Криптон

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на прегледникот Прејди на пребарувањето
Криптон  (36Kr)
Krypton discharge tube.jpg
Гасна цевка исполнета со криптон како свети бело
Krypton Spectrum.jpg
Спектрални линии на криптонот
Општи својства
Име и симболкриптон (Kr)
Изгледбезбоен гас, со белузлав сјај во високонапонско поле
Криптонот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
Ar

Kr

Xe
бромкриптонрубидиум
Атомски број36
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)83,798(2)[1]
Категорија  благороден гас
Група и блокгрупа 18 (благородни гасови), p-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 3d10 4s2 4p6
по обвивка
2, 8, 18, 8
Физички својства
Фазагасна
Точка на топење115,78 K ​(−157,37 °C)
Точка на вриење119,93 K ​(−153,415 °C)
Густина при стп (0 °C и 101,325 kPa)3,749 г/Л
кога е течен, при т.в.2,413 г/см3[2]
Тројна точка115,775 K, ​73,53 kPa[3][4]
Критична точка209,48 K, 5,525 MPa[4]
Топлина на топење1,64 kJ/mol
Топлина на испарување9,08 kJ/mol
Моларен топлински капацитет20,95[5] J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 59 65 74 84 99 120
Атомски својства
Оксидациони степени2, 1, 0 ​(ретко повеќе од 0; непознат оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 3,00
Енергии на јонизацијаI: 1350,8 kJ/mol
II: 2350,4 kJ/mol
II: 3565 kJ/mol
Ковалентен полупречник116±4 пм
Ван дер Валсов полупречник202 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на криптон
Разни податоци
Кристална структурастраноцентрична коцкеста (сцк)
Кристалната структура на криптонот
Брзина на звукот(гас, 23 °C) 220 m·s−1
(течност) 1120 м/с
Топлинска спроводливост9,43×10−3  W/(m·K)
Магнетно подредувањедијамагнетно[6]
CAS-број7439-90-9
Историја
Откриен и првпат издвоенВилијам Ремзи и Морис Траверс (1898)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на криптонот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
78Kr 0,35% >1,1×1020 y (β+β+) 2,846 78Se
79Kr веш 35,04 ч. ε 79Br
β+ 0,604 79Br
γ 0,26, 0,39, 0,60
80Kr 2,25% 80Kr е стабилен со 44 неутрони
81Kr траги 2,29×105 y ε 81Br
γ 0,281
82Kr 11,6% 82Kr е стабилен со 46 неутрони
83Kr 11,5% 83Kr е стабилен со 47 неутрони
84Kr 57,0% 84Kr е стабилен со 48 неутрони
85Kr веш 10,756 y β 0,687 85Rb
86Kr 17,3% (ββ) 1,2556 86Sr
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Kриптон (од старогрчки: κρυπτός "скриениот") е хемиски елемент со симбол Kr и атомски број 36. Тоа е член на група од 18 (благородните гасови) елементи. Безбоен, без мирис, невкусен благороден гас, криптонот се јавува во трагови во атмосферата и често се користи со други ретки гасови во флуоресцентни светилки. Со ретки исклучоци, криптон е хемиски инертен.

Kриптонот, како и другите благородни гасови, се користи во осветлувањето и фотографирањето. Криптонската светлина има многу спектрални линии, и криптонската плазма е корисна во светол, високо-придвижен гас ласери (криптон јони и егзајмер ласери), од кои секој зрачи и засилува една спектрална линија. Криптон флуоридот , исто така, прави корисни ласерски медиум. Од 1960 до 1983 година, официјалната должина од еден метар била дефинирана од страна на 605 nm бранова должина од портокалова спектрална линија на криптон-86, бидејќи на висока моќ и релативна леснотија на работата на криптоновото празнење на цевки.

Историја[уреди | уреди извор]

Сер Вилијам Ramsay, discoverer на krypton

Криптонот бил откриен во велика Британија во 1898 година од страна на Сер Вилијам Рамзеј, шкотски хемичар, и Морис Tраверс, англиски хемичар, во остатоци лево од испарувањето на речиси сите компоненти на течен воздух. Неонот бил откриен од слична постапка според истите работници само неколку недели подоцна.[7] Во 1904 година на Вилијам Рамзеј му била доделена Нобеловата Награда за Хемија за откривањето на серија на благородните гасови, вклучувајќи го и криптонот.

