Корисник:Тиверополник/Јаглерод моноксид

Од Википедија — слободната енциклопедија

Јаглерод моноксид (хемиска формула CO) е безбоен, отровен, без мирис, без вкус, запалив гас кој е малку помалку густ од воздухот. Јаглерод моноксидот се состои од еден јаглероден атом и еден атом на кислород поврзани со тројна врска. Тоа е наједноставниот јаглерод оксид. Во координативните комплекси, лигандот на јаглерод моноксид се нарекува карбонил. Тоа е клучна состојка во многу процеси во индустриската хемија. [1]

Најчестиот извор на јаглерод моноксид е делумното согорување на соединенија што содржат јаглерод, кога нема доволно кислород или топлина за да се произведе јаглерод диоксид. Исто така, постојат бројни еколошки и биолошки извори кои генерираат и испуштаат значителна количина на јаглерод моноксид. Тоа е важно во производството на многу соединенија, вклучувајќи лекови, мириси и горива. [2] По емисијата во атмосферата, јаглерод моноксидот влијае на неколку процеси кои придонесуваат за климатските промени. [3]

Јаглерод моноксид има важна биолошка улога во филогенетските кралства. Го произведуваат многу организми, вклучително и луѓето. Во физиологијата на цицачите, јаглерод моноксидот е класичен пример за хормеза каде ниските концентрации служат како ендоген невротрансмитер (гасотрансмитер), а високите концентрации се токсични што резултира со труење со јаглерод моноксид. Тој е изоелектронски со цијанид анјон CN −.

Историја[уреди | уреди извор]

Праисторија[уреди | уреди извор]

Луѓето одржуваат сложена врска со јаглерод моноксид уште од првото учење за контрола на пожарот околу 800.000 п.н.е. Раните луѓе веројатно ја откриле токсичноста на труењето со јаглерод моноксид откако внеле оган во нивните живеалишта. Раниот развој на металургијата и технологиите за топење кои се појавиле околу 6.000 п.н.е. до бронзеното доба, исто така, го измачувале на човештвото од изложеност на јаглерод моноксид. Освен токсичноста на јаглерод моноксидот, домородните Индијанци можеби ги доживеале невроактивните својства на јаглерод моноксидот преку шаманистички ритуали покрај оган. [4]

Античка историја[уреди | уреди извор]

Раните цивилизации развиле митолошки приказни за да го објаснат потеклото на огнот, како што е Прометеј од грчката митологија кој го делел огнот со луѓето. Аристотел (384–322 п.н.е.) прв забележал дека согорувањето на јаглен произведува отровни испарувања. Грчкиот лекар Гален (129–199 н.е.) шпекулирал дека има промена во составот на воздухот што предизвикува штета при вдишување, а многу други од ерата развија основа за знаење за јаглерод моноксид во контекст на токсичноста на чадот од јаглен. Клеопатра можеби умрела од труење со јаглерод моноксид. [4]

Прединдустриска револуција[уреди | уреди извор]

Георг Ернст Стал ги спомнал carbonarii halitus во 1697 година во врска со токсичните испарувања за кои се смета дека е јаглерод моноксид. Фридрих Хофман го спровел првото современо научно истражување за труење со јаглерод моноксид од јаглен во 1716 година. Херман Боерхаве ги спровел првите научни експерименти за ефектот на јаглерод моноксид (пареа од јаглен) врз животните во 1730-тите. [4]

Се смета дека Џозеф Пристли првпат синтетизирал јаглерод моноксид во 1772 година. Карл Вилхелм Шеле на сличен начин го изолирал јаглерод моноксидот од јагленот во 1773 година и мислел дека тоа би можело да биде јаглеродниот ентитет што ги прави испарувањата токсични. Торберн Бергман изолирал јаглерод моноксид од оксална киселина во 1775 година. Подоцна во 1776 година, францускиот хемичар де Ласон произведувал CO со загревање на цинк оксид со кокс, но погрешно заклучил дека гасовитиот производ е водород, бидејќи горел со син пламен. Во присуство на кислород, вклучувајќи ги и атмосферските концентрации, јаглерод моноксид гори со син пламен, произведувајќи јаглерод диоксид. Антоан Лавоазје спровел слични неубедливи експерименти како Ласон во 1777 година. Гасот бил идентификуван како соединение што содржи јаглерод и кислород од Вилијам Круикшанк во 1800 година [4] [5]

