Радерфордиум

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на прегледникот Прејди на пребарувањето
Радерфордиум  (104Rf)
Општи својства
Име и симболрадерфордиум (Rf)
Радерфордиумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
Hf

Rf

(Uph)
лоренциумрадерфордиумдубниум
Атомски број104
Стандардна атомска тежина (Ar)[267]
Категорија  преоден метал
Група и блокгрупа 4, d-блок
ПериодаVII периода
Електронска конфигурација[Rn] 5f14 6d2 7s2[1][2]
по обвивка
2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Физички својства
Фазацврста (предвидена)[1][2]
Точка на топење2.400 K ​(2.100 °C) (предвидена)[1][2]
Точка на вриење5.800 K ​(5.500 °C) (предвидена)[1][2]
Густина близу с.т.23,2 г/см3 (предвидена)[1][2][3]
Атомски својства
Оксидациони степени4,[1] (3), (2)[2][3] ​(предвидувања)
Енергии на јонизацијаI: 579,9 kJ/mol
II: 1.389,4 kJ/mol
II: 2.296,4 kJ/mol
(повеќе) (претпоставки)[2]
Атомски полупречникемпириски: 150 пм (претпоставка)[2]
Ковалентен полупречник157 пм (претпоставка)[1]
Разни податоци
Кристална структурашестаголна збиена (шаз)
Кристалната структура на радерфордиумот

(предвидена)[4]
CAS-број53850-36-5
Историја
Наречен поПо Ернест Радерфорд
ОткриенОбединет институт за нуклеарни истражувања (1964)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на радерфордиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
261Rf веш 70 с[5] >80% α 8,28 257No
<15% ε 261Lr
<10% СФ
263Rf веш 15 мин[5] <100% СФ
~30% α 7,90 ? 259No
265Rf веш 2,5 мин[6]
266Rf? веш 10? ч СФ?/α?
267Rf веш 1,3 ч[5] СФ
268Rf? веш 6? ч СФ?/α?
| наводи | Википодатоци

Радерфордиум е синтетички хемиски елемент со симбол Rf и атомски број 104, именуван по физичарот Ернест Ратерфорд. Како синтетички елемент, не може да се најде во природата и може да се создаде само во лабораторија. Тој е радиоактивен; најстабилниот познат изотоп, 267Rf, има полуживот од околу 1.3 часа.

Во периодниот систем на елементи, тој е елемент од d-блокот и вториот од транзиционите елементи од четвртиот ред. Тој е член на 7-миот период и припаѓа на групата 4. Хемиските експерименти потврдија дека радерфордиумот се однесува како потежок хомолог на хафниум во групата 4. Хемиските својства на радерфордиумот се карактеризираат само делумно. Тие добро се споредуваат со хемијата на другите елементи од групата 4, иако некои пресметки укажуваа дека елементот може да покаже значително различни својства поради релативистичките ефекти.

Во 1960-тите, мали количини на радерфордиум биле произведени во Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања во поранешниот Советски Сојуз и во Националната лабораторија Лоренс Беркли во Калифорнија.[7] Приоритет на откривањето, а со тоа и именувањето на елементот беше оспорен меѓу советските и американските научници, но не беше се до 1997 година кога Меѓународната унија за чиста и применета хемија (IUPAC) го воспостави радерфордиум како официјално име за елементот.

Историја[уреди | уреди извор]

Откривање[уреди | уреди извор]

Радерфордиумот, наводно првпат бил откриен во 1964 година во Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања во Дубна (тогаш во Советскиот Сојуз). Истражувачите таму бомбардирале плутониум-242 мета со неон-22 јони и ги одделија реакциите со градиентна термо хроматографија по конверзија во хлориди со интеракција со ZrCl4. Тимот идентификувал активност на спонтана фисија содржана во испарливи хлориди кои покажуваат ека-хафниумови својства. Иако полуживотот не бил прецизно одреден, подоцнежните пресметки укажале дека производот е најверојатно радерфордиум-259 (скратено како 259Rf во стандардна нотација):[8]

