Преглед на кодот на Калциум хлорид

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477163394
| Name = Калциум хлорид
| ImageFile = File:Kristallstruktur Calciumchlorid.png
| ImageSize = 160px
| ImageName = Структура на калциум хлорид, (хлорот е зелен, калциумот е сив)
| ImageFile1 = Calcium chloride CaCl2.jpg
| ImageName1 = Примерок од калциум хлорид
| IUPACName = Калциум хлорид
| OtherNames = Неутрален калциум хлорид; калциум (II) хлорид, калциум дихлорид (1: 2), E509
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID = 23237
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = OFM21057LP
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII1_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII1 = LEV48803S9
| UNII1_Comment = (monohydrate)
| UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII2 = M4I0D6VV5M
| UNII2_Comment = (dihydrate)
| UNII4_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII4 = 1D898P42YW
| UNII4_Comment = (hexahydrate)
| ChEMBL = 1200668
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|??}}
| ChEBI = 3312
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|??}}
| DrugBank = DB01164
| DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|??}}
| SMILES = Cl[Ca]Cl
| SMILES2 = [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
| SMILES3 = Cl[Ca]Cl.O
| SMILES3_Comment = монохидрат
| SMILES4 = Cl[Ca]Cl.O.O
| SMILES4_Comment = дихидрат
| SMILES5 = Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
| SMILES5_Comment = хексахидрат
| InChI = 1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| InChIKey = UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 10043-52-4
| CASNo_Comment = 
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo1 = 22691-02-7
| CASNo1_Comment = (монохидрат)
| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2 = 10035-04-8
| CASNo2_Comment = (дихидрат)
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo3 = 25094-02-4
| CASNo3_Comment = (тетрахидрат)
| CASNo4_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo4 = 7774-34-7
| CASNo4_Comment = (хексахидрат)
| PubChem = 24854
| RTECS = EV9800000
| EC_number = 233-140-8
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Ca=1|Cl=2
| Appearance = Бел хигроскопски прав
| Odor = Без мирис
| Density = {{ubl
 | 2.15 g/cm<sup>3</sup> (безводен)
 | 2.24 g/cm<sup>3</sup> (монохидрат)
 | 1.85 g/cm<sup>3</sup> (дихидрат)
 | 1.83 g/cm<sup>3</sup> (тетрахидрат)
 | 1.71 g/cm<sup>3</sup> (хексахидрат)<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
 }}
| MeltingPtC = 772–775
| MeltingPt_notes = <br> безводен<ref name=pphoic /><br><!--
 -->{{convert|260|C|F K}}<br> монохидрат, се распаѓа<br><!--
 -->{{convert|175|C|F K}}<br> дихидрат, се распаѓа<br><!--
 -->{{convert|45.5|C|F K}}<br> тетрахидрат, се распаѓа<ref name=pphoic>
   {{cite book
    | last = Pradyot | first = Patnaik
    | year = 2019
    | title = Handbook of Inorganic Chemicals
    | publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.
    | isbn = 978-0-07-049439-8
    | page = 162
    }}</ref><br><!--
 -->{{convert|30|C|F K}}<br> хексахидрат, се распаѓа<ref name=crc />
| BoilingPtC = 1935
| BoilingPt_notes = безводен<ref name=crc />
| Solubility = безводен: <br><!--
  -->74.5 g/100 mL (20&nbsp;°C)<ref name=ISCS>
  {{cite web
   |title=Calcium chloride (anhydrous)
   |url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1184.htm
   |website=ICSC
   |publisher=International Programme on Chemical Safety and the European Commission
   }}</ref><br><!--
 -->Hexahydrate:<br><!--
  -->49.4 g/100 mL (−25&nbsp;°C)<br><!--
  -->59.5 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br><!--
  -->65 g/100 mL (10&nbsp;°C)<br><!--
  -->81.1 g/100 mL (25&nbsp;°C)<ref name=crc /><br><!--
  -->102.2 g/100 mL (30.2&nbsp;°C)<br><!--
 -->α-Tetrahydrate:<br><!--
  -->90.8 g/100 mL (20&nbsp;°C)<br><!--
  -->114.4 g/100 mL (40&nbsp;°C)<br><!--
 -->Dihydrate:<br><!--
  -->134.5 g/100 mL (60&nbsp;°C)<br><!--
  -->152.4 g/100 mL (100&nbsp;°C)<ref name=sioc>
  {{cite book
   |last1 = Seidell|first1 = Atherton
   |last2 = Linke|first2 = William F.
   |year = 1919
   |title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds
   |url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company
   |place = New York
   |edition= 2
   |page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/n224 196]
   }}</ref>
