Франциум

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на: содржини, барај
Франциум  (87Fr)
Општи својства
Име и симбол франциум (Fr)
Франциумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
Cs

Fr

(Uue)
радонфранциумрадиум
Атомски број 87
Стандардна атомска тежина (Ar) (223)
Категорија   алкален метал
Група и блок група 1 (алкални), s-блок
Периода VII периода
Електронска конфигурација [Rn] 7s1
по обвивка
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Физички својства
Фаза цврста претпоставка
Точка на топење ? 300 K ​(27 °C)
Точка на вриење ? 950 K ​(677 °C)
Густина близу с.т. 1,87 г/см3 (екстраполирана)
Топлина на топење ca. 2 kJ/mol
Топлина на испарување околу 65 kJ/mol
парен притисок (екстраполиран)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 404 454 519 608 738 946
Атомски својства
Оксидациони степени +1 ​(силна базен оксид)
Електронегативност Полингова скала: 0,7
Енергии на јонизација I: 393[1] kJ/mol
Ковалентен полупречник 260 пм (екстраполиран)
Ван дер Валсов полупречник 348 пм (екстраполиран)
Разни податоци
Кристална структура телоцентрична коцкеста (тцк)
Кристалната структура на франциумот

(екстраполирана)
Топлоспроводливост 15 W/(m·K) (екстраполирана)
Електрична отпорност 3 µΩ·m (пресметана)
Магнетно подредување парамагнетно
CAS-број 7440-73-5
Историја
Наречен по Според Франција, татковината на откривачот
Откриен и првпат издвоен Маргарита Переј (1939)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на франциумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
221Fr траги 4,8 min α 6,457 217At
222Fr веш 14,2 min β 2,033 222Ra
223Fr траги 22,00 min β 1,149 223Ra
α 5,430 219At
| наводи | Википодатоци
Податотека:Marguerite Perey.jpg
Маргарет Perey, пронаоѓач на Франциумот.

Франциумот е хемиски елемент со симбол  Fr и атомски број 87. Се користи за да биде познат како Ека-цезиум и actinium К.[note 1] Тоj е вториот најмалку електронегативен елемент, веднаш зад цезиум. Франциумот е високо радиоактивен метал кој се распаѓа на astatine, радиум, и радон. Како алкален метал, тој има еден валентен електрон.

Масовно франциумот никогаш не се гледа.Според општиот изглед на други елементи во своите периодични колони од табелата, се претпоставува дека франциумот ќе се појави како високо рефлективен метал.Обезбедувањето на такви примероци е многу неверојатно, бидејќи екстремната топлина на забите (полураспадот на својот најдолг животен век изотоп е само 22 минути) веднаш испарува како видлива количина на елементот.

Франциумот беше откриена од страна на Маргарет Perey во Франција (од каде елементот го носи името) во 1939. Тоа беше последниот елемент првпат кој се откри во природата, а не од страна на синтеза.[note 2] Надвор од лабораторија, франциумот е исклучително редок, и трагиод него се наоѓаат во уран и ториум, каде изотоп Франциум -223 постојано се формира и се распаѓа. Постои 20-30 g (една унца) во било кое дадено време во текот на Земјината кора; но другите изотопи (освен за франциум-221) се целосно синтетички. Најголемиот износ произведени во лабораторија беше група од повеќе од 300.000 атоми.[2]

Карактеристики[уреди | уреди извор]

Франциумот е најнестабилен одприродно-настанатите елементи: нејзиниот најголем стабилен изотоп, francium-223, има полураспад од само 22 минути. Спротивно на тоа, astatine, вториот најмалку стабилен природен елемент, има полу-живот од 8,5 часа.[3] Сите изотопи на франциумот се распаѓаат во astatine, радиум, или радон.[3] Франциумот исто така е помалку стабилен од сите синтетички елементи до елементот 105.[4]

Франциумот е алкален метал чиј хемиски својства најмногу личат на оние на цезиумот.[4] Тежок елемент со еден валентен електрон,[5] тој има најголема еквивалентна тежина од секој елемент.[4] Течно создадениот франциум треба да има површински напон од 0,05092 N/m во својата точка на топење.[6] Точката на топење на франциумот беше пресметана за да биде околу 27 °C (80 ° F, 300 К).[7] Точката на топење е неизвесна.Така, проценетата вредност на точката на вриење од 677 °C (1250 °F, 950 К) е исто така неизвесна.

