Хелиум

Од Википедија — слободната енциклопедија
(Пренасочено од Хелиум-4)
Прејди на прегледникот Прејди на пребарувањето


Хелиум  (2He)
Helium discharge tube.jpg
Helium spectra.jpg
Спектрални линии на хелиумот
Општи својства
Име и симболхелиум (He)
Изгледбезбоен гас, со црвеникаво-портокалов сјај кога е подложен на високонапонско магнетно поле
Хелиумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)


He

Ne
водородхелиумлитиум
Атомски број2
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)4,002602(2)[1]
Категорија  благороден гас
Група и блокгрупа 18 (благородни гасови), s-блок
ПериодаI периода
Електронска конфигурација1s2
по обвивка
2
Физички својства
Фазагасна
Точка на топење0,95 K ​(−272,20 °C) (при 2,5 MPa)
Точка на вриење4,222 K ​(−268,928 °C)
Густина при стп (0 °C и 101,325 kPa)0,1786 г/Л
кога е течен, при т.т.0,145 г/см3
кога е течен, при т.в.0,125 г/см3
Тројна точка2,177 K, ​5,043 kPa
Критична точка5,1953 K, 0,22746 MPa
Топлина на топење0,0138 kJ/mol
Топлина на испарување0,0829 kJ/mol
Моларен топлински капацитет20,78[2] J/(mol·K)
парен притисок (определен со ITS-90)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K)     1,23 1,67 2,48 4,21
Атомски својства
Оксидациони степени0
ЕлектронегативностПолингова скала: нема податоци
Енергии на јонизацијаI: 2372,3 kJ/mol
II: 5250,5 kJ/mol
Ковалентен полупречник28 пм
Ван дер Валсов полупречник140 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на хелиум
Разни податоци
Кристална структурашестаголна збиена (шаз)
Кристалната структура на хелиумот
Брзина на звукот972 м/с
Топлинска спроводливост0,1513 W/(m·K)
Магнетно подредувањедијамагнетно[3]
CAS-број7440-59-7
Историја
Наречен поХелиос, старогрчки бог на сонцето
ОткриенПјер Жансен, Норман Локјер (1868)
Првпат издвоенВилијам Ремзи, Пер Теодор Клеве, Абрахам Ланглет (1895)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на хелиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
3He 0,000137%* 3He е стабилен со 1 неутрон
4He 99,999863%* 4He е стабилен со 2 неутрони
* Атмосферска вредност; застапеноста може да се разликува во други услови
| наводи | Википодатоци

Хелиум (од грчки: ἥλιος, Хелиос , осветлена.   ' Сонце ' ) е хемиски елемент со симбол He и атомски број 2. Тој е безбоен, без вкус, нетоксичен, инертен , моноатомски гас , прв во групата на благородни гасови во периодниот систем . Неговата точка на вриење е најниска кај сите елементи . По водород , хелиумот е вториот најлесниот и вториот најобичен елемент во опсервираниот универзум , кој е присутен на околу 24% од вкупната елементарна маса, што е повеќе од 12 пати поголема од масата на сите потешки елементи во комбинација. Нејзиното изобилство е слично на оваа фигура на Сонцето и Јупитер . Ова се должи на многу високата нуклеарна врзувачка енергија (на нуклон ) на хелиум-4 во однос на следните три елементи по хелиум. Оваа хелиум-4 обврзувачка енергија, исто така, објаснува зошто е производ на нуклеарната фузија и радиоактивното распаѓање . Повеќето хелиум во универзумот е хелиум-4, поголемиот дел од нив е формиран за време на Големиот експлозија . Големи количини на нов хелиум се создаваат со нуклеарна фузија на водород во ѕвезди . Хелиум е именуван за грчкиот Титан на сонцето Хелиос . Првпат беше откриен како непознат жолтен спектрален линиски потпис на сончева светлина за време на затемнувањето на Сонцето во 1868 година од страна на Жорж Рајет , [4] Капетан К.Т. Хаиг, [5] Норман Р. Посон , [6] и потполковник Џон Хершел [7] и подоцна беше потврден од францускиот астроном Жюлс Јансен . [8] Јансен честопати е заслужен за откривање на елементот заедно со Норман Локиер . Janssen ја снимил хелиумната спектрална линија за време на затемнувањето на Сонцето од 1868 година, додека Локерер го забележал од Британија. Локер беше првиот што предложил дека линијата се должи на нов елемент, кој го именувал. Формалното откривањето на елементот е направен во 1895 година од страна на две шведскиот хемичари, Пер Теодор Cleve и Нилс Авраам Langlet , кои се наоѓаат хелиум кои произлегуваат од ураниум руда cleveite . Во 1903 година, големите резерви на хелиум биле пронајдени во полињата на природен гас во делови од САД, кој денес е најголемиот снабдувач на гасот.

Течниот хелиум се користи во криогениката (неговата најголема единечна употреба, апсорбирајќи околу една четвртина од производството), особено во ладењето на суперкомпјутерски магнети , при што главната комерцијална апликација е во скенери за МРИ . Други индустриски цели на Хелиум - како гас под притисок и чист воздух, како заштитна атмосфера за лачно заварување и во процеси како што се растечки кристали за да се направат силиконски вафли - износот на половина од произведениот гас. Добро позната, но мала употреба е како дигалка во балони и воздушни бродови . [9] Како и кај секој гас чија густина се разликува од онаа на воздухот, вдишувањето на мал волумен на хелиум привремено го менува тембрејот и квалитетот на човечкиот глас . Во научните истражувања, однесувањето на двете течни фази на хелиум-4 (хелиум   Јас и хелиум   II) е важно за истражувачите кои ја проучуваат квантната механика (особено својството на суперфлудичност ) и оние кои гледаат во феноменот, како што е суперспроводливоста , произведена во материјата во близина на апсолутна нула .

На Земјата е релативно ретка - 5.2 ppm по волумен во атмосферата .Најголемиот дел од терестријален хелиум денес е создаден со природно радиоактивно распаѓање на тешки радиоактивни елементи ( ториум и ураниум , иако има и други примери), бидејќи алфа честичките кои се емитираат од таквите распади се состојат од јадра на хелиум-4. Овој радиоген хелиум е заглавен со природен гас во концентрации поголем од 7% по волумен, од којшто се екстрахира комерцијално со нискотемпературен процес на сепарација наречен фракционална дестилација . Претходно, терестријалниот хелиум - необновлив ресурс, затоа што еднаш пуштен во атмосфера, тој лесно избегал во вселената - мислел дека е сѐ пократок. [10] [11] [12] Сепак, неодамнешните студии укажуваат на тоа дека хелиумот произведен длабоко во земјата со радиоактивното распаѓање може да се собере во резервите на природен гас во поголеми количини од очекуваните [13] [14] во некои случаи кои биле ослободени од вулканска активност. [15]

Историја[уреди | уреди извор]

Научни откритија[уреди | уреди извор]

Првиот доказ за хелиум бил забележан на 18 август 1868 година како светло-жолта линија со бранова должина од 587,49 нанометри во спектарот на хромосферата на Сонцето . Линијата е откриена од страна на францускиот астроном Жулс Јансен за време на вкупно затемнување на Сонцето во Гунтур , Индија. [16] [17] Оваа линија првично беше претпоставувана како натриум . На 20 октомври истата година, англискиот астроном Norman Lockyer забележани жолта линија во сончевиот спектар, кој го нарекол D 3, бидејќи тоа е во близина на познати D и D 1 2 Фраунхофер линија линии на натриум. [18] [19] Тој заклучил дека бил предизвикан од елемент на Сонцето непознато на Земјата. Локер и англискиот хемичар Едвард Франклен го именувале елементот со грчкиот збор за Сонце, ἥλιος ( хелиос ). [20] [21]

Picture of visible spectrum with superimposed sharp yellow and blue and violet lines.
Спектрални линии на хелиум

Во 1881 година, италијански физичар Луиџи Палмиери открил хелиум на Земјата за прв пат преку своите D 3 спектрална линија, кога тој се анализира материјал кој се сублимирани за време на неодамнешната ерупција на Везув . [22]

Сер Вилијам Рамсај , откривач на копнениот хелиум
Примерот на клевеитот од којшто Рамсај прво го прочисти хелиумот. [23]

На 26 март 1895 година, шкотскиот хемичар Сер Вилијам Рамсај го изолираше хелиумот на Земјата со третирање на минералниот клевејт (разновиден уранинит со најмалку 10% ретки земјени елементи ) со минерални киселини . Рамсај барал аргон, но, по одвојување на азот и кислород од гасот ослободен од сулфурна киселина , забележал жолта линија што одговарала на линијата D 3 забележана во спектарот на Сонцето. [19] [24] [25] [26] Овие примероци биле идентификувани како хелиум од Локер и британскиот физичар Вилијам Крукс . [27] [28] Таа беше независно изолирана од клевејт истата година од страна на хемичарите Пер Теодор Клев и Абрахам Ланглет во Упсала , Шведска, кои собраа доволно гас за прецизно одредување на нејзината атомска тежина . [17] [29] [30] Хелиум, исто така, беше изолиран од американскиот геохемичар Вилијам Френсис Хилебранд пред откривањето на Рамзеј кога забележа невообичаени спектрални линии додека тестира примерок од минералниот уранинит. Сепак, Хилебранд ги припишува линиите на азот. [31] Неговото честитка до Рамсај нуди интересен случај на откривање и откривање во науката. [32]

Во 1907 година, Ернест Ратерфорд и Томас Ројдс покажаа дека алфа честичките се јадра на хелиум, дозволувајќи им на честичките да навлезат во тенкиот стаклен ѕид на евакуирана цевка, а потоа создаваат испуст во цевката за да го проучат спектарот на новиот гас внатре. [33] Во 1908 година, хелиумот првпат течел од холандскиот физичар Хајке Камерлинг Оннес со ладење на гасот на помалку од еден келвин . [34] [35] Тој се обиде да го зацврсти со понатамошно намалување на температурата, но не успеа бидејќи хелиумот не се зацврсти при атмосферскиот притисок. Студентот на Onnes ' Willem Hendrik Keesom на крајот успеа да се зацврсти 1   cm 3 од хелиум во 1926 година со примена на дополнителен надворешен притисок. [36] [37]

Во 1913 година, Нилс Бор ја објавил својата "трилогија" [38] [39] за атомска структура која вклучуваше преиспитување на серијата Пикеринг-Фаулер како централен доказ за поддршка на неговиот модел на атомот . [40] [41] Оваа серија е именувана за Едвард Чарлс Пикеринг , кој во 1896 година објави забелешки за претходно непознати линии во спектарот на ѕвездата ζ Puppis [42] (овие сега се познати кај Волф-Рајет и други топли ѕвезди). [43] Пикеринг ја припишал опсервацијата (линии на 4551, 5411 и 10123   Å ) на нова форма на водород со полуцелно ниво на транзиција. [44] [45] Во 1912 година, Алфред Фаулер [46] успеа да создаде слични линии од мешавина на водород-хелиум и го поддржал заклучокот на Пикеринг за нивното потекло. [47] Боровиот модел не дозволува полуцеловидни транзиции (ниту квантната механика) и Бор заклучуваа дека Пикеринг и Фаулер се погрешни, и наместо тоа, овие спектрални линии ги распределуваат на јонизираниот хелиум He + . [48] Фаулер првично беше скептичен [49] но на крајот беше убеден [50] дека Бор е точен, [38] и до 1915 година "спектроскопистите ја пренесоа [серијата Пикеринг-Фаулер] дефинитивно [од водород] до хелиум". [41] [51] Теоретската работа на Бор на серијата Пикеринг ја покажа потребата за "преиспитување на проблемите што се чинеше веќе решени во рамките на класичните теории" и дадоа важни потврди за неговата атомска теорија. [41]

Во 1938 година, рускиот физичар Петр Леонидович Капица открил дека хелиум-4 нема речиси никаква вискозност при температури близу апсолутна нула , феномен што сега се нарекува суперфлудизам . [52] Овој феномен е поврзан со кондензацијата на Бозе-Ајнштајн . Во 1972 година, истиот феномен бил забележан во хелиум-3 , но на температури многу поблизу до апсолутната нула, од страна на американските физичари Даглас Д. Ошероф , Дејвид М. Ли и Роберт Ричардсон . Феноменот во хелиум-3 се смета дека е поврзан со спарувањето на хелиум-3 фермиони за да се направи бозони , аналогно на Купер-парови на електрони кои произведуваат суперспроводливост . [53]

Екстракција и употреба[уреди | уреди извор]

Историски маркер, означувајќи голем хелиум, се наоѓа во близина на Декстер, Канзас

По операцијата за дупчење на нафта во 1903 година во Декстер, Канзас , произведува газификатор кој не го запалил, државниот геолог Енсмус Хаворт од Канзас собрал примероци од гасовите што излегувале и ги враќале на Универзитетот во Канзас во Лоренс, каде што, со помош на хемичари Хамилтон Кади и Дејвид Мекфарланд откриле дека гасот се состои од 72% азот, 15% метан ( запалив процент само со доволен кислород), 1% водород и 12% неидентификуван гас. [17] [54] Со понатамошни анализи, Cady и McFarland откриле дека 1,84% од примерокот на гас е хелиум. [55] [56] Ова покажа дека и покрај севкупната реткост на Земјата, хелиумот е концентриран во големи количини под американската Голема рамнина , достапен за екстракција како нуспроизвод од природен гас . [57]

Ова овозможи САД да стане водечки снабдувач на хелиум во светот. По сугестија од Сер Ричард Трелфлф , морнарицата на САД ги спонзорираше три мали експериментални погони за хелиум за време на Првата светска војна. Целта беше да се снабдат балони со барун со незапалив, полесен гас од воздух. Вкупно 5,700 cubic metres (200,000 cu ft) од 92% хелиум е произведена во програмата, иако претходно е добиено помалку од еден кубен метар на гасот. [19] Некои од овој гас се користеа на првиот авион наполнет со хелиум, C-7 на морнарицата на САД, кој на 1 декември 1921 година [58] полетал со своето прво патување од Хемптон патишта, Вирџинија , до Болинг поле во Вашингтон, скоро две години пред првото круто воздушно полнење со хелиум, Фабриката за поморски авиони- изградена <i id="mwxg">USS Shenandoah</i> , полета во септември 1923 година.

