден милиграм на железо се апсорбира секој ден,[116] [137] затоа што човечкото тело го рециклира својот хемоглобин за содржината на железо. [118][139]

Биохемија[уреди | уреди извор]

Стекнувањето на железо претставува проблем за аеробните организми, бидејќи железото од железо е слабо растворливо во близина на неутралната pH вредност. Така, овие организми имаат развиено средства за апсорбирање на железо како комплекси, понекогаш земајќи железо железо пред оксидирање на железо во железо. [6][9] Особено, бактериите имаат развиено многу високо афинитетни секвестриски агенси наречени сидерофори.[119][120][121] [140] [141] [142]

По преземањето во човечки клетки, складирањето на железо е прецизно регулирано..[6][122] [9] [143] Главна компонента на оваа регулација е протеинскиот трансферин, кој ги врзува железоните јони апсорбирани од дуоденумот и го носи во крвта во клетките.[6][123] [9] [144] Трансферин содржи Fe3 + во средината на искривениот октаед, поврзан со еден азот, три оксигени и хелатниот карбонат-анјон кој го заробува јон Fe3 +: има толку висока константа на стабилност што е многу ефикасна при земањето на Fe3 + јони, дури и од најмногу стабилни комплекси. Во коскената срцевина, трансферин се намалува од Fe3 + и Fe2 + и се складира како феритин за да се инкорпорира во хемоглобинот.[116] [137]

Најчесто познати и проучени биооргански соединенија на железо (биолошки молекули на железо) се хемо протеините: примери се хемоглобин, миоглобин и цитохром Р450 [6][9]. Овие соединенија учествуваат во транспорт на гасови, градење на ензими и пренесување на електрони. [116] [137] Металопротеините се група на протеини со метални јонски кофактори. Некои примери на железо металопротеини се феритин и рустредокрин.[116] [137] Многу ензими од витално значење за живот содржат железо, како каталаза,[124] [137] липоксигенази,[125] [146] и IRE-BP. [126]

Хемоглобинот е кислороден носач кој се јавува во црвените крвни клетки и ја придонесува нивната боја, транспортира кислород во артериите од белите дробови до мускулите каде што се пренесува во миоглобин, кој го складира додека не биде потребен за метаболичка оксидација на глукоза, генерирање на енергија [6][9] Тука хемоглобинот се врзува за јаглероден диоксид, произведен кога гликозата се оксидира, која се транспортира преку вените со хемоглобин (претежно како бикарбонатни анјони) назад во белите дробови каде што се издишува.[116] [137] Во хемоглобинот, железото е во една од четирите хеми групи и има шест можни координатни места; четирите се окупирани од атоми на азот во порфирински прстен, петтиот од имидазолниот азот во хистидинскиот остаток од еден од протеинските синџири прикачени на хем групата, а шестиот е резервиран за молекулата на кислород што може да се сврти со реверзибилно [116] [137 ] Кога хемоглобинот не е поврзан со кислородот (а потоа се нарекува дезоксихемоглобин), јон Fe2 + во центарот на хем групата (во внатрешноста на хидрофобниот протеин) е во високо-спин конфигурација. Поради тоа, е премногу голем за да се вклопи внатре во порфиринскиот прстен, кој наместо тоа се свиткува во купола со јон Fe2 + околу 55 пикометри над неа. Во оваа конфигурација, шестата координативна локација резервирана за кислородот е блокирана од друг хистидински остаток. [116]

Кога деоксигемоглобинот зема молекула на кислород, овој остаток од хистидин се оддалечува и се враќа откако кислородот е безбедно прицврстен за да формира водородна врскасо неа. Ова резултира со префрлање на јон Fe2 + во конфигурација со низок вртеж, што резултира со намалување на јонскиот радиус од 20%, така што сега може да се вклопи во порфиринскиот прстен, кој станува рамничен. [116][137] (Покрај тоа, ова водородско поврзување резултира со наклонување на молекулата на кислород, што резултира со агол на поврзување на Fe-O-O околу 120 ° што го избегнува формирањето на мостовите Fe-O-Fe или Fe-O2-Fe кои ќе доведат до пренос на електрони, оксидација на Fe2 + до Fe3 + и уништување на хемоглобинот.) Ова резултира со движење на сите протеински синџири што води кон другите подединици на облик на промена на хемоглобинот во форма со поголема афинитет на кислород. Така, кога деоксигемоглобинот зазема кислород, неговиот афинитет за повеќе кислород се зголемува, и обратно. [116] [137] Миоглобинот, од друга страна, содржи само една Хем група и оттука и овој кооперативен ефект не може да се случи. Така, додека хемоглобинот е речиси заситен со кислородот во високите парцијални притисоци на кислородот во белите дробови, неговиот афинитет за кислород е многу помал од оној на миоглобинот, кој оксигенира дури и при ниски парцијални притисоци на кислород што се наоѓа во мускулното ткиво. [116]Како што е опишано со Боровиот ефект (именуван по Кристијан Бор, таткото на Нилс Бор), афинитетот на кислородот од хемоглобинот се намалува во присуство на јаглероден диоксид. [116]

A heme unit of human carboxyhemoglobin, showing the carbonyl ligand at the apical position, trans to the histidine residue.[127]

Јаглерод моноксид и фосфорниот трифлуорид се отровни за луѓето бидејќи се врзуваат за хемоглобинот слично на кислородот, но со многу поголема сила, така што кислородот повеќе не може да се транспортира низ телото. Хемоглобинот врзан за јаглерод моноксид е познат како карбоксихемоглобин. Овој ефект, исто така, игра помала улога во токсичноста на цијанид, но таму главниот ефект е далеку од неговата мешање со правилното функционирање на цитохромот на електронскиот транспортен протеин.[116] [137] Цитохромовите протеини, исто така, вклучуваат хемо групи и се вклучени во метаболичката оксидација на гликоза преку кислород. Шестата координативна локација потоа е окупирана од друг имидазолски азот или метионин сулфур, така што овие протеини во голема мера се инертни на кислородот - со исклучок на цитохром а, којшто се врзува директно со кислородот и затоа е многу лесно отруен од цијанид. [116][137 ] Еве, преносот на електрони се одвива кога железото останува во низок вртежен момент, но се менува помеѓу оксидационите состојби на +2 и +3. Бидејќи потенцијалот за редукција на секој чекор е малку поголем од претходниот, енергијата се ослободува чекор-по-чекор и на тој начин може да се складира во аденозин трифосфат. Цитохромот a е малку различен, како што се јавува кај митохондријалната мембрана, се врзува директно на кислородот и транспортира протони, како и електрони, и тоа:[116]