Во 1960 година, на Меѓународната Конференција за тежини и мерки го дефинирал мерачот како 1,650,763.73 бранови должини на светлината емитирана од криптон-86 изотопот.[8][9] Овој договор го заменил меѓународниот прототип на метрика во 1889 во Париз, каде била направена метална лента од платина-иридиумска легура(еден од серијата стандардни метарски решетки, првично изграден да биде еден од десете милионити квадрант од поларниот обем на Земјата). Ова, исто така, ја засени дефиницијата на ångström, базирана на црвената кадмиумска спектрална линија од 1927 година, заменувајќи ја со 1 Å = 10-10 m. Криптон-86 дефиницијата траела до конференцијата во октомври 1983 година, која го редефинирала мерачот како растојание кое светлината патува во вакуум за време на 1 / 299,792,458 с.[10][11][12]

Карактеристики[уреди | уреди извор]

Криптонот се карактеризира со неколку остри емисиони линии (спектрален потписи), најсилниот се зелена и жолта.[13] Криптонот е еден од производите на ураниум фисија.[14] Солидниот криптон е бел и има лице во центарот на кубната кристална структура, што е заедничка сопственост на сите благородни гасови (освен хелиум, кој има хексагонална кристална структура со тесна крива).

Изотопи[уреди | уреди извор]

Природниот криптон во атмосферата на Земјата е составен од пет стабилни изотопи, плус еден изотоп (78 Кр) со таков долг полуживот (9,2 × 1021 години) што може да се смета за стабилен.. (Овoj изотоп е втор најдолг познат полуживот меѓу сите изотопи, за кои распаѓањто е забележано; тоа се подложува на двојно електронско снимање до 78Se).[15] Покрај тоа, околу триесет нестабилни изотопи и изомери се познати.[16] Траги од 81Kr, космогенски нуклид произведени со космички зраци на 80Kr, исто така се јавуваат во природата: овој изотоп е радиоактивен со полуживот од 230.000 години. Криптонот е многу нестабилен и не останува во раствор во површинска вода, но 81Kr се користи за давање стари (50.000-800.000 години) подземни води. [17]

85Kr е инертен радиоактивни благороден гас со пола-живот на 10.76 години. Тоа е произведено од страна на фисија на ураниум и плутониум, како на пример во нуклеарната бомба тестирање и нуклеарни реактори. 85Kr е пуштен на слобода во текот на преработка на гориво прачки од нуклеарните реактори. Концентрациите на Северниот Пол се за 30% повисоки отколку во Јужниот Пол поради конвективното мешање.[18]

Хемија[уреди | уреди извор]

Kr(H2)4 и H2 отпад формирани во дијамант наковалната ќелија.[19]
Структура на Kr(H2)4. Krypton octahedra (зелени), кои се опкружени со случајно ориентирана водород молекули.[19]

Како други благородни гасови, криптонот е високо хемиски нереактивен. Прилично е ограничена хемијата на криптонот во неговата единствена позната ненулеста оксидациона состојба на +2 паралели дека соседниот елемент бром во оксидационата состојба е +1; поради скандидната контракција е тешко да се оксидираат 4p елементите во нивните оксидациски состојби на групата. Пред 1960-тите години, не се синтетизирани соединенија на благородни гасови.[20]

Сепак, по првата успешна синтеза на ксенон соединенија во 1962 година, синтеза на криптон дифлуоридот (KrF2) е пријавено во 1963 година. Во истата година, KrF4 бил соопштен од страна на Грос, et al.,[21] но подоцна се покажла како погрешна идентификација.[22] Под екстремни услови, криптонот реагира со флуор за да се формира KrF2 според следнава равенка:

