Сребро нитрат
| |
| |
Назив според IUPAC Silver(I) nitrate, Silver nitrate | |
Други називи Nitric acid silver(1+) salt | |
| Назнаки | |
|---|---|
7761-88-8 
| |
| ChEBI | CHEBI:32130
|
| ChEMBL | ChEMBL177367
|
| ChemSpider | 22878
|
| EC број | 231-853-9 |
| |
| Jmol-3D слики | Слика |
| PubChem | 24470 |
| RTECS број | VW4725000 |
| |
| UNII | 95IT3W8JZE
|
| UN број | 1493 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | colorless solid |
| Мирис | Odorless |
| Густина | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| Растворливост | Soluble in acetone,[1] ammonia, ether, glycerol |
| Растворливост во оцетна киселина | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3] |
| Растворливост во ацетон | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
| Растворливост во бензен | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
| Растворливост во етанол | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
| Растворливост во етил ацетат | 2.7 g/100 g (20 °C)[3] |
| log P | 0.19 |
| −45.7·10−6 cm3/mol | |
| Индекс на прекршување (nD) | 1.744 |
| Вискозитет | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3] |
| Структура | |
| Кристална структура | Orthorhombic, oP56[4] |
| P212121, No. 19[4] | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH |
−124.4 kJ/mol[1] |
| Стандардна моларна ентропија S |
140.9 J/mol·K[1] |
| Специфичен топлински капацитет, C | 93.1 J/mol·K[1] |
| Штетност | |
| GHS-пиктограми | Предлошка:GHS03   [5]
|
| GHS-сигнален збор | Danger |
| H272, H314, H410[5] | |
| P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[5] | |
| NFPA 704 |
 0
3
3
|
| (што е ова?) (завери) Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Сребро нитрат е неорганско соединение со хемиска формула AgNO3. Ове соединение е многукратен прекурсор на многу други соединенија на среброто, како оние кои се користат во фотографијата. Тој е далеку помалку чувствителен на светлина од халидите.
Откривање[уреди | уреди извор]
Алберт Велики, во 13 век, ја документирал способноста на азотната киселина да ги раздвои златото и среброто преку растворање на среброто. Тој забележал дека добиениот раствор на сребро нитрат ја поцрнува кожата.[6]
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Lide, David R., уред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (изд. 90th.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (изд. 2nd.). New York City: D. Van Nostrand Company. стр. 617–619.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Kiper, Ruslan Anatolievich. „silver nitrate“. Chemister.ru. Посетено на 2014-07-20.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). „Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait“. Acta Crystallographica Section B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
- ↑ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. стр. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.