Томас Беддос и Џејмс Ват го препознал јаглерод моноксидот (како хидрокарбонат) за да ја осветли венската крв во 1793 година. Ват сугерирал дека испарувањата од јаглен може да дејствуваат како противотров за кислородот во крвта, а Бедос и Ват исто така сугерирал дека хидрокарбонатот има поголем афинитет за животински влакна отколку кислородот во 1796 година. Во 1854 година, Адриен Шенот на сличен начин предложил јаглерод моноксид да го отстрани кислородот од крвта, а потоа телото да го оксидира до јаглерод диоксид. [4] Механизмот за труење со јаглерод моноксид нашироко му се припишува на Клод Бернард чии мемоари започнале во 1846 година и објавени во 1857 година, со фразата „спречува артериската крв да стане венска“. Феликс Хопе-Сејлер самостојно објавил слични заклучоци во следната година. [4]

Доаѓање на индустриската хемија[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот се здобил со признание како непроценлив реагенс во 1900-тите. Три индустриски процеси ја илустрираат нејзината еволуција во индустријата. Во процесот Фишер-Тропш, јагленот и поврзаните суровини богати со јаглерод се претвораат во течни горива преку посредство на CO. Првично развиена како дел од германските воени напори за да се компензира нивниот недостаток на домашна нафта, оваа технологија продолжува и денес. Исто така, во Германија, било откриено дека мешавина од CO и водород се комбинира со олефини за да се добијат алдехиди. Овој процес, наречен хидроформилација, се користи за производство на многу хемикалии од големи размери, како што се сурфактанти, како и специјални соединенија кои се популарни мириси и лекови. На пример, CO се користи во производството на витамин А. [6] Во третиот главен процес, припишан на истражувачите во Монсанто, CO се комбинира со метанол и дава оцетна киселина. Повеќето оцетна киселина се произведува со процесот на Катива. Хидроформилацијата и синтезата на оцетна киселина се два од безброј процеси на карбонилација.

Физички и хемиски својства[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот е наједноставниот оксојаглерод и е изоелектронски со други тројно поврзани диатомски видови кои поседуваат 10 валентни електрони, вклучувајќи го цијанидниот анјон, нитросониумскиот катјон, борниот монофлуорид и молекуларниот азот. Има моларна маса од 28,0, што, според законот за идеален гас, го прави малку помалку густ од воздухот, чија просечна моларна маса е 28,8.

Јаглеродот и кислородот се поврзани со тројна врска која се состои од нето две пи-врски и една сигма-врска. Должината на врската помеѓу јаглеродниот атом и атомот на кислород е 112,8 попладне. [7] Оваа должина на врската е конзистентна со тројна врска, како кај молекуларниот азот (N2), кој има слична должина на врската (109,76 pm) и речиси иста молекуларна маса. Јаглерод-кислород двојните врски се значително подолги, 120,8 pm во формалдехид, на пример. Точката на вриење (82 К) и точка на топење (68 К) се многу слични на оние од N 2 (77 К и 63 К, соодветно). Енергијата на дисоцијација на врската од 1072 година kJ/mol е посилен од оној на N 2 (942 kJ/mol) и ја претставува најсилната позната хемиска врска. [8]

Основната електронска состојба на јаглерод моноксид е единечна состојба [9] бидејќи нема неспарени електрони.

Табела на термички и физички својства на јаглерод моноксид (CO) при атмосферски притисок: [10] [11]

Температура (K) Густина (kg/m^3) Специфична топлина (kJ/kg °C) Динамички вискозитет (kg/m s) Кинематска вискозност (m^2/s) Топлинска спроводливост (W/m °C) Термичка дифузија (m^2/s) Прандтл број
200 1.6888 1.045 0.0000127 0.00000752 0.017 0.00000963 0.781
220 1.5341 1.044 0.0000137 0.00000893 0.019 0.0000119 0.753
240 1.4055 1.043 0.0000147 0.0000105 0.0206 0.0000141 0.744
260 1.2967 1.043 0.0000157 0.0000121 0.0221 0.0000163 0.741
280 1.2038 1.042 0.0000166 0.0000138 0.0236 0.0000188 0.733
300 1.1233 1.043 0.0000175 0.0000156 0.025 0.0000213 0.73
320 1.0529 1.043 0.0000184 0.0000175 0.0263 0.0000239 0.73
340 0.9909 1.044 0.0000193 0.0000195 0.0278 0.0000269 0.725
360 0.9357 1.045 0.0000202 0.0000216 0.0291 0.0000298 0.725
380 0.8864 1.047 0.000021 0.0000237 0.0305 0.0000329 0.729
400 0.8421 1.049 0.0000218 0.0000259 0.0318 0.000036 0.719
450 0.7483 1.055 0.0000237 0.0000317 0.035 0.0000443 0.714
500 0.67352 1.065 0.0000254 0.0000377 0.0381 0.0000531 0.71
550 0.61226 1.076 0.0000271 0.0000443 0.0411 0.0000624 0.71
600 0.56126 1.088 0.0000286 0.000051 0.044 0.0000721 0.707
650 0.51806 1.101 0.0000301 0.0000581 0.047 0.0000824 0.705
700 0.48102 1.114 0.0000315 0.0000655 0.05 0.0000933 0.702
750 0.44899 1.127 0.0000329 0.0000733 0.0528 0.000104 0.702
800 0.42095 1.14 0.0000343 0.0000815 0.0555 0.000116 0.705