Линус Паулинг проценува електронегативност на франциум од 0,7 на скалата на Паулинг, исто како и цезиум,[8] вредноста за цезиум оттогаш се сведува на 0,79.[9] Франциумот има малку повисока енергија на јонизација од цезиумот ,[10] 392,811(4) kJ/mol што е спротивно на 375,7041(2) kJ/mol на цезиум, како што би се очекувало од релативистички ефекти, а тоа би значело дека цезиум е помалку електронегативен од двете. Франциум исто така треба да има поголем афинитет на електрони од цезиум.[11] Francium супероксид (FrO2), се очекува да има повеќе ковалентен карактер од своите сродни елементи; ова се должи на 6p електроните во Франциумот да бидат повеќе вклучени во сврзување francium кислород.[11]

Франциум coprecipitates со неколку цезиум соли, како што цезиум перхлорат, резултира со мали количини на франциум перхлорат. Речиси сите франциум соли се растворливи во вода.

Изотопи[уреди | уреди извор]

Шаблон:Главните Постојат 34 познати изотопи на Франциум кои се движат со атомска маса од 199 до 232.[12] Франциумот има седум метастабилни нуклеарни изомери.[4] Франциум-223 и Франциум-221 се единствените изотопи кои се јавуваат во природата, иако првиот е далеку повеќе заеднички.[13]

Франциум-223 е најстариот стабилен изотоп, со полураспад од 21,8 минути,[4] и е многу веројатно дека изотоп на Франциум со подолг полураспад некогаш ќе биде откриен или синтетизиран.[14] Франциум-223 е петти производ на серијата актиниум како ќерка изотоп на actinium-227.[15] Франциум-223 потоа се распаѓа во радиум-223 од бета распаѓање (1149 keV распадна енергија), со мали (0.006%) алфа распаѓање на пат да astatine-219 (5,4 MeV распаѓање енергија).[16]

Франциум-221 има полураспад од 4,8 минути.[4] Тој е деветтиот производ на серијата neptunium како ќерка изотоп на actinium-225.[15] Франциум-221 потоа се распаѓа во astatine-217 со алфа распаѓање ( 6,457 MeV распадна енергија).[4]


Најмалку стабилна основна состојба на изотоп е francium-215, со полураспат од 0,12 μs. (9,54 MeV алфа распаѓање на astatine-211).

Апликации[уреди | уреди извор]

Поради својата нестабилност и реткост, не постојат комерцијални апликации за Франциум.[17][18][19][15] Тој се користи за истражувачки цели во областа на хемијата[20] и на атомската структура. Неговата употреба како потенцијалена дијагностичка помош за различни видови на рак, исто така, е истражена,[3] но оваа апликација се смета за непрактична.[18]

Франциум има способност да се синтетизира, заробени, и заедно со својата релативно едноставна атомска структура е предмет на специјализирани експерименти во спектроскопија кои се направени. Овие експерименти доведоа до поспецифични информации во врска со нивото на енергија и константната спрега помеѓу субатомски честички.[21] Од студиите на светлината емитирана од ласерски заробени франциум-210 јони се предвидени точни податоци за транзиции меѓу атомското ниво на енергија кои се прилично слични на оние предвидени со квантната теорија.[22]

Историја[уреди | уреди извор]

Уште во 1870 година, хемичарите сметале дека треба да има еден алкален метал надвор од цезиум, со атомски број 87.[3] Тоа тогаш беше наведено од страна на привременото име Ека-цезиум. Франциум (атомски број 87), последниот откриен природен елемент]. Истражувачки тимови се обиделе да го лоцираат и да го изолираат овој елемент што недостасува, а беа направени најмалку четири лажни тврдења дека елементот бил пронајден пред да се направи автентично откритие.