Kr + F2 → KrF2

Соединенија врзани со криптон за атомите, освен флуор , исто така, биле откриени. Постојат, исто така, непотврдени извештаи на бариум солта на криптон оксидите.[23] Истражувани се ArKr+ и KrH+ полиатомните јони и постојат докази за KrXe или KrXe+.[24]

Реакцијата на KrF2 со B(OTeF5)3 произведува нестабилно соединение, Kr(OTeF5)2, која што содржи криптон-кислород бонд. На криптон-азотот обврзниците се наоѓаат во ратификација [HC≡N–Kr–F], произведени од страна на реакцијата на KrF2 со [HC≡NH]+[AsF−6] под -50 °C.[25][26] HKrCN и HKrC≡CH (криптонски хидрид-цијанид и хидрокриптоацетилен) се пријавени да бидат стабилни до 40 К.[20]

Криптон хидридот (Kr (H2) 4) може да се одгледува при притисоци над 5 GPa. Тие имаат структура во центарот на лицето каде криптон октаедата е опкружена со случајно ориентирани водородни молекули.[19]

Природна појава[уреди | уреди извор]

Земјата е задржана на сите благородни гасови кои биле присутни при неговото формирање, освен хелиумот. Концентрацијата Криптон во атмосферата е околу 1 ppm. Може да се извлече од течен воздух со фракционална дестилација. [27] Износот на криптонот во вселената е неизвесен, бидејќи мерењето произлегува од метеорската активност и соларните ветрови. Првите мерења укажуваат на изобилство на криптони во вселената.

Апликации[уреди | уреди извор]

Krypton гас празнење цевка

Повеќекратните емисиони линии на криптонот прават да се појават блескави гасови од јонизираниот криптон, што, пак, ги прави криптоните-базирани светилки корисни во фотографијата како брилијантен бел извор на светлина. Криптонот се користи во некои фотографски удари за фотографирање со висока брзина. Криптонот исто така е комбиниран со други гасови за да се направат прозрачни знаци кои сјаат со зеленикаво-жолта светлина.[28]

Криптонот се меша со аргон во енергетски ефикасни флуоресцентни светилки, со што се намалува потрошувачката на енергија, но исто така се намалува излезот на светлината и се зголемува трошокот.[29] Криптонот чини околу 100 пати колку што е аргонот. Криптонот (заедно со ксенон) исто така се користи за да се полнат лампи за да се намали испарувањето на влакната и да се овозможат повисоки работни температури.[30] Појасната светлина резултира со повеќе сина боја од конвенционалните лампи.

Белите празнења на криптонот често се користат за добар ефект во цевки за празнење на гас во боја, кои едноставно се насликани или обоени за да се создаде саканата боја (на пример, "неонски" мулти-обоени рекламни знаци се често целосно криптонски). Криптонот произведува многу поголема светлосна моќ од неонот во регионот на црвената спектрална линија, и поради оваа причина, црвените ласери за високо-енергетски ласерски светлосни екрани се често криптон ласери со огледала кои ја избираат црвената спектрална линија за ласерско засилување и емисија, наместо попознат спектар на хелиум-неон, кој не може да ги постигне истите мулти-вати излези..[31]

Криптонскиот флуорид ласер е важен во истражувањата за нуклеарната фузија во експериментите за затворање. Ласерот има униформност на долгите снопчиња, кратка бранова должина, а големината на самото место може да се менува за да ги следи имплодирачките топчиња.[32]

Во експерименталната физика на честички, течниот криптон се користи за изградба на квазихомогени електромагнетни калориметри. Еден значаен пример е калориметарот на NA48 експериментот во CERN кој содржи околу 27 тони течен криптон. Оваа употреба е ретка, бидејќи течниот аргон е поевтин. Предноста на криптонот е помал радиус на молиер од 4,7 см, кој обезбедува одлична просторна резолуција со малку преклопување. Другите параметри релевантни за калориметријата се: должина на зрачење од X0 = 4,7 cm и густина од 2,4 g / cm3.

Запечатените склопови на искра во ексцитирачите за палење кај некои постари млазни мотори содржат мала количина криптон-85 за да произведат постојани нивоа на јонизација и еднаква операција.