242
94
Pu
+ 22
10
Ne
264−x
104
Rf
264−x
104
Rf
Cl4

Во 1969 година, истражувачите на Универзитетот во Калифорнија, Беркли конечно го синтетизираа елементот со бомбардирање на калифорниум-249 мета со јаглерод-12 јони и го мереа алфа распаѓањето на 257Rf, во корелација со распаѓањето на ќерката од нобелиум-253:[9]

249
98
Cf
+ 12
6
C
257
104
Rf
+ 4 Грешка: нема зададено симбол

Американската синтеза беше независно потврдена во 1973 година и обезбеди идентификација на радерфордиумот како родител со набљудување на K-алфа X-зраците во елементарен потпис на производот за распаѓање 257Rf decay product, nobelium-253.[10]

Контроверзно именување[уреди | уреди извор]

Crystal Clear app xmag.svg Главна статија: „Transfermium Wars.
Елемент 104 подоцна беше именуван по Ернест Ратерфорд

Руските научници го предложиле името kurchatovium и американските научници го предложиле името rutherfordium за новиот елемент.[11] Во 1992 година, работната група за трансфермиум IUPAC/IUPAP (ТРГ) ги оцени тврдењата за откривање и заклучи дека двата тима обезбедија истовремени докази за синтезата на елементот 104 и дека кредитот треба да се дели помеѓу двете групи.[8]

Американската група напиша остри одговори на наодите од ТРГ, наведувајќи дека тие дадоа премногу акцент на резултатите од групата Дубна. Особено тие истакнаа дека руската група неколку пати ги изменила деталите на нивните тврдења во период од 20 години, факт што рускиот тим не го негира. Тие, исто така, истакнаа дека ТРГ даде премногу доверба во хемиските експерименти што ги изведувале Русите и ја обвини ТРГ дека нема соодветно квалификуван персонал во комитетот. Одговорот на ТРГ е дека ова не е случај и оценувањето на секоја точка од американската група вели дека не нашле причина да го сменат својот заклучок во врска со приоритетот на откривањето.[12] На IUPAC конечно се користи името предложено од страна на американскиот тим (rutherfordium) кој на некој начин може да се одрази на промена на мислење.[13]

Како последица на првичните натпреварувачки тврдења за откривање, се појави елемент на контроверзно именување. Бидејќи Советите тврдеа дека прв го откриле новиот елемент, тие го предложиле името kurchatovium (Ku) во чест на Игор Курчатов (1903–1960), поранешен шеф на советското нуклеарно истражување. Ова име се користело во книгите на Советскиот блок како официјално име на елементот. Американците, сепак, предложија радерфордиум (Rf) за новиот елемент во чест на Ернест Радерфорд, кој е познат како "татко" на нуклеарната физика. Меѓународната унија за чиста и применета хемија (IUPAC) го усвои unnilquadium (Unq) како привремено, систематско име на елементот, добиени од латинските имиња за броевите 1, 0, и 4. Во 1994 година, IUPAC предложи да се користи името dubnium (Db) бидејќи rutherfordium беше предложен за елемент 106 и IUPAC сметаше дека тим Дубна треба да биде препознаен за нивните придонеси. Сепак, сè уште постои спор околу имињата на елементите 104–107. Во 1997 година, вклучените тимови го решија спорот и го прифатија тековното име радерфордиум. Името dubnium беше дадено на елементот 105 во исто време.[13]

Изотопи[уреди | уреди извор]

