Тулиум

Тулиум (₆₉Tm)
Општи својства
Име и симбол	тулиум (Tm)
Изглед	сребрено-сива
Тулиумот во периодниот систем
	ербиум ← тулиум → итербиум
Атомски број	69
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)	168,93422(2)
Категорија	лантаноид
Група и блок	група б.б., f-блок
Периода	VI периода
Електронска конфигурација	[Xe] 4f13 6s2
по обвивка	2, 8, 18, 31, 8, 2
Физички својства
Фаза	цврста
Точка на топење	1.818 K (1.545 °C)
Точка на вриење	2.003 K (1.730 °C)
Густина близу с.т.	9,32 г/см3
кога е течен, при т.т.	8,56 г/см3
Топлина на топење	16,84 kJ/mol
Топлина на испарување	191 kJ/mol
Моларен топлински капацитет	27,03 J/(mol·K)
Атомски својства
Оксидациони степени	2, 3 (базичен оксид)
Електронегативност	Полингова скала: 1,25
Енергии на јонизација	I: 596,7 kJ/mol ; II: 1.160 kJ/mol ; II: 2.285 kJ/mol
Атомски полупречник	емпириски: 176 пм
Ковалентен полупречник	190±10 пм
	Спектрални линии на тулиум
Разни податоци
Кристална структура	шестаголна збиена (шаз)
Топлинско ширење	поли: 13,3 µм/(m·K) (на с.т.)
Топлинска спроводливост	16,9 W/(m·K)
Електрична отпорност	поли: 676 nΩ·m (на с.т.)
Магнетно подредување	парамагнетно (на 300 K)
Модул на растегливост	74,0 GPa
Модул на смолкнување	30,5 GPa
Модул на збивливост	44,5 GPa
Поасонов сооднос	0,213
Викерсова тврдост	470–650 MPa
Бринелова тврдост	470–900 MPa
CAS-број	7440-30-4
Историја
Наречен по	Според Туле, митолошка област во Скандинавија
Откриен и првпат издвоен	Пер Теодор Клив (1879)
Најстабилни изотопи
	Главна статија: Изотопи на тулиумот
	Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
	преглед; разговор; уреди; \| наводи \| Википодатоци

Тулиум (Tm, латински - thulium) - е лантаноид.^[2]^[3] Името го добил од зборот Thule - античко име на Скандинавија. Тулиумот во Земјината кора е застапен во количини од 0,48ppm. Најважни минерали му се:

монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Tm)PO₄ и
(Ce,La,Nd,Y,Pr,Tm)CO₃F

Извори

↑ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
↑ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.

[IUPAC-1] Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights

[2] Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.

[3] Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.

[1]

[2]

[3]