4 Cytc2+ + O2 + 8H+ внатре → 4 Cytc3+ + 2 H2O + 4H+надвор

Иако хеме протеините се најважната класа на протеини кои содржат железо, исто така се многу важни протеините на железо-сулфур, кои се вклучени во електронски трансфер, што е можно бидејќи железото може да постои стабилно во двете оксидациски состојби на +2 или +3. Тие имаат еден, два, четири или осум железни атоми кои се приближно тетрахедски координирани до четири атоми на сулфур; поради оваа тетраедарска координација, тие секогаш имаат високо-вртено железо. Наједноставните од овие соединенија е рустредоксин, кој има само еден атом на железо кој е координиран со четири атоми на сулфур од цистеинските остатоци во околните пептидни синџири. Друга важна класа на железо-сулфур протеини е фередоксините, кои имаат повеќе атоми на железо. Трансферин не припаѓа на ниедна од овие класи. [116][137]

Способноста на морските школки да го одржат своето зафаќање на карпите во океанот е олеснета со нивната употреба на органометални железни врски во нивните кутикули богати со протеини. Врз основа на синтетички реплики, присуството на железо во овие структури го зголеми еластичниот модул 770 пати, цврстината на истегнување 58 пати и цврстината 92 пати. Количината на стрес што е потребна за трајно оштетување на нив се зголеми 76 пати. [128]

Здравје и исхрана[уреди | уреди извор]

Железото е распространето, но особено богатите извори на диететско железо вклучуваат црвено месо, остриги, леќа, грав, живина, риба, лист зеленчук, крес, тофу, наут, црни очи и меласа. Лебот и житарките понекогаш се конкретно збогатени со железо. [6] Bread and breakfast cereals are sometimes specifically fortified with iron.[6][129][9] [150]

Железо обезбедено со додатоци во исхраната често се наоѓа како железо (II) фумарат, иако железо (II) сулфат е поевтино и се апсорбира подеднакво добро [130] [133] Елементалното железо или редуцираното железо, и покрај тоа што се апсорбира на само една третина до две третини, ефикасноста (во однос на железен сулфат),[131] [151] често се додава во храната, како што се житарките за појадок или збогатеното пченично брашно. Железото е најмногу достапно за телото кога се хелатува со амино киселини [132] [152] и е исто така достапно за употреба како заеднички додаток за железо. Глицин, најевтина амино киселина, најчесто се користи за производство на суплементи на железо-глицинат. [133]

Диететски препораки[уреди | уреди извор]

Американскиот институт за медицина (ИОМ) ги ажурираше Проценетите просечни барања (ЕАР) и препорачаните диетални додатоци (РДА) за железо во 2001 година. [6][9] Тековниот ЕАР за железо за жени на возраст од 14-18 години е 7,9 мг / ден, 8,1 за возраст од 19-50 и 5,0 потоа (пост менопауза). За мажи ЕАР е 6.0 mg / ден со возраст од 19 години и повеќе. РДА е 15,0 мг / ден за жени на возраст од 15-18, 18,0 за 19-50 и 8,0 потоа. За мажи, 8,0 mg / ден на возраст од 19 и нагоре. RDAs се повисоки од EARs, со цел да се идентификуваат износи кои ќе ги опфатат луѓето со повисоки барања од просекот. РДА за бременост е 27 mg / ден, а за лактација 9 mg / ден. [6] [6][9] За деца на возраст од 1-3 години 7 mg / ден, 10 на возраст од 4-8 и 8 години на возраст од 9-13 години. Што се однесува до безбедноста, ИОМ, исто така, поставува толерантни нивоа на голови (ULs) за витамини и минерали кога доволно докази. Во случај на железо, UL е поставен на 45 mg / ден. Колективно, EARs, RDAs и ULs се нарекуваат диететски референтни вредности. [134]

Европскиот орган за безбедност на храната (EFSA) се однесува на колективниот сет на информации како референтни вредности за исхраната, со референтниот внес на население (PRI) наместо RDA, и просечниот услов, наместо EAR. АИ и UL дефинирани како и во САД. За жени, PRI е 13 mg / ден на возраст од 15-17 години, 16 mg / ден за жени на возраст од 18 години, а кои се пред менопауза и 11 mg / ден постменопаузални. За бременост и лактација, 16 mg / ден. За мажите, ЈРИ е 11 mg / ден на возраст од 15 и повеќе години. За деца на возраст од 1 до 14 години, PRI се зголемува од 7 до 11 mg / ден. PRIs се повисоки од американските RDAs, со исклучок на бременоста [135][155]. ЕФСА го разгледа истото прашање за безбедноста не воспостави ОЛ. [136][156]

Доенчињата може да бараат дополнување на железо ако се хранат со кравјо млеко. ref>„Iron Deficiency Anemia“. MediResource. конс. 17 December 2008. </ref>[157] Честите крводарители се изложени на ризик од ниски нивоа на железо и често се советуваат да го дополнат внесот на железо. [137] [158]

За целите на обележување на храна и додаток во исхраната во САД, износот во една услуга е изразен како процент од дневна вредност (% DV). За целите на етикетирање на железо 100% од дневната вредност беше 18 mg, а од 27 мај 2016 година остана непроменета до 18 mg. [138][159] Табела од сите стари и нови возрасни дневни вредности е дадена на референтниот дневен внес. Оригиналниот рок за кој треба да се почитува беше 28 јули 2018 година, но на 29 септември 2017 година, американската администрација за храна и лекови го објави предложеното правило кое го продолжи крајниот рок до 1 јануари 2020 година за големите компании и 1 јануари 2021 година за мали компании.[139] [160]

Недостаток[уреди | уреди извор]

Недостатокот од железо е најчест недостаток во исхраната во светот. [6][140][141][142][8] [161] [162] [173] Кога загубата на железо не е соодветно компензирана со соодветен диететски внес на железо, се јавува состојба на латентен дефицит на железо, што со текот на времето доведува до анемија со дефицит на железо ако не се лекува, што се карактеризира со недоволен број црвени крвни клетки и недоволна количина на хемоглобин [143][164] Децата, пред-менопаузалните жени (жени на возраст на носење на деца) и лицата со слаба исхрана најмногу се подложни на болеста. Повеќето случаи на анемија со дефицит на железо се благи, но ако не се третираат, може да предизвикаат проблеми како брзо или нередовно отчукување на срцето, компликации за време на бременоста и одложен раст кај доенчиња и деца. [144] [165]