| SolubleOther = {{ubl
 | Растворлив во [[оцетна киселина]], [[Алкохол (хемија)|алкохол]]с
 | Нерастворлив во течност [[амонијак]], [[диметил сулфоксид]] (DMSO), [[етил ацетат]]<ref name=chemister />
 }}
| Solubility1 = {{ubl
 | 18.3 g/100 g (0&nbsp;°C)
 | 25.8 g/100 g (20&nbsp;°C)
 | 35.3 g/100 g (40&nbsp;°C)
 | 56.2 g/100 g (70&nbsp;°C)<ref name=chemister>{{cite web
    | last = Anatolievich
    | first = Kiper Ruslan
    | work = chemister.ru
    | url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=558
    | title = Properties of substance: calcium chloride
    | access-date = 2014-07-07
    | archive-date = 2015-06-24
    | archive-url = https://web.archive.org/web/20150624025121/http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=558
    | url-status = dead
    }}</ref>
 }}
| Solvent1 = етанол
| Solubility2 = {{ubl
 | 21.8 g/100 g (0&nbsp;°C)
 | 29.2 g/100 g (20&nbsp;°C)
 | 38.5 g/100 g (40&nbsp;°C)<ref name=chemister />
 }}
| Solvent2 = метанол
| Solubility3 = 0.1 g/kg (20&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent3 = acetone
| Solubility4 = 16.6 g/kg<ref name=chemister />
| Solvent4 = пиридин
| Viscosity = {{ubl
 | 3.34 cP (787&nbsp;°C)
 | 1.44 cP (967&nbsp;°C)<ref name=chemister />
 }}
| MagSus = −5.47·10<sup>−5</sup>{{nbsp}}cm<sup>3</sup>/mol<ref name=crc />
| pKa = {{ubl
 | 8–9 (anhydrous)
 | 6.5–8.0 (hexahydrate)
 }}
| RefractIndex = 1.52
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = [[Octahedral]] at {{chem2|Ca(2+)}} centres (anhydrous)
| CrystalStruct = {{ubl
 | [[orthorhombic crystal system|Orthorhombic]] ([[rutile]], anhydrous), [[Pearson symbol|oP6]]
 | Тетрагонален]] (безводен, > 217&nbsp;°C), [[Pearson symbol|oP6]]<ref name=isc>
  {{cite book
   | title = Inorganic Structural Chemistry
   | first = Ulrich | last = Müller
   | edition= 2
   | url = https://books.google.com/books?id=s3KlfXCY11sC&pg=PA33
   | work= wiley.com
   | year = 2006
   | publisher = John Wiley & Sons Ltd.
   | place = England
   | isbn = 978-0-470-01864-4
   | page = 33
   }}</ref>
 | триагонална
 }}
| SpaceGroup = {{ubl
 | Pnnm, No. 58 (безводен)
 | P4<sub>2</sub>/mnm, No. 136 (безводен, >217&nbsp;°C)<ref name=isc />
 }}
| PointGroup = {{ubl
 | 2/m 2/m 2/m (безводен)
 | 4/m 2/m 2/m (безводен, >217&nbsp;°C)<ref name=isc />
 }}
| LattConst_a = 6.259&nbsp;Å
| LattConst_b = 6.444&nbsp;Å
| LattConst_c = 4.17&nbsp;Å (безводен, 17&nbsp;°C)<ref name=isc />
| LattConst_alpha = 90
  }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| HeatCapacity = {{ubl
  | 72,89 J/(mol·K) (безводен)
  | 106,23 J/(mol·K) (монохидрат)
  | 172,92 J/(mol·K) (дихидрат)
  | 251,17 J/(mol·K) (тетрахидрат)
  | 300,7 J/(mol·K) (хексахидрат)
 }}
| Entropy = 108.4 J/(mol·K)<ref name=crc /><ref name=pphoic />
| DeltaHf = {{ubl
  | −795,42 kJ/mol (безводен)
  | −1110,98 kJ/mol (монохидрат)
  | -1403,98 kJ/mol (дихидрат)
  | −2009.99 kJ/mol (тетрахидрат)
  | −2608,01 kJ/mol (хексахидрат)
 }}
| DeltaGf = −748.81 kJ/mol<ref name=crc /><ref name=pphoic />
| DeltaHc =
  }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A12
| ATCCode_suffix = AA07
| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|XA07}}, {{ATC|G04|BA03}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| MainHazards = Надразнувачки
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=499609|name=Calcium chloride|access-date=2014-07-07}}</ref>
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|319}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA_ref = <ref name=fca>{{cite web |title= MSDS of Calcium chloride |url = https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=C6143 |work= fishersci.ca |publisher= Fisher Scientific |access-date= 2014-07-07}}</ref>
| LD50 = 1,000-1,400 mg/kg (стаорци, орално)<ref name="natcc">{{cite book |title= Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride |url= https://books.google.com/books?id=Ua2SVcUBHZgC&pg=PA379 |isbn= 978-0080472904 |author= Donald E. Garrett |page= 379 |quote= Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...) |date= 2004 |access-date= 2018-08-29 }}</ref>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = {{ubl
   | [[Калциум флуорид]]
   | [[Калциум бромид]]
   | [[Калциум јодид]]
  }}
| OtherCations = {{ubl
   | [[Берилиум хлорид]]
   | [[Магнезиум хлорид]]
   | [[Стронциум хлорид]]
   | [[Бариум хлорид]]
   | [[Радиум хлорид]]
  }}
 }}
}}

