Корисник:Тиверополник/Јаглерод моноксид2

Од Википедија — слободната енциклопедија


Историја[уреди | уреди извор]

Праисторија[уреди | уреди извор]

Античка историја[уреди | уреди извор]

Прединдустриска револуција[уреди | уреди извор]

Температура (K) Густина (kg/m^3) Специфична топлина (kJ/kg °C) Динамички вискозитет (kg/m s) Кинематска вискозност (m^2/s) Топлинска спроводливост (W/m °C) Термичка дифузија (m^2/s) Прандтл број
200 1.6888 1.045 0.0000127 0.00000752 0.017 0.00000963 0.781
220 1.5341 1.044 0.0000137 0.00000893 0.019 0.0000119 0.753
240 1.4055 1.043 0.0000147 0.0000105 0.0206 0.0000141 0.744
260 1.2967 1.043 0.0000157 0.0000121 0.0221 0.0000163 0.741
280 1.2038 1.042 0.0000166 0.0000138 0.0236 0.0000188 0.733
300 1.1233 1.043 0.0000175 0.0000156 0.025 0.0000213 0.73
320 1.0529 1.043 0.0000184 0.0000175 0.0263 0.0000239 0.73
340 0.9909 1.044 0.0000193 0.0000195 0.0278 0.0000269 0.725
360 0.9357 1.045 0.0000202 0.0000216 0.0291 0.0000298 0.725
380 0.8864 1.047 0.000021 0.0000237 0.0305 0.0000329 0.729
400 0.8421 1.049 0.0000218 0.0000259 0.0318 0.000036 0.719
450 0.7483 1.055 0.0000237 0.0000317 0.035 0.0000443 0.714
500 0.67352 1.065 0.0000254 0.0000377 0.0381 0.0000531 0.71
550 0.61226 1.076 0.0000271 0.0000443 0.0411 0.0000624 0.71
600 0.56126 1.088 0.0000286 0.000051 0.044 0.0000721 0.707
650 0.51806 1.101 0.0000301 0.0000581 0.047 0.0000824 0.705
700 0.48102 1.114 0.0000315 0.0000655 0.05 0.0000933 0.702
750 0.44899 1.127 0.0000329 0.0000733 0.0528 0.000104 0.702
800 0.42095 1.14 0.0000343 0.0000815 0.0555 0.000116 0.705



Поларитет на врската и состојба на оксидација[уреди | уреди извор]

Појава[уреди | уреди извор]

Состав на сува атмосфера, по волумен [1]
Концентрација (ppmv [б 1] )
0.1 Ниво на природна атмосфера ( MOPITT ) [2]
0,5-5 Просечно ниво во домовите [3]
5–15 Во близина на правилно прилагодени шпорети на гас во домовите, модерни емисии на издувни гасови од возилата [4] [ Потребен е цитат ]
17 Атмосфера на Венера
100–200 Издувни гасови од автомобили во централното подрачје на Мексико Сити во 1975 година [5]
700 Атмосфера на Марс
<1000 Издувните гасови од автомобилот се пуштаат по минување низ катализаторот [6]
5.000 Издувни гасови од домашен пожар на дрва [7]
30.000–100.000 Неразреден топол издув од автомобилот без катализатор [6]








Органска и главна група хемија[уреди | уреди извор]

Иако CO реагира со карбокации и карбаниони, тој е релативно нереактивен кон органски соединенија без интервенција на метални катализатори. [8]

Со реагенсите од главната група, CO претрпува неколку значајни реакции. Хлорирањето на CO е индустриски пат до важното соединение фозген. Со боранот CO формира адукт H<sub id="mwAw4">3</sub>BCO, кој е изоелектронски со катјонот на ацетил [H3CCO] +. CO реагира со натриум и дава производи кои произлегуваат од спојувањето на C-C како што е натриум ацетилендиолат 2 Na+· C2O2−
2 Тој реагира со стопениот калиум за да добие мешавина од органометално соединение, калиум ацетилендиолат 2 K+· C2O2−
2, калиум бензенхексолат 6 K+</br> C6O6−
6 [9] и калиум родизонат 2К·C6O2−
6. [10]