Погрешни и нецелосни откритија[уреди | уреди извор]

Советскиот хемичар Д. К. Dobroserdov беше првиот научник кој тврдел дека пронашол Ека-цезиум, или франциум. Во 1925 година, тој забележал слаба радиоактивност во примерок на калиум, уште еден алкален метал, и погрешно заклучил дека Ека-цезиум беше контаминација на примерокот (радиоактивноста од примерокот беше од природно-настанатите калиум радиоизотоп, калиум-40).[23] Кратко потоа, Dobroserdov почна да се фокусира на наставата кариера на Политехничкиот институт во Одеса.

Следната година, англискиот научник Gerald J. F. Druce и Фредерик Х. Лоринг анализирале рендгенски фотографии на манган (II) сулфат.[24] Тие забележале спектрални линии кои се претпоставувале дека се на ЕКА-цезиум. Тие го најавија нивното откритие на елементот 87 и предложиле alkalinium име, како што тоа и ќе биде најтешкиот алкален метал.[23]


Во 1930 година, Фред Алисон Алабама на Политехничкиот институт тврди дека откриле 87 елементи при анализа на pollucite и lepidolite користејќи ја својата магнето-оптички машина. Алисон бара да биде именуван virginium по неговата матична држава Вирџинија, заедно со симболите VI и В.М..[24][25]

Во 1936 година, романскиот физичар Horia Hulubei и неговиот француски колега Yvette Cauchois исто така ги анализирале pollucite, овој пат со користење на нивните Х-зраци апарат со висока резолуција.[23] Тие забележале неколку слаби линии на емисиите, кои се претпоставувале дека се оние на елементот 87. Hulubei и Cauchois го објавија своето откривање и предложиле moldavium име, заедно со симболот ml, по Молдавија, романската покраина каде што е роден Hulubei.[24] Во 1937 година, работата на Hulubei беше критикувана од страна на американски физичар FH Hirsh Џуниор, кој го отфрли истражување на Hulubei преку неговите методи. Hirsh беше сигурен дека Ека-цезиум не може да се најде во природата, а Hulubei наместо тоа набљудувал жива или бизмут Х-зраци линии. Hulubei инсистирал на тоа дека неговите рендгенски апарати и методи биле толку точни па не може да се направи таква грешка. Поради ова, Жан Батист Перен, добитник на Нобеловата награда и ментор на Hulubei е,одобрена moldavium како вистински Ека-цезиум над неодамна откриениот Франциум од Маргарет Perey е. Perey се потруди да биде точна и детална во својата критика на работата Hulubei, и, конечно, таа беше заслужена како единствен пронаоѓач на елементот 87.[23] Сите други претходни наводни откритија на елементот 87 се отфрлиле.[24]

Анализите на Perey[уреди | уреди извор]

Ека-цезиум беше откриен во 1939 година од страна на Маргарет Perey на Институтот Кири во Париз, кога таа прочистениот примерок од actinium-227 заклучила дека има распадна енергија од 220 keV. Perey забележала дека честичките имаат ниво на енергија од 80 keV. Различните тестови ја елиминираа можноста на непознат елемент како ториум, радиум, олово, бизмут, или талиум. Новиот производ изложи хемиски својства на алкален метал, што доведе Perey да веруваат дека тоа е елемент 87, предизвикан од алфа распаѓање на actinium-227.[26] Perey потоа се обидела да го утврди процентот на бета распаѓање на алфа распаѓање во actinium-227. Нејзиниот прв тест доби алфа разгранување на 0,6%, бројка која подоцна ревидиран до 1%.[14]

Perey во 1946 година, таа го предложи името catium за новооткриениот нејзин елемент. Ирен Жолио-Кири, еден од надзорниците на Perey се противел на името.[26] Perey тогаш предложила Франциум, по Франција. Ова име беше официјално усвоено од страна на Меѓународниот сојуз за чиста и применета хемија во 1949 година, и станува вториот елемент по галиум да биде именуван по Франција. Му беше доделен симболот Fa.[27] франциум беше последниот елемент откриен во природата, а да не се синтетизира, по rhenium во 1925 година.[26] Понатамошното истражување за структурата на франциум е извршено од страна, од Sylvain Либерман, и неговиот тим на ЦЕРН во 1970-тите и 1980-тите.

