Бизмут пентафлуорид

Бизмут пентафлуорид
	Други називи бизмут(V) флуорид
Назнаки
CAS-бр.	7787-62-4
ChEBI	CHEBI:30426
ChemSpider	21172752
	InChI InChI=1/Bi.5FH.3H/h;51H;;;/q+3;;;;;;;;/p-5/rBiH3.5FH/h1H3;51H/q+3;;;;;/p-5; Клуч: MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	123260
	SMILES F[Bi](F)(F)(F)F ;
UNII	BX273GFK98
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	долги бели игли, безбоен кристален цврст
Густина	5.40 g cm−3
Точка на топење
Точка на вриење
Структура
Координациска геометрија	октаедра Би
Опасност
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Опасност
Изјави за опасност	H272, H314
Изјави за претпазливост	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P370+P378, P405, P501
NFPA 704	4 0 3 W; OX
Безбедносен лист	MSDS
Слични супстанци
Други анјони	бизмут трихлорид, бизмут трибромид, бизмут тријодид, пентаметилбизмут
Други катјони	фосфор пентафлуорид, арсен пентафлуорид, антимон пентафлуорид
Дополнителни податоци
	Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Бизмут пентафлуорид — неорганско соединение со формула BiF ₅ . Тоа е бела цврста материја која е многу реактивна. Соединението е од интерес за истражувачите, но не е од особена вредност.

BiF ₅ е полимерно соединение и се состои од линеарни синџири на транс -премостени аголни BiF ₆ октаедри.^[3] Ова е истата структура како α -UF 5 .

</img> </img>	</img></img>
(BiF ₅ ) _∞ синџир	пакување на синџири

Подготовка

BiF ₅ може да се подготви со третирање на BiF ₃ со F ₂ на 500 °C.

BiF ₃ + F ₂ → BiF ₅

Во алтернативна синтеза, ClF 3 е флуорирачки агенс на 350 °C.^[4]

BiF ₃ + ClF ₃ → BiF ₅ + ClF

Реакции

Бизмут пентафлуорид е најреактивниот од пниктогенот пентафлуориди и е исклучително силен флуорирачки агенс . Тој енергично реагира со вода за да формира озон и кислород дифлуорид, и со јод или сулфур на собна температура. BiF ₅ го флуорира парафинското масло ( јаглеводороди ) до флуоројаглероди над 50 °C и оксидира UF 4 до UF 6 на 150 °C. На 180 °C, бизмут пентафлуорид флуорира Br ₂ до BrF 3 и Cl ₂ до ClF .

BiF _5, исто така, реагира со флуориди на алкални метали, MF, за да формира хексафлуоробизмутати, M[ _BiF6 ], кој го содржи хексафлуоробизмутат анјон, [BiF ₆ ] ^- .

Поврзано

1 2 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име G&E.
↑ Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име H&W.
↑ C. Hebecker (1971). „Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid“. Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.
↑ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). „Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides“. Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

[G&E-1] 1 2 Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име G&E.

[H&W-2] Грешка во наводот: Погрешна ознака <ref>; нема зададено текст за наводите по име H&W.

[3] C. Hebecker (1971). „Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid“. Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204.

[4] A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). „Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides“. Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.

[1]

[2]

[3]

[4]