Иако процесот на екстракција, користејќи гас за топење на гас со ниска температура, не беше развиен во време да биде значаен за време на Првата светска војна, продолжува производството. Хелиум првенствено се користел како гас за подигнување во полесни летала. За време на Втората светска војна, побарувачката се зголеми за хелиум за дигање на гас и за заштитено лачно заварување . Хемискиот масен спектрометар беше од витално значење и во проектот за атомска бомба Менхетн . [59]

Владата на САД го формира Националниот хелиумски резерват во 1925 година во Амарилјо, Тексас , со цел да обезбеди воени авиони во време на војна и комерцијални авиони во мир. [19] Поради хелиумскиот акт од 1925 година , со кој се забрани извозот на ретки хелиум на кој тогаш САД имаа производствен монопол, заедно со високата цена на гасот, Хинденбург , како и сите германски Цепелини , беше принуден да го користи водородот како лифт гас. Пазарот на хелиум по Втората светска војна беше депресивен, но резерватот беше проширен во 1950-тите за да обезбеди снабдување на течен хелиум како средство за ладење за да создаде кислород / водороден ракетно гориво (меѓу другото) за време на вселенската трка и Студената војна . Употребата на хелиум во САД во 1965 година била повеќе од осум пати поголема од потрошувачката на војна. [60]

По "Измени на хелиум од 1960 година" (Public Law 86-777), американското Биро за рударство организираше пет приватни фабрики за враќање на хелиум од природен гас. За оваа програма за конзервација на хелиум , Бирото изгради 425 милјаs (684 kм) од Буштон, Канзас , за да ги поврзат тие постројки со делумно осиромашената гасна поле на Cliffside близу Амарило, Тексас. Оваа мешавина на хелиум-азот беше инјектирана и складирана во полето за гас Клифсајд додека не е потребно, а потоа беше дополнително прочистено. [61]

До 1995 година, беше собрана една милијарда кубни метри гас и резерва беше 1,4 долари   милијарди долари, поради што Конгресот на САД во 1996 година го отстрани резервниот фонд. [17] [62] Како резултат на тоа, Законот за приватизација на Хелиум од 1996 година [63] (Јавен закон 104-273) го насочи Министерството за внатрешни работи на САД да ја испразни резервата, со продажба почнувајќи од 2005 година. [64]

Хелиум произведен помеѓу 1930 и 1945 година беше околу 98,3% чист (2% азот), што беше соодветно за авионски авиони. Во 1945 година, мала количина од 99,9% хелиум била произведена за заварување. До 1949 година, биле достапни комерцијални количини од А класа од 99,95% хелиум. [65]

За многу години, САД произведе повеќе од 90% од комерцијално употребливи хелиум во светот, додека екстракционите постројки во Канада, Полска, Русија и други нации го произведоа остатокот. Во средината на 1990-тите, нова фабрика во Аржев , Алжир, која произведува 17 милиони кубни метри (600 милиони кубни метри) започна со работа, со доволно производство за да го покрие целокупното барање на Европа. Во меѓувреме, до 2000 година, потрошувачката на хелиум во САД се зголеми на повеќе од 15 милиони килограми годишно. [66] Во 2004-2006 година беа изградени дополнителни постројки во Рас Лафан , Катар и Скикда , Алжир. Алжир брзо стана втор водечки производител на хелиум. [67] Преку овој период, потрошувачката на хелиум и трошоците за производство на хелиум се зголемија. [68] Од 2002 до 2007 година цените на хелиумот се зголемија двојно. [69]

Од 2012

  , Националната хелиумска резерва на САД изнесува 30 проценти од хелиум во светот. [70]  Резервата се очекуваше да истече од хелиум во 2018 година. [70]  И покрај тоа, предложениот предлог-закон во Сенатот на САД ќе дозволи резерва да продолжи да го продава гасот.  Други големи резерви беа во Хуготон во Канзас , САД, и во блиските гасни полиња на Канзас и панданите на Тексас и Оклахома .  Новите хелиумски растенија требаше да бидат отворени во 2012 година во Катар , Русија и во американската држава Вајоминг , но не се очекуваше да го олеснат недостатокот. [70] 

Во 2013 година, Катар ја започна најголемата хелиумска единица во светот, [71] иако дипломатската криза во Катар во 2017 година сериозно го погодила производството на хелиум. [72] 2014 беше широко признаено дека е година на над-снабдување во бизнисот со хелиум, по неколкугодишни реномирани недостатоци. [73] Насдак објави (2015) дека за Air Products , меѓународна корпорација која продава гасови за индустриска употреба, волуменот на хелиум останува под економски притисок поради ограничувањата во снабдувањето со суровини. [74]

Карактеристики[уреди | уреди извор]

Атомот на хелиум[уреди | уреди извор]

Picture of a diffuse gray sphere with grayscale density decreasing from the center. Length scale about 1 Angstrom. An inset outlines the structure of the core, with two red and two blue atoms at the length scale of 1 femtometer.
Атомот на хелиум. Наведени се јадрото (розова) и распределбата на облак на електрони (црно). Јадрото (горниот десен) во хелиум-4 е во реалноста сферично симетрично и многу наликува на електронскиот облак, иако за покомплицирани јадра ова не е секогаш случај.

Хелиум во квантната механика[уреди | уреди извор]

Во перспектива на квантната механика , хелиумот е втор наједноставен атом за модел, следејќи го водородниот атом . Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. Како и во Њутновата механика, ниту еден систем кој се состои од повеќе од две честички може да се реши со точен аналитички математички пристап (видете го проблемот со 3 тела ) и хелиумот не е исклучок. Така, се потребни нумерички математички методи, дури и да се реши системот на едно јадро и два електрони. Таквите пресметковни хемиски методи се користат за да се создаде квантна механичка слика на врзувањето на хелиум врз електрони, што е точно во рамките на <2% од точната вредност, во неколку пресметковни чекори. [75] Таквите модели покажуваат дека секој електрон во хелиум делумно го отсликува јадрото од другото, така што ефективното нуклеарно полнење Z, кое секој електрон го гледа, е околу 1,69 единици, а не 2 обвиненија за класичното "голи" хелиумски јадро.

Соодветната стабилност на јадрото хелиум-4 и електрони школка[уреди | уреди извор]

Јадрото на атомот хелиум-4 е идентично со алфа-честичка . Експериментите со високо-енергетски електронски расфрлања го покажуваат својот полнеж да се намалат експоненцијално од максимум во централна точка, токму како и густината на полнежот на електронскиот облак на хелиумот. Оваа симетрија ја рефлектира сличната основна физика: пар на неутрони и пар протони во јадрото на хелиумот ги почитуваат истите квант-механички правила како пар на електрони на хелиум (иако нуклеарните честички се предмет на друг нуклеарен обврзувачки потенцијал), така што сите овие фермионите целосно окупираат 1S орбитали во парови, ниту еден од нив не поседува орбитален аголен импулс, и секој го откажува вродениот спин на другиот. Додавањето на друга од која било од овие честички би барало аголен импулс и би ослободиле значително помалку енергија (всушност, нема јадро со пет нуклони е стабилно). Овој аранжман е енергетски екстремно стабилен за сите овие честички, а оваа стабилност е причина за многу клучни факти во врска со хелиумот во природата.

На пример, стабилноста и ниската енергија на состојбата на електронски облаци во хелијата ја земаат хемиската инертност на елементот, а исто така и недостатокот на интеракција на атомите на гели едни со други, што ги произведува најниските точки на топење и вриење на сите елементи.

На сличен начин, посебната енергетска стабилност на јадрото хелиум-4, произведена од слични ефекти, ја објаснува леснотијата на производство на хелиум-4 во атомски реакции кои вклучуваат емисија на тешки честички или фузија. Некои стабилни хелиум-3 (2 протони и 1 неутрон) се произведуваат во реакции на фузија од водород, но тоа е многу мала фракција во споредба со многу поволниот хелиум-4.

Врзувањето на енергијата на нуклеонот на обичните изотопи. Енергијата на врзување по честичка од хелиум-4 е значително поголема од сите нуклиди во близина.

Необичната стабилност на јадрото хелиум-4 исто така е важна космолошки : го објаснува фактот дека во првите неколку минути по Биг Бенг , како "супа" на слободни протони и неутрони, кои првично биле создадени со околу 6: 1 сооднос охладено до точка дека нуклеарното врзување е можно, скоро сите први соединени атомски јадра за да се формираат беа хелиум-4 јадра. Толку тесни беше хелиум-4 обврзувачки дека производството на хелиум-4 потрошило речиси сите слободни неутрони за неколку минути, пред да може да бета-распаѓање, а исто така оставајќи неколку да формираат потешки атоми како што се литиум, берилиум или бор. Хелиум-4 нуклеарното врзување врз нуклеонот е посилно отколку кај било кој од овие елементи (види нуклеогенеза и енергијата на врзување ) и со тоа, откако хелиумот бил формиран, не беше достапен енергетски погон за да се направат елементи 3, 4 и 5. Едвај беше енергично поволен за хелиум да се спои во следниот елемент со помала енергија по нуклеон , јаглерод. Меѓутоа, поради недостиг на меѓупроизводни елементи, овој процес бара три јадра на хелиум што се напаѓаат речиси скоро истовремено (види троен алфа процес ). Така, немаше време да се формира значителен јаглен за неколку минути по Големиот Бенг, пред раниот проширен универзум да се олади до температурата и притисочната точка каде што фузијата на хелиум на јаглерод повеќе не беше можно. Ова го остави раниот универзум со многу сличен однос на водород / хелиум како што е забележано денес (3 делови водород до 1 дел хелиум-4 по маса), со речиси сите неутрони во универзумот заглавени во хелиум-4.

Сите потешки елементи (вклучувајќи ги и оние неопходни за карпести планети како Земјата, и за јаглерод или друг живот) се создадени од Големиот Бен во ѕвездите кои беа доволно топли за да го спојат хелиумот. Сите елементи, освен водородот и хелиумот денес, сочинуваат само 2% од масата на атомска материја во универзумот. Хелиум-4, пак, сочинува околу 23% од обичната материја на универзумот - скоро сите обични материи што не се водород.