'''Калциум хлорид''' — [[неорганско соединение]], [[Соли|сол]] со [[хемиска формула]] {{Хем2|CaCl2}}. Тоа е бело кристално цврсто тело на собна температура и е многу [[Растворливост|растворливо]] во вода. Може да се создаде со неутрализирање [[Солна киселина|на хлороводородна киселина]] со калциум хидроксид.

Калциум хлоридот најчесто се среќава како хидрирана цврста супстанца со генеричка формула {{Хем2|CaCl2*''n''H2O}}, каде што ''n'' = 0, 1, 2, 4 и 6. Овие соединенија главно се користат за одмрзнување и контрола на прашина. Бидејќи безводната сол е хидроскопска и деликатна, таа се користи како средство за сушење.<ref name="Ullmann">Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a04_547}}</ref>

== Употреба ==

=== Одмрзнување и депресија на точката на замрзнување ===
[[Податотека:Cacl2_storage_for_winter_road_in_japan.jpg|лево|мини|200x200пкс| Масовно {{Хем2|CaCl2}} за одмрзнување во [[Јапонија]]]]
Со депресија на точката на замрзнување на водата, калциум хлоридот се користи за да се спречи формирање на мраз и се користи за одмрзнување. Оваа апликација троши најголема количина на калциум хлорид. Калциум хлоридот е релативно безопасен за растенијата и почвата. Како средство за одмрзнување, тој е многу поефикасен на пониски температури од [[Готварска сол|натриум хлоридот]]. Кога се дистрибуира за оваа употреба, обично има форма на мали, бели сфери со пречник од неколку милиметри, наречени бисери. Растворите на калциум хлорид можат да спречат замрзнување на температури до -52&nbsp;°C (-62&nbsp;°F), што го прави идеален за полнење гуми за земјоделски средства како течен баласт, што помага при влечење во ладна клима.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm|title=Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system|date=October 2016|publisher=Aqueous Solutions Aps|archive-url=https://web.archive.org/web/20190626111339/http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm|archive-date=26 June 2019|accessdate=2017-04-20}}</ref>

Исто така се користи во домашни и индустриски хемиски одвлажнувачи на воздух.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm|title=Keeping Things Dry|work=humantouchofchemistry.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20141026040358/http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm|archive-date=26 October 2014|accessdate=2014-10-23}}</ref>

=== Површина на патот ===
[[Податотека:Calcium_chloride_on_a_dirt_road.jpg|лево|мини| Калциум хлорид бил прскан на овој пат за да се спречи атмосферски влијанија, давајќи му влажен изглед дури и при суво време.]]
Втората најголема примена на калциум хлорид ја искористува неговата хигроскопска природа и лепливоста на неговите хидрати; калциум хлоридот е високо хигроскопски и неговата хидратација е егзотермичен процес . Концентрираниот раствор задржува течен слој на површината на земјените патишта, што го потиснува формирањето на прашина. Ги задржува поситните честички прашина на патот, обезбедувајќи амортизиран слој. Ако им се дозволи да издуват, големиот агрегат почнува да се поместува наоколу и патот се распаѓа. Користењето на калциум хлорид ја намалува потребата за степенување за дури 50% и потребата за материјали за полнење дури за 80%.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm|title=Dust: Don't Eat It! Control It!|date=1 June 1998|work=Road Management & Engineering Journal|publisher=US Roads (TranSafety Inc.)|archive-url=https://web.archive.org/web/20071029131300/http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm|archive-date=29 October 2007|accessdate=9 August 2006}}</ref>