Полуживоти на изотопи и години на откривање
Изотоп
Полуживот
[5]
Распаден
мод[5]
Откриен во Реакција
253Rf 48 μs α, SF 1994 204Pb(50Ti,n)[14]
254Rf 23 μs SF 1994 206Pb(50Ti,2n)[14]
255Rf 2.3 s ε?, α, SF 1974 207Pb(50Ti,2n)[15]
256Rf 6.4 ms α, SF 1974 208Pb(50Ti,2n)[15]
257Rf 4.7 s ε, α, SF 1969 249Cf(12C,4n)[9]
257mRf 4.1 s ε, α, SF 1969 249Cf(12C,4n)[9]
258Rf 14.7 ms α, SF 1969 249Cf(13C,4n)[9]
259Rf 3.2 s α, SF 1969 249Cf(13C,3n)[9]
259mRf 2.5 s ε 1969 249Cf(13C,3n)[9]
260Rf 21 ms α, SF 1969 248Cm(16O,4n)[8]
261Rf 78 s α, SF 1970 248Cm(18O,5n)[16]
261mRf 4 s ε, α, SF 2001 244Pu(22Ne,5n)[17]
262Rf 2.3 s α, SF 1996 244Pu(22Ne,4n)[18]
263Rf 15 min α, SF 1999 263Db(
e
,
ν
e
)[19]
263mRf ? 8 s α, SF 1999 263Db(
e
,
ν
e
)[19]
265Rf 1.1 min[20] SF 2010 269Sg(—,α)[6]
266Rf 23 s? SF 2007? 266Db(
e
,
ν
e
)?[21][22]
267Rf 1.3 h SF 2004 271Sg(—,α)[23]
268Rf 1.4 s? SF 2004? 268Db(
e
,
ν
e
)?[22][24]
270Rf 20 ms?[25] SF 2010? 270Db(
e
,
ν
e
)?[26]
Crystal Clear app xmag.svg Главна статија: „Isotopes of rutherfordium.

Радерфордиумот нема стабилни или природни изотопи.Неколку радиоактивни изотопи се синтетизирани во лабораторијата, било со спојување на два атома или со следење на распаѓањето на потешките елементи. Шеснаесет различни изотопи се пријавени со атомски маси од 253 до 270 (со исклучок на 264 и 269). Повеќето од овие распаѓања се претежно преку спонтани патишта на фисија.[5][27]

Животен век[уреди | уреди извор]

Од изотопите чии полуживоти се познати, полесните изотопи обично имаат пократок полуживот; биле забележани полуживоти под 50 μs за 253Rf и 254Rf. 256Rf, 258Rf, 260Rf се постабилни на околу 10 ms, 255Rf, 257Rf, 259Rf, и 262Rf живеат помеѓу 1 и 5 секунди, а 261Rf, 265Rf, и 263Rf се постабилни, околу 1.1, 1.5, и 10 минути соодветно. Најтешките изотопи се најстабилни, при што 267Rf имаат измерено полуживот од околу 1,3 часа.[5]

Најлесните изотопи се синтетизираат со директна фузија помеѓу две полесни јадра и како продукти за распаѓање. Најтешкиот изотоп произведен со директна фузија е 262Rf; потешките изотопи се забележани само како продукти за распаѓање на елементи со поголеми атомски броеви, од кои само 267Rf е потврден. Тешките изотопи 266Rf и 268Rf исто така, се забележани како електронски фати-ќерки од изотопите на дубниум 266Db и 268Db, но имаат кратки полуживоти на спонтана фисија. Се чини веројатно дека истото важи и за 270Rf, најверојатно ќерка од 270Db.[26]

Во 1999 година, американските научници од Универзитетот во Калифорнија, Беркли, објавија дека успеале да синтетизираат три атоми од 293Og.[28] За овие матични јадра биле пријавени последователно да испуштаат седум алфа-честички за да формираат јадра од 265Rf, но нивното барање беше повлечено во 2001 година.[29]Овој изотоп бил подоцна откриен во 2010 година како конечен производ на распадот на 285Fl.[20][6]

Предвидени својства[уреди | уреди извор]

Хемиски[уреди | уреди извор]