Вишок[уреди | уреди извор]

Употребата на железо е строго регулирана од страна на човечкото тело, кое нема регулирани физиолошки средства за излачување на железо. Само мали количини на железо се губат секојдневно поради мукозни и лигави на кожата на епителните клетки, така што контролата на нивото на железо првенствено се постигнува со регулирање на навлегувањето. [145] [166] Регулирање на навлегувањето на железо е оштетено кај некои луѓе како резултат на генетски дефект кој се мапира во ХХ-Х генскиот регион на хромозомот 6 и води до абнормално ниски нивоа на хепцидин, клучен регулатор на влез на железо во циркулаторниот систем кај цицачи. [146] [167] Кај овие луѓе, прекумерното внесување на железо може да резултира со нарушувања на преоптоварување на железо, познато медицински како хемохроматоза [6] [9]. Многу луѓе имаат недијагностицирана генетска подложност на преоптоварување со железо и не се свесни за семејна историја на проблемот. Поради оваа причина, луѓето не треба да земаат додатоци на железо освен ако не страдаат од дефицит на железо и се консултираат со лекар. Се проценува дека хемохроматозата е причина за 0,3 до 0,8% од сите метаболни заболувања кај кавказите. [147] МРС покажале дека железото се насобира во хипокампусот на болните од Алцхајмерова болест или пак во супстанција нигра н оние заболени од Паркинсова болест.[148]

Предозирањето на ингестираното железо може да предизвика прекумерно ниво на слободно железо во крвта. Високите нивоа на крв во слободното железо со железо реагираат со пероксиди за да произведат високо реактивни слободни радикали кои можат да ја оштетат ДНК, протеините, липидите и другите клеточни компоненти. Токсичноста на железта се јавува кога клетката содржи слободно железо, што обично се случува кога нивото на железо ја надминува достапноста на трансферин за да се поврзе со железото. Оштетувањето на клетките на гастроинтестиналниот тракт, исто така, може да ги спречи да ја регулираат апсорпцијата на железо, што доведува до понатамошно зголемување на нивото на крв. Железото обично ги оштетува клетките во срцето, црниот дроб и на други места, предизвикувајќи негативни ефекти кои вклучуваат кома, метаболна ацидоза, шок, откажување на црниот дроб, коагулопатија, синдром на респираторен дистрес кај возрасни, долгорочно оштетување на органите, па дури и смрт. [149] [169] Луѓето искусуваат токсичност на железо кога железото надминува 20 милиграми за секој килограм телесна маса; 60 милиграми за килограм се смета за смртоносна доза. [150] [170] Преголемата потрошувачка на железо, често е резултат на тоа што децата јадат големи количини таблети со црни сулфати наменети за консумирање на возрасни, е една од најчестите токсиколошки причини за смрт кај деца под шест години.[150][170] Употребата на рецепт за исхрана (DRI) го поставува нивото на толерантниот горен внес (UL) за возрасни на 45 mg / ден. За деца под четиринаесет години UL е 40 mg / ден. [151]


Медицинскиот третман на токсичноста на железо е комплициран и може да вклучи употреба на специфичен хелатски агенс наречен дефероксамин за да се врзува и да го избрка вишокот железо од телото. [149][152][153]

Рак[уреди | уреди извор]

Улогата на железото во одбраната на ракот може да се опише како "меч со две острици" поради неговото распространето присуство во непатолошки процеси[154]. Луѓето што имаат хемотерапија може да развијат дефицит на железо и анемија, за што се користи интравенска терапија со железо за да се обноват нивоата на железо. [155] [175] Преоптовареноста на железо, која може да се појави од високата потрошувачка на црвено месо,[6] [9] може да иницира растење на туморот и да ја зголеми подложноста на појава на рак, [155] [175] особено за колоректален карцином.[6]

Биоремедитација[уреди | уреди извор]

Бактерии кои се хранат со железо живеат во потонатите бродови како што е на пример Титаник.[156]

Железото како тема во уметноста и во популарната култура[уреди | уреди извор]

Железото се јавува како тема во делата од уметноста и популарната култура, како:

Галерија на железни руди[уреди | уреди извор]