Соединенијата циклохексанхексон или трикиноил (C6O6) и циклопентапентон или леуконска киселина (C5O5), кои дотогаш биле добиени само во трагови, може да се сметаат за полимери на јаглерод моноксид. При притисок над 5 GPa, јаглерод моноксидот се претвора во поликарбонил, цврст полимер кој е метастабилен при атмосферски притисок, но е експлозивен. [11] [12]

Лабораториска подготовка[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид погодно се произведува во лабораторија со дехидрација на мравја киселина или оксална киселина, на пример со концентрирана сулфурна киселина. [13] [14] [15] Друг метод е загревање на интимна мешавина од прашкаст цинк метал и калциум карбонат, кој ослободува CO и остава зад себе цинк оксид и калциум оксид:

Zn + CaCO 3 → ZnO + CaO + CO

Сребро нитрат и јодоформ исто така даваат јаглерод моноксид:

CHI 3 + 3AgNO 3 + H 2 O → 3HNO 3 + CO + 3AgI

Металните оксалатни соли ослободуваат CO при загревањето, оставајќи карбонат како нуспроизвод:

Na2C2O4 → Na2CO3 + CO

Производство[уреди | уреди извор]

Термичкото согорување е најчест извор на јаглерод моноксид. Јаглерод моноксид се добива од делумна оксидација на соединенијата што содржат јаглерод; се формира кога нема доволно кислород за производство на јаглерод диоксид (CO), како на пример кога работи шпорет или мотор со внатрешно согорување во затворен простор. На пример, за време на Втората светска војна, мешавина на гас, вклучувајќи јаглерод моноксид, се користела за одржување на моторните возила во делови од светот каде што бензинот и дизел горивото биле дефицитарни. Биле вградени надворешни (со неколку исклучоци) јаглен или генератори на дрвен гас, а мешавината од атмосферски азот, водород, јаглерод моноксид и мали количества други гасови произведени од гасификацијата се доведувале до миксер за гас. Гасната мешавина произведена со овој процес е позната како дрвен гас.

Големо количество нуспроизвод на CO се формира при оксидативните процеси за производство на хемикалии. Поради оваа причина, гасовите од процесот треба да се прочистат.

Развиени се многу методи за производство на јаглерод моноксид. [16]

Индустриско производство[уреди | уреди извор]

Главен индустриски извор на CO е производителот на гас, мешавина која содржи претежно јаглерод моноксид и азот, формирана со согорување на јаглерод во воздухот на висока температура кога има вишок на јаглерод. Во рерната, воздухот се пренесува низ корито од кокс. Првично произведениот CO се рамнотежи со преостанатиот врел јаглерод за да даде CO. [17] Реакцијата на CO со јаглерод за да се добие CO е опишана како реакција на Будуард . [18] Над 800 °C, CO е доминантен производ:

CO2 (g) + C (s) → 2 CO (g) (ΔHr = 170 kJ/mol)

Друг извор е „воден гас“, мешавина од водород и јаглерод моноксид произведени преку ендотермичка реакција на пареа и јаглерод:

H 2 O (g) + C (s) → H 2 (g) + CO (g) (Δ H r = 131 kJ/mol)

Други слични „синтезни гасови“ може да се добијат од природен гас и други горива.

Јаглерод моноксид може да се произведе и со високотемпературна електролиза на јаглерод диоксид со ќелии за електролизатор на цврст оксид. [19] Еден метод развиен во DTU Energy користи катализатор со цериум оксид и нема никакви проблеми со валкање на катализаторот. [20] [21]

2 CO → 2 CO + O 2

Јаглерод моноксидот е исто така нуспроизвод од редукцијата на металните оксидни руди со јаглерод, прикажан во поедноставена форма како што следува:

MO + C → M + CO

Јаглерод моноксид се произведува и со директна оксидација на јаглерод во ограничено снабдување со кислород или воздух.