Сврзување и диполен момент[уреди | уреди извор]

Јаглеродот и кислородот заедно имаат вкупно 10 електрони во валентната обвивка. Следејќи го октетното правило и за јаглеродот и за кислородот, двата атома формираат тројна врска, со шест заеднички електрони во три сврзувачки молекуларни орбитали, наместо вообичаената двојна врска што се наоѓа во органските карбонилни соединенија. Бидејќи четири од заедничките електрони доаѓаат од атом на кислород и само два од јаглерод, една орбитала за поврзување е окупирана од два електрони од кислород, формирајќи дативна или диполарна врска. Ова предизвикува C←O поларизација на молекулата, со мал негативен полнеж на јаглеродот и мал позитивен полнеж на кислородот. Останатите две сврзувачки орбитали се окупирани од еден електрон од јаглерод и еден од кислород, формирајќи (поларни) ковалентни врски со обратна поларизација C→O бидејќи кислородот е електронегативен од јаглеродот. Во молекулата на слободниот јаглерод моноксид, нето негативен полнеж δ – останува на јаглеродниот крај и молекулата има мал диполен момент од 0,122 Д. [12]

Затоа, молекулата е асиметрична: кислородот има поголема густина на електрони од јаглеродот и исто така е малку позитивно наелектризиран во споредба со јаглеродот кој е негативен. Спротивно на тоа, изоелектронската молекула на динитроген нема диполен момент.

Најважната резонантна форма на јаглерод моноксид е - C≡O + . Важен мал придонесувач на резонанца е неоктетната карбенска структура :C=O.

Јаглеродниот моноксид има пресметан редослед на фракционата врска од 2,6, што покажува дека „третата“ врска е важна, но сочинува нешто помалку од целосна врска. [13] Така, во однос на валентната врска, – C≡O + е најважната структура, додека: C=O е неоктет, но има неутрален формален полнеж на секој атом и го претставува вториот најважен придонесувач на резонанца. Поради осамениот пар и двовалентноста на јаглеродот во оваа резонантна структура, јаглерод моноксидот често се смета за извонредно стабилизиран карбен. [14] Изоцијанидите се соединенија во кои O е заменет со NR (R = алкил или арил) група и имаат слична шема на поврзување.

Ако јаглерод моноксид делува како лиганд, поларитетот на диполот може да се промени со нето негативен полнеж на кислородниот крај, во зависност од структурата на координативниот комплекс . [15] Видете го и делот „Координативна хемија“ подолу.

Поларитет на врската и состојба на оксидација[уреди | уреди извор]

Теоретските и експерименталните студии покажуваат дека, и покрај поголемата електронегативност на кислородот, диполниот момент покажува од понегативниот јаглероден крај кон попозитивниот кислороден крај. [16] [17] Трите врски се всушност поларни ковалентни врски кои се силно поларизирани. Пресметаната поларизација кон кислородниот атом е 71% за σ-врската и 77% за двете π-врски . [18]

Состојбата на оксидација на јаглеродот во јаглерод моноксид е +2 во секоја од овие структури. Се пресметува со броење на сите сврзувачки електрони како што припаѓаат на поелектронегативниот кислород. Само двата неврзувачки електрони на јаглеродот се доделуваат на јаглеродот. Во оваа бројка, јаглеродот тогаш има само два валентни електрони во молекулата во споредба со четири во слободниот атом.

Појава[уреди | уреди извор]

Месечни просеци на глобалните концентрации на тропосферски јаглерод моноксид на надморска височина од околу 12.000 стапки. Податоците бле собрани од сензорот MOPITT (Measurements Of Pollution In The Troposphere) на сателитот Тера на НАСА.

Јаглерод моноксид се јавува во различни природни и вештачки средини. На пример, фотохемиската деградација на растителна материја генерира околу 60 милијарди килограми годишно. [19] Типичните концентрации во делови на милион се како што следува:

Состав на сува атмосфера, по волумен [20]
Концентрација (ppmv [б 1] ) Извор
0.1 Ниво на природна атмосфера ( MOPITT ) [21]
0,5-5 Просечно ниво во домовите [22]
5–15 Во близина на правилно прилагодени шпорети на гас во домовите, модерни емисии на издувни гасови од возилата [23] [ Потребен е цитат ]
17 Атмосфера на Венера
100–200 Издувни гасови од автомобили во централното подрачје на Мексико Сити во 1975 година [24]
700 Атмосфера на Марс
<1000 Издувните гасови од автомобилот се пуштаат по минување низ катализаторот [25]
5.000 Издувни гасови од домашен пожар на дрва [26]
30.000–100.000 Неразреден топол издув од автомобилот без катализатор [25]