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Ram, R. S.; Bernath, P. F.. Fourier transform emission spectroscopy of the g4Δ-a4Δ system of FeCl. „Journal of Molecular Spectroscopy“ том  221 (2): 261. doi:10.1016/S0022-2852(03)00225-X. Bibcode2003JMoSp.221..261R. http://bernath.uwaterloo.ca/media/266.pdf. 
  3. Demazeau, G.; Buffat, B.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P.. Recent developments in the field of high oxidation states of transition elements in oxides stabilization of Six-coordinated Iron(V). „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie“ том  491: 60. doi:10.1002/zaac.19824910109. 
  4. Lu, J.; Jian, J.; Huang, W.; Lin, H.; Li, J; Zhou, M.. Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO4−. „Physical Chemistry Chemical Physics“ том  18: 31125. doi:10.1039/C6CP06753K. Bibcode2016PCCP...1831125L. 
  5. Delphine Meynard, Jodie L. Babitt and Herbert Y. Lin (2014): "The liver: conductor of systemic iron balance". Blood, volume 123, issue 2, pages 168-176. doi:10.1182/blood-2013-06-427757
  6. 6,00 6,01 6,02 6,03 6,04 6,05 6,06 6,07 6,08 6,09 6,10 6,11 6,12 6,13 6,14 6,15 6,16 6,17 „Iron“. Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis, Oregon. April 2016. конс. 6 March 2018. 
  7. 7,0 7,1 "ferrous" entry in the Merriam-Webster online dictionary. Accessed on 2008-04-19.
  8. Stixrude, Lars; Wasserman, Evgeny; Cohen, Ronald E. (10 ноември 1997 г). Composition and temperature of Earth's inner core. „Journal of Geophysical Research: Solid Earth“ том  102 (B11): 24729–39. doi:10.1029/97JB02125. Bibcode1997JGR...10224729S. 
  9. Greenwood and Earnshaw, p. 1116
  10. 10,0 10,1 10,2 10,3 10,4 10,5 10,6 Greenwood and Earnshaw, pp. 1074–75
  11. 11,0 11,1 Cullity; C. D. Graham (2008). Introduction to Magnetic Materials, 2nd ed.. New York: Wiley–IEEE. стр. 116. ISBN 0-471-47741-9. https://books.google.com/books?id=ixAe4qIGEmwC&pg=PA116&lpg=PA116. .
  12. 12,0 12,1 12,2 12,3 Greenwood and Earnshaw, pp. 1075–79
  13. 13,0 13,1 Bramfitt, B.L.; Benscoter, Arlan O. (2002). „The Iron Carbon Phase Diagram“. Metallographer's guide: practice and procedures for irons and steels. ASM International. стр. 24–28. ISBN 978-0-87170-748-2. https://books.google.com/books?id=hoM8VJHTt24C&pg=PAPA24. 
  14. Шаблон:NUBASE 2003
  15. Dauphas, N.; Rouxel, O. (2006 г). Mass spectrometry and natural variations of iron isotopes. „Mass Spectrometry Reviews“ том  25 (4): 515–50. doi:10.1002/mas.20078. PMID 16463281. Bibcode2006MSRv...25..515D. http://geosci.uchicago.edu/~dauphas/OLwebsite/PDFfiles/Dauphas_Rouxel_MSR06.pdf. 
  16. Mostefaoui, S.; Lugmair, G.W.; Hoppe, P.; El Goresy, A. (2004 г). Evidence for live 60Fe in meteorites. „New Astronomy Reviews“ том  48: 155–59. doi:10.1016/j.newar.2003.11.022. Bibcode2004NewAR..48..155M. 
  17. Fewell, M. P. (1995 г). The atomic nuclide with the highest mean binding energy. „American Journal of Physics“ том  63 (7): 653. doi:10.1119/1.17828. Bibcode1995AmJPh..63..653F. 
  18. 18,0 18,1 18,2 Greenwood and Earnshaw, p. 12
  19. Woosley, S.; Janka, T.. The physics of core collapse supernovae. „Nature Physics“ том  1 (3): 147–54. doi:10.1038/nphys172. Bibcode2005NatPh...1..147W. 
  20. McDonald, I.; Sloan, G. C.; Zijlstra, A. A.; Matsunaga, N.; Matsuura, M.; Kraemer, K. E.; Bernard-Salas, J.; Markwick, A. J. (2010 г). Rusty Old Stars: A Source of the Missing Interstellar Iron?. „The Astrophysical Journal Letters“ том  717 (2): L92–L97. doi:10.1088/2041-8205/717/2/L92. Bibcode2010ApJ...717L..92M. 
  21. Dyson, Freeman J.. Time without end: Physics and biology in an open universe. „Reviews of Modern Physics“ том  51 (3): 447–60. doi:10.1103/RevModPhys.51.447. Bibcode1979RvMP...51..447D. 
  22. Buchwald, V F. On the Use of Iron by the Eskimos in Greenland. „Materials Characterization“ том  29 (2): 139–176. doi:10.1016/1044-5803(92)90112-U. 
  23. Emiliani, Cesare (1992 г). Planet earth: cosmology, geology, and the evolution of life and environment. „Cambridge [England] ; New York : Cambridge University Press“ (Cambridge University Press): 152. ISBN 978-0-521-40949-0. Bibcode1992pecg.book.....E. https://books.google.com/books?id=QDU7AAAAIAAJ&pg=PAPA152. 
  24. Stark, Anne M. (2007-09-20) Researchers locate mantle’s spin transition zone, leading to clues about earth’s structure. Lawrence Livermore National Laboratory
  25. Murakami, M.; Ohishi Y.; Hirao N.; Hirose K.. A perovskitic lower mantle inferred from high-pressure, high-temperature sound velocity data. „Nature“ том  485 (7396): 90–94. doi:10.1038/nature11004. PMID 22552097. Bibcode2012Natur.485...90M. 
  26. Sharp, T. (27 ноември 2014 г). Bridgmanite – named at last. „Science“ том  346 (6213): 1057–58. doi:10.1126/science.1261887. PMID 25430755. Bibcode2014Sci...346.1057S. 
  27. Morgan, John W.; Anders, Edward (1980 г). Chemical composition of Earth, Venus, and Mercury. „Proc. Natl. Acad. Sci.“ том  77 (12): 6973–77. doi:10.1073/pnas.77.12.6973. PMID 16592930. Bibcode1980PNAS...77.6973M. 
  28. Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr. (1985) Manual of Mineralogy, Wiley, 20th ed, pp. 278–79
  29. 29,0 29,1 Greenwood and Earnshaw, p. 1071
  30. Lyons, T. W.; Reinhard, C. T. (2009 г). Early Earth: Oxygen for heavy-metal fans. „Nature“ том  461 (7261): 179–181. doi:10.1038/461179a. PMID 19741692. Bibcode2009Natur.461..179L. 
  31. Cloud, P. (1973 г). Paleoecological Significance of the Banded Iron-Formation. „Economic Geology“ том  68 (7): 1135–43. doi:10.2113/gsecongeo.68.7.1135. 