Радерфордиумот е првиот трансактиниден елемент , а вториот член на шестата серија на транзициони метали. Пресметките за неговите потенцијали за јонизација, атомскиот радиус, како и радиусните, орбиталните енергии и нивоата на земјата во јонизираните состојби се слични на оние на хафниумот и се многу различни од оние на оловото. Затоа, беше заклучено дека основните својства на радерфордиумот ќе личат на оние од другите елементи од , групата 4, под титаниум, циркониум, и хафниум.[19][30] Некои од неговите својства беа определени со експерименти со гасна фаза и водена хемија. Оксидациската состојба +4 е единствената стабилна состојба за последните два елементи и затоа радерфордиумот, исто така, треба да покаже стабилна +4 состојба. [30] Покрај тоа, се очекува радерфордиумот да може да формира помала стабилна +3 состојба.[2] Предвидено е дека стандардниот редукциски потенцијал на парот Rf4+/Rf е поголем од −1.7 V.[3]

Првичните предвидувања за хемиските својства на радерфордиумот се врз основа на пресметките што укажуваа дека релативистичките ефекти врз електронската обвивка би можеле да бидат доволно силни за да 7p орбиталите би имале пониско ниво на енергија од 6d орбиталите, што ќе им даде валентна електронска конфигурација на 6d1 7s2 7p1 или дури и на 7s2 7p2, поради што елементот се однесува повеќе како олово отколку како хафниум. Со подобри методи за пресметка и експериментални испитувања на хемиските својства на соединенија на радерфордиумот, може да се покаже дека ова не се случува и дека радерфордиумот напротив, може да се однесува како остатокот од групата 4.[2][30]

На аналогни начини на циркониум и хафниум, радерфордиумот е проектиран да формира многу стабилен огноотпорен оксид, RfO2. Реагира со халогени елементи за да се формираат тетрахалиди, RfX4, кои хидролизираат при контакт со вода за да формираат оксихариди RfOX2. Тетрахалидите се испарливи материи што постојат како мономерни тетрахерални молекули во фазата на пареа.[30]

Во водната фаза, Rf4+ јоните хидролизираат помалку од титаниумот(IV) и до сличен степен како циркониум и хафниум, што резултира со RfO2+ јон. Третманот на халидите со халидните јони го промовира формирањето на комплексни јони. употребата на хлориди и бромидни јони ги создава комплексите на хексахлорид RfCl2−
6
и RfBr2−
6
. За флуоридните комплекси, циркониум и хафниум имаат тенденција да формираат хепта-и окта-комплекси. Така, за поголемиот радерфордиумовот јон, се можни комплексите RfF2−
6
, RfF3−
7
и RfF4−
8
.[30]

Физички и атомски[уреди | уреди извор]

Се очекува радерфордиумот да биде цврст во нормални услови и да има хексагонална кристална структура (c/a = 1.61), слична на нејзиниот полесен кондензатор хафниум.Тоа треба да биде многу тежок метал со густина од околу 23.2 g/cm3; за споредба, густиот познат елемент кој ја има измерената густина, осмиум, има густина од 22.61 g/cm3. Ова се должи на високата атомска тежина на радерфордиумот, на контракциите на лантанид и актинид, и на релативистичките ефекти, иако производството на доволно радерфордиум за мерење на оваа количина би било непрактично, а примерокот брзо ќе се распаѓа. Атомскиот радиус за радерфордиумот се очекува да биде околу 150 pm. Поради релативистичката стабилизација на 7-орбитала и дестабилизација на 6-орбитален дел, се предвидува Rf+ и Rf2+ јони да се откажат од 6d електрони наместо 7s електрони, што е спротивно на однесувањето на неговите полесни хомолози.[2]


Експериментална хемија[уреди | уреди извор]

Резиме на соединенија и комплексни јони
Формула Имиња
RfCl4 радерфордиум тетрахлорид, радерфордиум(IV) хлорид
RfBr4 радерфордиум тетрабромид, радерфордиум(IV) бромид
RfOCl2 радерфордиум оксихлорид, радерфордиум(IV) хлорид,
радерфордиум(IV) дихлорид оксид
[RfCl6]2− хексахлор радерфордиум(IV)
[RfF6]2− хексафлуоро радерфордиум(IV)
K2[RfCl6] калиумхексахлорен радерфордиум(IV)

Гасна фаза[уреди | уреди извор]