2 C + O 2 → 2 CO

Бидејќи CO е гас, процесот на редукција може да се води со загревање, искористувајќи ја позитивната (поволна) ентропија на реакцијата. Елингемскиот дијаграм покажува дека формирањето на CO е фаворизирано пред CO на високи температури.

Употреба[уреди | уреди извор]

Хемиска индустрија[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид е индустриски гас кој има многу примени во производството на хемикалии. [22] Големи количини алдехиди се произведуваат со реакција на хидроформилација на алкени, јаглерод моноксид и H2 . Хидроформилацијата е поврзана со процесот на повисок олефин на Shell за да се добијат прекурсори на детергентите.

Фозгенот, корисен за подготовка на изоцијанати, поликарбонати и полиуретани, се произведува со поминување на прочистен јаглерод моноксид и гас хлор низ корито од порозен активен јаглен, кој служи како катализатор. Светското производство на ова соединение било проценето на 2,74 милиони тони во 1989 година [23]

CO + Cl 2 → COCl 2

Метанолот се произведува со хидрогенизација на јаглерод моноксид. Во поврзаната реакција, хидрогенизацијата на јаглерод моноксид е поврзана со формирање на C-C врска, како во процесот Фишер-Тропш каде јаглерод моноксид се хидрогенизира во течни јаглеводородни горива. Оваа технологија овозможува јаглен или биомаса да се претворат во дизел.

Во процесот на Катива, јаглерод моноксидот и метанолот реагираат во присуство на хомоген иридиумски катализатор и хидројодна киселина и даваат оцетна киселина. Овој процес е одговорен за најголемиот дел од индустриското производство на оцетна киселина.

Металургија[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот е силен редуктивен агенс и се користи во пирометалургијата за намалување на металите од рудите уште од античко време. Јаглерод моноксидот го отстранува кислородот од металните оксиди, намалувајќи ги на чист метал на високи температури, формирајќи јаглерод диоксид во процесот. Јаглерод моноксид обично не се снабдува како што е, во гасовита фаза, во реакторот, туку тој се формира на висока температура во присуство на руда што носи кислород или јаглеродно средство како кокс и висока температура. Процесот на високи печки е типичен пример за процес на редукција на метал од руда со јаглерод моноксид.

Слично на тоа, гасот од високите печки собран на врвот на високата печка, сè уште содржи околу 10% до 30% јаглерод моноксид и се користи како гориво на печките Каупер и на печките Сименс-Мартин за производство на челик со отворено огниште.

Ласери[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид исто така се користел како ласерски медиум кај инфрацрвените ласери со висока моќност. [24]

Предложена употреба како гориво на Марс[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксидот е предложен за употреба како гориво на Марс. Моторите со јаглерод моноксид/кислород се предложени за употреба во раниот површински транспорт бидејќи и јаглерод моноксидот и кислородот може директно да се произведат од атмосферата на јаглерод диоксид на Марс со електролиза на цирконија, без да се користат какви било водни ресурси на Марс за да се добие водород, кој би бил потребен за да се направи метан или кое било гориво базирано на водород. [25]

Биолошки и физиолошки својства[уреди | уреди извор]

Физиологија[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид е биоактивна молекула која делува како гасна сигнална молекула. Природно се произведува преку многу ензимски и неензимски патишта, [26] од кои најдобро се разбира е катаболичкото дејство на хем оксигеназата врз хемот добиен од хемопротеините како што е хемоглобинот. [27] По првиот извештај дека јаглерод моноксидот е нормален невротрансмитер во 1993 година, [28] јаглерод моноксидот добил значително клиничко внимание како биолошки регулатор.

