Видот на сврзување го одредува орбиталната хибридизација. Во случај на ацетиленот, секој јаглероден атом има две sp-орбитали и две p-орбитали. Двете sp-орбитали се линеарни со рамни агли (180°) и ја заземаат x-оската (Декартов координатен систем). p-орбиталите се нормални на y-оската и z-оската. Кога јаглеродните атоми ќе се доближат, sp-орбиталите се преклопуваат образувајќи сигма-врска sp-sp. Истовремено pz-орбиталите се приближуваат и заедно образуваат pz-pzпи-врска. Така, другиот пар на py-орбитали образува py-py пи-врска. Следствено на тоа, се образуваат една сигма-врска и две пи-врски.
Во свитканите врски, тројната врска може да се образува и со преклоп на три sp3 резни без потреба од создавање на пи-врска.[4]
Тројните врски се застапени во многу елементи потешки од јаглеродот, особено кај преодните метали. Добро познати примери се хекса(терт-бутокси)диволфрам(III) и хекса(терт-бутокси)димолибден(III). Меѓумолекулското растојание изнесува околу 233 пм.[5] Соединението W2 е од особен интерес заради неговите реакции со аклините, што води до тројно сврзани метално-јаглеродни соединенија со формулата RC≡W(OBut)3[6]
↑Pyykkö, Pekka; Riedel, Sebastian; Patzschke, Michael (2005). „Triple-Bond Covalent Radii“. Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–20. doi:10.1002/chem.200401299. PMID15832398.
↑Advanced Organic Chemistry Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007
↑Chisholm, Malcolm H.; Gallucci, Judith C.; Hollandsworth, Carl B. (2006). „Crystal and molecular structure of W2(OBut)6 and electronic structure calculations on various conformers of W2(OMe)6“. Polyhedron. 25 (4): 827–833. doi:10.1016/j.poly.2005.07.010.
↑.Listemann, Mark L.; Schrock, Richard R. (1985). „Multiple metal carbon Bonds. 35. A General Route to tri-tert-Butoxytungsten Alkylidyne complexes. Scission of Acetylenes by Ditungsten Hexa-tert-butoxide“. Organometallics. 4: 74–83. doi:10.1021/om00120a014.