Атмосферско присуство[уреди | уреди извор]

Низата црвена, портокалова и жолта низ Јужна Америка, Африка и Атлантскиот Океан во оваа анимација укажува на високи нивоа на јаглерод моноксид на 30 септември 2005 година.
Концентрациите на јаглерод моноксид во пролетта на северната хемисфера измерени со инструментот MOPITT

Јаглерод моноксид (CO) е присутен во мали количини (околу 80 ppb) во атмосферата на Земјата. Поголемиот дел од остатокот доаѓа од хемиски реакции со органски соединенија емитирани од човечки активности и природно потекло поради фотохемиските реакции во тропосферата кои генерираат околу 5 × 10 12 килограми годишно. [27] Други природни извори на CO вклучуваат вулкани, шуми и пожари, и други различни форми на согорување, како што се фосилните горива. [28] Мали количества се испуштаат и од океанот и од геолошката активност бидејќи јаглерод моноксид се јавува растворен во стопена вулканска карпа при високи притисоци во обвивката на Земјата. [29] Бидејќи природните извори на јаглерод моноксид варираат од година во година, тешко е точно да се измерат природните емисии на гасот.

Јаглерод моноксидот има индиректен ефект врз зрачењето преку зголемување на концентрациите на директни стакленички гасови, вклучувајќи метан и тропосферски озон. CO може да реагира хемиски со други атмосферски состојки (првенствено радикалот хидроксил, • OH) кои инаку би го уништиле метанот. [30] Преку природни процеси во атмосферата се оксидира до јаглерод диоксид и озон. Јаглерод моноксидот е краткотраен во атмосферата (со просечен животен век од околу еден до два месеци) и просторно променлив во концентрација. [31]

Поради долгиот животен век во средината на тропосферата, јаглерод моноксидот се користи и како трагач за загадувачи. [32]

Загадување[уреди | уреди извор]

Урбано загадување[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот е привремен атмосферски загадувач во некои урбани средини, главно од издувните гасови на моторите со внатрешно согорување (вклучувајќи возила, преносни и резервни генератори, косилки, електрични мијалници итн.), но исто така и од нецелосно согорување на разни други горива (вклучувајќи дрво, јаглен, нафта, парафин, пропан, природен гас и ѓубре).

Големи настани со загадување со CO може да се забележат од вселената над градовите. [33]

Улога во формирањето на озон на ниво на земјата[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот е, заедно со алдехидите, дел од серијата циклуси на хемиски реакции кои формираат фотохемиски смог. Тој реагира со хидроксилниот радикал (•OH) за да произведе радикален посредник • HOCO, кој брзо го пренесува својот радикален водород во O2 за да формира перокси радикал (HO2•) и јаглерод диоксид (CO). [34] Перокси радикалот последователно реагира со азотен оксид (NO) за да формира азот диоксид (NO2) и хидроксилен радикал. NO2 дава O(3P) преку фотолиза, со што се формира O3 по реакцијата со O2. Бидејќи радикалот хидроксил се формира за време на формирањето на NO2, рамнотежата на низата хемиски реакции почнувајќи со јаглерод моноксид и доведува до формирање на озон е:

CO + 2O 2 + hν → CO + O 3

(каде hν се однесува на фотонот на светлината апсорбиран од молекулата NO 2 во низата)

Иако создавањето на NO2 е критичниот чекор што води до формирање на озон на ниско ниво, тој исто така го зголемува овој озон на друг, донекаде меѓусебно исклучувачки начин, со намалување на количината на NO што е достапно да реагира со озон. [35]

Загадување во затворен простор[уреди | уреди извор]

Во затворени средини, концентрацијата на јаглерод моноксид може да се зголеми до смртоносни нивоа. Во просек, 170 луѓе во Соединетите Американски Држави годишно умираат од јаглерод моноксид произведен од неавтомобилски производи за широка потрошувачка. [36] Овие производи вклучуваат неисправни уреди за согорување на гориво, како што се печки, опсези, бојлери и грејачи на простории со гас и керозин; опрема со погон на мотор, како што се преносливи генератори (и автомобили оставени да работат во приложените гаражи); камини; и јаглен што се гори во домовите и другите затворени места. Многу смртни случаи се случиле за време на прекини на струја поради тешки временски услови, како што е ураганот Катрина [36] и кризата со струја во Тексас во 2021 година. [37]

Рударство[уреди | уреди извор]

