Калиум флуорид
| |
Назив според МСЧПХ Калиум флуорид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7789-23-3 (анхидрид)  13455-21-5 (dihidrat)
| |
| ChEMBL | ChEMBL1644027 
|
| ChemSpider | 23006
|
| EC-број | 232-151-5 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 522689 |
| RTECS-бр. | TT0700000 |
| |
| UNII | 9082WG1G3F 95R1D12HEH (дихидрат)
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | безбоен |
| Густина | 2.48 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| anhydrous: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihydrate: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
| Растворливост | растворил во HF нерастворил во алкохоли (етанол) |
| −23,6·10−6 cm3/mol | |
| Структура | |
| Кристална структура | кубична |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H301, H311, H331[1] |
Изјави за претпазливост
|
P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | {{{value}}} |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
245 mg/kg (oрално, стаорец)[2] |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Калиум хлорид Калиум бромид Калиум јодид |
| Други катјони | Литиум флуорид Натриум флуорид Рубидиум флуорид Цезиум флуорид Франциум флуорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Калиум флуорид е хемиско соединение со формулата KF. По водород флуорид, KF е примарен извор на флуориден јонот за примена во производството и во хемијата. Тој е алкален халид и природно се јавува како редок минерал каробит. Растворите на KF го гравираат стаклото поради формирање на растворливи флуоросиликати, иако HF е поефективен.
Подготовка[уреди | уреди извор]
Калиум флуоридот се подготвува со растворање на калиум карбонат во флуороводородна киселина. Со оспарување на растворот се формираат кристали на калиум бифлуорид. Бифлуоридот при загревање дава калиум флуорид:
За овие реакции често се користат платинести или пластични контејнери отпорни на топлина.
Калиум хлоридот се претвора во KF при третман со водород флуорид. На овој начин, калиум флуоридот може да се рециклира.[3]
Кристални својства[уреди | уреди извор]
KF кристализира во кубни NaCl кристални структури. Параметарот на решетката на собна температура е 0,266 nm.[4]
Aпликација во органската хемија[уреди | уреди извор]
Во органската хемија, KF може да се користи за конверзија на хлоројаглеродот во флуоројаглерод, преку Финкелштајн (алкил халиди)[5] и Халекс реакции (арил хлориди).[3] Ваквите реакции обично користат поларни растворувачи како што се диметил формамид, етилен гликол и диметил сулфоксид.[6] Поефикасно флуорирање на алифатичните халиди може да се постигне со комбинација од цикличени етери и гломазни диоли во растворувач на ацетонитрил.[7]
Безбедност[уреди | уреди извор]
Како и другите извори на флуориден јон, F−, KF е отровен, иако смртоносните дози се приближуваат до нивото на грам за луѓето. Тоа е штетен доколку се внесе со вдишување и голтање. Тој е многу корозивен, а контактот со кожата може да предизвика сериозни изгореници.
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ „Potassium Fluoride“. sigmaaldrich.com. Посетено на 2018-12-20.
- ↑ Chambers, Michael. „ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information“. chem.sis.nlm.nih.gov.
- ↑ 3,0 3,1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002), „Fluorine Compounds, Organic“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_349.
- ↑ „Potassium fluoride“. University College London.
- ↑ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T. (1956). „n-Hexyl Fluoride“. Organic Syntheses. 36: 40. doi:10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. doi:10.1002/047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). „Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study“. The Journal of Organic Chemistry. 85 (23): 15457–15465. doi:10.1021/acs.joc.0c02229. ISSN 0022-3263. PMID 33227195 Проверете ја вредноста
|pmid=(help). S2CID 227156364.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|