Поради улогата на јаглерод моноксид во телото, абнормалностите во неговиот метаболизам се поврзани со различни болести, вклучувајќи невродегенерации, хипертензија, срцева слабост и патолошки воспаленија. [29] Во многу ткива, јаглерод моноксид делува како антиинфламаторно, вазодилататорски и поттикнувач на неоваскуларниот раст. [30] Во студиите на животински модели, јаглерод моноксидот ја намалува сериозноста на експериментално индуцираната бактериска сепса, панкреатитис, хепатална исхемија/повреда на реперфузија, колитис, остеоартритис, повреда на белите дробови, отфрлање на трансплантација на белите дробови и невропатска болка, истовремено промовирајќи заздравување на раните на кожата. Затоа, постои значителен интерес за терапевтскиот потенцијал на јаглерод моноксидот да стане фармацевтски агенс и клинички стандард на нега. [31]

Медицина[уреди | уреди извор]

Студиите кои вклучуваат јаглерод моноксид се спроведени во многу лаборатории низ светот поради неговите антиинфламаторни и цитопротективни својства. [32] Овие својства имаат потенцијал да се користат за да се спречи развојот на низа патолошки состојби, вклучувајќи повреда на реперфузија на исхемија, отфрлање на трансплантацијата, атеросклероза, тешка сепса, тешка маларија или автоимунитет. [31] Многу фармацевтски иницијативи за испорака на лекови развиле методи за безбедно администрирање на јаглерод моноксид, а последователните контролирани клинички испитувања го оцениле терапевтскиот ефект на јаглерод моноксид. [33]

Микробиологија[уреди | уреди извор]

Микробиотата исто така може да користи јаглерод моноксид како гасотрансмитер. [34] Чувството на јаглерод моноксид е сигнална патека олеснета од протеини како што е CooA. [35] [36] [37] Обемот на биолошките улоги за чувствителноста на јаглерод моноксид сè уште е непознат.

Човечкиот микробиом произведува, троши и реагира на јаглерод моноксид. [26] На пример, кај одредени бактерии, јаглерод моноксидот се произведува преку редукција на јаглерод диоксид со ензимот јаглерод моноксид дехидрогеназа со поволни биоенергетици за напојување низводно клеточни операции. [38] [26] Во друг пример, јаглерод моноксидот е хранлива материја за метаногени археи кои го намалуваат до метан користејќи водород. [39]

Јаглерод моноксидот има одредени антимикробни својства кои се проучувани за лекување против заразни болести. [26]

Наука за храна[уреди | уреди извор]

Јаглерод моноксид се користи во системите за пакување во модифицирана атмосфера во САД, главно со свежи месни производи како говедско месо, свинско месо и риба за да изгледаат свежи. Придобивката е двојна, јаглерод моноксидот штити од микробно расипување и ја подобрува бојата на месото за привлечност на потрошувачите. [40] Јаглерод моноксидот се комбинира со миоглобинот за да формира карбоксимиоглобин, светло-црвен пигмент. Карбоксимиоглобинот е постабилен од оксигенираната форма на миоглобин, оксимиоглобинот, кој може да се оксидира до кафеавиот пигмент метмиоглобин. Оваа стабилна црвена боја може да опстојува многу подолго отколку во нормално пакуваното месо. Типичните нивоа на јаглерод моноксид што се користат во објектите што го користат овој процес се помеѓу 0,4% и 0,5%. [40]

Технологијата првпат добила статус „општо признаен како безбеден“ (GRAS) од страна на американската Администрација за храна и лекови (FDA) во 2002 година за употреба како секундарен систем за пакување и не бара етикетирање. Во 2004 година, FDA го одобрила CO како примарен метод на пакување, изјавувајќи дека CO не го маскира мирисот на расипување. [41] Процесот во моментов е неовластен во многу други земји, вклучувајќи ги Јапонија, Сингапур и Европската Унија . [42] [43] [44]

Токсичност[уреди | уреди извор]

