Калиум метабисулфит

Калиум метабисулфит
	Други називи Калиум пиросулфит; Дикалиум дисулфит; Метабисулфит на калиум; Дикалиум дисулфит
Назнаки
CAS-бр.	16731-55-8
ChemSpider	26061
	МХН InChI=1S/2K.H2O5S2/c;;1-6(2)7(3,4)5/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)/q2+1;/p-2 ; Key: RWPGFSMJFRPDDP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2K.H2O5S2/c;;1-6(2)7(3,4)5/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)/q2+1;/p-2; Key: RWPGFSMJFRPDDP-NUQVWONBAF ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	28019
RTECS-бр.	TT4920000
	SMILES [K+].[K+].[O-]S(=O)S([O-])(=O)=O ;
UNII	65OE787Q7W
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Бел кристален прав
Мирис	Остро (сулфур диоксид)
Густина	2.34 g/cm3 (solid)
Точка на топење
Растворливост во вода	450 g/L (20 °C)
Растворливост	Нерастворлив во етанол
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Надразнувачки, ризик од астма
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Опасност
Изјави за опасност	H315, H318, H335
Изјави за претпазливост	P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P332+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704	1 0 0
Безбедносен лист	ICSC 1175
Слични супстанци
Други анјони	Калиум бисулфит; Калиум сулфит
Други катјони	Натриум метабисулфит
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Калиум метабисулфит, K₂S₂O₅, познат и како калиум пиросулфит — бел кристален прав со лут мирис. Главно се користи како антиоксиданс или хемиски стерилант.^[1] Како дисулфит, хемиски е многу сличен со натриум метабисулфит, со кој понекогаш се користи наизменично. Метабисулфитот на калиум има моноклиничка кристална структура.

Preparation and reactions[уреди | уреди извор]

Метабисулфитот на калиум може да се подготви со третирање на раствор од калиум хидроксид со сулфур диоксид.^[2]

2 SO₂ + 2 KOH → K₂S₂O₅ + H₂O

Се распаѓа на 190 °C, при што се добива калиум сулфит и сулфур диоксид:

K₂S₂O₅ → K₂SO₃ + SO₂

Примена[уреди | уреди извор]

Се користи како додаток на храна, познат и како Е224.^[3] Употребата е ограничена и може да предизвика алергиски реакции кај некои чувствителни лица.^[4]

Вино[уреди | уреди извор]

Калиум метабисулфитот е вообичаен додаток за вино или шира, во кој формира сулфур диоксид (SO₂). Сулфур диоксидот е средство за дезинфекција. Исто така, делува како силен антиоксиданс, заштитувајќи ја бојата и деликатните вкусови на виното.

Висока доза би била 3 грама калиум метабисулфит на кофа од шест галони шира (што дава приближно 75 ppm SO₂) пред ферментација; потоа 6 грама на кофа од шест литри (150 ppm SO₂) при флаширање. Некои земји ја регулираат содржината на SO₂ во вината.^[5]

Опремата за производство на вино се санира со прскање со 1% SO₂ (2 лажички калиум метабисулфит на L) раствор.

Пиво[уреди | уреди извор]

Метабисулфитот на калиум понекогаш се користи во индустријата за пиво за да го инхибира растот на дивите бактерии и габи. Овој чекор се нарекува „стабилизирање“. Се користи и за неутрализирање на монохлорамин од водата од чешма. Се користи и од домашни и од комерцијални пивари. Не се користи толку многу за подготовка на пиво, бидејќи кантарионот речиси секогаш се вари, што ги убива повеќето микроорганизми.

Друга употреба[уреди | уреди извор]

Метабисулфитот на калиум понекогаш се додава во сокот од лимон како конзерванс.
Метабисулфитот на калиум се користи во текстилната индустрија за боење и печатење на памук.
Калиум метабисулфитот понекогаш се користи за таложење на злато од раствор во аква регија (како алтернатива на натриум сулфит).
Тоа е компонента на одредени фотографски развивачи и решенија што се користат при фотографско фиксирање.^[6]
Се користи како средство за белење во производството на крем од кокос.
Се користи во некои кисели краставички како конзерванс.
Се користи за офортирање на метални примероци на база на железо за микроструктурна анализа. ^[7]

Безбедност[уреди | уреди извор]

Метабисулфитот на калиум може да ја иритира кожата, очите и респираторниот тракт.^[8]

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000), „Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_477
↑ Johnstone, H. F. (1946). „Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals“. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 2. стр. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
↑ List of E-number food additives
↑ Metcalfe, Dean D.; Simon, Ronald A. (2003). Food allergy: adverse reactions to food and food additives. Malden, MA: Wiley-Blackwell. стр. 324–339. ISBN 978-0-632-04601-0.
↑ „The Truth About Sulfites in Wine & the Myths of Red Wine Headaches“.
↑ „Potassium Metabisulfite“.
↑ „Color Metallography“. 2011-05-04.
↑ „Material Safety Data Sheet“. Guidechem.

[1] Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000), „Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_477

[2] Johnstone, H. F. (1946). „Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals“. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 2. стр. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[e_numbers-3] List of E-number food additives

[4] Metcalfe, Dean D.; Simon, Ronald A. (2003). Food allergy: adverse reactions to food and food additives. Malden, MA: Wiley-Blackwell. стр. 324–339. ISBN 978-0-632-04601-0.

[5] „The Truth About Sulfites in Wine & the Myths of Red Wine Headaches“.

[6] „Potassium Metabisulfite“.

[7] „Color Metallography“. 2011-05-04.

[MSDS-8] „Material Safety Data Sheet“. Guidechem.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]