Сребро нитрат

Сребро нитрат
	Назив според МСЧПХ Silver(I) nitrate, Silver nitrate
	Други називи Nitric acid silver(1+) salt ; Lapis infernalis
Назнаки
CAS-бр.	7761-88-8
ChEBI	CHEBI:32130
ChEMBL	ChEMBL177367
ChemSpider	22878
EC-број	231-853-9
	МХН InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 ; Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1; Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	24470
RTECS број	VW4725000
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+] ;
UNII	95IT3W8JZE
UN број	1493
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	colorless solid
Мирис	Odorless
Густина	4.35 g/cm3 (24 °C); 3.97 g/cm3 (210 °C)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	122 g/100 mL (0 °C); 170 g/100 mL (10 °C); 256 g/100 mL (25 °C); 373 g/100 mL (40 °C); 912 g/100 mL (100 °C)
Растворливост	Soluble in acetone, ammonia, ether, glycerol
Растворливост во оцетна киселина	0.776 g/kg (30 °C); 1.244 g/kg (40 °C); 5.503 g/kg (93 °C)
Растворливост во ацетон	0.35 g/100 g (14 °C); 0.44 g/100 g (18 °C)
Растворливост во бензен	0.22 g/kg (35 °C); 0.44 g/kg (40.5 °C)
Растворливост во етанол	3.1 g/100 g (19 °C)
Растворливост во етил ацетат	2.7 g/100 g (20 °C)
log P	0.19
Магнетна чувствителност (χ)	−45.7·10−6 cm3/mol
Показател на прекршување (nD)	1.744
Вискозност	3.77 cP (244 °C); 3.04 cP (275 °C)
Структура
Кристална структура	Orthorhombic, oP56
Просторна група	P212121, No. 19
Константа на решетката
Константа на решетката
Термохемија
Ст. енталпија на; формирање ΔfHo298	−124.4 kJ/mol
Стандардна моларна; ентропија So298	140.9 J/mol·K
Специфичен топлински капацитет, C	93.1 J/mol·K
Pharmacology
ATC код	D08AL01
Штетност
GHS-пиктограми
GHS-сигнален збор	Danger
GHS-опис на опасности	H272, H314, H410
GHS-мерки на претпазливост	P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501
NFPA 704	0 3 3
	(што е ова?) (провери); Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa)
	Наводи

Сребро нитрат е неорганско соединение со хемиска формула AgNO₃. Ове соединение е многукратен претходник на многу други соединенија на среброто, како оние кои се користат во фотографијата. Тој е далеку помалку чувствителен на светлина од халидите.

Откривање[уреди | уреди извор]

Алберт Велики, во 13 век, ја документирал способноста на азотната киселина да ги раздвои златото и среброто преку растворање на среброто. Тој забележал дека добиениот раствор на сребро нитрат ја поцрнува кожата.^[6]

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 Lide, David R., уред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2. изд.). New York City: D. Van Nostrand Company. стр. 617–619.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 Kiper, Ruslan Anatolievich. „silver nitrate“. Chemister.ru. Посетено на 2014-07-20.
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). „Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait“. Acta Crystallographica Section B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Посетено на 2014-07-20.
↑ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. стр. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.