  32. Dickinson, Robert E. (1964). Germany: A regional and economic geography (2nd ed.). London: Methuen.
  33. Naturwerksteine in Baden-Württemberg. Landesamt für Geologie, Rohstoffe und Bergbau, Baden-Württemberg
  34. „Tales From The Riverbank“. Minerva Stone Conservation. конс. 22 September 2015. 
  35. Klingelhöfer, G.; Morris, R. V.; Souza, P. A.; Rodionov, D.; Schröder, C. (2007 г). Two earth years of Mössbauer studies of the surface of Mars with MIMOS II. „Hyperfine Interactions“ том  170: 169–77. doi:10.1007/s10751-007-9508-5. Bibcode2006HyInt.170..169K. 
  36. Metal Stocks in Society: Scientific synthesis, 2010, International Resource Panel, UNEP
  37. Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име Greenwood1070.
  38. Huang, Wei; Xu, Wen-Hua; Schwarz, W.H.E.; Li, Jun (2 мај 2016 г). On the Highest Oxidation States of Metal Elements in MO4 Molecules (M = Fe, Ru, Os, Hs, Sm, and Pu). „Inorganic Chemistry“ том  55 (9): 4616–25. doi:10.1021/acs.inorgchem.6b00442. 
  39. Lu, Jun-Bo; Jian, Jiwen; Huang, Wei; Lin, Hailu; Li, Jun; Zhou, Mingfei (16 ноември 2016 г). Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO4. „Phys. Chem. Chem. Phys.“ том  18 (45): 31125–31131. doi:10.1039/c6cp06753k. PMID 27812577. Bibcode2016PCCP...1831125L. 
  40. Nam, Wonwoo (2007 г). High-Valent Iron(IV)–Oxo Complexes of Heme and Non-Heme Ligands in Oxygenation Reactions. „Accounts of Chemical Research“ том  40 (7): 522–531. doi:10.1021/ar700027f. PMID 17469792. http://cbs.ewha.ac.kr/pub/data/2007_07.pdf. 
  41. 41,0 41,1 41,2 41,3 41,4 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Iron“ (на German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 издание). Walter de Gruyter. стр. 1125–46. ISBN 3-11-007511-3. 
  42. Reiff, William Michael; Long, Gary J. (1984). „Mössbauer Spectroscopy and the Coordination Chemistry of Iron“. Mössbauer spectroscopy applied to inorganic chemistry. Springer. стр. 245–83. ISBN 978-0-306-41647-7. 
  43. 43,0 43,1 43,2 Greenwood and Earnshaw, p. 1079
  44. Greenwood and Earnshaw, pp. 1082–84
  45. 45,0 45,1 45,2 Greenwood and Earnshaw, pp. 1088–91
  46. 46,0 46,1 46,2 Greenwood and Earnshaw, pp. 1091–97
  47. Clausen, C.A.; Good, M.L.. Stabilization of the hexachloroferrate(III) anion by the methylammonium cation. „Inorganic Chemistry“ том  7 (12): 2662–63. doi:10.1021/ic50070a047. 
  48. James, B.D.; Bakalova, M.; Lieseganga, J.; Reiff, W.M.; Hockless, D.C.R.; Skelton, B.W.; White, A.H.. The hexachloroferrate(III) anion stabilized in hydrogen bonded packing arrangements. A comparison of the X-ray crystal structures and low temperature magnetism of tetrakis(methylammonium) hexachloroferrate(III) chloride (I) and tetrakis(hexamethylenediammonium) hexachloroferrate(III) tetrachloroferrate(III) tetrachloride (II). „Inorganica Chimica Acta“ том  247 (2): 169–74. doi:10.1016/0020-1693(95)04955-X. 
  49. Giannoccaro, P.; Sacco, A.. Bis[ethylenebis(diphenylphosphine)]-Hydridoiron Complexes. „Inorg. Synth.“. Inorganic Syntheses том  17: 69–72. doi:10.1002/9780470132487.ch19. ISBN 978-0-470-13248-7. 
  50. Lee, J.; Jung, G.; Lee, S.W.. Structure of trans-chlorohydridobis(diphenylphosphinoethane)iron(II). „Bull. Korean Chem. Soc.“ том  19 (2): 267–69. http://www.koreascience.or.kr/article/ArticleFullRecord.jsp?cn=JCGMCS_1998_v19n2_267. 
  51. Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi. Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe2+ ion. „Phys. Chem. Minerals“ том  35 (8): 467–75. doi:10.1007/s00269-008-0241-7. Bibcode2008PCM....35..467E. 
  52. Шаблон:Greenwood&Earnshaw1st.
  53. Kealy, T.J.; Pauson, P.L.. A New Type of Organo-Iron Compound. „Nature“ том  168 (4285): 1039–40. doi:10.1038/1681039b0. Bibcode1951Natur.168.1039K. 
  54. Miller, S. A.; Tebboth, J. A.; Tremaine, J. F.. 114. Dicyclopentadienyliron. „J. Chem. Soc.“: 632–635. doi:10.1039/JR9520000632. 
  55. Wilkinson, G.; Rosenblum, M.; Whiting, M. C.; Woodward, R. B.. The Structure of Iron Bis-Cyclopentadienyl. „J. Am. Chem. Soc.“ том  74 (8): 2125–2126. doi:10.1021/ja01128a527. 
  56. Okuda, Jun (28 декември 2016 г). Ferrocene - 65 Years After. „European Journal of Inorganic Chemistry“ том  2017 (2): 217–219. doi:10.1002/ejic.201601323. ISSN 1434-1948. 
  57. Bullock, R.M. (11 септември 2007 г). An Iron Catalyst for Ketone Hydrogenations under Mild Conditions. „Angew. Chem. Int. Ed.“ том  46 (39): 7360–63. doi:10.1002/anie.200703053. 
  58. Gmelin, Leopold (1852). „Mercury and Iron“. Hand-book of chemistry. 6. Cavendish Society. стр. 128–29. https://books.google.com/books?id=nosMAAAAYAAJ&pg=PAPA128. 
  59. „26 Iron“. Elements.vanderkrogt.net. конс. 2008-09-12. 
  60. Harper, Douglas (2001–16). „ferro-“. etymonline.com. конс. 7 August 2016. 
  61. Harper, Douglas (2001–16). „iron“. etymonline.com. конс. 7 August 2016. 
  62. Gamkrelidze, Thomas V.; Ivanov, Vjaceslav V. (1995). Indo-European and the Indo-Europeans: A Reconstruction and Historical Analysis of a Proto-Language and Proto-Culture. Walter de Gruyter. стр. 615. ISBN 978-3-11-081503-0. 
  63. Charlton T. Lewis; Charles Short (1879). A Latin Dictionary. Oxford: Clarendon Press. 
  64. Coblin, W. South (1986). A Sinologist's Handlist of Sino-Tibetan Lexical Correspondences. Monumenta Serica Monograph Series. 18. Nettetal: Steyler. 
  65. 1988, 国語大辞典(新装版) (Kokugo Dai Jiten, Revised Edition) (in Japanese), Tōkyō: Shogakukan
