Сулфур диоксид

Од Википедија — слободната енциклопедија
Сулфур диоксид
Назнаки
7446-09-5 Н
ChemSpider 1087
EC-број 231-195-2
RTECS-бр. WS4550000
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед безбоен гас
Густина 2.551 g/L (гас)
1.46 g/cm3 (течност, −10 °C)
Точка на топење
Точка на вриење
22,97 g/100 mL (0 °C)
11,58 g/100 mL (20 °C)
9,4 g/100 mL (25 °C) [1]
Растворливост многу растворлив во ацетон, метил изобутил кетон, оцетна киселина, алкохол
растворлив во сулфурна киселина
Киселост (pKa) 1,81
Вискозност 0,403 cP (0 °C)
Структура
Геометрија на молекулата Bent, C2v
O–S–O = 119º
Диполен момент 1.62 D
Опасност
NFPA 704
3
0
0
Температура на запалување {{{value}}}
Смртоносна доза или концентрација:
3000 ppm (30 min инкалација кај глувци)
Слични супстанци
Други катјони Селен диоксид
Телур диоксид
Слични сулфур оксиди Сулфур моноксид
Сулфур триоксид
Слични супстанци сулфурна киселина
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Сулфур диоксид (SO2) — оксид на сулфурот. Тој спаѓа во групата на неметални оксиди. Се добива со оксидација (горење) на сулфурот.

S + O2 → SO2

Тој е безбоен гас со остар мирис и е доста отровен. Се раствора во вода и гради сулфуреста киселина.

SO2 + H2O → H2SO3

Се користи како дезинфекционо средство, за добивање на сулфур, за белеење на ткаенини и др.

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8