Појава[уреди | уреди извор]

 Сјајна сива 5 сантиметри парче на материјата со груба површина.
Овој е примерок на уранинит кој содржи околу 100.000 атоми (3.3 ×10-20 & nbsp; г) од Франциум-223 во било кое дадено време.[18]

Природа[уреди | уреди извор]

223Fr е резултат на алфа распаѓање на 227Ac и може да се најде во трагови во уран и ториум минерали.[4] Во даден примерок на ураниум, таму се очекува да биде само еден франциум атом за секој 1 × 1018 ураниум атоми.[18] Таа се пресметува дека има најмногу 30 гр франциум во Земјината кора во било кое дадено време.

Синтеза[уреди | уреди извор]

Податотека:Franciumtrap.PNG
Неутрални франциум атоми можат да бидат заробени во МОТ со помош на магнетно поле и ласерски зраци [28]

Шаблон:Двојна слика франциумот можат да се синтетизира во нуклеарната реакција:

197Au + 18O → 210Fr + 5 n

Овој процес, е развиен од страна на Стони Брук физика, приносите на франциум изотопи со маса од 209, 210 и 211,[29] кои потоа се изолирани од магнето-оптичка стапица (МОТ).[28] Стапката на производство на одредена изотоп зависи од енергијата на кислород зрак. Еден 180 зрак од Стони Брук LINAC создава 210Fr во цел на злато со нуклеарна реакција 197Au + 18O → 210Fr + 5n. Производството е потребно извесно време за да се развие и да го разбереме. Нуклеарната реакција вградува Франциум атоми длабоко во цел на злато, и тие мора да се отстранат ефикасно. Атомите брзо да се дифузни на површината на целта за злато и се ослободуваат како јони, но тоа не се случува во секое време. Јоните на франциум се водени од електростатски леќи се додека не слетаат на површината на топла итриум и да станат неутрални повторно. Тогаш Франциум се инјектира во стаклена сијалица. Магнетното поле и ласерските зраци се изладени и се ограничи на атоми. Иако атоми остане во стапица за само околу 20 секунди пред да избега (или распаѓање), постојан прилив на свежи атоми на местото на оние изгубените. Првично, околу 1000 франциум атоми биле заробени во експериментот. Истражувачите сега можат да направат многу чувствителни мерења на емитираната светлина и се апсорбира од страна на заробени атоми, обезбедување на првата експериментални резултати на разни транзиции меѓу атомското ниво на енергијата во франциум. Првичните мерења покажуваат многу добар договор меѓу експерименталните вредности и пресметки врз основа на квантната теорија. Франциум не се синтетизира во количини доволно големи.[3][7][18]