Труењето со јаглерод моноксид е најчестиот вид на фатално труење со воздух во многу земји. [45] Центрите за контрола и превенција на болести проценуваат дека неколку илјади луѓе секоја година одат во болнички соби за да се лекуваат од труење со јаглерод моноксид. Според Министерството за здравство на Флорида, „повеќе од 500 Американци годишно умираат од случајна изложеност на јаглерод моноксид и уште илјадници ширум САД бараат итна медицинска помош за нефатално труење со јаглерод моноксид“. [46] Американската асоцијација на центри за контрола на отрови (AAPCC) пријавила 15.769 случаи на труење со јаглерод моноксид што резултирало со 39 смртни случаи во 2007 година [47] Во 2005 година, CPSC објавил 94 смртни случаи од труење со јаглерод моноксид поврзани со генератори. [48]

Јаглерод моноксидот е безбоен, без мирис и без вкус. Како таков, тој е релативно незабележлив. Лесно се комбинира со хемоглобинот за да произведе карбоксихемоглобин кој потенцијално влијае на размената на гасови; затоа изложеноста може да биде многу токсична. Концентрации дури 667 ppm може да предизвика до 50% од телесниот хемоглобин да се претвори во карбоксихемоглобин. [49] Нивото од 50% карбоксихемоглобин може да резултира со напади, кома и фаталност. [50] Во Соединетите Американски Држави, Управата за безбедност и здравје при работа ги ограничува долгорочните нивоа на изложеност на работното место над 50 ppm. [51]

Покрај тоа што влијае на испораката на кислород, јаглеродниот моноксид се врзува и за други хемопротеини како што се миоглобинот и митохондријалната цитохром оксидаза, металните и неметалните клеточни цели за да влијае на многу клеточни операции.

Оружување[уреди | уреди извор]

Во античката историја, Ханибал егзекутирал римски затвореници со гасови од јаглен за време на Втората пунска војна. [28]

Јаглерод моноксид бил користен за геноцид за време на холокаустот во некои логори за истребување, најзабележителни со гасни комбиња во Челмно и во програмата Акција Т4 „евтаназија“. [52]

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

Мешани оксидациски состојби
Оксидациска состојба +1
Оксидациска состојба +2
Оксидациска состојба +3
Оксидациска состојба +4
Оксидациска состојба +5
Оксидациска состојба +6
Оксидациска состојба +7
Оксидациска состојба +8
Поврзано
Обични оксиди
Егзотични оксиди
Полимери
Соединенија изведени од оксиди
Соединенија
Јаглеродни јони
Наноструктури
Оксиди и поврзано

[[Категорија:Двоатомски молекули]] [[Категорија:Токсикологија]] [[Категорија:Јаглеродни оксиди]] [[Категорија:Индустриски гасови]] [[Категорија:Страници со непрегледан превод]]