Рударите го нарекуваат јаглерод моноксид како „ бел влажен “ или „тивок убиец“. Може да се најде во затворени области со слаба вентилација и во површинските и во подземните рудници. Најчести извори на јаглерод моноксид во рударските операции се моторот со внатрешно согорување и експлозиви; сепак, во рудниците за јаглен, јаглерод моноксид може да се најде и поради нискотемпературната оксидација на јагленот. [38] Идиомот „ Канари во рудникот за јаглен“ се однесува на рано предупредување за присуство на јаглерод моноксид. [4]

Астрономија[уреди | уреди извор]

Надвор од Земјата, јаглерод моноксидот е втората најчеста диатомска молекула во меѓуѕвездената средина, по молекуларниот водород. Поради својата асиметрија, оваа поларна молекула произведува далеку посветли спектрални линии од молекулата на водородот, што го прави CO многу полесен за откривање. Меѓуѕвездениот CO за прв пат бил откриен со радио телескопи во 1970 година. Сега е најчесто користениот трагач на молекуларниот гас воопшто во меѓуѕвездениот медиум на галаксиите, бидејќи молекуларниот водород може да се открие само со помош на ултравиолетова светлина, за што се потребни вселенски телескопи. Набљудувањата на јаглерод моноксид обезбедуваат голем дел од информациите за молекуларните облаци во кои се формираат повеќето ѕвезди. [39] [40]

Бета Пикторис, втората најсветла ѕвезда во соѕвездието Пиктор, покажува вишок на инфрацрвена емисија во споредба со нормалните ѕвезди од неговиот тип, што е предизвикано од големи количини прашина и гас (вклучувајќи јаглерод моноксид) [41] [42] во близина на ѕвездата.

Во атмосферата на Венера јаглерод моноксид се јавува како резултат на фотодисоцијација на јаглерод диоксид со електромагнетно зрачење со бранови должини пократки од 169 nm . Исто така, спектроскопски е идентификуван на површината на нептуновата месечина Тритон. [43]

Цврстиот јаглерод моноксид е составен дел на кометите. [44] Испарливата или „ледената“ компонента на Халеевата Комета е околу 15% CO. [45] На собна температура и при атмосферски притисок, јаглерод моноксидот е всушност само метастабилен (види реакција на Будуард) и истото важи и при ниски температури каде CO и CO2 се цврсти, но сепак може да постои милијарди години во комети. Има многу малку CO во атмосферата на Плутон, кој се чини дека е формиран од комети. Ова може да биде затоа што има (или постоела) течна вода во Плутон.

Јаглерод моноксид може да реагира со вода за да формира јаглерод диоксид и водород:

CO + H 2 O → H2 + CO2

Ова се нарекува реакција на поместување вода-гас кога се случува во гасната фаза, но може да се одвива (многу бавно) во воден раствор. Ако парцијалниот притисок на водородот е доволно висок (на пример во подземно море), ќе се формира мравја киселина:

CO + H 2 O → HCOOH

Овие реакции може да се случат за неколку милиони години дури и на температури како што се наоѓаат на Плутон. [46]

Хемија[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид има широк спектар на функции во сите дисциплини на хемијата. Четирите главни категории на реактивност вклучуваат катализа на метал-карбонил, радикална хемија, катјонска и анјонска хемија. [47]

Координативна хемија[уреди | уреди извор]

Шема на енергетско ниво на орбиталите σ и π на јаглерод моноксид
HOMO на CO е σ MO.
LUMO на CO е π* антиврзувачки MO.

Повеќето метали формираат координативни комплекси кои содржат ковалентно прикачен јаглерод моноксид. Само металите во пониски состојби на оксидација ќе се комплицираат со лигандите на јаглерод моноксид. Ова е затоа што мора да има доволна густина на електрони за да се олесни донирањето назад од металната d xz -орбитала, до молекуларната орбитала π* од CO. Осамениот пар на јаглеродниот атом во CO донира и густина на електрони на d x²−y² на металот за да формира сигма врска. Оваа донација на електрони е исто така изложена со цис ефект, или лабилизација на CO лиганди во цис позиција. Никел карбонил, на пример, се формира со директна комбинација на јаглерод моноксид и никел метал:

Ni + 4 CO → Ni(CO) 4 (1 бари, 55 °C)

Поради оваа причина, никелот во која било цевка или дел не смее да дојде во подолг контакт со јаглерод моноксид. Никел карбонил лесно се разложува назад до Ni и CO при контакт со топли површини, и овој метод се користи за индустриско прочистување на никелот во процесот Монд. [48]

Во никел карбонил и други карбонили, електронскиот пар на јаглеродот комуницира со металот; јаглерод моноксидот го донира електронскиот пар на металот. Во овие ситуации, јаглерод моноксидот се нарекува карбонилен лиганд. Еден од најважните метални карбонили е железо пентакарбонил, Fe(CO) 5:

Structure of iron pentacarbonyl. Iron pentacarbonyl.

