Прејди на содржината

Бизмут пентафлуорид

Од Википедија — слободната енциклопедија
Бизмут пентафлуорид
Назнаки
7787-62-4 Ок
ChEBI CHEBI:30426 Ок
ChemSpider 21172752
3Д-модел (Jmol) Слика
PubChem 123260
UNII BX273GFK98 Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед долги бели игли,[1] безбоен кристален цврст[2]
Густина 5.40 g cm−3[1]
Точка на топење
Точка на вриење
Структура
октаедра Би
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
GHS03: Оксиданс GHS05: Разјадливо
Сигнални зборови
Опасност
Изјави за опасност
H272, H314
Изјави за претпазливост
P210, P220, P221, P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P370+P378, P405, P501
NFPA 704
Безбедносен лист MSDS
Слични супстанци
Други анјони бизмут трихлорид, бизмут трибромид, бизмут тријодид, пентаметилбизмут
Други катјони фосфор пентафлуорид, арсен пентафлуорид, антимон пентафлуорид
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Бизмут пентафлуориднеорганско соединение со формула BiF 5 . Тоа е бела цврста материја која е многу реактивна. Соединението е од интерес за истражувачите, но не е од особена вредност.

BiF 5 е полимерно соединение и се состои од линеарни синџири на транс -премостени аголни BiF 6 октаедри.[3] Ова е истата структура како <i id="mwKQ">α</i> -UF <sub id="mwKg">5</sub> .

</img>



</img>
</img></img>
(BiF 5 ) синџир пакување на синџири

Подготовка

[уреди | уреди извор]

BiF 5 може да се подготви со третирање на BiF 3 со F 2 на 500 °C.

BiF 3 + F 2 → BiF 5

Во алтернативна синтеза, ClF <sub id="mwUw">3</sub> е флуорирачки агенс на 350 °C.[4]

BiF 3 + ClF 3 → BiF 5 + ClF

Бизмут пентафлуорид е најреактивниот од пниктогенот пентафлуориди и е исклучително силен флуорирачки агенс . Тој енергично реагира со вода за да формира озон и кислород дифлуорид, и со јод или сулфур на собна температура. BiF 5 го флуорира парафинското масло ( јаглеводороди ) до флуоројаглероди над 50 °C и оксидира UF <sub id="mwZw">4</sub> до UF <sub id="mwaQ">6</sub> на 150 °C. На 180 °C, бизмут пентафлуорид флуорира Br 2 до BrF <sub id="mwbw">3</sub> и Cl 2 до ClF .

BiF 5, исто така, реагира со флуориди на алкални метали, MF, за да формира хексафлуоробизмутати, M[ BiF6 ], кој го содржи хексафлуоробизмутат анјон, [BiF 6 ] - .

Поврзано

[уреди | уреди извор]
  1. 1,0 1,1 1,2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 561–563. ISBN 0080379419.
  2. 2,0 2,1 Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (уред.), Inorganic Chemistry, Преведено од Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, стр. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
  3. C. Hebecker (1971). „Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid“. Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
  4. A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). „Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides“. Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.