Криптон-83 има примена во магнетната резонанца (МРИ) за снимање на дишните патишта. Особено, му овозможува на радиологот да прави разлика помеѓу хидрофобните и хидрофилните површини кои содржат дишни патишта.[33]

Иако ксенонот има потенцијал за употреба во компјутерската томографија (КТ) за да ја процени регионалната вентилација, нејзините анестетички својства ја ограничуваат нејзината фракција во гасот за дишење до 35%. Мешавина на дишење од 30% ксенон и 30% криптон е споредлива според ефикасноста на КТ до 40% ксенонска фракција, притоа избегнувајќи ги несаканите ефекти од висок парцијален притисок на ксенон гасот.[34]

Метастабилниот изотоп криптон-81м се користи во нуклеарната медицина за скенирање на белодробни / перфузиони реакции, каде што се вдишува и се слика со гама камера. [35]

Криптон-85 во атмосферата се користи за да се открие тајната на нуклеарното гориво за преработка на објектите во Северна Кореја[36] и Пакистан.[37] Тие објекти биле откриени во почетокот на 2000-тите и се верувало дека произведува плутониум од оружје..

Криптонот се користи повремено како изолација на гас помеѓу стакла на прозорите.[38]

Мерки на претпазливост[уреди | уреди извор]

Криптонот се смета за нетоксичен асфиксиан.[39] Криптонот има наркотична моќ седум пати поголема од воздухот, а дишењето атмосфера од 50% криптон и 50% природен воздух (како што може да се случи во локалитетот на истекување) предизвикува наркоза кај луѓето слични на воздухот за дишење со четирикратен атмосферски притисок. Ова може да се спореди со нуркање на длабочина од 30 метри (видете ја азотната наркоза) и може да влијае врз секој што го дише. Во исто време, таа мешавина ќе содржи само 10% кислород (наместо нормални 20%) и хипоксијата би била поголема загриженост.

Поврзано[уреди | уреди извор]

