Сулфур триоксид

Сулфур триоксид

Претпочитано IUPAC име Sulfur trioxide
Систематско име	Sulfonylideneoxidane
Други називи Sulfuric anhydride
Назнаки
CAS бр.	7446-11-9 Ок
ChEBI	CHEBI:29384 Ок
ChemSpider	23080 Ок
EC број	231-197-3
Gmelin Reference	1448
МХН InChI=1S/O3S/c1-4(2)3 Ок Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N Ок InChI=1S/O3S/c1-4(2)3 Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N InChI=1/O3S/c1-4(2)3 Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYAX
Jmol-3D слики	Слика
PubChem	24682 22235242  (hemihydrate) 22235243 (monoammoniate) 23035042 (monohydrate) 19427588 (monoformamate) 222852  (monokis(trimethylammoniate))
RTECS број	WT4830000
SMILES O=S(=O)=O
UN број	UN 1829
Својства
Молекулска формула	SO3
Моларна маса	80.066 g/mol
Густина	1.92 g/cm3, liquid
Точка на топење	16.9 °C, 290 K, 62 °F
Точка на вриење	45 °C, 318 K, 113 °F
Растворливост во вода	Reacts to give sulfuric acid
Термохемија
Ст. енталпија на формирање ΔfHo298	−395.7 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија So298	256.77 J K−1 mol−1
Штетност
MSDS	ICSC 1202
EU индекс	016-019-00-2
EU класификација	Шаблон:Hazchem O (O)
R-фрази	Шаблон:R14, R35, R37
S-фрази	(S1/2), S26, Шаблон:S30, S45, S53
NFPA 704	0 3 3 OX
Температура на запалување	Non-flammable
Слични супстанци
Друг(и) катјон(и)	Селен триоксид Телур триоксид
Слични sulfur oxides	Сулфур моноксид Сулфур диоксид
Слични супстанци	Сулфурна киселина
Ок(што е ова?)  (завери) Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa)
Наводи

Сулфур триоксид е хемиско соединение со молекулска формула SO₃. Во гасовита состојба, ова соединение е значителен загадувач, и е примараен агенс во киселите дождови. Тоа се подготвува во огромни размери како прекурсор од сулфурна киселина.

Структура и сврзување

Гасовитиот SO₃ е со тригонална планарна молекуларна D_3h симетрија, што е предвидено од страна на VSEPR теоријата. SO₃ припаѓа на D_3h групата.

Во однос на оксидациската состојба, сулфурниот атом има оксидационен број од +6 и формален полнеж од +3. Луисовата структура се состои од една S=O двојна врска и две S–O единечни врски без утализација на d-орбиталите.} Електричниот диполен момент од гасовитиот сулфур триоксид е нула. Тоа е последица на аголот од 120° помеѓу S-O врските.

Хемиски реакциии

Пушти снимка

Експеримент во кој се прикажува горење на сулфур во атмосфера од кислород. Употребена е проточна комора за согорување, поврзана со микропромивалка (последнава содржи воден раствор од индикатор метил оранж). Продуктот е сулфур диоксид (SO2) со примеси од сулфур триоксид (SO3). „Чадот“ што излегува од микропромивалката е, всушност, магла од сулфурна киселина добиена при реакцијата.

SO₃ е анхидрид од H₂SO₄. Така, последователно на тоа е следната реакција:

SO_{3 (g)} + H₂O _(l) → H₂SO_{4 (aq)} (ΔH_f= −88 kJ mol⁻¹)

Реакцијата се случува брзо и е егзотермна, премногу насилно за да се користи во обемно производство. На или под 340 °C, сулфурната киселина, сулфур триоксид, и водата коегзистираат во значителни рамнотежни концентрации.^{[се бара извор]}

Сулфур триоксид исти така реагира со сулфур дихлорид при што се добиваат значајни продукти, како тионил хлорид.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

SO₃ е силна Луисова киселина лесно формира кристален комплекс со пиридин, диоксан и триметиламин кои може да се користат како сулфонирачки агенси.

Подготовка

Сулфур триоксид може да се подготви во лабораторија со пиролиза на натриум бисулфат. Натриум пиросулфат е еден интермедиерен продукт:

1. Реакција на дехидратација на 315 °C:

   2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₇ + H₂O

2. Cracking at 460 °C:

   Na₂S₂O₇ → Na₂SO₄ + SO₃

Овој метод не е толку корисен бидејќи дава мал принос на другите метални бисулфати, особено за калиумовата сол, зошто слободно го ослободува прво сулфур диоксид, конвертирајќи го во дикалиум пероксисулфат, додека еквивалентно соединение на натриум е многу нестабилно за да се формира.

Индустриски SO₃ е произведен со директен процес. Сулфур диоксид, главно се добива со горење на сулфур или железо пирит (сулфидна руда на железото), претходно прочистена електростатски. Очистениот SO₂ се оксидира од атмосферскиот кислород помеѓу 400 and 600 °C со помош на катализатор кој се состои од ванадиум пентаоксид (V₂O₅) активиран со калиум оксид K₂O .Платина е доста ефикасна но е премногу скапа и отровна.

Поголемиот дел на сулфур триоксид добиен на овој начин се претвара во сулфурна киселина не со директно додавање на вода , со што се замаглува, туку со апсорпција на концентрирана сулфурна киселина и разредување со вода од произведеното масло.^{[се бара извор]}

Структура на цврст SO₃

Ball-and-stick model of the γ-SO₃ molecule

Природата на цврстиот SO₃ е изненадувачки сложено подрачје поради структурни промени предизвикани од траги од вода. По кондензација на гасот, апсолутно чист SO₃ кондензира во тример, често наречен γ-SO₃. Оваа молекулска форма е е безбојно цврста супстанца со точка на топење од 16.8 °C. Усвоената циклична структура се опишува како [S(=O)₂(μ-O)]₃.