Гасни и плазма фази[уреди | уреди извор]

Illuminated light red gas discharge tubes shaped as letters H and e
Хелиумска цевка за празнење обликувана како атомски симбол на елементот

Хелиум е втор најмалку реактивен благороден гас по неон , а со тоа и втор најмалку реактивен од сите елементи. [76] Тој е хемиски инертен и едностран во сите стандардни услови. Поради релативно ниската моларна (атомска) маса на хелиум, неговата топлинска спроводливост , специфичната топлина и брзината на звукот во гасната фаза се поголеми од било кој друг гас освен водородот . Од овие причини и малата големина на хелиумски моноатомски молекули, хелиумот дифундира преку цврсти материи со брзина три пати поголема од воздухот и околу 65% од водородот. [19]

Хелиум е најмалку вода- растворлив едноатомен гас, [77] и една од најмалку растворливи во вода, на која било гас (CF 4, SF 6, и C 4 F 8 имаат пониски мол дел растворливост: 0,3802, 0,4394 и 0,2372 x 2 / 10 -5, соодветно, наспроти хелиум е 0,70797 x 2/10 -5), [78] и хелиум е индекс на рефракција е поблиску до единство од онаа на било која друга гас. [79] Хелиум има негативен коефициент на Џуле-Томсон при нормални температури на околината, што значи дека се загрева кога е дозволено слободно да се прошири. Само под неговата инверзија на Џуле-Томсон (од околу 32 до 50   K во 1 атмосфера) не се олади со слободна експанзија. [19] Откако ќе се загрее под оваа температура, хелиумот може да се тецифицира преку експанзионо ладење.

Повеќето вонземски хелиум се наоѓа во состојба на плазма , со својства сосема различни од оние на атомскиот хелиум. Во плазмата, електроните на хелиумот не се врзани за неговото јадро, што резултира со многу висока електрична спроводливост, дури и кога гасот е само делумно јонизиран. Наелектризираните честички се под големо влијание на магнетните и електричните полиња. На пример, во сончевиот ветер заедно со јонизираниот водород, честичките се поврзуваат со магнетосферата на Земјата , што доведува до струи на Биркленд и на аурората . [80]

Течен хелиум[уреди | уреди извор]

Течен хелиум. Овој хелиум не е само течен, но е оладен до точка на суперфлуидност . Капката течност на дното на стаклото претставува хелиум спонтано избега од контејнерот над страната, за да се испразни од контејнерот. Енергијата за да се вози овој процес е обезбедена од потенцијалната енергија на падот на хелиумот.

За разлика од кој било друг елемент, хелиумот ќе остане течен до апсолутна нула при нормални притисоци. Ова е директен ефект на квантната механика: конкретно, нултата точка на енергијата на системот е премногу висока за да се овозможи замрзнување. Цврстиот хелиум бара температура од 1-1,5   К (околу -272   ° C или -457   ° F) на околу 25 бари (2.5   MPa) на притисок. [81] Често е тешко да се направи разлика помеѓу цврстиот течен хелиум бидејќи индексот на рефракција на двете фази е речиси ист. Цврстиот има остар точка на топење и има кристална структура, но е многу компресибилен ; Примена на притисок во лабораторија може да го намали својот волумен за повеќе од 30%. [82] Со голем модул од околу 27 MPa [83] е 100 пати повеќе компримиран од вода. Солидниот хелиум има густина од 0.214±0.006 во 1.15   К и 66   atm; проектираната густина на 0   К и 25 бари (2,5 MPa) е 0.187±0.009 . [84] На повисоки температури, хелиумот ќе се зацврсти со доволен притисок. На собна температура, ова бара околу 114.000 атм. [85]

Хелиум I[уреди | уреди извор]

Под точката на вриење од 4,22 келвини и над ламбда точка од 2,1768 келвини, изотопот хелиум-4 постои во нормална безбојна течна состојба, наречена хелиум  I. . [19] Како и другите кримогени течности, хелиум   Јас врие кога се загрева и склучува договори кога неговата температура е спуштена. Меѓутоа, под ламбдалната точка, хелиумот не врие, и се шири додека температурата се намалува понатаму.

Хелиум   Имам гас- индекс на рефракција од 1.026 што го прави нејзината површина толку тешко да се види дека подвизите на стиропор често се користат за да се покаже каде е површината. [19] Оваа безбојна течност има многу ниска вискозност и густина од 0,145-0,125 g / ml (помеѓу околу 0 и 4 K), [86] што е само една четвртина се очекува од вредноста класичната физика . [19] Квантната механика е потребна за да се објасни оваа особина и затоа двата состојби на течен хелиум (хелиум I и хелиум II) се наречени квантни флуиди , што значи дека тие прикажуваат атомски својства на макроскопска скала. Ова може да биде ефект на нејзината точка на вриење толку блиску до апсолутна нула, што спречува случајно движење на молекулите ( топлинска енергија ) од маскирање на атомските својства. [19]

Хелиум II[уреди | уреди извор]

Течен хелиум под неговата ламбда точка (наречен хелиум   II ) покажува многу невообичаени карактеристики. Поради високата топлинска спроводливост , кога врие, не се меур туку испарува директно од неговата површина. Хелиум-3, исто така, има суперфлуидна фаза, но само при многу пониски температури; Како резултат на тоа, помалку е познато за својствата на изотопот. [19]

A cross-sectional drawing showing one vessel inside another. There is a liquid in the outer vessel, and it tends to flow into the inner vessel over its walls.
За разлика од обичните течности, хелиум   II ќе лази заедно површини со цел да се постигне еднакво ниво; по кратко време, нивоата во двата контејнери ќе се изедначат. Филмот " Ролин", исто така, ја покрива внатрешноста на поголемиот контејнер; ако не беше запечатена, хелиумот   II ќе лази и ќе избегам. [19]

Хелиум   II е суперфлуидна, квантна механичка состојба (види: макроскопски квантните феномени ) на материјата со чудни својства. На пример, кога тече низ капилари како тенки како 10 -7 до 10 -8   m нема мерлива вискозност . [17] Меѓутоа, кога беа извршени мерења помеѓу два подвижни дискови, забележан е вискозитет споредлив со оној на гасовитиот хелиум. Тековната теорија го објаснува ова со користење на дво-течен модел за хелиум II. Во овој модел течен хелиум под ламбда-точката се смета дека содржи дел од атоми на хелиум во основната состојба , кои се суперфлуидни и проток со точно нула вискозност и дел од атомите на хелиум во возбудена состојба, кои се однесуваат повеќе како обична течност. [87]

Во ефектот на фонтана се гради комора која е поврзана со резервоар од хелиум   II со синтеруван диск низ кој лесно се провлекува суперфлуидниот хелиум, но преку кој не-суперфлуидниот хелиум не може да помине. Ако внатрешноста на контејнерот се загрева, суперфлуидниот хелиум се менува во не-суперфлуиден хелиум. Со цел да се одржи рамнотежата на суперфлуидниот хелиум, суперфлуидниот хелиум протекува и го зголемува притисокот, предизвикувајќи течност да излегува од контејнерот. [88]

Топлинска спроводливост на хелиум   II е поголема од онаа на која било друга позната супстанција, милион пати поголема од онаа на хелиумот   Јас и неколку стотици пати повеќе од бакар . [19] Тоа е затоа што топлината се спроведува со исклучителен квантен механизам. Повеќето материјали кои вршат топлина добро имаат валентни ленти на слободни електрони кои служат за пренос на топлина. Хелиум   II нема таков валентни бенд, но сепак добро ја спроведува топлината. Протокот на топлина се регулира со равенки кои се слични на бранова равенка која се користи за да се карактеризира звучното ширење во воздухот. Кога се воведува топлина, се движи со 20 метри во секунда на 1,8   К преку хелиум   II како бранови во феномен познат како втор звук . [19]

Хелиум   II, исто така, покажува притаен ефект. Кога површината се протега минатото на нивото на хелиум   II, хелиумот   II се движи по површината, против силата на гравитацијата . Хелиум   II ќе избегам од сад што не е запечатен со прилепување долж страните додека не стигне до потоплото подрачје каде што испарува. Се движи во 30   nm- точен филм без оглед на површинскиот материјал. Овој филм се вика филм Роллин и е именуван по човекот кој прв ја карактеризира оваа особина, Бернард В. Ролин . [19] [89] [90] Како резултат на ова ползувачко однесување и хелиум   Можноста II да брзо истекува низ мали отвори, многу е тешко да се ограничи течниот хелиум. Освен ако садот е внимателно конструиран, хелиумот   II ќе лази по површините и низ вентилите додека не стигне до некаде потопло, каде што ќе исчезне. Браните што се шират низ филмот на Ролин се регулираат со истата равенка како гравитациски бранови во плитката вода, но наместо гравитацијата, силата на враќање е ван дер Валсовата сила . [91] Овие бранови се познати како трет звук . [92]

Изотопи[уреди | уреди извор]

Постојат девет познати изотопи на хелиум, но само хелиум-3 и хелиум-4 се стабилни . Во атмосферата на Земјата, еден атом е 3He </br> 3He за секој милион што е 4He </br> 4He . [17] За разлика од повеќето елементи, изотопското изобилство на хелиумот варира во голема мера по потекло, поради различните процеси на формирање. Најчестиот изотоп, хелиум-4, се произведува на Земјата со алфа распаѓање на потешки радиоактивни елементи; алфа честичките кои се појавуваат се целосно јонизирани хелиум-4 јадра. Хелиум-4 е невообичаено стабилно јадро, бидејќи неговите нуклони се распоредени во комплетни школки . Исто така, беше формирана во огромни количини за време на нуклеосинтезата на Биг Бенг . [93]

Хелиум-3 е присутен на Земјата само во износот на траги. Повеќето од нив се присутни од формирањето на Земјата, иако некои паѓаат на Земјата заробени во космичка прашина . [94] Количините во трагови се исто така произведени од бета распаѓањето на тритиум . [95] Камењата од Земјината кора имаат изотопски количини кои се разликуваат од колку што е десетка, и овие стапки може да се искористат за испитување на потеклото на карпите и составот на Земјината мантија . [94] 3He </br> 3He е многу побогат во ѕвездите како производ на нуклеарна фузија. Така, во меѓуѕвездениот медиум , процентот на 3He </br> 3He до 4He </br> 4He е околу 100 пати повисок отколку на Земјата. [96] Extraplanetary материјал, како што се Месечината и астероидот реголит , има траги од хелиум-3 од се бомбардирани од страна на соларни ветрови . Површината на Месечината содржи хелиум-3 во концентрации од 10 ppb , многу повисоки од приближно 5 ppt во атмосферата на Земјата. [97] [98] Голем број луѓе, почнувајќи со Гералд Кулчински во 1986 година, [99] предложија да го истражат месечината, минатиот лунарен реголит и да го користат хелиумот-3 за фузија .

Течниот хелиум-4 може да се излади на околу 1 келвин, користејќи испарливо ладење во тенџере со 1 К. Сличното ладење на хелиум-3, кое има пониска точка на вриење, може да постигне околу 0.2 во фрижидер со хелиум-3 . Еднакви мешавини на течност 3He </br> 3He и 4He </br> 4He под 0.8 одделуваат во две немисени фази поради нивната различност (тие следат различни квантни статистики : хелиум-4 атоми се бозони додека хелиум-3 атоми се фермиони ). [19] Фрижидерите за разредување ја користат оваа мешавина за да се постигнат температури од неколку миликлини.

Можно е да се произведат егзотични изотопи на хелиум , кои брзо се распаѓаат во други супстанции. 7.6 тежок хелиум изотоп е најтешкиот хелиум-5 со полуживот од 7.6 . Хелиум-6 се распаѓа со испуштање на бета честичка и има полу-живот од 0,8 секунди. Хелиум-7, исто така, испушта бета честички, како и гама зраци . Хелиум-7 и хелиум-8 се создадени во одредени нуклеарни реакции . [19] Хелиум-6 и хелиум-8 се познати како изложени на нуклеарен ореол . [19]

Соединенија[уреди | уреди извор]

Структура на хелиум хидрид јон , HHe +
Структура на осомничениот флуорохелиатен анјон, OHeF -

Хелиум има валентност од нула и е хемиски нереактен во сите нормални услови. [82] Тоа е електричен изолатор, освен ако не е јонизиран . Како и кај другите благородни гасови, хелиумот има метастабилни нивоа на енергија што му овозможуваат да остане јонизиран во електричното празнење со напон под нејзиниот потенцијал на јонизација . [19] Хелиум може да формира нестабилни соединенија , познати како ексцимери , со волфрам, јод, флуор, сулфур и фосфор кога е подложен на сјаен исцедок , на електронското бомбардирање или се намалува во плазма со други средства. Молекуларните соединенија HeNe, HgHe 10 и WHe 2 , како и молекуларните јони He+
2
</br> He+
2
, He2+
2
</br> He2+
2
, HeH+ </br> , и HeD+ </br> се создадени на овој начин. [100] HeH + е исто така стабилен во својата основна состојба, но е исклучително реактивен - тоа е најсилната Brønsted киселина позната и затоа може да постои само во изолација, бидејќи ќе протонира било која молекула или контраација што ја контактира. Оваа техника, исто така, произведува неутрална молекула He 2 , која има голем број на ленти системи , и HgHe, кој очигледно се одржува заедно со сили за поларизација. [19]

Ван дер Валсовите соединенија на хелиум, исто така, може да се формираат со криоген хелиумски гас и атоми од некоја друга супстанција, како што се LiHe и He <sub id="mwAfo">2</sub> . [101]

Теоретски, може да бидат можни и други вистински соединенија, како хелиум флуорохидрид (HHeF), кој ќе биде аналогно на HArF , откриен во 2000 година. [102] Пресметките покажуваат дека две нови соединенија кои содржат врска со хелиум-кислород може да бидат стабилни. [103] Два нови молекуларни видови, предвидени со употреба на теорија, CsFHeO и N (CH 3 ) 4 FHeO, се деривати на метастабилен FHeO - анион кој прв беше теоризиран во 2005 година од група од Тајван. Ако е потврдено со експериментот, единствениот преостанат елемент без познати стабилни соединенија би бил неон . [104]

Хелиумските атоми се вметнати во молекулите на шупливи јаглеродни кафези ( фулирените ) со загревање под висок притисок. Формите на ендодерната фулеррена се стабилни на високи температури. Кога се формираат хемиски деривати на овие фулерини, хелиумот останува внатре. [105] Ако се користи хелиум-3 , може лесно да се набљудува со хелиум нуклеарна магнетна резонантна спектроскопија . [106] Пријавени се многу фурирени кои содржат хелиум-3. Иако атомите на хелиумот не се прикачени со ковалентни или јонски врски, овие супстанции имаат различни својства и дефинитивен состав, како и сите стехиометриски хемиски соединенија.