  66. Weeks 1968, стр. 4.
  67. 67,0 67,1 Weeks 1968, стр. 29.
  68. 68,0 68,1 68,2 Weeks 1968, стр. 31.
  69. Bjorkman, Judith Kingston (1973 г). Meteors and Meteorites in the ancient Near East. „Meteoritics“ том  8 (2): 91–132. doi:10.1111/j.1945-5100.1973.tb00146.x. 
  70. Comelli, Daniela; d'Orazio, Massimo; Folco, Luigi; El-Halwagy, Mahmud; Frizzi, Tommaso; Alberti, Roberto; Capogrosso, Valentina; Elnaggar, Abdelrazek; и др.. The meteoritic origin of Tutankhamun's iron dagger blade. „Meteoritics & Planetary Science“ том  51 (7): 1301–09. doi:10.1111/maps.12664. Bibcode2016M&PS...51.1301C. 
  71. Walsh, Declan. „King Tut's Dagger Made of 'Iron From the Sky,' Researchers Say“, 2 јуни 2016 (посет. 4 јуни 2016 г). „ the blade's composition of iron, nickel and cobalt was an approximate match for a meteorite that landed in northern Egypt. The result "strongly suggests an extraterrestrial origin"“
  72. Ure, Andrew (1843) (на de). Technisches wörterbuch oder Handbuch der Gewerbskunde ... : Bearb. nach Dr. Andrew Ure's Dictionary of arts, manufactures and mines. G. Haase. стр. 492. https://books.google.com/books?id=-CQ4AQAAIAAJ&pg=PAPA492. 
  73. 73,0 73,1 73,2 Weeks 1968, стр. 32.
  74. Tewari, Rakesh. „The origins of Iron Working in India: New evidence from the Central Ganga plain and the Eastern Vindhyas“ (PDF). State Archaeological Department. конс. 23 May 2010. 
  75. Photos, E. (1989 г). The Question of Meteoritic versus Smelted Nickel-Rich Iron: Archaeological Evidence and Experimental Results. „World Archaeology“ (Taylor & Francis, Ltd.) том  20 (3): 403–21. doi:10.1080/00438243.1989.9980081. 
  76. Muhly, James D. (2003). „Metalworking/Mining in the Levant“. Lake, Richard Winona. Near Eastern Archaeology IN: Eisenbrauns. 180. стр. 174–83. 
  77. Witzel, Michael (2001), "Autochthonous Aryans? The Evidence from Old Indian and Iranian Texts", in Electronic Journal of Vedic Studies (EJVS) 7-3, pp. 1–93
  78. Weeks, p. 33, quoting Cline, Walter (1937) "Mining and Metallurgy in Negro Africa," George Banta Publishing Co., Menasha, Wis., pp. 17–23.
  79. Riederer, Josef; Wartke, Ralf-B. (2009) "Iron", Cancik, Hubert; Schneider, Helmuth (eds.): Brill's New Pauly, Brill.
  80. Craddock, Paul T. (2008): "Mining and Metallurgy", in: Oleson, John Peter (ed.): The Oxford Handbook of Engineering and Technology in the Classical World, Oxford University Press, , p. 108
  81. Pigott, Vincent C. (1999). The Archaeometallurgy of the Asian Old World. Philadelphia: University of Pennsylvania Museum of Archaeology and Anthropology. , p. 8.
  82. The Coming of the Ages of Steel. Brill Archive. 1961. стр. 54. https://books.google.com/books?id=uMwUAAAAIAAJ&pg=PAPA54. 
  83. Mott, R.A. Dry and Wet Puddling. „Transactions of the Newcomen Society“ том  49: 156–57. doi:10.1179/tns.1977.011. 
  84. Wagner, Donald B. (2003 г). Chinese blast furnaces from the 10th to the 14th century. „Historical Metallurgy“ том  37 (1): 25–37. https://hist-met.org/images/Journal_PDFs/37_1_p_25_Wagner.pdf. посет. 7 јануари 2018 г.  originally published in Wagner, Donald B. (2001 г). Chinese blast furnaces from the 10th to the 14th century. „West Asian Science, Technology, and Medicine“ том  18: 41–74. 
  85. Giannichedda, Enrico (2007): "Metal production in Late Antiquity", in Technology in Transition AD 300–650 Lavan, L.; Zanini, E. and Sarantis, A.(eds.), Brill, Leiden; , p. 200.
  86. 86,0 86,1 86,2 86,3 86,4 86,5 86,6 Biddle, Verne; Parker, Gregory. Chemistry, Precision and Design. A Beka Book, Inc.. 
  87. Wagner, Donald B. (1993). Iron and Steel in Ancient China. Brill. стр. 335–340. ISBN 978-90-04-09632-5. 
  88. 88,0 88,1 88,2 88,3 Greenwood and Earnshaw, p. 1072
  89. Spoerl, Joseph S. A Brief History of Iron and Steel Production Архивирано 2 June 2010 во Wayback Machine.. Saint Anselm College
  90. Enghag, Per (8 January 2008). Encyclopedia of the Elements: Technical Data – History – Processing – Applications. стр. 190–91. ISBN 978-3-527-61234-5. https://books.google.com/books?id=fUmTX8yKU4gC&pg=PAPA190. 
  91. Whitaker, Robert D. An historical note on the conservation of mass. „Journal of Chemical Education“ том  52 (10): 658. doi:10.1021/ed052p658. Bibcode1975JChEd..52..658W. 
  92. Fontenrose, Joseph. Work, Justice, and Hesiod's Five Ages. „Classical Philology“ том  69: 1–16. doi:10.1086/366027. 
  93. Schmidt, Eva (1981) Der preußische Eisenkunstguss. (Art of Prussian cast iron) Technik, Geschichte, Werke, Künstler. Verlag Mann, Berlin,
  94. Lux, H. (1963) "Metallic Iron" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 2. pp. 1490–91.
  95. 95,0 95,1 95,2 95,3 95,4 95,5 95,6 Greenwood and Earnshaw, p. 1073
  96. Verhoeven, J.D. (1975) Fundamentals of Physical Metallurgy, Wiley, New York, p. 326
  97. 97,0 97,1 Greenwood and Earnshaw, pp. 1070–71
  98. 98,0 98,1 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име corr.
  99. „Hardness Conversion Chart“. Maryland Metrics. Архивирано од изворникот на 18 June 2015. конс. 23 May 2010.  Unknown parameter |df= ignored (помош)
  100. 100,0 100,1 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име pure.
  101. Takaji, Kusakawa; Toshikatsu, Otani (1964 г). Properties of Various Pure Irons: Study on pure iron I. „Tetsu-to-Hagane“ том  50 (1): 42–47. http://ci.nii.ac.jp/naid/110001459778/en. 
  102. Raghavan, V. (2004). Materials Science and Engineering. PHI Learning Pvt. Ltd.. стр. 218. ISBN 81-203-2455-2. https://books.google.com/books?id=LgB5dkmPML0C&pg=PAPA218. 