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Krypton. encyclopedia.airliquide.com
  3. „Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements“. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th издание). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005. 
  4. 4,0 4,1 Haynes, William M., уред (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII издание). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.121. ISBN 1439855110. 
  5. Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  6. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  7. William Ramsay; Morris W. Travers (1898 г). On a New Constituent of Atmospheric Air. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  63 (1): 405–408. doi:10.1098/rspl.1898.0051. 
  8. „The BIPM and the evolution of the definition of the metre“. Bureau International des Poids et Mesures. 2014-07-26. конс. 2016-06-23. 
  9. Penzes, William B. (2009-01-08). „Time Line for the Definition of the Meter“. National Institute of Standards and Technology. конс. 2016-06-23. 
  10. Kimothi, Shri Krishna (2002). The uncertainty of measurements: physical and chemical metrology: impact and analysis. American Society for Quality. стр. 122. ISBN 978-0-87389-535-4. https://books.google.com/books?id=ckyqWMwJXJMC&pg=PA122. 
  11. Gibbs, Philip (1997). „How is the speed of light measured?“. Department of Mathematics, University of California. Архивирано од изворникот на 2015-08-21. конс. 2007-03-19. 
  12. „Spectra of Gas Discharges“. 
  13. „Krypton“ (PDF). Argonne National Laboratory, EVS. 2005. Архивирано од изворникот (PDF) на 2009-12-20. конс. 2007-03-17. 
  14. Gavrilyuk, Yu. M.; Gangapshev, A. M.; Kazalov, V. V.; Kuzminov, V. V.; Panasenko, S. I.; Ratkevich, S. S. (4 март 2013 г). Indications of 2ν2K capture in 78Kr. „Phys. Rev. C“ том  87 (3): 035501. doi:10.1103/PhysRevC.87.035501. Bibcode2013PhRvC..87c5501G. 
  15. Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  16. Thonnard, Norbert; Larry D. MeKay; Theodore C. Labotka (2001-02-05). „Development of Laser-Based Resonance Ionization Techniques for 81-Kr and 85-Kr Measurements in the Geosciences“ (PDF). University of Tennessee, Institute for Rare Isotope Measurements. стр. 4–7. конс. 2007-03-20. 
  17. „Resources on Isotopes“. U.S. Geological Survey. конс. 2007-03-20. 
  18. 19,0 19,1 19,2 Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P.. New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system. „Scientific Reports“ том  4: 4989. doi:10.1038/srep04989. Bibcode2014NatSR...4E4989K. 
  19. 20,0 20,1 Bartlett, Neil (2003). „The Noble Gases“. Chemical & Engineering News. конс. 2006-07-02. 
  20. Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V.. Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties. „Science“ том  139 (3559): 1047–1048. doi:10.1126/science.139.3559.1047. PMID 17812982. Bibcode1963Sci...139.1047G. 
  21. Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B.. Krypton difluoride. „Soviet Atomic Energy“ том  31 (3): 990–999. doi:10.1007/BF01375764. 
  22. Streng, A.; Grosse, A.. Acid of Krypton and Its Barium Salt. „Science“ том  143 (3603): 242–243. doi:10.1126/science.143.3603.242. PMID 17753149. Bibcode1964Sci...143..242S. 
  23. „Periodic Table of the Elements“ (PDF). Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division. стр. 100–101. Архивирано од изворникот (PDF) на November 25, 2006. конс. 2007-04-05. 
  24. Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). Sykes, A. G.. уред. Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. стр. 57. ISBN 978-0-12-023646-6. 
  25. Lewars, Errol G. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. стр. 68. ISBN 978-1-4020-6972-7. https://books.google.com/?id=whdw2qlXjD0C. 
  26. „How Products are Made: Krypton“. конс. 2006-07-02. 
  27. „Mercury in Lighting“ (PDF). Cape Cod Cooperative Extension. Архивирано од изворникот (PDF) на 2007-09-29. конс. 2007-03-20. 
  28. „Laser Devices, Laser Shows and Effect“ (PDF). Архивирано од изворникот (PDF) на 2007-02-21. конс. 2007-04-05. 
  29. Sethian, J.; M. Friedman; M. Myers. „Krypton Fluoride Laser Development for Inertial Fusion Energy“ (PDF). Plasma Physics Division, Naval Research Laboratory. стр. 1–8. конс. 2007-03-20. 
  30. Pavlovskaya, GE; Cleveland, ZI; Stupic, KF; Basaraba, RJ; Meersmann, T (2005 г). Hyperpolarized krypton-83 as a contrast agent for magnetic resonance imaging. „Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America“ том  102 (51): 18275–9. doi:10.1073/pnas.0509419102. PMID 16344474. Bibcode2005PNAS..10218275P. 
  31. Chon, D; Beck, KC; Simon, BA; Shikata, H; Saba, OI; Hoffman, EA (2007 г). Effect of low-xenon and krypton supplementation on signal/noise of regional CT-based ventilation measurements. „Journal of Applied Physiology“ том  102 (4): 1535–44. doi:10.1152/japplphysiol.01235.2005. PMID 17122371. 
  32. Bajc, M.; Neilly, J. B.; Miniati, M.; Schuemichen, C.; Meignan, M.; Jonson, B. (27 јуни 2009 г). EANM guidelines for ventilation/perfusion scintigraphy. „European Journal of Nuclear Medicine and Molecular Imaging“ том  36 (8): 1356–1370. doi:10.1007/s00259-009-1170-5. PMID 19562336. 
  33. Sanger, David E.. „N. Korea may be hiding new nuclear site“, „Oakland Tribune“, 20 јули 2003.
  34. Bradley, Ed. „U.S. Intelligence Find Evidence of Pakistan Producing Nuclear Weapons, CBS“, „CBS Evening News with Dan Rather“, 16 март 2000.
  35. Ayre, James. „Insulated Windows 101 — Double Glazing, Triple Glazing, Thermal Performance, & Potential Problems“. cleantechnica.com. конс. 17 May 2018. 
  36. Properties of Krypton Архивирано 2009-02-19 во Wayback Machine.. Pt.chemicalstore.com. Retrieved on 2015-11-30.

Дополнителна литература[уреди | уреди извор]

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

Шаблон:Noble gases