Под високи притисоци хелиумот може да формира соединенија со разни други елементи. Хелиум-азот клатрат (He (N 2 ) 11 ) кристали се одгледуваат на собна температура при притисок приближно. 10 GPa во дијамантска наковална ќелија . [107] Изолациониот електрод Na <sub id="mwAg4">2</sub> Тој се покажа дека е термодинамички стабилен при притисоци над 113 GPa. Таа има структура на флуорит . [108]

Појавување и производство[уреди | уреди извор]

Природно изобилство[уреди | уреди извор]

Иако е ретко на Земјата, хелиумот е втор најзастапен елемент во познатиот Универзум (по водородот ), што претставува 23% од нејзината барионска маса. [17] Најголемиот дел од хелиумот беше формиран од нуклеосинтезата на Биг Бенг една до три минути по Големиот Бен. Како такви, мерењата на нејзиното изобилство придонесуваат за космолошки модели. Во ѕвездите , тој е формиран од нуклеарната фузија на водород во реакциите на протонски протон и CNO циклусот , дел од ѕвездената нуклеосинтеза . [93]

Во атмосферата на Земјата , концентрацијата на хелиум по волумен е само 5.2 делови на милион. [109] [110] Концентрацијата е ниска и прилично постојана и покрај континуираното производство на нов хелиум, бидејќи повеќето хелиум во атмосферата на Земјата избега во вселената со неколку процеси. [111] [112] [113] Во хетеросферата на Земјата, дел од горната атмосфера, хелиум и други полесни гасови се најобемните елементи.

Повеќето хелиум на Земјата е резултат на радиоактивното распаѓање . Хелиум се наоѓа во големи количини во минерали на ураниум и ториум , вклучувајќи cleveite , pitchblende , carnotite и monazite , бидејќи тие емитираат алфа честички (хелиум, тој 2+) на која електрони веднаш се комбинираат штом честичката е запрен од страна на карпата . На овој начин, околу 3000 метрички тони хелиум се генерираат годишно низ литосферата . [114] [115] [116] Во Земјината кора, концентрацијата на хелиумот е 8 делови на милијарда. Во морска вода, концентрацијата е само 4 делови на трилиони. Исто така, постојат мали количини во минерални извори , вулкански гас и метеорско железо . Бидејќи хелиумот е заглавен во подземјето под услови кои исто така заглавуваат природен гас, најголемите природни концентрации на хелиум на планетата се наоѓаат во природниот гас, од кој се исфрла повеќето комерцијални хелиум. Концентрацијата варира во широк опсег од неколку ppm до повеќе од 7% во малото поле за гас во округот Сан Хуан, Њу Мексико . [117] [118]

Од 2011 светските хелиумски резерви се проценети на 40 милијарди кубни метри, а една четвртина од нив се наоѓаат во Јужниот Парс / Северна Купола, гас-кондензат, во сопственост на Катар и Иран. [119] Во 2015 и 2016 година најавени се веродостојни резерви под роклиските планини во Северна Америка [120] и во источна Африка. [121]

Модерна екстракција и дистрибуција[уреди | уреди извор]

За широка употреба, хелиумот се екстрахира со фракционална дестилација од природен гас, кој може да содржи дури 7% хелиум. [122] Бидејќи хелиумот има пониска точка на вриење од било кој друг елемент, ниски температури и висок притисок се користат за да се втечнат речиси сите други гасови (претежно азот и метан ). Како резултат на суровата хелиум гас се прочистува со последователни изложености на пониски температури, во кои речиси сите останати азотни и други гасови се преципитираат од гасовита мешавина. Активираниот јаглен се користи како завршен чекор за прочистување, што обично резултира со 99,995% чист одделение-хелиум. [19] Главната нечистотија во хелиум од класа-А е неон . Во финалниот чекор на производство, најголемиот дел од произведениот хелиум е течен преку употреба на криоген процес. Ова е неопходно за апликации за кои е потребен течен хелиум, а исто така им овозможува на снабдувачите на хелиум да ги намалат трошоците за превоз на долги растојанија, бидејќи најголемите контејнери за течен хелиум имаат повеќе од пет пати поголем капацитет од најголемите гасни приклучоци за хелиумски цевки. [67] [123]

Во 2008 година, околу 169 милиони стандардни кубни метри (SCM) на хелиум беа извлечени од природен гас или се повлекоа од резервите на хелиум со приближно 78% од САД, 10% од Алжир, а поголемиот дел од остатокот од Русија, Полска и Катар. [124] До 2013 година, зголемувањето на производството на хелиум во Катар (под раководство на компанијата RasGas, управувано од Air Liquide ) го зголеми катарскиот дел од производството на светскиот хелиум на 25% и го направи втор по големина извозник по САД. [125] Се проценува дека 54 billion cubic feet (1.5×109 m3) депонирањето хелиум беше пронајдено во Танзанија во 2016 година. [126] [15]

Во САД, повеќето хелиум е извлечен од природен гас на Хуготон и блиските гасни полиња во Канзас, Оклахома и полето Панхандле во Тексас. [67] [127] Голем дел од овој гас некогаш беше испратен преку гасоводот до Националниот хелиумски резерват , но од 2005 година оваа резерва се намалува и се продава, а се очекува дека во голема мера ќе биде исцрпена до 2021 година, [125] рамките на Одделот за одговорен хелиум и администрација (HR 527). [128]

Дифузија на суров природен гас преку специјални полупропустливи мембрани и други бариери е уште еден метод за обновување и прочистување на хелиумот. [129] Во 1996 година, САД докажале резерви на хелиум, во такви гасни комплекси, од околу 147 милијарди стандардни кубни метри (4,2 милијарди SCM). [130] Во стапките на употреба во тоа време (72 милиони SCM годишно во САД, видете ја табелата подолу) ова би било доволно хелиум за околу 58 години употреба во САД, а помалку од тоа (можеби 80% од времето) во светот стапки на употреба, иако факторите за заштеда и обработка влијаат врз ефективните броеви на резерва.

Хелиум мора да биде извлечен од природен гас, бидејќи тој е присутен во воздухот само на мал дел од оној на неон, но побарувачката за него е многу повисока. Се проценува дека ако целата неоновска продукција е пренаменета за да се спаси хелиумот, ќе биде задоволен 0.1% од светските барања за хелиум. Слично на тоа, само 1% од светските барања за хелиум би можеле да бидат задоволени со прераспределба на сите постројки за дестилација на воздухот. [131] Хелиум може да се синтетизира со бомбардирање на литиум или борон со протони со голема брзина или со бомбардирање на литиум со деутони , но овие процеси се целосно неекономичен метод на производство. [132]

Хелиум е комерцијално достапен во течна или гасна форма. Како течност, може да се набави во мали изолирани контејнери наречени дувари кои задржуваат до 1.000 литри хелиум или во големи ISO контејнери кои имаат номинални капацитети колку што е 42   m 3 (околу 11.000 американски литри ). Во гасовити облици, малите количини на хелиум се снабдуваат во цилиндри под висок притисок и држат до 8   m 3 (приближно 282 стандардни кубни метри), додека големите количини на гас под висок притисок се испорачуваат во цевки приколки кои имаат капацитет од колку што е 4.860   m 3 (приближно 172.000 стандардни кубни метри).

Заштитници се залагаат[уреди | уреди извор]

Според хелиумските конзерватори како физичарот од Нобеловата награда Роберт Колман Ричардсон , пишувајќи во 2010 година, слободната пазарна цена на хелиумот придонесе за "непотребно" користење (на пр. За хелиумските балони ). Цените во 2000-тите беа намалени со одлуката на американскиот Конгрес за продажба на големите резерви на хелиум во земјата до 2015 година. [133] Според Ричардсон, цената треба да се множи со 20 за да се елиминира прекумерното губење на хелиумот. Во својата книга, Иднината на хелиумот како природен ресурс (Routledge, 2012), Nuttall, Clarke & Glowacki (2012), исто така, предложи да се создаде Меѓународната агенција за хелиум (IHA) за изградба на одржлив пазар за оваа скапоцена стока. [134]

Апликации[уреди | уреди извор]

A large solid cylinder with a hole in its center and a rail attached to its side.
Најголемата еднократна употреба на течен хелиум е да се оладат суперкомпјутерските магнети во современите скенери за МРИ.
















Circle frame.svg


Додека балоните се можеби најпозната употреба на хелиум, тие се помал дел од целата употреба на хелиум. [62] Хелиум се користи за многу намени кои бараат некои од неговите уникатни својства, како што е неговата точка со ниски температури , мала густина , ниска растворливост , висока топлинска спроводливост или инертност . Од вкупниот производство на хелиум во светот во 2014 година од околу 32 милиони килограми (180 милиони стандардни кубни метри) хелиум годишно, најголемата употреба (околу 32% од вкупната во 2014 година) е во употреба при ниски температури, од кои повеќето вклучуваат ладење на суперпроводните магнети медицински MRI скенери и NMR спектрометри. [135] Други главни цели се системи за притисок и прочистување, заварување, одржување контролирани атмосфери и откривање на истекување. Други употреби по категории беа релативно мали фракции.

Контролирани атмосфери[уреди | уреди извор]

Хелиум се користи како заштитен гас во растечките кристали од силициум и германиум , во производството на титаниум и циркониум , и во гасна хроматографија , [82] затоа што е инертен. Поради својата инертност, топлинска и калорична совршена природа, висока брзина на звук и висока вредност на топлината , тој е корисен и во суперсоничните тунели за тунели [136] и импулсни објекти . [137]

Гасно волфрамско заварување[уреди | уреди извор]

Хелиум се користи како заштитен гас во процесите на лачно заварување на материјали кои при заварувачките температури се загадени и ослабени со воздух или азот. [17] Голем број инертни заштитени гасови се користат во заварување со волфрам за ладење, но хелиум се користи наместо поевтин аргон, особено за материјали за заварување кои имаат поголема топлинска спроводливост , како алуминиум или бакар .

Мали користи[уреди | уреди извор]

Индустриско откривање на истекување[уреди | уреди извор]

Photo of a large, metal-framed device (about 3×1×1.5 m) standing in a room.
Двојна комора за откривање на истекување на хелиум

Една индустриска апликација за хелиум е откривање на истекување . Бидејќи хелиумот дифузира преку цврсти материи трипати побрзо од воздухот, се користи како трасиран гас за откривање на протекување во високо-вакуумска опрема (како што се криогенски резервоари) и контејнери под висок притисок. [138] Испитаниот предмет се поставува во комора, која потоа се евакуира и се наполни со хелиум. Хелиумот што излегува низ протекувањето го детектира чувствителен уред ( хелиум масен спектрометар ), дури и при стапки на истекување на мала брзина од 10 -9 mbar · L / s (10 -10 Pa · m 3 / s). Постапката за мерење е нормално автоматска и се нарекува интегрален тест на хелиум. Поедноставна постапка е да го наполните тестираниот предмет со хелиум и рачно да пребарувате за протекување со рачен уред. [139]

Хелиумските протекување низ пукнатините не треба да се мешаат со пропустливост на гасот преку голем материјал. Додека хелиумот има документирано константи на пропустливост (со тоа што може да се пресмета пропустливост) преку чаши, керамика и синтетички материјали, инертните гасови како што е хелиумот нема да продрат најмногу метални метали. [140]

Лет[уреди | уреди извор]

The Good Year Blimp
Поради својата ниска густина и неприродноста, хелиумот е гас со избор за да ги пополни воздушните бродови како што е Goodyear Blimp .