  1. ↑ Source for figures: Carbon dioxide, NOAA Earth System Research Laboratory, (updated 2010.06).
  2. ↑ Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants (1977). Carbon Monoxide. Washington, D.C.: National Academy of Sciences. стр. 29. ISBN 978-0-309-02631-4.
  3. ↑ Green W. „An Introduction to Indoor Air Quality: Carbon Monoxide (CO)“. United States Environmental Protection Agency. Посетено на 2008-12-16.
  4. ↑ Gosink, Tom (1983-01-28). „What Do Carbon Monoxide Levels Mean?“. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. Архивирано од изворникот на 2008-12-25. Посетено на 2007-12-01.
  5. ↑ Singer, Siegfried Fred (1975). The Changing Global Environment. Springer. стр. 90. ISBN 978-9027704023.
  6. ↑ 6,0 6,1 „Carbon Monoxide Poisoning: Vehicles (AEN-208)“. abe.iastate.edu. Посетено на 11 February 2018.
  7. ↑ Gosink T (January 28, 1983). „What Do Carbon Monoxide Levels Mean?“. Alaska Science Forum. Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks. Архивирано од изворникот на December 25, 2008. Посетено на December 16, 2008.
  8. ↑ Chatani, N.; Murai, S. "Carbon Monoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X
  9. ↑ Büchner, W.; Weiss, E. (1964). „Zur Kenntnis der sogenannten "Alkalicarbonyle" IV[1] Über die Reaktion von geschmolzenem Kalium mit Kohlenmonoxid“. Helvetica Chimica Acta. 47 (6): 1415–1423. doi:10.1002/hlca.19640470604.
  10. ↑ Fownes, George (1869). A Manual of elementary chemistry. H.C. Lea. стр. 678.
  11. ↑ Katz, Allen I.; Schiferl, David; Mills, Robert L. (1984). „New phases and chemical reactions in solid carbon monoxide under pressure“. The Journal of Physical Chemistry. 88 (15): 3176–3179. doi:10.1021/j150659a007.
  12. ↑ Evans, W. J.; Lipp, M. J.; Yoo, C.-S.; Cynn, H.; Herberg, J. L.; Maxwell, R. S.; Nicol, M. F. (2006). „Pressure-Induced Polymerization of Carbon Monoxide: Disproportionation and Synthesis of an Energetic Lactonic Polymer“. Chemistry of Materials. 18 (10): 2520–2531. doi:10.1021/cm0524446.
  13. ↑ „1-Adamantanecarboxylic Acid“. Organic Syntheses.
  14. ↑ „p-Tolualdehyde“. Organic Syntheses.
  15. ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. стр. 646. ISBN 978-0121266011.
  16. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 200. ISBN 0-12-352651-5
  17. ↑ „Carbon Monoxide“. Посетено на 21 May 2021.
  18. ↑ Higman, C; van der Burgt, M (2003). Gasification. Gulf Professional Publishing. стр. 12. ISBN 978-0-7506-7707-3.
  19. ↑ Zheng, Yun; Wang, Jianchen; Yu, Bo; Zhang, Wenqiang; Chen, Jing; Qiao, Jinli; Zhang, Jiujun (2017). „A review of high temperature co-electrolysis of H O and CO to produce sustainable fuels using solid oxide electrolysis cells (SOECs): advanced materials and technology“. Chem. Soc. Rev. 46 (5): 1427–1463. doi:10.1039/C6CS00403B. PMID 28165079.
  20. ↑ „New route to carbon-neutral fuels from carbon dioxide discovered by Stanford-DTU team - DTU“. dtu.dk.
  21. ↑ Skafte, Theis L.; Guan, Zixuan; Machala, Michael L.; Gopal, Chirranjeevi B.; Monti, Matteo; Martinez, Lev; Stamate, Eugen; Sanna, Simone; Garrido Torres, Jose A. (October 8, 2019). „Selective high-temperature CO 2 electrolysis enabled by oxidized carbon intermediates“. Nature Energy. 4 (10): 846–855. Bibcode:2019NatEn...4..846S. doi:10.1038/s41560-019-0457-4 – преку www.nature.com. |hdl-access= бара |hdl= (help)
  22. ↑ Elschenbroich, C.; Salzer, A. (2006). Organometallics: A Concise Introduction (2nd. изд.). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28165-7.
