Натриум оксид

Натриум оксид
Натриум оксид	Натриум оксид
	Назив според МСЧПХ Натриум оксид
	Други називи Динатриум оксид
Назнаки
CAS-бр.	1313-59-3
EC-број	215-208-9
	МХН InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2 ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	73971
	SMILES [O-2].[Na+].[Na+] ;
UNII	3075U8R23D
ОН-бр.	1825
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бела цврста супстанца
Густина	2.27 g/cm3
Точка на топење
Точка на вриење
Сублимација	сублимира at 1275 °C
Растворливост во вода	Реагира да формира NaOH
Растворливост	Реагира со етанол
Магнетна чувствителност (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Структура
Кристална структура	Antifluorite (лице центрирано кубни), cF12
Просторна група	Fm3m, No. 225
Координациска геометрија	Tetrahedral (Na+); cubic (O2−)
Термохемија
Ст. енталпија на; формирање ΔfHo298	−416 kJ/mol
Стандардна моларна; ентропија So298	73 J/(mol·K)
Специфичен топлински капацитет, C	72.95 J/(mol·K)
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	корозивен, бурно реагира со вода
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Изјави за опасност	H314
Изјави за претпазливост	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704	3 0 1 W
Температура на запалување	{{{value}}}
Безбедносен лист	ICSC 1653
Слични супстанци
Други анјони	Натриум сулфид; Натриум селенид; Натриум телурид; Натриум полонид
Други катјони	Литиум оксид; Калиум оксид; Рубидиум оксид; Цезиум оксид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Натриум оксид е хемиско соединение со формула Na₂O. Се користи во керамика и чаши. Тоа е бела цврста супстанца, но соединението ретко се среќава. Наместо тоа, „натриум оксид“ се користи за опишување на компоненти на различни материјали како што се чаши и ѓубрива кои содржат оксиди кои вклучуваат натриум и други елементи.

Структура[уреди | уреди извор]

Структурата на натриум оксидот е одредена со рендгенска кристалографија. Повеќето оксиди на алкални метали M₂O (M = Li, Na, K, Rb) се кристализираат во антифлуоритната структура. Во овој мотив позициите на анјоните и катјоните се обратни во однос на позициите во CaF₂, при што јоните на натриум се тетраедрално координирани со 4 оксидни јони и оксидот кубично координирани до 8 натриумови јони.^[3]^[4]

Подготовка[уреди | уреди извор]

Натриум оксид се произведува со реакција на натриум со натриум хидроксид, натриум пероксид или натриум нитрит:^[5]

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

До степен до кој NaOH е контаминиран со вода, соодветно се користат поголеми количини на натриум. Вишокот на натриум се дестилира од суровиот производ.^[6]

Вториот метод вклучува загревање на мешавина од натриум азид и натриум нитрат:^[6]

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Согорувањето на натриум во воздухот произведува мешавина од Na₂O и натриум пероксид (Na₂O₂).

Употреба[уреди | уреди извор]

Изработка на стакло[уреди | уреди извор]

Чашите често се опишуваат во однос на нивната содржина на натриум оксид иако тие навистина не содржат Na₂O. Понатаму, таквите чаши не се направени од натриум оксид, туку еквивалент на Na₂O се додава во форма на „сода“ (натриум карбонат), која го губи јаглерод диоксидот на високи температури:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

Типично произведено стакло содржи околу 15 % натриум оксид, 70 % силициум диоксид и 9 % вар (калциум оксид). Натриум карбонатната „сода“ служи како флукс за намалување на температурата на која се топи силициумската смеса. Таквото сода-вар стакло има многу пониска температура на топење од чистиот силициум диоксид и има малку поголема еластичност. Овие промени настануваат затоа што материјалот базиран на Na₂[SiO₂]_x[SiO₃]-нешто пофлексибилен.

Реакции[уреди | уреди извор]

Натриум оксидот реагира лесно и неповратно со вода и дава натриум хидроксид:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Поради оваа реакција, натриум оксидот понекогаш се нарекува основен анхидрид на натриум хидроксид (поархаично, „анхидрид на каустична сода“).

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ ^1,0 ^1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Посетено на 2014-05-25.
↑ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). „Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums“. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.
↑ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press ISBN 0-19-855370-6
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
↑ ^6,0 ^6,1 E. Dönges (1963). „Sodium Oxide (IV)“. Во G. Brauer (уред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

Натриум оксид на Ризницата ^?

[b1-1] 1,0 ^1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[sigma-2] Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Посетено на 2014-05-25.

[3] Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). „Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums“. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811. S2CID 94213844.

[4] Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press ISBN 0-19-855370-6

[5] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

[Brauer-6] 6,0 ^6,1 E. Dönges (1963). „Sodium Oxide (IV)“. Во G. Brauer (уред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]