Бидејќи е полесен од воздухот , воздушните бродови и балоните се надуени со хелиум за лифт . Додека водородниот гас е многу пловни, и избега проток низ мембрана со пониска стапка, хелиумот ја има предноста да биде незапалив, и навистина огнеустойчив . Уште една помала употреба е во ракетната , каде хелиум се користи како ullage медиум да се менува на гориво и оксиданти во резервоари и да се кондензира на водород и кислород да се направи ракетно гориво . Исто така се користи за чистење на гориво и оксидатор од опремата за поддршка на земјата пред да се започне и за претходна ладење на течен водород во вселенските возила . На пример, ракетата Сатурн V, користена во програмата Аполо, требаше околу 370.000   m 3 (13 милиони кубни метри) на хелиум за лансирање. [82]

Мали комерцијални и рекреативни цели[уреди | уреди извор]

Хелиум како гас за дишење нема наркотични својства , така што хелиумните мешавини како што се тримикс , хелиокс и хелијар се користат за длабоко нуркање за да се намалат ефектите од наркоза, што се влошува со зголемена длабочина. [141] [142] Додека притисокот се зголемува со длабочина, густината на гасот за дишење исто така се зголемува, а ниската молекуларна тежина на хелиумот е значително намален напор за дишење со намалување на густината на смесата. Ова го намалува бројот на протокот на Рејнолдс , што доведува до намалување на турбулентниот проток и зголемување на ламинарниот проток , што бара помалку работа за дишење. [143] [144] На длабочина под 150 метарs (490 ст) нуркачи хелиум-кислородни мешавини почнуваат да доживуваат потреси и намалување на психомоторната функција, симптоми на нервниот синдром под висок притисок . [145] Овој ефект може да се спротивстави до одреден степен со додавање на количина на наркотичен гас, како водород или азот, на хелиум-кислородна смеса. [146]

Хелиум-неонските ласери , еден вид ласерски ласер со ниско напојување, создавајќи црвен зрак, имаа различни практични примени во кои беа вклучени читачи на баркодови и ласерски покажувачи , пред да беа речиси универзално заменети со поевтини диодни ласери . [17]

За неговата инертност и висока топлинска спроводливост , неутронска транспарентност и поради тоа што не формираат радиоактивни изотопи во услови на реактор, хелиум се користи како медиум за пренос на топлина во некои гасни ладилни нуклеарни реактори .[138]

Хелиум, измешан со потешкиот гас, како што е ксенон, е корисен за термоакустична ладење поради добиениот сооднос на висок топлински капацитет и нискиот број на Прандтл . [147] Инертноста на хелиум има еколошки предности над конвенционалните системи за ладење кои придонесуваат за осиромашување или глобално затоплување. [148]

Хелиум исто така се користи во некои хард дискови . [149]

Научни употреби[уреди | уреди извор]

Употребата на хелиум ги намалува дисторзивните ефекти на температурните варијации во просторот помеѓу леќите кај некои телескопи , поради неговиот екстремно мал индекс на рефракција . [19] Овој метод е особено користен кај сончевите телескопи каде вакуумната тесна телескопска цевка ќе биде премногу тешка. [150] [151]

Хелиум е најчесто користен гас за гасна хроматографија .

Возраста на карпи и минерали кои содржат ураниум и ториум може да се процени со мерење на нивото на хелиум со процес познат како хелиум датира . [17] [19]

Хелиум на ниски температури се користи во криогениката , а во некои апликации за криогени. Како примери на апликации, течен хелиум се користи за ладење на одредени метали на екстремно ниските температури потребни за суперспроводливост , како што се во суперкомпјутерските магнети за магнетна резонанца . Големиот хадронски колајдер во ЦЕРН користи 96 метрички тони течен хелиум за да ја одржи температурата на 1,9 келвини. [152]

Како загадувач[уреди | уреди извор]

Додека хемиски инертен, контаминацијата на хелиум ќе го наруши работењето на микроелектромеханички системи, така што iPhone-от може да пропаднат. [153]

Вдишување и безбедност[уреди | уреди извор]

Неутралниот хелиум во стандардни услови е нетоксичен, нема биолошка улога и се наоѓа во износот на траги во човечката крв.

Брзината на звукот во хелиум е речиси три пати поголема од брзината на звукот во воздухот. Бидејќи фундаменталната фреквенција на празен празнина е пропорционална на брзината на звукот во гасот, кога хелиумот се вдишува, соодветно се зголемува резонантната фреквенција на гласниот тракт . [17] [154] Основната фреквенција (понекогаш наречена теренот ) не се менува, бидејќи ова е произведено со директни вибрации на гласовните набори, што е непроменето. [155] Сепак, повисоките резонантни фреквенции предизвикуваат промена во тембраната боја , што резултира со квалитетен вокален квалитет, како што е патувањето. Обратниот ефект, намалувањето на резонантните фреквенции, може да се постигне со вдишување на густ гас, како што се сулфур хексафлуорид или ксенон .

Опасности[уреди | уреди извор]

Вдишувањето на хелиумот може да биде опасно ако се направи на вишок, бидејќи хелиумот е едноставен асфиксиан и така го дислоцира кислородот потребен за нормално дишење. [17] [156] Забележани се смртни случаи, вклучувајќи и млади кои се задушиле во Ванкувер во 2003 година и двајца возрасни кои се задушиле во Јужна Флорида во 2006 година. [157] [158] Во 1998 година, една австралиска девојка (нејзината возраст не е позната) од Викторија паднала во несвест и привремено станала сина откако ја вдишила целата содржина на забавниот балон. [159] [160] [161] Вдишувањето на хелиумот директно од цилиндрите под притисок или дури и балоните за полнење е исклучително опасно, бидејќи високиот проток и притисок може да резултираат со баротраума , фатално пукање на ткивото на белите дробови. [156] [162]

Смртта предизвикана од хелиум е ретка. Првиот случај што беше снимен во медиумите беше случајот на 15-годишна девојка од Тексас, која почина во 1998 година од хелиумска инхалација на забава на пријател; точниот тип на смрт на хелиум е неидентификуван. [159] [160] [161]

Во САД се пријавени само две жртви помеѓу 2000 и 2004 година, вклучувајќи и еден човек кој почина во Северна Каролина од баротраума во 2002 година. [157] [162] Младиот млад заспал во Ванкувер во текот на 2003 година, а 27-годишен маж во Австралија имаше емболија по дишењето од цилиндар во 2000 година. [157] Оттогаш двајца возрасни загинат во Јужна Флорида во 2006 година [157] [158] [163] а имало случаи во 2009 и 2010 година, еден младич од Калифорнија, кој бил пронајден со торба над главата, закачен за резервоар за хелиум [164] и друг тинејџер во Северна Ирска почина од задушување. [165] Во Орел Поинт, Орегон тинејџерка почина во 2012 година од баротраума на забава. [166] [167] [168] Една девојка од Мичиген умрела од хипоксија подоцна во текот на годината. [169]

На 4 февруари 2015 година беше откриено дека за време на снимањето на нивната главна ТВ-емисија на 28 јануари, 12-годишен член (задржано име) на јапонската девојка-пејачка група 3Б Јуниор страдаше од емболија , губејќи свест и паѓање во кома, како резултат на воздушни меури кои го блокираат протокот на крв во мозокот, откако вдишуваат големи количества хелиум како дел од играта. Инцидентот не беше објавен до една недела подоцна. [170] [171] Персоналот на ТВ Асахи одржа прес-конференција за да комуницира дека членот бил однесен во болница и покажува знаци на рехабилитација, како што се движење на очите и екстремитетите, но нејзината свест сè уште не е доволно обновена. Полицијата започна истрага поради занемарување на мерките за безбедност. [172] [173]

На 13 јули 2017 година, КБС Њус објави дека политички оперативец кој наводно се обидел да ги поврати електронските пораки што се водат за исчезнати од серверот на Клинтон, Питер В. Смит "очигледно" извршил самоубиство во мај во хотелска соба во Рочестер, Минесота, и дека неговата смрт беше снимен како "асфиксија поради поместувањето на кислородот во затворен простор со хелиум". [174] Повеќе детали следат во Чикаго Трибјун . [175]

Безбедносните проблеми за кримогениот хелиум се слични на оние на течниот азот ; нејзините екстремно ниски температури може да резултираат со ладни изгореници , а односот помеѓу течноста и гасот може да предизвика експлозии ако не се инсталираат уреди за ослободување на притисок. Контејнерите на хелиум со гас од 5 до 10 К треба да се ракуваат како да содржат течен хелиум поради брзото и значајно термичко проширување што се јавува кога хелиумниот гас на помалку од 10 К се загрева до собна температура . [82]

При високи притисоци (повеќе од 20 години   atm или две   МПА ), мешавина на хелиум и кислород ( хелиокс ) може да доведе до нервен синдром под висок притисок , еден вид на обратна анестезија; додавајќи мала количина азот во мешавината може да го олесни проблемот. [176] [145]

Исто така види[уреди | уреди извор]