Тетраедарската структура на RfCl4 molecule

Рана работа на студијата за хемијата на радерфордиумот фокусирана на гасна термохроматографија и мерење на кривата на адсорпција на релативната апсорпција на температурата. Првичната работа беше спроведена во Дубна, во обид да го потврди нивното откривање на елементот. Неодамнешната работа е посигурна во однос на идентификацијата на родителските радиоизотопи од радерфордиумот. Изотопот 261mRf е користен за овие студии,[30] иако долгиот изотоп 267Rf (произведен во синџирите на распаѓање на 291Lv, 287Fl, и 283Cn) може да биде корисен за идните експерименти.[31] Експериментите се потпираа на очекувањата дека радерфордиумот ќе започне со нова 6d серија на елементи и затоа треба да формира испарлив тетрахлорид поради тетрахералната природа на молекулата.[30][32][33] Радерфордиум (IV) хлоридот е повеќе испарлив отколку неговиот полесен хомолог хафниум(IV) хлорид (HfCl4) бидејќи неговите врски се повеќе ковалентни.[2]

Серија на експерименти потврдија дека радерфордиумот се однесува како типичен член од групата 4, формирајќи тетравалентен хлорид (RfCl4) и бромид (RfBr4) како и оксихлорид (RfOCl2). Намалена нестабилност беше забележана кај RfCl4 кога калиум хлоридот е обезбеден како цврста фаза наместо гас, многу индикативно за формирање на нетермички K2RfCl6 мешани соли.[19][30][34]

Водена фаза[уреди | уреди извор]

Се очекува радерфордиумот да има електронска конфигурација [Rn]5f14 6d2 7s2 и затоа се однесува како потежок хомолог на хафниум во групата 4 од периодниот систем. Поради тоа, треба да се формира хидрирани Rf4+ јони во силен киселински раствор и треба лесно да се формираат комплекси во хлороводородна киселина, раствор со хидробром или со флуороводородна киселина.[30]

Најконклузивните водни хемиски студии на радерфордиумот се изведуваат од јапонскиот тим во Јапонскиот институт за истражување на атомска енергија со користење на изотопот 261mRf. Експериментите за екстракција од раствори со хлороводородна киселина, со користење на изотопи на рутерфордиум, хафниум, циркониум, како и ториум на елементот псевдо-група 4, се покажаа како не-актинидно однесување за радерфордиумот. Споредбата со неговите полесни хомолози цврсто го насочувала радерфордиумот во групата 4 и укажала на формирање на хексахлороуреформфорд комплекс во раствори за хлориди, на начин сличен на хафниум и циркониум.[30][35]

261mRf4+ + 6 Cl[261mRfCl6]2−

Многу слични резултати беа забележани во растворите на флуороводородна киселина. Разликите во кривите на екстракција се толкуваа како послаб афинитет за јон на флуорид и формирање на хексафлуорофурерофонатен јон, додека хафиумовите и циркониумови јони сложени седум или осум флуориди јони во користени концентрации:[30]