=== Храна ===
Просечниот внес на калциум хлорид како адитиви во храната е проценет на 160–345&nbsp;mg/ден.<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.</ref> Калциум хлоридот е дозволен како додаток на храна во [[Европска Унија|Европската Унија]] за употреба како средство за секвестрант и зацврстување со [[Е-број|Е број]] '''E509'''. Се смета за општо признаен како безбеден (GRAS) од страна на Управата за храна и лекови на САД.<ref>21 [[Code of Federal Regulations|CFR]] § 184.1193</ref> Неговата употреба во [[Органско земјоделство|органското растително производство]] е генерално забранета според Националната органска програма на САД.<ref name="CFRTitle7Part205Section602c">7 [[Code of Federal Regulations|CFR]] [http://www.ecfr.gov/cgi-bin/retrieveECFR?gp=1&SID=e967a1968547dfb3141e756cac7ca0ad&h=L&n=7y3.1.1.9.32.7&r=SUBPART&ty=HTML#7:3.1.1.9.32.7.354.3 § 205.602]</ref>

Како средство за зацврстување, калциум хлоридот се користи во конзервиран зеленчук, во зацврстување на урда од [[соја]] во [[тофу]] и во производство на замена за [[кавијар]] од зеленчук или овошни сокови.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.starchefs.com/events/studio/techniques/FAdria/index.shtml|title=Apple Caviar Technique|date=April 2004|work=StarChefs Studio|publisher=StarChefs.com|accessdate=9 August 2006}}</ref> Најчесто се користи како [[електролит]] во спортски пијалоци и други пијалоци, вклучително и флаширана вода. Исклучително [[Вкус|солениот вкус]] на калциум хлоридот се користи за ароматизирање на кисели краставички без да се зголеми содржината на [[натриум]] во храната. Својствата на депресија на точката на замрзнување на калциум хлоридот се користат за забавување на замрзнувањето на карамелот во чоколадните ленти исполнети со карамела. Исто така, често се додава во исечени јаболка за да се одржи текстурата.

Во подготовката на пивото, калциум хлоридот понекогаш се користи за да се поправат недостатоците на минералите во водата за подготовка. Тоа влијае на вкусот и хемиските реакции за време на процесот на подготовка, а исто така може да влијае на функцијата на квасецот за време на ферментацијата.

Во производството на сирење, калциум хлоридот понекогаш се додава во преработеното (пастеризирано/хомогенизирано) млеко за да се врати природната рамнотежа помеѓу калциумот и белковината во казеинот. Се додава пред коагулантот.

Калциум хлоридот се користи за спречување на [[Cork spot|дамки]] на јаболката со прскање на дрвото за време на доцната сезона на растење.<ref>"Cork Spot and Bitter Pit of Apples", Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01</ref>

=== Лабораториски и сродни операции на сушење ===
Цевките за сушење често се преполни со калциум хлорид. Ламинаријата се суши со калциум хлорид за да се користи за производство на натриум карбонат. Безводниот калциум хлорид е одобрен од FDA како помошно средство за пакување за да се обезбеди сувост (CPG 7117.02).<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.fda.gov/ora/compliance_ref/cpg/cpgfod/cpg500-400.html|title=CPG 7117.02|date=March 1995|work=FDA Compliance Articles|publisher=US Food and Drug Administration|accessdate=3 December 2007}}</ref>

Хидрираната сол може да се исуши за повторна употреба, но ќе се раствори во сопствената вода за хидратација ако брзо се загрее и ќе формира тврда споена цврстина кога ќе се олади.

=== Останато ===
Калциум хлоридот се користи во бетонски мешавини за да се забрза почетното поставување, но хлоридните јони доведуваат до корозија на челичната арматура, па затоа не треба да се користи во армиран бетон.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|title=Accelerating Concrete Set Time|date=1 June 1999|publisher=[[Federal Highway Administration]]|archive-url=https://web.archive.org/web/20070117021146/http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|archive-date=17 January 2007|accessdate=16 January 2007}}</ref> За таа цел може да се користи и безводната форма на калциум хлорид и може да обезбеди мерка за влага во бетонот.<ref>{{Наведена книга|title=Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes|last=National Research Council (U.S.). Building Research Institute|publisher=National Academy of Science-National Research Council|year=1962|pages=24–5}}</ref>

Калциум хлоридот е вклучен како додаток во пластиката и во апаратите за гаснење пожар, во [[Висока печка|високите печки]] како додаток за контрола на дрвени скелиња (згрутчување и лепење на материјалите што го спречуваат полнењето на печката да се спушта), и во омекнувачот како разредувач.