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  3. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. Рајет, Г. (1868) "Анализирање на спектрални дефекти набљудувања, придружни еклипси со вкупна површина од Солеј, видливи до 18 април 1868 година, за пресадување на Малака" (Спектрална анализа на протубациите забележани за време на вкупно затемнување на Сонцето, видено на 18 август 1868, од полуостровот Малака), Comptes rendus ..., 67 : 757-759. Од стр. 758: "... е забрането да се соочи со серија на необични личности, кои се однесуваат на моите личности, како Б, Д, Д, Е, Б, Д, Д, Д, Д, и Д Г. " (... веднаш видов серија од девет светли линии што ... ми се чинеше дека треба да се класифицираат како главни линии на сончевиот спектар, Б, Д, Е, Б, непозната линија, F и две линии на групата Г)
  5. Капетан К.Т. Хаиг (1868) "Сметка на спектроскопски набљудувања на затемнувањето на сонцето, 18 август 1868 година," Зборник на Кралското друштво во Лондон , 17 : 74-80. Од стр. 74: "Можам веднаш да кажам дека ги следев спектарот на два црвени пламени блиску еден до друг, а во нивниот спектар два широки светла бендови доста остро дефинирани, еден роза-мадер и други светло-златни".
  6. Погсон ги поднесе своите забелешки за затемнувањето на 1868 година со локалната индиска влада, но неговиот извештај не беше објавен. (Биман Б.Нат, Приказната за хелиум и раѓањето на астрофизиката (Њујорк, Њујорк: Спрингер, 2013), стр.8 ) Сепак, Локерер цитираше од неговиот извештај. Од стр. 320 од Локерер, Ј. Норман (1896) "Приказната за хелиум. Пролог," Природа , 53 : 319-322 : "Погсон, во врска со затемнувањето од 1868 година, рече дека жолтата линија била" во Д, или во близина на Д. "
  7. Поручник Џон Хершел (1868) "Сметка на затемнувањето на Сонцето од 1868 година, како што се гледа во Џамканди во бомбајското претседателство", Зборник на трудови на Кралското друштво во Лондон , 17 : 104-120. Од стр. 113: Додека се приближуваше моментот на целото сончево затемнување, "... снимив зголемена брилијантност во спектарот во соседството на D, толку голема, всушност, како да спречам какво било мерење на таа линија до добар облак кој ја модерираше светлината. не се подготвени да понудат какво било објаснување за ова ". Од стр. 117: "Јас, исто така, сметам дека не може да има сомневање дека ORANGE LINE беше идентична со D, колку што е засегнато капацитетот на инструментот за утврдување на таков идентитет".
  8. Во својот првичен извештај до Француската академија на науките за затемнувањето на 1868 година, Јасен не споменуваше жолта линија во сончевиот спектар. Види:
  9. Rose, Melinda (October 2008). "Helium: Up, Up and Away?". Photonics Spectra. конс. February 27, 2010.  For a more authoritative but older 1996 pie chart showing U.S. helium use by sector, showing much the same result, see the chart reproduced in "Applications" section of this article.
  10. Connor, Steve. „Why the world is running out of helium“, „The Independent“, 23 август 2010.
  11. Siegel, Ethan (12 December 2012). "Why the World Will Run Out of Helium". Starts with a Bang. Scienceblogs.com. конс. 2013-09-16. 
  12. Witchalls, Clint (18 August 2010) Nobel prizewinner: We are running out of helium. New Scientist.(бара претплата)
  13. Szondy, David. "We may not be running out of helium after all". www.gizmag.com. конс. 2016-04-01. 
  14. "Press release: The unbearable lightness of helium...". EurekAlert. European Association of Geochemistry. 19 August 2015. Архивирано од изворникот на 6 September 2015. конс. 2016-04-01. 
  15. 15,0 15,1 Sample, Ian. „Huge helium gas find in east Africa averts medical shortage“, „The Guardian“, 28 јуни 2016.
  16. Kochhar, R. K. (1991 г). French astronomers in India during the 17th – 19th centuries. „Journal of the British Astronomical Association“ том  101 (2): 95–100. Bibcode1991JBAA..101...95K. 
  17. 17,00 17,01 17,02 17,03 17,04 17,05 17,06 17,07 17,08 17,09 17,10 17,11 Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. стр. 175–179. ISBN 978-0-19-850341-5. 
  18. Lockyer, J. N. (октомври 1868 г). Notice of an observation of the spectrum of a solar prominence. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  17: 91–92. doi:10.1098/rspl.1868.0011. Bibcode1868RSPS...17...91L. https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044106279359;view=1up;seq=109. посет. 3 јуни 2018 г. 
  19. 19,00 19,01 19,02 19,03 19,04 19,05 19,06 19,07 19,08 19,09 19,10 19,11 19,12 19,13 19,14 19,15 19,16 19,17 19,18 19,19 19,20 19,21 19,22 Hampel, Clifford A. (1968). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Van Nostrand Reinhold. стр. 256–268. ISBN 978-0-442-15598-8. 
  20. Harper, Douglas. "helium". Online Etymology Dictionary. 
  21. Thomson, William (3 август 1871 г). Inaugural Address of Sir William Thomson. „Nature“ том  4 (92): 261–278 [268]. doi:10.1038/004261a0. PMC: 2070380. Bibcode1871Natur...4..261.. https://books.google.com/books?id=IogCAAAAIAAJ&pg=PA268. „Frankland and Lockyer find the yellow prominences to give a very decided bright line not far from D, but hitherto not identified with any terrestrial flame. It seems to indicate a new substance, which they propose to call Helium“. 
  22. Palmieri, Luigi (1881 г). La riga dell'Helium apparsa in una recente sublimazione vesuviana. „Rendiconto Dell'Accademia delle Scienze Fisiche e Matematiche (Naples, Italy)“ том  20: 223. https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.hnl7mr;view=1up;seq=251. посет. 1 мај 2017 г. „Raccolsi alcun tempo fa una sostanza amorfa di consistenza butirracea e di colore giallo sbiadato sublimata sull'orlo di una fumarola prossima alla bocca di eruzione. Saggiata questa sublimazione allo spettroscopio, ho ravvisato le righe del sodio e del potassio ed una lineare ben distinta che corrisponde esattamente alla D3 che è quella dell'Helium. Do per ora il semplice annunzio del fatto, proponendomi di ritornare sopra questo argomento, dopo di aver sottoposta la sublimazione ad una analisi chimica. (I collected some time ago an amorphous substance having a buttery consistency and a faded yellow color which had sublimated on the rim of a fumarole near the mouth of the eruption. Having analyzed this sublimated substance with a spectroscope, I recognized the lines of sodium and potassium and a very distinct linear line which corresponds exactly to D3, which is that of helium. For the present, I'm making a mere announcement of the fact, proposing to return to this subject after having subjected the sublimate to a chemical analysis.)“. 
  23. Kirk, Wendy L. "Cleveite [not Clevite] and helium". Museums & Collections Blog. University College London. конс. 18 August 2017. 
  24. Ramsay, William (1895 г). On a Gas Showing the Spectrum of Helium, the Reputed Cause of D3, One of the Lines in the Coronal Spectrum. Preliminary Note. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  58 (347–352): 65–67. doi:10.1098/rspl.1895.0006. http://rspl.royalsocietypublishing.org/content/58/347-352/65.full.pdf+html. 
  25. Ramsay, William (1895 г). Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part I. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  58 (347–352): 81–89. doi:10.1098/rspl.1895.0010. http://rspl.royalsocietypublishing.org/content/58/347-352/80.full.pdf+html. 
  26. Ramsay, William (1895 г). Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part II – Density. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  59 (1): 325–330. doi:10.1098/rspl.1895.0097. http://rspl.royalsocietypublishing.org/content/59/353-358/325.full.pdf+html. 
  27. Lockyer, J. Norman (1895 г). On the new gas obtained from uraninite. Preliminary note, part II. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  58 (347–352): 67–70. doi:10.1098/rspl.1895.0008. http://rspl.royalsocietypublishing.org/content/58/347-352/67.full.pdf+html. 
  28. Види:
  29. Langlet, N. A. (1895 г). Das Atomgewicht des Heliums (на German). „Zeitschrift für Anorganische Chemie“ том  10 (1): 289–292. doi:10.1002/zaac.18950100130. https://books.google.com/books?id=sHcWAAAAIAAJ&pg=PA289#v=onepage. 
  30. Weaver, E. R. (1919). „Bibliography of Helium Literature“. Industrial & Engineering Chemistry. 
  31. Хилебранд (1890) "При појава на азот во уранинитот и на составот на уранинитот воопшто," Билтен на американското геолошко истражување , бр. 78, стр. 43-79.
  32. Munday, Pat (1999). John A. Garraty. уред. Biographical entry for W.F. Hillebrand (1853–1925), geochemist and U.S. Bureau of Standards administrator in American National Biography. 10–11. Oxford University Press. стр. 808–9; 227–8. 
  33. Rutherford, E.; Royds, T.. XXIV.Spectrum of the radium emanation. „Philosophical Magazine“. series 6 том  16 (92): 313–317. doi:10.1080/14786440808636511. https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951000614205r;view=1up;seq=349. [мртва врска]
  34. Onnes, H. Kamerlingh (1908) "Ликвификација на хелиум", Комуникации од физичката лабораторија на Универзитетот во Лајден , 9 (108) : 1-23.
  35. van Delft, Dirk (2008 г). Little cup of Helium, big Science. „Physics Today“ том  61 (3): 36–42. doi:10.1063/1.2897948. Bibcode2008PhT....61c..36V. http://www-lorentz.leidenuniv.nl/history/cold/VanDelftHKO_PT.pdf. посет. 20 јули 2008 г. 
  36. Види:
  37. Coldest Cold“, Time Inc., 10 јуни 1929.
  38. 38,0 38,1 Hoyer, Ulrich (1981). „Constitution of Atoms and Molecules“. Hoyer, Ulrich. Niels Bohr – Collected Works: Volume 2 – Work on Atomic Physics (1912–1917). Amsterdam: North Holland Publishing Company. стр. 103–316 (esp. pp. 116–122). ISBN 978-0720418002. 
  39. Kennedy, P. J. (1985). „A Short Biography“. French, A. P.. Niels Bohr: A Centenary Volume. Harvard University Press. стр. 3–15. ISBN 978-0-674-62415-3. 
  40. Bohr, N.. On the constitution of atoms and molecules, part I. „Philosophical Magazine“ том  26 (151): 1–25. doi:10.1080/14786441308634955. http://web.ihep.su/dbserv/compas/src/bohr13/eng.pdf. 

    Bohr, N.. On the constitution of atoms and molecules, part II: Systems Containing Only a Single Nucleus. „Philosophical Magazine“ том  26 (153): 476–502. doi:10.1080/14786441308634993. http://web.ihep.su/dbserv/compas/src/bohr13b/eng.pdf. 