Многу комплекси метал-CO се подготвуваат со декарбонилација на органски растворувачи, а не од CO. На пример, иридиум трихлорид и трифенилфосфин реагираат во вриење на 2-метоксиетанол или DMF за да добијат IrCl(CO) (PPh <sub id="mwAu8">3</sub>)<sub id="mwAvA">2</sub>.

Металните карбонили во хемијата на координацијата обично се проучуваат со помош на инфрацрвена спектроскопија.

Органска и главна група хемија[уреди | уреди извор]

Во присуство на силни киселини и вода, јаглерод моноксид реагира со алкени за да формира карбоксилни киселини во процес познат како реакција Кох-Хаф. [49] Во реакцијата Гатерман-Кох, арените се претвораат во деривати на бензалдехид во присуство на <sub id="mwAv8">AlCl3</sub> и HCl . [50] Соединенијата на органолитиум (на пр. бутил литиум ) реагираат со јаглерод моноксид, но овие реакции имаат мала научна употреба. [[Категорија:Двоатомски молекули]] [[Категорија:Токсикологија]] [[Категорија:Јаглеродни оксиди]] [[Категорија:Индустриски гасови]] [[Категорија:Страници со непрегледан превод]]

  1. ↑ Bierhals, Jürgen (2001), „Carbon Monoxide“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a05_203
  2. ↑ Bierhals, Jürgen (2001). „Carbon Monoxide“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a05_203. ISBN 3527306730.
  3. ↑ Voiland, Adam. „Fourteen years of carbon monoxide from MOPITT“. Climate Change: Vital Signs of the Planet. Посетено на 2022-03-04.
  4. ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 Hopper, Christopher P.; Zambrana, Paige N.; Goebel, Ulrich; Wollborn, Jakob (2021-06-01). „A brief history of carbon monoxide and its therapeutic origins“. Nitric Oxide (англиски). 111-112: 45–63. doi:10.1016/j.niox.2021.04.001. ISSN 1089-8603. PMID 33838343 Проверете ја вредноста |pmid= (help). Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „:1“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  5. ↑ Stromeyer, Friedrich (1808). Grundriß der theoretischen Chemie: zum Behuf seiner Vorlesungen entworfen (германски). Röwer. стр. 1–18.
  6. ↑ Kelkar, A.A. (2016). „Carbonylations and Hydroformylations for Fine Chemicals“. Industrial Catalytic Processes for Fine and Specialty Chemicals. стр. 663–692. doi:10.1016/B978-0-12-801457-8.00014-8. ISBN 9780128014578.
  7. ↑ Gilliam, O. R.; Johnson, C. M.; Gordy, W. (1950). „Microwave Spectroscopy in the Region from Two to Three Millimeters“. Physical Review. 78 (2): 140–144. Bibcode:1950PhRv...78..140G. doi:10.1103/PhysRev.78.140.
  8. ↑ Common Bond Energies (D) and Bond Lengths (r). wiredchemist.com
  9. ↑ Vidal, C. R. (28 June 1997). „Highly Excited Triplet States of Carbon Monoxide“. Архивирано од изворникот на 2006-08-28. Посетено на August 16, 2012.
  10. ↑ Holman, Jack P. (2002). Heat transfer (English) (9th. изд.). New York, NY: McGraw-Hill Companies, Inc. стр. 600–606. ISBN 9780072406559. OCLC 46959719.CS1-одржување: непрепознаен јазик (link)
  11. ↑ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Fundamentals of heat and mass transfer (English) (6th. изд.). Hoboken, NJ: John Wiley and Sons, Inc. стр. 941–950. ISBN 9780471457282. OCLC 62532755.CS1-одржување: датум и година (link) CS1-одржување: непрепознаен јазик (link)
  12. ↑ Scuseria, Gustavo E.; Miller, Michael D.; Jensen, Frank; Geertsen, Jan (1991). „The dipole moment of carbon monoxide“. J. Chem. Phys. 94 (10): 6660. Bibcode:1991JChPh..94.6660S. doi:10.1063/1.460293.
  13. ↑ Martinie, Ryan J.; Bultema, Jarred J.; Vander Wal, Mark N.; Burkhart, Brandon J.; Vander Griend, Douglas A.; DeKock, Roger L. (2011-08-01). „Bond Order and Chemical Properties of BF, CO, and N2“. Journal of Chemical Education. 88 (8): 1094–1097. Bibcode:2011JChEd..88.1094M. doi:10.1021/ed100758t. ISSN 0021-9584.
