Неон

10 флуор ← неон → натриум He ↑ Ne ↓ Ar Периоден систем
Општо
Име, симбол, број	неон, Ne, 10
Група, период, блок	18, 2, p
Изглед	безбоен
Стандардна атомска маса	20.1797(6) g·mol−1
Електронска конфигурација	1s2 2s2 2p6
Електрони по обвивка	2, 8
Физички својства
Боја	164
Состојба	гас
Густина	(0 °C, 101.325 kPa) 0.9002 g/L
Точка на топење	24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F)
Точка на вриење	27.07 K (-246.08 °C, -410.94 °F)
Тројна точка	24.5561 K (-249°C), 43 kPa
Критична точка	44.4 K, 2.76 MPa
Топлина на фузија	0.335 kJ·mol−1
Топлина на фузија	98798 kJ·mol−1
Топлина испарување	1.71 kJ·mol−1
Специфичен топлински капацитет	(25 °C) 20.786 J·mol−1·K−1
Притисок на пареа P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 12 13 15 18 21 27
Атомски особини
Кристална структура	централно коцкаст
Јонизациски енергии | 1st: 2080.7 kJ·mol−1
	2nd: 3952.3 kJ·mol−1
	3rd: 6122 kJ·mol−1
Атомски радиус (пресм.)	38 pm
Ковалентен радиус	69 pm
Ван дер Валсов радиус	154 pm
Разно
Магнетна подреденост	немагнетен
Топлинска спроводливост	(300 K) 49.1x10-3  W·m−1·K−1
Брзина на звук	(гас, 0 °C) 435 m/s
Компресибилен модул	654654 GPa
CAS-број	7440-01-9
Избрани изотопи
Главна статија: Изотопи на неон 20Ne 90.48% 20Ne е стабилен со 10 неутрони 21Ne 0.27% 21Ne е стабилен со 11 неутрони 22Ne 9.25% 22Ne е стабилен со 12 неутрони
Референци

Неон.

Неон (грчки νέος што значи "нов") е хемискиот елемент во периодниот систем со симболот Ne и атомскиот број 10. Како безбоен, речиси инертен благороден гас, неонот дава посебна црвеникава светлина кога се користи во вакуумските разелектризирани цевки и неонските лампи. Тој се наоѓа во трагови во воздухот. Неонот е најсветлиот благороден гас.

Примена

Неонот се користи во знаковите и произведува фина портокалова светлина. Сите други бои се произведуваат со користење на пареи од жива кои го ексцитираат фосфорот по пат на флуоресценција.

Црвенкасто-портокаловата боја која неонот ја емитува кај неонските лампи се користи за правење на неонски знаци. Зборот "неон" исто така се користи и како генеричко име за овие типови на светла, иако се користат многу други гасови за да се произведат различни бои на светлината. Други примени:

• вакуумски цевки
• високоволтажни индикатори
• телевизиски цевки
• неонот и хелиумот се користат за производство на еден вид гасен ласер
• во ладилниците.

Историја

Неонот бил откриен од шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи и англискиот хемичар Морис Траверс во 1898 година.

Наоѓање

Неонот е едноатомен гас при стандардни услови. Неонот е редок, а се наоѓа во Земјината атмосфера како еден дел на секои 65,000 и индустриски се добива со криогена фракциона дестилација на втечнет воздух.

Соединенија

Јоните Ne⁺, (NeAr)⁺, (NeH)⁺ и (HeNe⁺) се откриени при оптички и масено спектрометриски истражувања. Неонот образува и нестабилни хидрати.