Толуен
 |
Оваа статија не наведува никакви извори. (ноември 2009) Ве молиме помогнете со тоа што ќе додадете наводи до веродостојни извори. Непроверливата содржина може да биде изменета или отстранета. |
| Толуен | |
|---|---|
 |
 |
| Други називи | метилбензен фенилметан |
| Назнаки | |
| CAS бр. | [] |
| RTECS број | XS5250000 |
| SMILES |
|
| ChemSpider бр. | |
| Својства | |
| Молекулска формула | C7H8 or C6H5CH3 |
| Моларна маса | 92,14 g/mol |
| Изглед | безбојна течност |
| Густина | 0,8669 g/mL |
| Точка на топење |
−93 °C |
| Точка на вриење |
110.6 °C |
| Растворливост во вода | 0,47 g/l (20–25 °C) |
| Вискозитет | 0,590 cP при 20 °C |
| Структура | |
| Диполен момент | 0.36 D |
| Штетност | |
| MSDS | ScienceLab.com |
| R-фрази | R11, R38, R48/20, R63, R65, R67 |
| S-фрази | S2, S36/37, S29, S46, S62 |
| NFPA 704 |
 3
2
0
|
| Температура на запалување | 4 °C (39 °F) |
| Слични супстанци | |
| Слични ароматски јаглеводороди | бензен ксилен нафтален |
| Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa) | |
| Infobox references | |
Толуенот, исто така познат и како метилбензен или фенилметан е чиста, нерастворлива во вода течност која претставува ароматичен јаглеводород и се користи нашироко како индустриски материјал за синтеза на разни соединенија, а и како растворувач.
Содржина |
Историја [уреди]
Името толуен е изведено од постарото име толуол што се однесува на толу балзамот, ароматичен екстракт од тропското американско дрво Myroxylon balsamum, од кое за прв пат е изолиран. Именуван е за прв пат од Јонс Јакоб Берцелиус.
Хемиски својства [уреди]
Толуенот реагира како нормален ароматичен јаглеводород при електрофилна ароматична супституција. Метил-групата го прави околу 25 пати пореактивен од бензенот при таквите реакции. Тој подлежи и на блага сулфонација и притоа дава p-толуенсулфонска киселина и хлоринација со Cl2 во присуство на FeCl3 за да даде орто и пара изомери на хлоротолуен. Подлежи и на нитрација, при што дава орто и пара нитротолуенски изомери, но доколку се загрева може да даде динитротолуен и експлозивниот тринитротолуен (TNT).
Метилната странична низа од толуенот може да реагира и со други реагенси при што таа се оксидира. Реакцијата со калиум перманганат доведува до бензоева киселина, а реакцијата со хромил хлорид доведува до бензалдехид (Етардова реакција). Халогенацијата може да се изведе при присуство на слободни радикали. На пример, ако се загрева N-бромосукцинимид (NBS) со толуен во присуство на AIBN може да се добие бензил бромид.
За каталитичката хидрогенација на толуенот до метилциклохексан е потребен висок притисок на водород поради стабилноста на ароматичниот систем.
Литература [уреди]
Надворешни врски [уреди]
 |
Заедничката Ризница има податотеки поврзани со: „Толуен“ |
- ATSDR - Case Studies in Environmental Medicine: Toluene Toxicity U.S. Department of Health and Human Services (public domain)
- External solubility data
- Computational Chemistry Wiki