  103. „Hardness Conversion Chart“. Maryland Metrics. Архивирано од изворникот на 18 June 2015. конс. 23 May 2010.  Unknown parameter |df= ignored (помош)
  104. Takaji, Kusakawa; Toshikatsu, Otani (1964 г). Properties of Various Pure Irons: Study on pure iron I. „Tetsu-to-Hagane“ том  50 (1): 42–47. http://ci.nii.ac.jp/naid/110001459778/en. 
  105. Raghavan, V. (2004). Materials Science and Engineering. PHI Learning Pvt. Ltd.. стр. 218. ISBN 81-203-2455-2. https://books.google.com/books?id=LgB5dkmPML0C&pg=PAPA218. 
  106. Martin, John Wilson (2007). Concise encyclopedia of the structure of materials. Elsevier. стр. 183. ISBN 0-08-045127-6. https://books.google.com/books?id=xv420pEC2qMC&pg=PAPA183. 
  107. 107,0 107,1 Camp, James McIntyre; Francis, Charles Blaine (1920). The Making, Shaping and Treating of Steel. Pittsburgh: Carnegie Steel Company. стр. 173–74. ISBN 1-147-64423-3. https://books.google.com/books?id=P9MxAAAAMAAJ. 
  108. 108,0 108,1 Smith, William F.; Hashemi, Javad (2006), Foundations of Materials Science and Engineering (4th изд.), McGraw-Hill, стр. 431, ISBN 0-07-295358-6. 
  109. 109,0 109,1 „Classification of Carbon and Low-Alloy Steels“. конс. 5 January 2008. 
  110. HSLA Steel, 2002-11-15, Архивирано од изворникот на 3 January 2010, конс. 2008-10-11. 
  111. Oberg, E. и др. (1996), „Machinery's Handbook“, New York: Industrial Press (25th изд.) (Industrial Press Inc): 440–42, Bibcode:1984msh..book.....R 
  112. Rokni, Sayed H.; Cossairt, J. Donald; Liu, James C. (January 2008). „Radiation Shielding at High-Energy Electron and Proton Accelerators“ (PDF). конс. 6 August 2016. 
  113. 113,0 113,1 113,2 Greenwood and Earnshaw, p. 1076
  114. Dlouhy, Adrienne C.; Outten, Caryn E. (2013). Banci, Lucia. уред. Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_8. ISBN 978-94-007-5560-4.  electronic-book
  115. Yee, Gereon M.; Tolman, William B. (2015). Peter M.H. Kroneck. уред. Sustaining Life on Planet Earth: Metalloenzymes Mastering Dioxygen and Other Chewy Gases. Metal Ions in Life Sciences. 15. Springer. стр. 131–204. doi:10.1007/978-3-319-12415-5_5. 
  116. 116,00 116,01 116,02 116,03 116,04 116,05 116,06 116,07 116,08 116,09 116,10 116,11 116,12 116,13 116,14 116,15 Greenwood and Earnshaw, pp. 1098–104
  117. Lippard, S.J.; Berg, J.M. (1994). Principles of Bioinorganic Chemistry. Mill Valley: University Science Books. ISBN 0-935702-73-3. 
  118. Kikuchi, G.; Yoshida, T.; Noguchi, M.. Heme oxygenase and heme degradation. „Biochemical and Biophysical Research Communications“ том  338 (1): 558–67. doi:10.1016/j.bbrc.2005.08.020. PMID 16115609. 
  119. Neilands, J.B. (1995 г). Siderophores: structure and function of microbial iron transport compounds. „The Journal of Biological Chemistry“ том  270 (45): 26723–26. doi:10.1074/jbc.270.45.26723. PMID 7592901. http://www.jbc.org/content/270/45/26723.short. 
  120. Neilands, J.B. (1981 г). Microbial Iron Compounds. „Annual Review of Biochemistry“ том  50 (1): 715–31. doi:10.1146/annurev.bi.50.070181.003435. PMID 6455965. 
  121. Boukhalfa, Hakim; Crumbliss, Alvin L. (2002 г). Chemical aspects of siderophore mediated iron transport. „BioMetals“ том  15 (4): 325–39. doi:10.1023/A:1020218608266. PMID 12405526. 
  122. Nanami, M.; Ookawara, T.; Otaki, Y.; Ito, K.; Moriguchi, R.; Miyagawa, K.; Hasuike, Y.; Izumi, M.; и др. (2005 г). Tumor necrosis factor-α-induced iron sequestration and oxidative stress in human endothelial cells. „Arteriosclerosis, Thrombosis, and Vascular Biology“ том  25 (12): 2495–501. doi:10.1161/01.ATV.0000190610.63878.20. PMID 16224057. 
  123. Rouault, Tracey A. (2003 г). How Mammals Acquire and Distribute Iron Needed for Oxygen-Based Metabolism. „PLoS Biology“ том  1 (3): e9. doi:10.1371/journal.pbio.0000079. PMID 14691550. 
  124. Boon EM, Downs A, Marcey D. „Proposed Mechanism of Catalase“. Catalase: H2O2: H2O2 Oxidoreductase: Catalase Structural Tutorial. конс. 2007-02-11. 
  125. The three-dimensional structure of an arachidonic acid 15-lipoxygenase. „Science“ том  260 (5113): 1482–86. doi:10.1126/science.8502991. PMID 8502991. Bibcode1993Sci...260.1482B. 
  126. Gray, N.K.; Hentze, M.W. (август 1994 г). Iron regulatory protein prevents binding of the 43S translation pre-initiation complex to ferritin and eALAS mRNAs. „EMBO J.“ том  13 (16): 3882–91. PMID 8070415. 
  127. Gregory B. Vásquez; Xinhua Ji; Clara Fronticelli; Gary L. Gilliland. Human Carboxyhemoglobin at 2.2 Å Resolution: Structure and Solvent Comparisons of R-State, R2-State and T-State Hemoglobins. „Acta Crystallogr. D“ том  54 (3): 355–66. doi:10.1107/S0907444997012250. 
  128. Sanderson, K (2017 г). Mussels' iron grip inspires strong and stretchy polymer. „Chemical & Engineering News“ (American Chemical Society) том  95 (44): 8. doi:10.1021/cen-09544-notw3. https://cen.acs.org/articles/95/i44/Mussels-iron-grip-inspires-strong-stretchy-polymer.html. посет. 2 ноември 2017 г. 
  129. Food Standards Agency – Eat well, be well – Iron deficiency Архивирано 8 August 2006 во Wayback Machine.. Eatwell.gov.uk (5 March 2012). Retrieved on 27 June 2012.
  130. Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име Ullmann.
  131. Hoppe, M.; Hulthén, L.; Hallberg, L. (2005 г). The relative bioavailability in humans of elemental iron powders for use in food fortification. „European Journal of Nutrition“ том  45 (1): 37–44. doi:10.1007/s00394-005-0560-0. PMID 15864409. 