Егзотермичното растворање на калциум хлорид се користи во самозагревачки лименки и грејни влошки.

Во нафтената индустрија, калциум хлоридот се користи за зголемување на густината на саламура без цврсти материи. Исто така се користи за да се обезбеди инхибиција на отекување на глините во водената фаза на течностите за дупчење со инвертна [[емулзија]].

{{Хем2|CaCl2}} делува како флукс материјал, намалувајќи ја точката на топење, во Дејвидовиот процес за индустриско производство на натриум метал преку електролиза на стопениот NaCl.

Калциум хлоридот се користи и во производството на активен јаглен.

Калциум хлоридот може да се користи за таложење на флуоридни [[јон]]и од вода како нерастворливи {{Хем2|CaF2}}.

Калциум хлоридот е исто така состојка што се користи во керамичките садови. Ги суспендира честичките од глина, така што тие лебдат во растворот, што го прави полесен за употреба во различни техники на лизгање.

Калциум хлорид дихидрат (20 проценти по тежина) растворен во [[етанол]] (95 проценти ABV) се користи како стерилант за машки животни. Растворот се инјектира во тестисите на животното. Во рок од еден месец, [[некроза]]та на ткивото на тестисите резултира со стерилизација.<ref>Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", ''Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA)'', (Nov 1977), v. 12, p. 118–119</ref><ref>{{Наведено списание|last=Jana|first=K.|last2=Samanta|first2=P.K.|year=2011|title=Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride|journal=BMC Vet. Res.|volume=7|pages=39|doi=10.1186/1746-6148-7-39|pmc=3152893|pmid=21774835}}</ref>

Производителите на [[кокаин]] во [[Колумбија]] увезуваат тони калциум хлорид за да повратат растворувачи кои се на [[INCB Red List|Црвената листа на INCB]] и се построго контролирани.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.bloomberg.com/news/features/2020-10-26/tetra-s-tti-calcium-chloride-is-fueling-a-cocaine-war-in-south-america|title=Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company's Basic Chemical|last=Smith|first=Michael|last2=Simpson|first2=Cam|date=26 October 2020|work=Bloomberg|archive-url=https://archive.today/20201026131857/https://www.bloomberg.com/news/features/2020-10-26/tetra-s-tti-calcium-chloride-is-fueling-a-cocaine-war-in-south-america|archive-date=26 October 2020|accessdate=26 October 2020}}</ref>

=== Флукс за намалување на металот ===
Слично на тоа, {{Хем2|CaCl2}} се користи како флукс и [[електролит]] во процесот на електролиза на FFC Кембриџ за производство на [[титан]]иум, каде што обезбедува правилна размена на јони на калциум и кислород помеѓу електродите.

== Опасности ==
Иако е нетоксичен во мали количини кога е влажен, силно хигроскопските својства на нехидрираната сол претставуваат одредени опасности. Калциум хлоридот може да делува како надразнување со тоа што ја суши влажната кожа. Цврстиот калциум хлорид се раствора егзотермично, а изгорениците може да резултираат со [[Усна празнина|устата]] и [[хранопровод]]никот доколку се проголта. Голтање на концентрирани раствори или цврсти производи може да предизвика гастроинтестинална иритација или улцерација.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.dow.com/productsafety/finder/cacl_2.htm|title=Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride|date=2 May 2006|publisher=[[Dow Chemical Company]]|archive-url=https://web.archive.org/web/20090917163015/http://www.dow.com/productsafety/finder/cacl_2.htm|archive-date=17 September 2009|accessdate=22 July 2008}}</ref>

Потрошувачката на калциум хлорид може да доведе до хиперкалцемија.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html|title=Calcium Chloride Possible Side Affects|work=www.drugs.com}}</ref>

== Својства ==
[[Податотека:Flame_Test_Ca.jpg|лево|мини|200x200пкс| Тест со пламен на {{Хем2|CaCl2}}]]
Калциум хлоридот се раствора во вода, создавајќи хлорид и аква комплекс {{Хем2|[Ca(H2O)6](2+)}}. На овој начин, овие раствори се извори на „слободни“ јони на калциум и слободни хлориди. Овој опис е илустриран со фактот дека овие раствори реагираат со извори на [[фосфат]] и даваат цврст талог од [[калциум фосфат]]:

: {{Хем2|3 CaCl2 + 2 PO4(3−) → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−}}

Калциум хлоридот има многу висока енталпија промена на растворот, назначена со тоа, значителен пораст на температурата што го придружува растворањето на безводната сол во вода. Ова својство е основа за неговата примена во најголем обем.