261mRf4+ + 6 F[261mRfF6]2−

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Chemical Data. Rutherfordium - Rf, Royal Chemical Society
  2. 2,00 2,01 2,02 2,03 2,04 2,05 2,06 2,07 2,08 2,09 2,10 2,11 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). „Transactinides and the future elements“. Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd издание). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Fricke, Burkhard. Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties. „Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry“ том  21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. http://www.researchgate.net/publication/225672062_Superheavy_elements_a_prediction_of_their_chemical_and_physical_properties. посет. 4 октомври 2013 г. 
  4. Östlin, A.; Vitos, L.. First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals. „Physical Review B“ том  84 (11). doi:10.1103/PhysRevB.84.113104. Bibcode2011PhRvB..84k3104O. 
  5. 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 5,5 5,6 Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. конс. 2008-06-06. 
  6. 6,0 6,1 6,2 Ellison, P.; Gregorich, K.; Berryman, J.; Bleuel, D.; Clark, R.; Dragojević, I.; Dvorak, J.; Fallon, P.; и др.. New Superheavy Element Isotopes: 242Pu(48Ca,5n)285114. „Physical Review Letters“ том  105 (18): 182701. doi:10.1103/PhysRevLett.105.182701. PMID 21231101. Bibcode2010PhRvL.105r2701E. 
  7. "Rutherfordium - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. конс. 2016-12-09. 
  8. 8,0 8,1 8,2 Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; и др. (1993 г). Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements. „Pure and Applied Chemistry“ том  65 (8): 1757–1814. doi:10.1351/pac199365081757. 
  9. 9,0 9,1 9,2 9,3 9,4 9,5 Ghiorso, A.; Nurmia, M.; Harris, J.; Eskola, K.; Eskola, P. (1969 г). Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104. „Physical Review Letters“ том  22 (24): 1317–1320. doi:10.1103/PhysRevLett.22.1317. Bibcode1969PhRvL..22.1317G. 
  10. Bemis, C. E.; Silva, R.; Hensley, D.; Keller, O.; Tarrant, J.; Hunt, L.; Dittner, P.; Hahn, R.; и др. (1973 г). X-Ray Identification of Element 104. „Physical Review Letters“ том  31 (10): 647–650. doi:10.1103/PhysRevLett.31.647. Bibcode1973PhRvL..31..647B. 
  11. "Rutherfordium". Rsc.org. конс. 2010-09-04. 
  12. Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F. P.; Hofmann, S.; Leino, M.; и др.. Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group. „Pure and Applied Chemistry“ том  65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. 
  13. 13,0 13,1 Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997). „Pure and Applied Chemistry“ том  69 (12): 2471–2474. 1997 г. doi:10.1351/pac199769122471. 
  14. 14,0 14,1 Heßberger, F. P.; Hofmann, S.; Ninov, V.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schött, H. J.; Popeko, A. K.; и др. (1997 г). Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 257−253104 and 258106. „Zeitschrift für Physik A“ том  359 (4): 415. doi:10.1007/s002180050422. Bibcode1997ZPhyA.359..415A. 
  15. 15,0 15,1 Heßberger, F. P.; Hofmann, S.; Ackermann, D.; Ninov, V.; Leino, M.; Münzenberg, G.; Saro, S.; Lavrentev, A.; и др. (2001 г). Decay properties of neutron-deficient isotopes 256,257Db, 255Rf, 252,253Lr. „European Physical Journal A“ том  12 (1): 57–67. doi:10.1007/s100500170039. Bibcode2001EPJA...12...57H. 
  16. Ghiorso, A.; Nurmia, M.; Eskola, K.; Eskola P. (1970 г). 261Rf; new isotope of element 104. „Physics Letters B“ том  32 (2): 95–98. doi:10.1016/0370-2693(70)90595-2. Bibcode1970PhLB...32...95G. 
  17. Dressler, R.; Türler, A.. Evidence for isomeric states in 261Rf. PSI Annual Report 2001. http://lch.web.psi.ch/files/anrep01/B-02heavies.pdf. посет. 29 јануари 2008 г. 
  18. Lane, M. R.; Gregorich, K.; Lee, D.; Mohar, M.; Hsu, M.; Kacher, C.; Kadkhodayan, B.; Neu, M.; и др. (1996 г). Spontaneous fission properties of 104262Rf. „Physical Review C“ том  53 (6): 2893–2899. doi:10.1103/PhysRevC.53.2893. Bibcode1996PhRvC..53.2893L. 
  19. 19,0 19,1 19,2 19,3 Kratz, J. V.; Nähler, A.; Rieth, U.; Kronenberg, A.; Kuczewski, B.; Strub, E.; Brüchle, W.; Schädel, M.; и др. (2003 г). An EC-branch in the decay of 27-s263Db: Evidence for the new isotope263Rf. „Radiochim. Acta“ том  91 (1–2003): 59–62. doi:10.1524/ract.91.1.59.19010. http://www.ulrich-rieth.de/publikationen/RCA0301_059.PDF. 
  20. 20,0 20,1 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име PuCa2017.
  21. Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; и др. (2007 г). Synthesis of the isotope 282113 in the Np237+Ca48 fusion reaction. „Physical Review C“ том  76 (1): 011601. doi:10.1103/PhysRevC.76.011601. Bibcode2007PhRvC..76a1601O. 
  22. 22,0 22,1 http://iopscience.iop.org/1742-6596/337/1/012005/pdf/1742-6596_337_1_012005.pdf
  23. Hofmann, S. (2009). „Superheavy Elements“. The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, Vol. III Lecture Notes in Physics. Lecture Notes in Physics. 764. Springer. стр. 203–252. doi:10.1007/978-3-540-85839-3_6. ISBN 978-3-540-85838-6. 
  24. "CERN Document Server: Record#831577: Chemical Identification of Dubnium as a Decay Product of Element 115 Produced in the Reaction $\rm {^{48}Ca}+{^{243}Am}$". Cdsweb.cern.ch. конс. 2010-09-19. 
  25. Fritz Peter Heßberger. "Exploration of Nuclear Structure and Decay of Heaviest Elements at GSI - SHIP". agenda.infn.it. конс. 2016-09-10. 
  26. 26,0 26,1 Reinhard Stock (13 September 2013). Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications. John Wiley & Sons. стр. 305. ISBN 978-3-527-64926-6. https://books.google.com/books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT305&dq=isotope+(270)Rf. 
  27. "Six New Isotopes of the Superheavy Elements Discovered | Berkeley Lab News Center". Newscenter.lbl.gov. конс. 2011-02-27. 
  28. Ninov, Viktor (1999 г). Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86
    Kr
    with 208
    Pb
    . „Physical Review Letters“ том  83 (6): 1104–1107. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104. Bibcode1999PhRvL..83.1104N. https://zenodo.org/record/1233919/files/article.pdf.
     