  23. ↑ „Phosgene“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH
  24. ↑ Ionin, A.; Kinyaevskiy, I.; Klimachev, Y.; Kotkov, A.; Kozlov, A. (2012). „Novel mode-locked carbon monoxide laser system achieves high accuracy“. SPIE Newsroom. doi:10.1117/2.1201112.004016.
  25. ↑ Landis (2001). „Mars Rocket Vehicle Using In Situ Propellants“. Journal of Spacecraft and Rockets. 38 (5): 730–735. Bibcode:2001JSpRo..38..730L. doi:10.2514/2.3739.
  26. ↑ 26,0 26,1 26,2 26,3 Hopper, Christopher P.; De La Cruz, Ladie Kimberly; Lyles, Kristin V.; Wareham, Lauren K.; Gilbert, Jack A.; Eichenbaum, Zehava; Magierowski, Marcin; Poole, Robert K.; Wollborn, Jakob (2020-12-23). „Role of Carbon Monoxide in Host–Gut Microbiome Communication“. Chemical Reviews. 120 (24): 13273–13311. doi:10.1021/acs.chemrev.0c00586. ISSN 0009-2665. PMID 33089988 Проверете ја вредноста |pmid= (help). Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „:2“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  27. ↑ Ryter, Stefan W.; Alam, Jawed; Choi, Augustine M. K. (2006-04-01). „Heme Oxygenase-1/Carbon Monoxide: From Basic Science to Therapeutic Applications“. Physiological Reviews. 86 (2): 583–650. doi:10.1152/physrev.00011.2005. ISSN 0031-9333. PMID 16601269.
  28. ↑ 28,0 28,1 Hopper, Christopher P.; Zambrana, Paige N.; Goebel, Ulrich; Wollborn, Jakob (2021-06-01). „A brief history of carbon monoxide and its therapeutic origins“. Nitric Oxide (англиски). 111-112: 45–63. doi:10.1016/j.niox.2021.04.001. ISSN 1089-8603. PMID 33838343 Проверете ја вредноста |pmid= (help). Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „:1“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  29. ↑ Wu, L; Wang, R (December 2005). „Carbon Monoxide: Endogenous Production, Physiological Functions, and Pharmacological Applications“. Pharmacol Rev. 57 (4): 585–630. doi:10.1124/pr.57.4.3. PMID 16382109.
  30. ↑ Campbell, Nicole K.; Fitzgerald, Hannah K.; Dunne, Aisling (2021-01-29). „Regulation of inflammation by the antioxidant haem oxygenase 1“. Nature Reviews Immunology (англиски). 21 (7): 411–425. doi:10.1038/s41577-020-00491-x. ISSN 1474-1741. PMID 33514947 Проверете ја вредноста |pmid= (help).
  31. ↑ 31,0 31,1 Motterlini, Roberto; Otterbein, Leo E. (2010). „The therapeutic potential of carbon monoxide“. Nature Reviews Drug Discovery (англиски). 9 (9): 728–743. doi:10.1038/nrd3228. ISSN 1474-1784. PMID 20811383. Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „:3“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  32. ↑ Motterlini, Roberto; Foresti, Roberta (2017-01-11). „Biological signaling by carbon monoxide and carbon monoxide-releasing molecules“. American Journal of Physiology. Cell Physiology. 312 (3): C302–C313. doi:10.1152/ajpcell.00360.2016. ISSN 0363-6143. PMID 28077358.
  33. ↑ Hopper, Christopher P.; Meinel, Lorenz; Steiger, Christoph; Otterbein, Leo E. (2018-10-11). „Where is the Clinical Breakthrough of Heme Oxygenase-1 / Carbon Monoxide Therapeutics?“. Current Pharmaceutical Design (англиски). 24 (20): 2264–2282. doi:10.2174/1381612824666180723161811. PMID 30039755.
  34. ↑ Wareham, Lauren K.; Southam, Hannah M.; Poole, Robert K. (2018-09-06). „Do nitric oxide, carbon monoxide and hydrogen sulfide really qualify as 'gasotransmitters' in bacteria?“. Biochemical Society Transactions. 46 (5): 1107–1118. doi:10.1042/BST20170311. ISSN 0300-5127. PMC 6195638. PMID 30190328.
