Преглед на кодот на Бариум јодид

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 455115611
| Name = Бариум јодид
| ImageFile1 = Cotunnite structure.png
| Reference = <ref name="hand">
{{Citation
 | last = Lide
 | first = David R.
 | year = 1998
 | title = Handbook of Chemistry and Physics
 | edition = 87
 | location = Boca Raton, FL
 | publisher = CRC Press
 | isbn = 0-8493-0594-2
 | pages = 4–44}}</ref>
| IUPACName = Бариум јодид
| OtherNames = Бариум јодид, анхидриден
|Section1={{Chembox Identifiers
| PubChem = 83684
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 75507
| SMILES = I[Ba]I
| SMILES2 = [Ba+2].[I-].[I-]
| InChI = 1/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
| InChIKey = SGUXGJPBTNFBAD-NUQVWONBAS
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 13718-50-8
| CASNo_Comment = (анхидриден)
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 7787-33-9
| CASNo2_Comment = (дихидрат)
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo3 = 13477-15-1
| CASNo3_Comment = (хексахидрат)
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = WKC4T7680A
| RTECS = 
| EINECS = 237-276-9
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = BaI<sub>2</sub> (anhydrous) <br/> BaI<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O (dihydrate)
| MolarMass = 391.136 g/mol (anhydrous) <br/> 427.167 g/mol (dihydrate)
| Appearance = Бели [[орторомбични]] кристали;(анхидриден) безбојни кристали (дихидрат)
| Odor = без мирис
| Density = 5.15 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br/> 4.916 g/cm<sup>3</sup> (dihydrate)
| Solubility = 166.7 g/100 mL (0 °C) <br> 221 g/100 mL (20 °C) <br> 246.6 g/100 mL (70 °C)
| MeltingPtC = 711
| MeltingPt_notes = (анхидриден) <br/> decomposes at 740&nbsp;°C (дихидрат)
| BoilingPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| Viscosity = 
| SolubleOther = растворлив во [[етанол]], [[ацетон]]
| MagSus = -124.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = 
| Coordination = 
| CrystalStruct = [[Орторомбичен]], [[Pearson symbol|oP12]], SpaceGroup = Pnma, No. 62
| Dipole =
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -602.1 [[kJ/mol|kJ·mol<sup>−1</sup>]]
| DeltaHc = 
| Entropy = 
| HeatCapacity = 
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| MainHazards = toxic
| FlashPt =
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[бариум флуорид]]<br/>[[бариум хлорид]]<br/>[[бариум бромид]]
| OtherCations = [[берилиум јодид]]<br/>[[магензиум јодид]]<br/>[[калциум јодид]]<br/>[[стронциум јодид]]
| OtherFunction_label = 
| OtherFunction = 
| OtherCompounds = 
 }}
}}

'''Бариум јодид''' — [[неорганско соединение]] со [[хемиска формула]] BaI<sub>2</sub>. Соединението постои во [[анхидридна]] и во [[хидратна]] форма(BaI<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>), каде што и двете се бели кристални супстанци. Кога се загрева хидратната сол се претвора во анхидридна сол. Хидратната форма е растворлива во [[вода]], [[етанол]], и [[ацетон]].

==Структура==
Структурата на безводната форма наликува на [[олово(II) хлорид]] при што секој Ba центар е врзан за девет јодиди [[лиганд]]и<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.</ref> и има кристална структура на пакување која е доста слична на BaCl<sub>2</sub>.<ref>Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135</ref>

==Реакции==
Анхидридната BaI<sub>2</sub> може да се подготви со третирање на Ba метал со[[1,2-дијодоетан]] во [[диетил етер]].<ref>Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339</ref>

BaI<sub>2</sub> реагира со алкил калиум соединенија за да формира органобариум соединенија.<ref>Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.</ref>

BaI<sub>2</sub> може да биде редуциран со [[литиум]] бифенил, за да се добие високо реактивна форма на бариум метал.<ref>Yanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; Allylbarium Reagents: Unprecedented Regio- and Stereoselective Allylation Reactions of Carbonyl Compounds. J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141</ref>

==Безбедност==
Како и сите растворливи соли на [[бариум]], бариум јодид е токсичен.

==Наводи==
{{наводи}}

{{Barium compounds}}
{{Iodides}}

[[Категорија:Јодиди]]
[[Категорија:Соединенија на бариумот]]