Хром

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на: содржини, барај
Хром  (24Cr)
Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg
Хромиови кристали
Општи својства
Име и симбол хром (Cr)
Изглед металик сребрена
Хромот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)


Cr

Mo
ванадиумхромманган
Атомски број 24
Стандардна атомска тежина (±) (Ar) 51.9961(6)[1]
Категорија   преоден метал
Група и блок група 6, d-блок
Периода IV периода
Електронска конфигурација [Ar] 3d5 4s1
по обвивка
2, 8, 13, 1
Физички својства
Фаза цврста
Точка на топење 2.180 K ​(1.907 °C)
Точка на вриење 2.944 K ​(2.671 °C)
Густина близу с.т. 7,19 g/cm3
кога е течен, при т.т. 6,3 g/cm3
Топлина на топење 21 kJ/mol
Топлина на испарување 347 kJ/mol
Моларен топлински капацитет 23,35 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 1.656 1.807 1.991 2.223 2.530 2.942
Атомски својства
Оксидациони степени 6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4 ​(во зависност од оксидационата состојба, киселински, базичен, или амфотеричен оксид)
Електронегативност Полингова скала: 1,66
Енергии на јонизација I: 652,9 kJ/mol
II: 1.590,6 kJ/mol
II: 2.987 kJ/mol
(повеќе)
Атомски полупречник емпириски: 128 pm
Ковалентен полупречник 139±5 pm
Разни податоци
Кристална структура телоцентрична коцкеста (тцк)
Кристалната структура на хромот
Брзина на звукот тенка прачка 5.940 m/s (при 20 °C)
Топлинско ширење 4,9 µm/(m·K) (при 25 °C)
Топлоспроводливост 93,9 W/(m·K)
Електрична отпорност 125 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредување антиферомагнетно (односно: СГБ)[2]
Модул на растегливост 279 GPa
Модул на смолкнување 115 GPa
Модул на збивање 160 GPa
Поасонов сооднос 0,21
Викерсова тврдост 1.060 MPa
Бринелова тврдост 687–6.500 MPa
CAS-број 7440-47-3
Историја
Откриен и првпат издвоен Луј Никола Воклен (1797, 1798)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на хромот
изо ПЗ полураспад РР ЕР (MeV) РП
50Cr 4,345% >1.3×1018 y (β+β+) 1,167 50Ti
51Cr веш 27,7025 d ε 51V
γ 0,320
52Cr 83,789% 52Cr е стабилен со 28 неутрони
53Cr 9,501% 53Cr е стабилен со 29 неутрони
54Cr 2,365% 54Cr е стабилен со 30 неутрони
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
· наводи

Хромот е хемиски елемент во периодниот систем што го има симболот Cr и атомскиот број 24.

Важни карактеристики[уреди | уреди извор]

Хромова руда од наоѓалиштето во Радуша

Хромот е челично-сив, блескав, цврст метал кој има висока точка на топење. Тој е исто така без мирис, без вкус и е донекаде ковлив.

Најчестите оксидациони броеви на хромот се +2, +3 и +6, со тоа што +3 е најстабилен. +1, +4 и +5 се ретки. Соединенијата на хромот каде тој има оксидационен број 6 се моќни оксиданси.

Хромот слабо реагира со кислородот и формира многу тенок, нерастворлив, заштитен оксид кој превенира понатамошна оксидација на металот кој лежи под оксидот.

Примена[уреди | уреди извор]

Хромот се употребува:

Биолошка улога[уреди | уреди извор]

Тривалентниот хром, Cr(III), или Cr3+, е потребен во траги за метаболизмот на шеќерот кај луѓето, а неговиот недостаток може да предизвика хипохромија. За споредба, шестовалентниот хром е многу токсичен.

Наоѓање[уреди | уреди извор]

Хромот се ископува како хромитна руда (FeCr2O4). Грубо кажано, половина од хромитната руда во светот се произведува во Јужна Африка. Казахстан, Индија и Турција се исто така големи производители. Во Македонија поголеми наоѓалишта на хром има во Рудник Радуша и Лојане во северниот дел на државата.

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. Standard Atomic Weights 2013.Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Fawcett, Eric (1988). Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium. „Reviews of Modern Physics“ том  60: 209. doi:10.1103/RevModPhys.60.209. Bibcode1988RvMP...60..209F.