  14. ↑ Ulrich, Henri (2009). Cumulenes in click reactions. Wiley InterScience (Online service). Chichester, U.K.: Wiley. стр. 45. ISBN 9780470747957. OCLC 476311784.
  15. ↑ Lupinetti, Anthony J.; Fau, Stefan; Frenking, Gernot; Strauss, Steven H. (1997). „Theoretical Analysis of the Bonding between CO and Positively Charged Atoms“. J. Phys. Chem. A. 101 (49): 9551–9559. Bibcode:1997JPCA..101.9551L. doi:10.1021/jp972657l.
  16. ↑ Blanco, Fernando; Alkorta, Ibon; Solimannejad, Mohammad; Elguero, Jose (2009). „Theoretical Study of the 1:1 Complexes between Carbon Monoxide and Hypohalous Acids“. J. Phys. Chem. A. 113 (13): 3237–3244. Bibcode:2009JPCA..113.3237B. doi:10.1021/jp810462h. PMID 19275137. |hdl-access= бара |hdl= (help)
  17. ↑ Meerts, W; De Leeuw, F.H.; Dymanus, A. (1 June 1977). „Electric and magnetic properties of carbon monoxide by molecular-beam electric-resonance spectroscopy“. Chemical Physics. 22 (2): 319–324. Bibcode:1977CP.....22..319M. doi:10.1016/0301-0104(77)87016-X.
  18. ↑ Stefan, Thorsten; Janoschek, Rudolf (2000). „How relevant are S=O and P=O Double Bonds for the Description of the Acid Molecules H2SO3, H2SO4, and H3PO3, respectively?“. Journal of Molecular Modeling. 6 (2): 282–288. doi:10.1007/PL00010730.
  19. ↑ Khalil, M.A.K; Pinto, J.P; Shearer, M.J (1999). „Atmospheric carbon monoxide“. Chemosphere - Global Change Science. 1 (1–3): ix–xi. Bibcode:1999ChGCS...1D...9K. doi:10.1016/S1465-9972(99)00053-7.
  20. ↑ Source for figures: Carbon dioxide, NOAA Earth System Research Laboratory, (updated 2010.06).
  21. ↑ Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants (1977). Carbon Monoxide. Washington, D.C.: National Academy of Sciences. стр. 29. ISBN 978-0-309-02631-4.
  22. ↑ Green W. „An Introduction to Indoor Air Quality: Carbon Monoxide (CO)“. United States Environmental Protection Agency. Посетено на 2008-12-16.
  23. ↑ Gosink, Tom (1983-01-28). „What Do Carbon Monoxide Levels Mean?“. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. Архивирано од изворникот на 2008-12-25. Посетено на 2007-12-01.
  24. ↑ Singer, Siegfried Fred (1975). The Changing Global Environment. Springer. стр. 90. ISBN 978-9027704023.
  25. ↑ 25,0 25,1 „Carbon Monoxide Poisoning: Vehicles (AEN-208)“. abe.iastate.edu. Посетено на 11 February 2018.
  26. ↑ Gosink T (January 28, 1983). „What Do Carbon Monoxide Levels Mean?“. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. Архивирано од изворникот на December 25, 2008. Посетено на December 16, 2008.
  27. ↑ Weinstock, B.; Niki, H. (1972). „Carbon Monoxide Balance in Nature“. Science. 176 (4032): 290–2. Bibcode:1972Sci...176..290W. doi:10.1126/science.176.4032.290. PMID 5019781.
  28. ↑ Seinfeld, John; Pandis, Spyros (2006). Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-72018-8.
  29. ↑ Sigel, Astrid; Sigel, Roland K. O. (2009). Metal-Carbon Bonds in Enzymes and Cofactors. Royal Society of Chemistry. стр. 243. ISBN 978-1-84755-915-9.
  30. ↑ White, James Carrick; и др. (1989). Global climate change linkages: acid rain, air quality, and stratospheric ozone. Springer. стр. 106. ISBN 978-0-444-01515-0.
  31. ↑ Drummond, James (February 2, 2018). „MOPITT, Atmospheric Pollution, and Me: A Personal Story“. Canadian Meteorological and Oceanographic Society. Посетено на August 1, 2018.
  32. ↑ Pommier, M.; Law, K. S.; Clerbaux, C.; Turquety, S.; Hurtmans, D.; Hadji-Lazaro, J.; Coheur, P.-F.; Schlager, H.; Ancellet, G. (2010). „IASI carbon monoxide validation over the Arctic during POLARCAT spring and summer campaigns“. Atmospheric Chemistry and Physics. 10 (21): 10655–10678. Bibcode:2010ACP....1010655P. doi:10.5194/acp-10-10655-2010.