    Bohr, N.. On the constitution of atoms and molecules, part III: Systems containing several nuclei. „Philosophical Magazine“ том  26 (155): 857–875. doi:10.1080/14786441308635031. 
  41. 41,0 41,1 41,2 Robotti, Nadia. The Spectrum of ζ Puppis and the Historical Evolution of Empirical Data. „Historical Studies in the Physical Sciences“ том  14 (1): 123–145. doi:10.2307/27757527. 
  42. Pickering, E. C.. Stars having peculiar spectra. New variable stars in Crux and Cygnus. „Harvard College Observatory Circular“ том  12: 1–2. Bibcode1896HarCi..12....1P.  Also published as: Pickering, E. C.; Fleming, W. P.. Stars having peculiar spectra. New variable stars in Crux and Cygnus. „Astrophysical Journal“ том  4: 369–370. doi:10.1086/140291. Bibcode1896ApJ.....4..369P. 
  43. Wright, W. H.. The relation between the Wolf–Rayet stars and the planetary nebulae. „Astrophysical Journal“ том  40: 466–472. doi:10.1086/142138. Bibcode1914ApJ....40..466W. 
  44. Pickering, E. C.. Stars having peculiar spectra. New variable Stars in Crux and Cygnus. „Astronomische Nachrichten“ том  142 (6): 87–90. doi:10.1002/asna.18971420605. Bibcode1896AN....142...87P. 
  45. Pickering, E. C.. The spectrum of zeta Puppis. „Astrophysical Journal“ том  5: 92–94. doi:10.1086/140312. Bibcode1897ApJ.....5...92P. 
  46. Lakatos, Imre (1980). „Bohr: A Research Programme Progressing on Inconsistent Foundations“. Worrall, John. The Methodology of Scientific Research Programmes. Cambridge University Press. стр. 55–68. ISBN 9780521280310. 
  47. Fowler, A.. Observations of the Principal and other Series of Lines in the Spectrum of Hydrogen. „Monthly Notices of the Royal Astronomical Society“ том  73 (2): 62–63. doi:10.1093/mnras/73.2.62. Bibcode1912MNRAS..73...62F. 
  48. Bohr, N.. The Spectra of Helium and Hydrogen. „Nature“ том  92 (2295): 231–232. doi:10.1038/092231d0. Bibcode1913Natur..92..231B. 
  49. Fowler, A.. The Spectra of Helium and Hydrogen. „Nature“ том  92 (2291): 95–96. doi:10.1038/092095b0. Bibcode1913Natur..92...95F. 
  50. Fowler, A.. Reply to: The Spectra of Helium and Hydrogen. „Nature“ том  92 (2295): 232–233. doi:10.1038/092232a0. Bibcode1913Natur..92..232F. 
  51. Bohr, N.. The Spectra of Hydrogen and Helium. „Nature“ том  95 (6–7): 6–7. doi:10.1038/095006a0. Bibcode1915Natur..95....6B. 
  52. Kapitza, P. (1938 г). Viscosity of Liquid Helium below the λ-Point. „Nature“ том  141 (3558): 74. doi:10.1038/141074a0. Bibcode1938Natur.141...74K. 
  53. Osheroff, D. D.; Richardson, R. C.; Lee, D. M. (1972 г). Evidence for a New Phase of Solid He3. „Phys. Rev. Lett.“ том  28 (14): 885–888. doi:10.1103/PhysRevLett.28.885. Bibcode1972PhRvL..28..885O. 
  54. McFarland, D. F. (1903 г). Composition of Gas from a Well at Dexter, Kan. „Transactions of the Kansas Academy of Science“ том  19: 60–62. doi:10.2307/3624173. 
  55. "Discovery of Helium in Natural Gas at the University of Kansas". National Historic Chemical Landmarks. American Chemical Society. конс. 2014-02-21. 
  56. Cady, H. P.; McFarland, D. F. (1906 г). Helium in Natural Gas. „Science“ том  24 (611): 344. doi:10.1126/science.24.611.344. PMID 17772798. Bibcode1906Sci....24..344D. 
  57. Cady, H. P.; McFarland, D. F. (1906 г). Helium in Kansas Natural Gas. „Transactions of the Kansas Academy of Science“ том  20: 80–81. doi:10.2307/3624645. 
  58. Emme, Eugene M. comp., уред (1961). „Aeronautics and Astronautics Chronology, 1920–1924“. Aeronautics and Astronautics: An American Chronology of Science and Technology in the Exploration of Space, 1915–1960. Washington, D.C.: NASA. стр. 11–19. 
  59. Hilleret, N. (1999). „Leak Detection“. S. Turner. CERN Accelerator School, vacuum technology: proceedings: Scanticon Conference Centre, Snekersten, Denmark, 28 May – 3 June 1999. Geneva, Switzerland: CERN. стр. 203–212. „At the origin of the helium leak detection method was the Manhattan Project and the unprecedented leak-tightness requirements needed by the uranium enrichment plants. The required sensitivity needed for the leak checking led to the choice of a mass spectrometer designed by Dr. A.O.C. Nier tuned on the helium mass.“ 
  60. Williamson, John G. (1968 г). Energy for Kansas. „Transactions of the Kansas Academy of Science“ том  71 (4): 432–438. doi:10.2307/3627447. 
  61. Conservation Helium Sale. „Federal Register“ том  70 (193): 58464. 6 октомври 2005 г. http://edocket.access.gpo.gov/2005/pdf/05-20084.pdf. посет. 20 јули 2008 г. 
  62. 62,0 62,1 Stwertka, Albert (1998). Guide to the Elements: Revised Edition. New York; Oxford University Press, p. 24.
  63. Helium Privatization Act of 1996 Шаблон:USPL
  64. Executive Summary. nap.edu. http://www.nap.edu/openbook.php?isbn=0309070384. посет. 20 јули 2008 г. 
  65. Mullins, P. V.; Goodling, R. M. (1951). Helium. Bureau of Mines / Minerals yearbook 1949. стр. 599–602. http://digicoll.library.wisc.edu/cgi-bin/EcoNatRes/EcoNatRes-idx?type=div&did=ECONATRES.MINYB1949.PVMULLINS&isize=text. посет. 20 јули 2008 г. 
  66. "Helium End User Statistic" (PDF). U.S. Geological Survey. конс. 2008-07-20. 
  67. 67,0 67,1 67,2 Smith, E. M.; Goodwin, T. W.; Schillinger, J. (2003 г). Challenges to the Worldwide Supply of Helium in the Next Decade. „Advances in Cryogenic Engineering“. 49 том  A (710): 119–138. doi:10.1063/1.1774674. 
  68. Kaplan, Karen H. (јуни 2007 г). Helium shortage hampers research and industry. 60. American Institute of Physics. ст. 31–32. doi:10.1063/1.2754594. Bibcode2007PhT....60f..31K. 
  69. Basu, Sourish. „Updates: Into Thin Air“, „Scientific American“, Scientific American, Inc., октомври 2007, стр. 18.
  70. 70,0 70,1 70,2 Newcomb, Tim. „There's a Helium Shortage On—and It's Affecting More than Just Balloons“, „Time.com“, 21 август 2012.
  71. "Air Liquide | the world leader in gases, technologies and services for Industry and Health". 19 February 2015. Архивирано од изворникот на 2014-09-14. конс. 2015-05-25.  Air Liquide Press Release.
  72. Middle East turmoil is disrupting a vital resource for nuclear energy, space flight and birthday balloons“, „washingtonpost.com“, 26 јуни 2017.
  73. Watkins, Thayer. „The Old Quantum Physics of Niels Bohr and the Spectrum of Helium: A Modified Version of the Bohr Model“, San Jose State University.
  74. Lewars, Errol G. (2008). Modelling Marvels. Springer. стр. 70–71. ISBN 978-1-4020-6972-7. Bibcode2008moma.book.....L. https://books.google.com/?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70. 
  75. Weiss, Ray F. (1971 г). Solubility of helium and neon in water and seawater. „J. Chem. Eng. Data“ том  16 (2): 235–241. doi:10.1021/je60049a019. 
  76. Scharlin, P.; Battino, R.; Silla, E.; Tuñón, I.; Pascual-Ahuir, J. L. (1998 г). Solubility of gases in water: Correlation between solubility and the number of water molecules in the first solvation shell. „Pure and Applied Chemistry“ том  70 (10): 1895–1904. doi:10.1351/pac199870101895. 
  77. Stone, Jack A.; Stejskal, Alois (2004 г). Using helium as a standard of refractive index: correcting errors in a gas refractometer. „Metrologia“ том  41 (3): 189–197. doi:10.1088/0026-1394/41/3/012. Bibcode2004Metro..41..189S. https://www.researchgate.net/publication/231064946. 
  78. Buhler, F.; Axford, W. I.; Chivers, H. J. A.; Martin, K. (1976 г). Helium isotopes in an aurora. „J. Geophys. Res.“ том  81 (1): 111–115. doi:10.1029/JA081i001p00111. Bibcode1976JGR....81..111B. 
  79. "Solid Helium". Department of Physics University of Alberta. 2005-10-05. Архивирано од изворникот на May 31, 2008. конс. 2008-07-20. 
  80. 82,0 82,1 82,2 82,3 82,4 Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  81. Grilly, E. R. (1973 г). Pressure-volume-temperature relations in liquid and solid 4He. „Journal of Low Temperature Physics“ том  11 (1–2): 33–52. doi:10.1007/BF00655035. Bibcode1973JLTP...11...33G. 
  82. Henshaw, D. B. (1958 г). Structure of Solid Helium by Neutron Diffraction. „Physical Review Letters“ том  109 (2): 328–330. doi:10.1103/PhysRev.109.328. Bibcode1958PhRv..109..328H. 
  83. "Facts about helium". www.chemicool.com. chemicool.com. конс. 7 June 2017. 
  84. Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  85. Hohenberg, P. C.; Martin, P. C. (2000 г). Microscopic Theory of Superfluid Helium. „Annals of Physics“ том  281 (1–2): 636–705 12091211. doi:10.1006/aphy.2000.6019. Bibcode2000AnPhy.281..636H. 
  86. Warner, Brent. "Introduction to Liquid Helium". NASA. Архивирано од изворникот на 2005-09-01. конс. 2007-01-05. 
  87. Fairbank, H. A.; Lane, C. T. (1949 г). Rollin Film Rates in Liquid Helium. „Physical Review“ том  76 (8): 1209–1211. doi:10.1103/PhysRev.76.1209. Bibcode1949PhRv...76.1209F. 
  88. Rollin, B. V.; Simon, F. (1939 г). On the 'film' phenomenon of liquid helium II. „Physica“ том  6 (2): 219–230. doi:10.1016/S0031-8914(39)80013-1. Bibcode1939Phy.....6..219R. 
  89. Ellis, Fred M. (2005). "Third sound". Wesleyan Quantum Fluids Laboratory. конс. 2008-07-23. 
  90. Bergman, D. (1949 г). Hydrodynamics and Third Sound in Thin He II Films. „Physical Review“ том  188 (1): 370–384. doi:10.1103/PhysRev.188.370. Bibcode1969PhRv..188..370B. 
  91. 93,0 93,1 Weiss, Achim. "Elements of the past: Big Bang Nucleosynthesis and observation". Max Planck Institute for Gravitational Physics. Архивирано од изворникот на 2010-07-29. конс. 2008-06-23. ; Coc, Alain; Vangioni-Flam, Elisabeth; Descouvemont, Pierre; Adahchour, Abderrahim; Angulo, Carmen. Updated Big Bang Nucleosynthesis confronted to WMAP observations and to the Abundance of Light Elements. „Astrophysical Journal“ том  600 (2): 544–552. doi:10.1086/380121. Bibcode2004ApJ...600..544C. 
  92. 94,0 94,1 Anderson, Don L.; Foulger, G. R.; Meibom, A. (2006-09-02). "Helium Fundamentals". MantlePlumes.org. конс. 2008-07-20. 
  93. Novick, Aaron (1947 г). Half-Life of Tritium. „Physical Review“ том  72 (10): 972. doi:10.1103/PhysRev.72.972.2. Bibcode1947PhRv...72..972N. 
  94. Zastenker, G. N.; Salerno, E.; Buehler, F.; Bochsler, P.; Bassi, M.; Agafonov, Yu. N.; Eisomont, N. A.; Khrapchenkov, V. V.; и др. (2002 г). Isotopic Composition and Abundance of Interstellar Neutral Helium Based on Direct Measurements. „Astrophysics“ том  45 (2): 131–142. doi:10.1023/A:1016057812964. Bibcode2002Ap.....45..131Z. 
  95. "Lunar Mining of Helium-3". Fusion Technology Institute of the University of Wisconsin-Madison. 2007-10-19. конс. 2008-07-09. 
  96. Slyuta, E. N.; Abdrakhimov, A. M.; Galimov, E. M. (2007 г). The estimation of helium-3 probable reserves in lunar regolith. „Lunar and Planetary Science Conference“ (1338): 2175. Bibcode2007LPI....38.2175S. http://www.lpi.usra.edu/meetings/lpsc2007/pdf/2175.pdf. посет. 20 јули 2008 г. 
  97. Hedman, Eric R.. „A fascinating hour with Gerald Kulcinski“, „The Space Review“, 16 јануари 2006.
  98. Hiby, Julius W. (1939 г). Massenspektrographische Untersuchungen an Wasserstoff- und Heliumkanalstrahlen (H+
    3
    , H
    2
    , HeH+, HeD+, He)
    . „Annalen der Physik“ том  426 (5): 473–487. doi:10.1002/andp.19394260506. Bibcode1939AnP...426..473H.
     
