Берилиум
Од Википедија, слободната енциклопедија
 |
Оваа статија не наведува никакви извори. (октомври 2009) Ве молиме помогнете со тоа што ќе додадете наводи до веродостојни извори. Непроверливата содржина може да биде изменета или отстранета. |
|
Периоден систем на елементите |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи податоци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол, атомски број | берилиум, Be, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност на група | земноалкални метали | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | IIA, 2, | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдина | 1848 kg/m3, 5,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребренобела | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Карактеристики на атомот | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 9,01218 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радиус | 112 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентен радиус | 90 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радиус | без податоци | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | 1s22s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетските нивоа | 2, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидационен број | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особини на оксидот | амфотерни | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Физички карактеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатна состојба | цврста | ||||||||||||||||||||||||||||||
| точка на топење | 1551,15 K (1278 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| точка на вриење | 3243,15 K (2970 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| моларен волумен | 4,85×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлина на испарување | 292,40 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлина на топење | 12,20 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисок на заситена пареа | 4180 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина на звукот | 13000 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Останати карактеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 1,57 (Полинг) 1,47 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлина | 1825 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична спроводливост | 31,3×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| >топлинска спроводливост | 201 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија на јонизација | 899,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија на јонизација | 1757,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија на јонизација | 14848,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Таму каде не е поинаку назначено се употребени SI единици и стандардни услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Берилиум е хемиски елемент. Тој е лесен метал што влегува во составот на берилот. Има челично-сива боја. Атомскиот број му е 4, додека атомска маса изнесува 9.012182. Служи основно за правење на легури.