  132. Pineda, O.; Ashmead, H. D. (2001 г). Effectiveness of treatment of iron-deficiency anemia in infants and young children with ferrous bis-glycinate chelate. „Nutrition“ том  17 (5): 381–4. doi:10.1016/S0899-9007(01)00519-6. PMID 11377130. 
  133. Ashmead, H. DeWayne (1989). 'Conversations on Chelation and Mineral Nutrition'. Keats Publishing. ISBN 0-87983-501-X. 
  134. „Iron“. Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Iron. National Academy Press. 2001. стр. 290–393. ISBN 0-309-07279-4. https://www.nal.usda.gov/sites/default/files/fnic_uploads//290-393_150.pdf. 
  135. „Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies“ (PDF). European Food Safety Authority. 2017. 
  136. „Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals“ (PDF). European Food Safety Authority. 2006. 
  137. Milman, N. (1996 г). Serum ferritin in Danes: studies of iron status from infancy to old age, during blood donation and pregnancy. „International Journal of Hematology“ том  63 (2): 103–35. doi:10.1016/0925-5710(95)00426-2. PMID 8867722. 
  138. „Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982.“ (PDF). 
  139. "Changes to the Nutrition Facts Panel – Compliance Date". U.S. Food and Drug Administration
  140. Centers for Disease Control and Prevention (2002 г). Iron deficiency – United States, 1999–2000. „MMWR“ том  51 (40): 897–99. PMID 12418542. https://www.cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/mm5140a1.htm. 
  141. Hider, Robert C.; Kong, Xiaole (2013). „Chapter 8. Iron: Effect of Overload and Deficiency“. Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K.O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. стр. 229–94. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_8. 
  142. Dlouhy, Adrienne C.; Outten, Caryn E. (2013). „Chapter 8.4 Iron Uptake, Trafficking and Storage“. Banci, Lucia (Ed.). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_8. ISBN 978-94-007-5560-4.  electronic-book
  143. CDC Centers for Disease Control and Prevention (3 април 1998 г). Recommendations to Prevent and Control Iron Deficiency in the United States. „Morbidity and Mortality Weekly Report (MMWR)“ том  47 (RR3): 1. https://www.cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/00051880.htm. посет. 12 август 2014 г. 
  144. Centers for Disease Control and Prevention. „Iron and Iron Deficiency“. конс. 12 August 2014. 
  145. Ramzi S. Cotran; Vinay Kumar; Tucker Collins; Stanley Leonard Robbins (1999). Robbins pathologic basis of disease. Saunders. ISBN 978-0-7216-7335-6. https://books.google.com/books?id=kdhrAAAAMAAJ. посет. 27 јуни 2012 г. 
  146. Ganz T (август 2003 г). Hepcidin, a key regulator of iron metabolism and mediator of anemia of inflammation. „Blood“ том  102 (3): 783–8. doi:10.1182/blood-2003-03-0672. PMID 12663437. 
  147. Durupt, S.; Durieu, I.; Nové-Josserand, R.; Bencharif, L.; Rousset, H.; Vital Durand, D. (2000 г). Hereditary hemochromatosis. „Rev Med Interne“ том  21 (11): 961–71. doi:10.1016/S0248-8663(00)00252-6. PMID 11109593. 
  148. Brar, S.; Henderson, D.; Schenck, J.; Zimmerman, E.A. (2009 г). Iron accumulation in the substantia nigra of patients with Alzheimer disease and parkinsonism. „Archives of Neurology“ том  66 (3): 371–74. doi:10.1001/archneurol.2008.586. PMID 19273756. http://archneur.highwire.org/cgi/content/abstract/66/3/371. 
  149. 149,0 149,1 Cheney, K.; Gumbiner, C.; Benson, B.; Tenenbein, M. (1995 г). Survival after a severe iron poisoning treated with intermittent infusions of deferoxamine. „J Toxicol Clin Toxicol“ том  33 (1): 61–66. doi:10.3109/15563659509020217. PMID 7837315. 
  150. 150,0 150,1 „Toxicity, Iron“. Medscape. конс. 23 May 2010. 
  151. Dietary Reference Intakes (DRIs): Recommended Intakes for Individuals (PDF), Food and Nutrition Board, Institute of Medicine, National Academies, 2004, Архивирано од изворникот (PDF) на 14 March 2013, конс. 2009-06-09 
  152. Tenenbein, M. (1996 г). Benefits of parenteral deferoxamine for acute iron poisoning. „J Toxicol Clin Toxicol“ том  34 (5): 485–89. doi:10.3109/15563659609028005. PMID 8800185. 
  153. Iron toxicity in mice with collagenase-induced intracerebral hemorrhage. „J Cereb Blood Flow Metab“ том  31 (5): 1243–50. мај 2011 г. doi:10.1038/jcbfm.2010.209. PMID 21102602. 
  154. Thévenod, Frank (2018). „Chapter 15. Iron and Its Role in Cancer Defense: A Double-Edged Sword“. Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva и др.. Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. стр. 437–67. doi:10.1515/9783110470734-021. 
  155. 155,0 155,1 Beguin, Y; Aapro, M; Ludwig, H; Mizzen, L; Osterborg, A. Epidemiological and nonclinical studies investigating effects of iron in carcinogenesis--a critical review. „Critical Reviews in Oncology/Hematology“ том  89 (1): 1–15. doi:10.1016/j.critrevonc.2013.10.008. PMID 24275533. http://www.croh-online.com/article/S1040-8428(13)00230-8/fulltext. 
  156. Ward, Greg (2012). The Rough Guide to the Titanic'. London: Rough Guides Ltd. стр. 171. ISBN 978-1-4053-8699-9. 
  157. Јован Јовановиħ Змај, Песме. Београд: Рад, 1963, стр. 172-173.
  158. Антологија руске лирике – X-XXI век. Књига II: Прва четвртина – средина XX века (авангарда и социјалистички реализам). Београд: Paidea, 2007, стр. 42-44.
  159. „Белешка о писцу“, во: Милорад Павић, Кутија за писање. Београд: Народна библиотека Србије, 2012, стр. 121.

-->