  29. Public Affairs Department. „Results of element 118 experiment retracted“, Berkeley Lab, 21 јули 2001 (посет. 18 јануари 2008 г).
  30. 30,00 30,01 30,02 30,03 30,04 30,05 30,06 30,07 30,08 30,09 30,10 Kratz, J. V. (2003 г). Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide elements (IUPAC Technical Report). „Pure and Applied Chemistry“ том  75 (1): 103. doi:10.1351/pac200375010103. http://stage.iupac.org/originalWeb/publications/pac/2003/pdf/7501x0103.pdf. 
  31. Moody, Ken (2013-11-30). „Synthesis of Superheavy Elements“. Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn. The Chemistry of Superheavy Elements (2nd издание). Springer Science & Business Media. стр. 24–8. ISBN 9783642374661. 
  32. Oganessian, Yury Ts; Dmitriev, Sergey N. (2009 г). Superheavy elements in D I Mendeleev's Periodic Table. „Russian Chemical Reviews“ том  78 (12): 1077. doi:10.1070/RC2009v078n12ABEH004096. Bibcode2009RuCRv..78.1077O. 
  33. Türler, A.; Buklanov, G. V.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Grantz, M.; Hübener, S.; Jost, D. T.; Lebedev, V. Ya.; и др. (1998 г). Evidence for relativistic effects in the chemistry of element 104. „Journal of Alloys and Compounds“ том  271–273: 287. doi:10.1016/S0925-8388(98)00072-3. 
  34. Gäggeler, Heinz W. (2007-11-05). "Lecture Course Texas A&M: Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Архивирано од изворникот (PDF) на 2012-02-20. конс. 2010-03-30. 
  35. Nagame, Y.; Tsukada, K.; Asai, M.; Toyoshima, A.; Akiyama, K.; Ishii, Y.; Kaneko-Sato, T.; Hirata, M.; и др. (2005 г). Chemical studies on rutherfordium (Rf) at JAERI. „Radiochimica Acta“ том  93 (9–10_2005): 519. doi:10.1524/ract.2005.93.9-10.519. http://wwwsoc.nii.ac.jp/jnrs/paper/JN62/jn6202.pdf. 

Надворешни врски[уреди | уреди извор]