  33. ↑ Pommier, M.; McLinden, C. A.; Deeter, M. (2013). „Relative changes in CO emissions over megacities based on observations from space“. Geophysical Research Letters. 40 (14): 3766. Bibcode:2013GeoRL..40.3766P. doi:10.1002/grl.50704.
  34. ↑ Reeves, Claire E.; Penkett, Stuart A.; Bauguitte, Stephane; Law, Kathy S.; Evans, Mathew J.; Bandy, Brian J.; Monks, Paul S.; Edwards, Gavin D.; Phillips, Gavin (2002). „Potential for photochemical ozone formation in the troposphere over the North Atlantic as derived from aircraft observationsduring ACSOE“. Journal of Geophysical Research. 107 (D23): 4707. Bibcode:2002JGRD..107.4707R. doi:10.1029/2002JD002415.
  35. ↑ Ozone and other photochemical oxidants. National Academies. 1977. стр. 23. ISBN 978-0-309-02531-7.
  36. ↑ 36,0 36,1 Carbon Monoxide Questions and Answers from U.S. Consumer Product Safety Commission.
  37. ↑ Treisman, Rachel (18 February 2021). „'A Disaster Within A Disaster': Carbon Monoxide Poisoning Cases Are Surging In Texas“. NPR (англиски). Посетено на 2021-05-16.
  38. ↑ „MSHA - Occupational Illness and Injury Prevention Program - Health Topics - Carbon Monoxide“. arlweb.msha.gov (англиски). Архивирано од изворникот на 2017-12-31. Посетено на 2017-12-31.
  39. ↑ Combes, Françoise (1991). „Distribution of CO in the Milky Way“. Annual Review of Astronomy & Astrophysics. 29: 195–237. Bibcode:1991ARA&A..29..195C. doi:10.1146/annurev.aa.29.090191.001211.
  40. ↑ Hamed, M. (2021). „Multiwavelength dissection of a massive heavily dust-obscured galaxy and its blue companion at z∼2“. Astronomy & Astrophysics. 646: A127. arXiv:2101.07724. Bibcode:2021A&A...646A.127H. doi:10.1051/0004-6361/202039577.
  41. ↑ Khan, Amina. „Did two planets around nearby star collide? Toxic gas holds hints“. Los Angeles Times. Посетено на March 9, 2014.
  42. ↑ „Molecular Gas Clumps from the Destruction of Icy Bodies in the β Pictoris Debris Disk“. Science. 343 (6178): 1490–1492. March 6, 2014. arXiv:1404.1380. Bibcode:2014Sci...343.1490D. doi:10.1126/science.1248726. PMID 24603151. Посетено на March 9, 2014.
  43. ↑ Lellouch, E.; de Bergh, C.; Sicardy, B.; Ferron, S.; Käufl, H.-U. (2010). „Detection of CO in Triton's atmosphere and the nature of surface-atmosphere interactions“. Astronomy and Astrophysics. 512: L8. arXiv:1003.2866. Bibcode:2010A&A...512L...8L. doi:10.1051/0004-6361/201014339. ISSN 0004-6361.
  44. ↑ Greenberg, J. Mayo (1998). „Making a comet nucleus“. Astronomy and Astrophysics. 330: 375. Bibcode:1998A&A...330..375G.
  45. ↑ Yeomans, Donald K. (2005). „Comets (World Book Online Reference Center 125580)“. NASA. Архивирано од изворникот на 29 April 2005. Посетено на 18 August 2022. About 80 percent of the ice is water ice, and frozen carbon monoxide makes up another 15 percent.
  46. ↑ Christopher Glein and Hunter Waite (May 11, 2018). „Primordial N2 provides a cosmo chemical explanation for the existence of Sputnik Planitia, Pluto“. Icarus. 313: 79–92. arXiv:1805.09285. Bibcode:2018Icar..313...79G. doi:10.1016/j.icarus.2018.05.007.
  47. ↑ Peng, Jin-Bao; Geng, Hui-Qing; Wu, Xiao-Feng (2019-03-14). „The Chemistry of CO: Carbonylation“. Chem (англиски). 5 (3): 526–552. doi:10.1016/j.chempr.2018.11.006. ISSN 2451-9294.
  48. ↑ „Action of carbon monoxide on nickel“. Journal of the Chemical Society. 57: 749–753. 1890. doi:10.1039/CT8905700749.
  49. ↑ Koch, H.; Haaf, W. (1973). „1-Adamantanecarboxylic Acid“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 5, стр. 20
  50. ↑ Coleman, G. H.; Craig, David (1943). „p-Tolualdehyde“. Organic Syntheses.; Collective Volume, 2, стр. 583


Грешка во наводот: Има ознаки <ref> за група именувана како „б“, но нема соодветна ознака <references group="б"/>.

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Корисник:Тиверополник/Јаглерод_моноксид&oldid=4994131“