Растопениот калциум хлорид може да се [[Електролиза|електролизира]] за да се добие [[калциум]] метал и гас [[хлор]] :

: {{Хем2|CaCl2 → Ca + Cl2}}

== Подготовка ==
[[Податотека:Ca(aq)6_improved_image.tif|лево|мини| Структура на полимер {{Хем2|[Ca(H2O)6](2+)}} центар во кристален калциум хлорид хексахидрат, илустрирајќи го високиот координативен број типичен за комплексите на калциум.]]
Во поголемиот дел од светот, калциум хлоридот се добива од [[варовник]] како нуспроизвод на Солвејовиот процес, кој ја следи нето реакцијата подолу:<ref name="Ullmann"/>

: {{Хем2|2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2}}

Потрошувачката во Северна Америка во 2002 година изнесувала 1.529.000 [[Тона|тони]] (3,37 милијарди фунти).<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.</ref> Во САД, поголемиот дел од калциум хлоридот се добива со прочистување од саламура. Како и кај повеќето рефус производи од сол, вообичаено се појавуваат [[Расеан елемент|трагови]] на други [[Јон|катјони]] од [[Алкален метал|алкалните метали]] и [[Земноалкален метал|земноалкалните метали]] ([[Група (периоден систем)|групи]] 1 и 2) и други [[Јон|анјони]] од [[халоген]]ите ([[Група (периоден систем)|група]] 17).<ref name="Ullmann"/>

=== Појава ===
Калциум хлоридот се јавува како ретки испарувачки минерали синџарит (дихидрат) и антарктицит (хексахидрат).<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-3673.html|title=Sinjarite|work=www.mindat.org}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-251.html|title=Antarcticite|work=www.mindat.org}}</ref><ref name="ima-mineralogy.org">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=List of Minerals|date=21 March 2011|work=www.ima-mineralogy.org}}</ref> Друг природен хидрат познат е гијараит - тетрахидрат.<ref name="ima-mineralogy.org" /><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-43592.html|title=Ghiaraite|work=www.mindat.org}}</ref> Сродните минерали хлорокалцит (калиум калциум хлорид,{{Хем2|KCaCl3}}) и тахихидрит (калциум магнезиум хлорид,{{Хем2|[[calcium|Ca]][[magnesium|Mg]]2[[chlorine|Cl]]6*12[[water|H2O]]}}) се исто така многу ретки.<ref name="ima-mineralogy.org" /><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-1020.html|title=Chlorocalcite|work=www.mindat.org}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-3865.html|title=Tachyhydrite|work=www.mindat.org}}</ref> Така е и за рорисит, CaClF (калциум хлорид флуорид).<ref name="ima-mineralogy.org" /><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/min-3446.html|title=Rorisite|work=www.mindat.org}}</ref>

== Наводи ==
{{наводи}}

== Надворешни врски ==
* [http://www.ilo.org/legacy/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1184.htm Меѓународна картичка за хемиска безбедност 1184]{{Мртва_врска|date=July 2023 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}
* [http://www.oxycalciumchloride.com/ Информации за производот и апликацијата (порано Dow Chemical Calcium Chloride поделба)] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20230917030321/https://www.oxycalciumchloride.com/ |date=2023-09-17 }}
* [http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf Извештај за корозија на челик со хлорид вклучувајќи CaCl <sub>2</sub>] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20110616125122/http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf |date=2011-06-16 }}
* [https://web.archive.org/web/20090206162446/http://glchloride.com/links.php Збирка извештаи и статии на калциум хлорид]
* [https://web.archive.org/web/20121015090829/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923251 Калциум хлорид, безводен MSDS]
* [http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01131a021 Дифузност на калциум хлорид]
* [https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1184.html Центри за контрола и превенција на болести], Национален институт за безбедност и здравје при работа, „Калциум хлорид (безводен)“
{{Соединенија на калциумот}}{{Хлориди}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Исушувачи]]
[[Категорија:Влаговпивачки супстанции]]
[[Категорија:Хлориди]]
[[Категорија:Соединенија на калциумот]]