  35. ↑ Roberts, G. P.; Youn, H.; Kerby, R. L. (2004). „CO-Sensing Mechanisms“. Microbiology and Molecular Biology Reviews. 68 (3): 453–473. doi:10.1128/MMBR.68.3.453-473.2004. PMC 515253. PMID 15353565.
  36. ↑ Shimizu, Toru; Lengalova, Alzbeta; Martínek, Václav; Martínková, Markéta (2019-12-09). „Heme: emergent roles of heme in signal transduction, functional regulation and as catalytic centres“. Chemical Society Reviews (англиски). 48 (24): 5624–5657. doi:10.1039/C9CS00268E. ISSN 1460-4744. PMID 31748766.
  37. ↑ Shimizu, Toru; Huang, Dongyang; Yan, Fang; Stranava, Martin; Bartosova, Martina; Fojtíková, Veronika; Martínková, Markéta (2015-07-08). „Gaseous O2, NO, and CO in Signal Transduction: Structure and Function Relationships of Heme-Based Gas Sensors and Heme-Redox Sensors“. Chemical Reviews. 115 (13): 6491–6533. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00018. ISSN 0009-2665. PMID 26021768.
  38. ↑ Jaouen, G., уред. (2006). Bioorganometallics: Biomolecules, Labeling, Medicine. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30990-0.
  39. ↑ Thauer, R. K. (1998). „Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson. 1998 Marjory Stephenson Prize Lecture“ (Free). Microbiology. 144 (9): 2377–2406. doi:10.1099/00221287-144-9-2377. PMID 9782487.
  40. ↑ 40,0 40,1 Van Rooyen, Lauren Anne; Allen, Paul; O'Connor, David I. (October 2017). „The application of carbon monoxide in meat packaging needs to be re-evaluated within the EU: An overview“. Meat Science (англиски). 132: 179–188. doi:10.1016/j.meatsci.2017.03.016. PMID 28465017.
  41. ↑ Eilert EJ (2005). „New packaging technologies for the 21st century“. Journal of Meat Science. 71 (1): 122–127. doi:10.1016/j.meatsci.2005.04.003. PMID 22064057.
  42. ↑ „Proof in the Pink? Meat Treated to Give It Fresh Look“. ABC News. November 14, 2007. Посетено на May 5, 2009.
  43. ↑ Carbon Monoxide in Meat Packaging: Myths and Facts. American Meat Institute. 2008. Архивирано од изворникот на 2011-07-14. Посетено на May 5, 2009.
  44. ↑ „CO in packaged meat“. Carbon Monoxide Kills Campaign. Архивирано од изворникот на September 26, 2010. Посетено на May 5, 2009.
  45. ↑ Omaye ST (2002). „Metabolic modulation of carbon monoxide toxicity“. Toxicology. 180 (2): 139–150. doi:10.1016/S0300-483X(02)00387-6. PMID 12324190.
  46. ↑ „Tracking Carbon Monoxide“. Environmental Public Health Tracking – Florida Dept. of Health. Архивирано од изворникот на 2011-09-27.
  47. ↑ "AAPCC Annual Data Reports 2007".
  48. ↑ Carbon Monoxide Questions and Answers from U.S. Consumer Product Safety Commission.
  49. ↑ Tikuisis, P; Kane, DM; McLellan, TM; Buick, F; Fairburn, SM (1992). „Rate of formation of carboxyhemoglobin in exercising humans exposed to carbon monoxide“. Journal of Applied Physiology. 72 (4): 1311–9. doi:10.1152/jappl.1992.72.4.1311. PMID 1592720.
  50. ↑ Blumenthal, Ivan (1 June 2001). „Carbon monoxide poisoning“. J R Soc Med. 94 (6): 270–272. doi:10.1177/014107680109400604. PMC 1281520. PMID 11387414.
  51. ↑ „OSHA CO guidelines“. OSHA. Архивирано од изворникот на January 26, 2010. Посетено на May 27, 2009.
  52. ↑ Kitchen, Martin (2006). A history of modern Germany, 1800–2000. Wiley-Blackwell. стр. 323. ISBN 978-1-4051-0041-0.


Грешка во наводот: Има ознаки <ref> за група именувана како „б“, но нема соодветна ознака <references group="б"/>.

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Корисник:Тиверополник/Јаглерод_моноксид2&oldid=4942377“