  99. Friedrich, Bretislav (8 април 2013 г). A Fragile Union Between Li and He Atoms. „Physics“ том  6: 42. doi:10.1103/Physics.6.42. Bibcode2013PhyOJ...6...42F. 
  100. Wong, Ming Wah (2000 г). Prediction of a Metastable Helium Compound: HHeF. „Journal of the American Chemical Society“ том  122 (26): 6289–6290. doi:10.1021/ja9938175. 
  101. Grochala, W. (2009 г). On Chemical Bonding Between Helium and Oxygen. „Polish Journal of Chemistry“ том  83: 87–122. 
  102. "Collapse of helium's chemical nobility predicted by Polish chemist" (PDF). Архивирано од изворникот (PDF) на 2009-03-19. конс. 2009-05-15. 
  103. Saunders, Martin; Jiménez-Vázquez, Hugo A.; Cross, R. James; Poreda, Robert J. (1993 г). Stable Compounds of Helium and Neon: He@C60 and Ne@C60. „Science“ том  259 (5100): 1428–1430. doi:10.1126/science.259.5100.1428. PMID 17801275. Bibcode1993Sci...259.1428S. 
  104. Saunders, Martin; Jiménez-Vázquez, Hugo A.; Cross, R. James; Mroczkowski, Stanley; Freedberg, Darón I.; Anet, Frank A. L. (1994 г). Probing the interior of fullerenes by 3He NMR spectroscopy of endohedral 3He@C60 and 3He@C70. „Nature“ том  367 (6460): 256–258. doi:10.1038/367256a0. Bibcode1994Natur.367..256S. 
  105. Vos, W. L.; Finger, L. W.; Hemley, R. J.; Hu, J. Z.; Mao, H. K.; Schouten, J. A.. A high-pressure van der Waals compound in solid nitrogen-helium mixtures. „Nature“ том  358 (6381): 46. doi:10.1038/358046a0. Bibcode1992Natur.358...46V. 
  106. Dong, Xiao; Oganov, Artem R.; Goncharov, Alexander F.; Stavrou, Elissaios; Lobanov, Sergey; Saleh, Gabriele; Qian, Guang-Rui; Zhu, Qiang; и др.. A stable compound of helium and sodium at high pressure. „Nature Chemistry“ том  9 (5): 440–445. doi:10.1038/nchem.2716. ISSN 1755-4330. PMID 28430195. Bibcode2017NatCh...9..440D. 
  107. Oliver, B. M.; Bradley, James G. (1984 г). Helium concentration in the Earth's lower atmosphere. „Geochimica et Cosmochimica Acta“ том  48 (9): 1759–1767. doi:10.1016/0016-7037(84)90030-9. Bibcode1984GeCoA..48.1759O. 
  108. "The Atmosphere: Introduction". JetStream – Online School for Weather. National Weather Service. 2007-08-29. Архивирано од изворникот на January 13, 2008. конс. 2008-07-12. 
  109. Lie-Svendsen, Ø.; Rees, M. H. (1996 г). Helium escape from the terrestrial atmosphere: The ion outflow mechanism. „Journal of Geophysical Research“ том  101 (A2): 2435–2444. doi:10.1029/95JA02208. Bibcode1996JGR...101.2435L. 
  110. Strobel, Nick (2007). "Atmospheres". Nick Strobel's Astronomy Notes. конс. 2007-09-25. 
  111. G. Brent Dalrymple. "How Good Are Those Young-Earth Arguments?". 
  112. Cook, Melvine A. (1957 г). Where is the Earth's Radiogenic Helium?. „Nature“ том  179 (4552): 213. doi:10.1038/179213a0. Bibcode1957Natur.179..213C. 
  113. Aldrich, L. T.; Nier, Alfred O. (1948 г). The Occurrence of He3 in Natural Sources of Helium. „Phys. Rev.“ том  74 (11): 1590–1594. doi:10.1103/PhysRev.74.1590. Bibcode1948PhRv...74.1590A. 
  114. Morrison, P.; Pine, J. (1955 г). Radiogenic Origin of the Helium Isotopes in Rock. „Annals of the New York Academy of Sciences“ том  62 (3): 71–92. doi:10.1111/j.1749-6632.1955.tb35366.x. Bibcode1955NYASA..62...71M. 
  115. Zartman, R. E.; Wasserburg, G. J.; Reynolds, J. H. (1961 г). Helium Argon and Carbon in Natural Gases. „Journal of Geophysical Research“ том  66 (1): 277–306. doi:10.1029/JZ066i001p00277. Bibcode1961JGR....66..277Z. https://authors.library.caltech.edu/51508/1/jgr2272.pdf. 
  116. Broadhead, Ronald F. (2005 г). Helium in New Mexico—geology distribution resource demand and exploration possibilities. „New Mexico Geology“ том  27 (4): 93–101. http://geoinfo.nmt.edu/publications/periodicals/nmg/downloads/27/n4/nmg_v27_n4_p93.pdf. посет. 21 јули 2008 г. 
  117. "PressTV". 
  118. "Press release: The unbearable lightness of helium...". European Association of Geochemistry. Архивирано од изворникот на 2015-09-06. конс. 5 March 2017. 
  119. Editor, Ian Sample Science. „Huge helium gas find in east Africa averts medical shortage“, „The Guardian“, 28 јуни 2016.
  120. Winter, Mark (2008). "Helium: the essentials". University of Sheffield. конс. 2008-07-14. 
  121. Empty citation (помош) 
  122. Empty citation (помош) 
  123. 125,0 125,1 "Air Liquide and Linde in Helium Hunt as Texas Reserves Dry Up". Bloomberg. 2014. 
  124. Briggs, Helen. „Helium discovery a 'game-changer'“, „BBC News“, 28 јуни 2016.
  125. Пирс, АП, Гот, GB и Миттон, ЏВ (1964). "Ураниум и хелиум во Панхандл-гасовото поле Тексас и соседните области", Професионална книга за геолошки истражувања 454-Г, Вашингтон: Канцеларијата на американската владина печатница
  126. "Responsible Helium Administration and Stewardship Act (H.R. 527)". House Committee on Natural Resources. Committee on Natural Resources United States House of Representatives. Архивирано од изворникот на 2017-03-06. конс. 5 March 2017. 
  127. Belyakov, V. P.; Durgar'yan, S. G.; Mirzoyan, B. A. (1981 г). Membrane technology—A new trend in industrial gas separation. „Chemical and Petroleum Engineering“ том  17 (1): 19–21. doi:10.1007/BF01245721. 
  128. Комитет за влијанието на продажбата, Табела 4.2
  129. Комитет за влијанието на продажбата, видете на страница 40 за проценка на вкупната теоретска продукција на хелиумот од неонски и течни воздушни постројки
  130. Dee, P. I.; Walton E. T. S. (1933 г). A Photographic Investigation of the Transmutation of Lithium and Boron by Protons and of Lithium by Ions of the Heavy Isotope of Hydrogen. „Proceedings of the Royal Society of London“ том  141 (845): 733–742. doi:10.1098/rspa.1933.0151. Bibcode1933RSPSA.141..733D. 
  131. Connor, Steve. „Richard Coleman campaigning against US Congress' decision to sell all helium supplies by 2015“, Independent.co.uk, 23 август 2010.
  132. Nuttall, William J.; Clarke, Richard H.; Glowacki, Bartek A. (2012 г). Resources: Stop squandering helium. „Nature“ том  485 (7400): 573–575. doi:10.1038/485573a. PMID 22660302. Bibcode2012Natur.485..573N. 
  133. Продажбата на хелиум ризикува идната понуда , Мајкл Банки, Светот на физиката , 27 јануари 2010 година. Пристапено на 27 февруари 2010 година.
  134. Beckwith, I. E.; Miller, C. G. (1990 г). Aerothermodynamics and Transition in High-Speed Wind Tunnels at Nasa Langley. „Annual Review of Fluid Mechanics“ том  22 (1): 419–439. doi:10.1146/annurev.fl.22.010190.002223. Bibcode1990AnRFM..22..419B. 
  135. Morris, C.I. (2001). Shock Induced Combustion in High Speed Wedge Flows. Stanford University Thesis. http://thermosciences.stanford.edu/pdf/TSD-143.pdf. 
  136. 138,0 138,1 „Helium“. Helium. Wiley-Interscience. 2005. стр. 764–765. ISBN 978-0-471-61525-5. 
  137. Hablanian, M. H. (1997). High-vacuum technology: a practical guide. CRC Press. стр. 493. ISBN 978-0-8247-9834-5. https://books.google.com/?id=5L8uIAFm4SoC&pg=PA493. 
  138. Ekin, Jack W. (2006). Experimental Techniques for Low-Temperature measurements. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-857054-7. https://books.google.com/?id=Q9tmZQTDPiYC. 
  139. Fowler, B.; Ackles, K. N.; G, Porlier (1985 г). Effects of inert gas narcosis on behavior—a critical review. „Undersea Biomedical Research“ том  12 (4): 369–402. PMID 4082343. http://archive.rubicon-foundation.org/3019. посет. 27 јуни 2008 г. 
  140. Thomas, J. R. (1976 г). Reversal of nitrogen narcosis in rats by helium pressure. „Undersea Biomed. Res.“ том  3 (3): 249–59. PMID 969027. http://archive.rubicon-foundation.org/2771. посет. 6 август 2008 г. 
  141. Butcher, Scott J.; Jones, Richard L.; Mayne, Jonathan R.; Hartley, Timothy C.; Petersen, Stewart R. (2007 г). Impaired exercise ventilatory mechanics with the self-contained breathing apparatus are improved with heliox. „European Journal of Applied Physiology“ том  101 (6): 659–69. doi:10.1007/s00421-007-0541-5. PMID 17701048. 
  142. "Heliox21". Linde Gas Therapeutics. 27 January 2009. конс. 13 April 2011. 
  143. 145,0 145,1 Hunger, W. L., Jr.; Bennett, P. B. (1974 г). The causes, mechanisms and prevention of the high pressure nervous syndrome. „Undersea Biomed. Res.“ том  1 (1): 1–28. ISSN 0093-5387. OCLC 2068005. PMID 4619860. http://archive.rubicon-foundation.org/2661. посет. 7 април 2008 г. 
  144. Rostain, J. C.; Gardette-Chauffour, M. C.; Lemaire, C.; Naquet, R. (1988 г). Effects of a H2-He-O2 mixture on the HPNS up to 450 msw. „Undersea Biomed. Res.“ том  15 (4): 257–70. OCLC 2068005. PMID 3212843. http://archive.rubicon-foundation.org/2487. посет. 24 јуни 2008 г. 
  145. Belcher, James R.; Slaton, William V.; Raspet, Richard; Bass, Henry E.; Lightfoot, Jay (1999 г). Working gases in thermoacoustic engines. „The Journal of the Acoustical Society of America“ том  105 (5): 2677–2684. doi:10.1121/1.426884. PMID 10335618. Bibcode1999ASAJ..105.2677B. 
  146. Makhijani, Arjun; Gurney, Kevin (1995). Mending the Ozone Hole: Science, Technology, and Policy. MIT Press. ISBN 978-0-262-13308-1. 
  147. HGST балон дискови капацитет со хелиум исполнет 6TB диск | Арс техника
  148. Jakobsson, H. (1997 г). Simulations of the dynamics of the Large Earth-based Solar Telescope. „Astronomical & Astrophysical Transactions“ том  13 (1): 35–46. doi:10.1080/10556799708208113. Bibcode1997A&AT...13...35J. 
  149. Engvold, O.; Dunn, R.B.; Smartt, R. N.; Livingston, W. C. (1983 г). Tests of vacuum VS. helium in a solar telescope. „Applied Optics“ том  22 (1): 10–12. doi:10.1364/AO.22.000010. PMID 20401118. Bibcode1983ApOpt..22...10E. 
  150. "LHC: Facts and Figures" (PDF). CERN. Архивирано од изворникот (PDF) на 2011-07-06. конс. 2008-04-30. 
  151. Oberhaus, Daniel. „Why a Helium Leak Disabled Every iPhone in a Medical Facility“, „Motherboard“, Vice Media, 30 октомври 2018.
  152. Ackerman, M. J.; Maitland, G. (1975 г). Calculation of the relative speed of sound in a gas mixture. „Undersea Biomed Res“ том  2 (4): 305–10. PMID 1226588. http://archive.rubicon-foundation.org/2738. посет. 9 август 2008 г. 
  153. "Why does helium make your voice squeaky?". 14 July 2000. конс. 2013-06-08. 
  154. 156,0 156,1 Grassberger, Martin; Krauskopf, Astrid (2007 г). Suicidal asphyxiation with helium: Report of three cases Suizid mit Helium Gas: Bericht über drei Fälle (на German, English). „Wiener Klinische Wochenschrift“ том  119 (9–10): 323–325. doi:10.1007/s00508-007-0785-4. PMID 17571238. 
  155. 157,0 157,1 157,2 157,3 Montgomery B.. „2 found dead under deflated balloon“, Tampa Bay Times, 3 јуни 2006.
  156. 158,0 158,1 Two students die after breathing helium“, CBC, 4 јуни 2006.
  157. 159,0 159,1 "Helium inhalation – it's no laughing matter – Article courtesy of BOC Gases". Balloon Artists & Suppliers Association of Australasia Ltd. 
  158. 160,0 160,1 "Dangers of Helium Inhalation". Lou's Balloons. Архивирано од изворникот на 2014-01-04. 
  159. 161,0 161,1 "Helium Gas Safety & Data Sheet". bouncetime. 
  160. 162,0 162,1 Engber, Daniel. „Stay Out of That Balloon!“, Slate.com, 13 јуни 2006.
  161. Josefson, D. (2000 г). Imitating Mickey Mouse can be dangerous. „BMJ: British Medical Journal“ том  320 (7237): 732. PMID 10720344. 
  162. Teen Dies After Inhaling Helium“, „KTLA News“, ktla.com, 6 јануари 2010.
  163. Tributes to 'helium death' teenager from Newtownabbey“, „BBC Online“, 19 ноември 2010.
  164. Mather, Kate. „Parents of Eagle Point girl who died from inhaling helium hope to save others from same fate“, „The Oregonian“, 24 февруари 2012.
  165. Barnard, Jeff. „Ashley Long, Oregon Teenager, Dies After Inhaling Helium at Wild Party (VIDEO)“, Huffington Post, 22 февруари 2012.
  166. Barnard, Jeff (23 February 2012). "Teen girl dies after inhaling helium at party". Today. Архивирано од изворникот на 2013-12-30. конс. 2013-12-30. 
  167. Оксфорд лидер Вест , Шерман Публикации, Inc, 3 декември 2012 година.
  168. テレ朝事故で分かったヘリウム変声缶の危険性 意識を失うケースの大半が子ども“, 5 февруари 2015. (на Japanese)
  169. Rayman, Noah. „J-Pop Teen Star Left in Coma After Inhaling Helium for TV Stunt“, „Time“, 5 февруари 2015.
  170. アイドルが収録中に倒れ病院搬送 テレ朝、ヘリウムガス吸引“, 4 април 2015. (на Japanese)

    テレビ番組収録中、12歳アイドルが意識失い救急搬送 ヘリウムガスが原因か“, 4 февруари 2015. (на Japanese)

    テレ朝謝罪、12歳アイドルがヘリウム吸い救急搬送“, 4 февруари 2015. (на Japanese)

    3b Junior idol in coma after inhaling helium on TV Asahi program“, 4 февруари 2015.

    アイドル救急搬送騒動で制作会社が実績削除の不可解“, 4 февруари 2015. (на Japanese)
  171. Japanese child star in coma after helium stunt goes wrong“, BBC, 5 февруари 2015.
  172. Rostain J.C.; Lemaire C.; Gardette-Chauffour M.C.; Doucet J.; Naquet R. (1983 г). Estimation of human susceptibility to the high-pressure nervous syndrome. „J Appl Physiol“ том  54 (4): 1063–70. doi:10.1152/jappl.1983.54.4.1063. PMID 6853282. http://jap.physiology.org/content/54/4/1063.abstract. посет. 9 август 2008 г. 

Библиографија[уреди | уреди извор]

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

Општи

Подетални

Разно

Недостаток на хелиум