Атомска маса: Разлика помеѓу преработките
[непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
+ belarusian interwiki |
с robot Dodaje: be-x-old, id, jbo, nds, pt, sv, uz Uklanja: be Mijenja: ca |
||
Ред 10: | Ред 10: | ||
[[ar:كتلة ذرية]] |
[[ar:كتلة ذرية]] |
||
[[ast:Masa atómica]] |
[[ast:Masa atómica]] |
||
[[be:Атамная маса]] |
[[be-x-old:Атамная маса]] |
||
[[br:Mas atomek]] |
[[br:Mas atomek]] |
||
[[ca: |
[[ca:Massa atòmica]] |
||
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
||
[[da:Atomvægt]] |
[[da:Atomvægt]] |
||
Ред 26: | Ред 26: | ||
[[he:משקל אטומי]] |
[[he:משקל אטומי]] |
||
[[hu:Atomtömeg]] |
[[hu:Atomtömeg]] |
||
[[id:Massa atom]] |
|||
[[is:Atómmassi]] |
[[is:Atómmassi]] |
||
[[it:Peso atomico]] |
[[it:Peso atomico]] |
||
[[ja:原子量]] |
[[ja:原子量]] |
||
[[jbo:na'orteryratni]] |
|||
[[ko:원자 질량]] |
[[ko:원자 질량]] |
||
[[lb:Atommass]] |
[[lb:Atommass]] |
||
[[lt:Atominė masė]] |
[[lt:Atominė masė]] |
||
[[lv:Atommasa]] |
[[lv:Atommasa]] |
||
[[nds:Atommass]] |
|||
[[nl:Atoommassa]] |
[[nl:Atoommassa]] |
||
[[nn:Atommasse]] |
[[nn:Atommasse]] |
||
[[no:Atommasse]] |
[[no:Atommasse]] |
||
[[pl:Masa atomowa]] |
[[pl:Masa atomowa]] |
||
[[pt:Massa atómica]] |
|||
[[ro:Masă atomică]] |
[[ro:Masă atomică]] |
||
[[ru:Атомная масса]] |
[[ru:Атомная масса]] |
||
Ред 44: | Ред 48: | ||
[[sl:Atomska teža]] |
[[sl:Atomska teža]] |
||
[[sr:Релативна атомска маса]] |
[[sr:Релативна атомска маса]] |
||
[[sv:Atommassa]] |
|||
[[th:มวลอะตอม]] |
[[th:มวลอะตอม]] |
||
[[uk:Атомна маса]] |
[[uk:Атомна маса]] |
||
[[uz:Atom massasi]] |
|||
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
||
[[zh:原子量]] |
[[zh:原子量]] |
Преработка од 21:26, 13 мај 2007
Атомската маса или релативната атомска маса е однос меѓу просечната маса на атомот на некој хемиски елемент и 1/12 од масата на нуклидот 12C.
Речиси сите атомски маси на елементите во периодниот систем растат одејќи и по група и по периода. Ова се должи на фактот што елементите во периодниот систем се подредени по растење на нивните атомски броеви. Со растење на атомските броеви, се очекува да растат и масените броеви и атомските маси. Сепак, поради тоа што елементите во природата постојат во вид на смеси од изотопи, постојат неколку исклучоци. На пример, релативната атомска маса на кобалтот е поголема од онаа на никелот, иако никелот има поголем реден (атомски) број.
Оваа статија од областа на хемијата е никулец. Можете да помогнете со тоа што ќе ја проширите. |