Калиум тиоцијанат

Калиум тиоцијанат
	Други називи Калиум сулфоцијанат; Калиум изотиоцијанат (тавтомерен облик); Калиум тиоцијанат; Калиум роданид
Назнаки
CAS-бр.	333-20-0
Бајлштајн	3594799
ChEBI	CHEBI:30951
ChemSpider	9150
EC-број	206-370-1
Гмелин	21362
	InChI InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ; Клуч: ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1; Клуч: ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	516872
RTECS-бр.	XL1925000
	SMILES C(#N)[S-].[K+];
UNII	TM7213864A
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Безбојни накај течни кристали
Мирис	Без мирис
Густина	1.886 g/cm3
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	177 g/100 mL (0 °C) ; 217 g/100 mL (20 °C)
Растворливост	ацетон: 21.0 g/100 mL ; етанол: растворлив
Магнетна чувствителност (χ)	−48.0·10−6 cm3/mol
Опасност
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Внимание
Изјави за опасност	H302, H312, H318, H319, H332, H412
Изјави за претпазливост	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P322, P330, P337+P313, P363, P501
NFPA 704	2 0 0
	Смртоносна доза или концентрација:
LD50 (средна доза)	854 mg/kg (преку уста)
Безбедносен лист	ICSC 1088
Слични супстанци
Други анјони	Калиум цијанат; Калиум цијанид
Други катјони	Натриум тиоцијанат; Амониум тиоцијанат
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Калиум тиоцијанат ― хемиско соединение со молекуларна формула KSCN. Тоа е важна сол на тиоцијанатски анјон, еден од псевдохалидите. Соединението има ниска точка на топење во однос на повеќето други неоргански соли.

Употреба во хемиска синтеза

Водениот KSCN реагира речиси количински со Pb(NO₃)₂ за да добие Pb(SCN)₂, кој е користен за претворање на ацил хлориди во изотиоцијанати.^[2]

KSCN го претвора етилен карбонатот во етиленсулфид.^[3] За таа цел, KSCN прво е топен под вакуум за да се отстрани водата. Во поврзаната реакција, KSCN го претвора циклохексен оксидот во соодветниот еписулфид.^[4]

C₆ H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

KSCN е исто така почетниот производ за синтеза на карбонил сулфид.

Други употреби

Имитација на сечење со вештачка крв направена од железо(III) хлорид и калиум тиоцијанат.

Разредениот воден KSCN повремено е користен за умерено реалистични ефекти на крвта однсно сценската крв во филмот и театарот. Може да е нанесено на површина или да се чува како безбоен раствор. Кога е во допир со раствор на железен хлорид (или други раствори што содржат Fe³⁺), производот од реакцијата е раствор со крваво црвена боја, поради образувањето на комплексот тиоцијанатоирон јон. Така оваа хемикалија често е користена за да се создаде ефект на „стигма“. Бидејќи и двата раствора се безбојни, може да се постават посебно на секоја рака. Кога рацете ќе дојдат во допир, растворите реагираат и ефектот изгледа неверојатно како стигмата.^{[се бара извор]}

Слично, оваа реакција е користена како тест за Fe³⁺ во лабораторија.

Наводи

↑ Chambers, Michael. „ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Potassium thiocyanate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information“. chem.sis.nlm.nih.gov. Посетено на 22 февруари 2023.
↑ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). „2a-Thiohomophthalimide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, стр. 1051
↑ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). „Ethylenesulfide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, стр. 562
↑ van Tamelen, E. E. (1963). „Cyclohexenesulfide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 4, стр. 232

[1] Chambers, Michael. „ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Potassium thiocyanate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information“. chem.sis.nlm.nih.gov. Посетено на 22 февруари 2023.

[2] Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). „2a-Thiohomophthalimide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, стр. 1051

[3] Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). „Ethylenesulfide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, стр. 562

[4] van Tamelen, E. E. (1963). „Cyclohexenesulfide“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 4, стр. 232

[1]

[2]

[3]

[4]