  1. ISOLDE Collaboration, J. Phys. B 23, 3511 (1990) (PDF online)
  2. Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име chemnews.
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 Price, Andy (20 декември 2004). „Francium“. http://www.andyscouse.com/pages/francium.htm. посет. 19 февруари 2012 г. 
  4. 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 4,7 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 4. CRC. 2006. стр. 12. ISBN 0-8493-0474-1. 
  5. Winter, Mark. „Electron Configuration“. Francium. The University of Sheffield. http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/eneg.html. посет. 18 април 2007 г. 
  6. Kozhitov, L. V.; Kol'tsov, V. B.; Kol'tsov, A. V. (2003 г). Evaluation of the Surface Tension of Liquid Francium. „Inorganic Materials“ том  39 (11): 1138–1141. doi:10.1023/A:1027389223381. 
  7. 7,0 7,1 „Francium“. Los Alamos National Laboratory. 2011. http://periodic.lanl.gov/87.shtml. посет. 19 февруари 2012 г. 
  8. Pauling, Linus (1960). The Nature of the Chemical Bond (Third издание). Cornell University Press. стр. 93. ISBN 978-0-8014-0333-0. 
  9. Allred, A. L. (1961 г). Electronegativity values from thermochemical data. „J. Inorg. Nucl. Chem.“ том  17 (3–4): 215–221. doi:10.1016/0022-1902(61)80142-5. 
  10. Andreev, S.V.; Letokhov, V.S.; Mishin, V.I. (1987 г). Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr. „Physical Review Letters“ том  59 (12): 1274–76. doi:10.1103/PhysRevLett.59.1274. PMID 10035190. Bibcode1987PhRvL..59.1274A. 
  11. 11,0 11,1 Thayer, John S. (2010 г). Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements. стр. 81. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. 
  12. Lide, David R., уред (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 11. CRC. стр. 180–181. ISBN 0-8493-0487-3. 
  13. Considine, Glenn D., уред (2005). Francium, in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. New York: Wiley-Interscience. стр. 679. ISBN 0-471-61525-0. 
  14. 14,0 14,1 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име mcgraw.
  15. 15,0 15,1 15,2 Considine, Glenn D., уред (2005). Chemical Elements, in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. New York: Wiley-Interscience. стр. 332. ISBN 0-471-61525-0. 
  16. National Nuclear Data Center (1990). „Table of Isotopes decay data“. Brookhaven National Laboratory. http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=870223. посет. 4 април 2007 г. 
  17. Winter, Mark. „Uses“. Francium. The University of Sheffield. http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/uses.html. посет. 25 март 2007 г. 
  18. 18,0 18,1 18,2 18,3 18,4 Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. стр. 151–153. ISBN 0-19-850341-5. https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151. 
  19. Gagnon, Steve. „Francium“. Jefferson Science Associates, LLC. http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html. посет. 1 април 2007 г. 
  20. Haverlock, TJ; Mirzadeh, S; Moyer, BA (2003 г). Selectivity of calix[4]arene-bis(benzocrown-6) in the complexation and transport of francium ion. „J Am Chem Soc“ том  125 (5): 1126–7. doi:10.1021/ja0255251. PMID 12553788. 
  21. Gomez, E; Orozco, L A; Sprouse, G D (7 ноември 2005 г). Spectroscopy with trapped francium: advances and perspectives for weak interaction studies. „Rep. Prog. Phys.“ том  69 (1): 79–118. doi:10.1088/0034-4885/69/1/R02. Bibcode2006RPPh...69...79G. 
  22. Peterson, I (11 мај 1996 г). Creating, cooling, trapping francium atoms. „Science News“ том  149 (19): 294. doi:10.2307/3979560. http://www.sciencenews.org/pages/pdfs/data/1996/149-19/14919-06.pdf. посет. 11 септември 2009 г. 
  23. 23,0 23,1 23,2 23,3 Fontani, Marco (September 10, 2005). "The Twilight of the Naturally-Occurring Elements: Moldavium (Ml), Sequanium (Sq) and Dor (Do)". International Conference on the History of Chemistry. Lisbon. стр. 1–8. Архивирано од оригиналот на February 24, 2006. конс. April 8, 2007. 
  24. 24,0 24,1 24,2 24,3 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име vanderkroft.
  25. Alabamine & Virginium“, TIME, 15 февруари 1932 (посет. 1 април 2007 г).
  26. 26,0 26,1 26,2 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име chemeducator.
  27. Grant, Julius (1969). „Francium“. Hackh's Chemical Dictionary. McGraw-Hill. стр. 279–280. ISBN 0-07-024067-1. 
  28. 28,0 28,1 „Cooling and Trapping“. Francium. State University of New York at Stony Brook. 20 февруари 2007. http://fr.physics.sunysb.edu/francium_news/trapping.HTM. посет. 1 мај 2007 г. 
  29. „Production of Francium“. Francium. State University of New York at Stony Brook. 20 февруари 2007. http://fr.physics.sunysb.edu/francium_news/production.HTM. посет. 26 март 2007 г. 


Грешка во наводот: Има ознаки <ref> за група именувана како „note“, но нема соодветна ознака <references group="note"/>, или пак недостасува завршно </ref>.