Калиум тиосулфат

Калиум тиосулфат

Други називи Дикалиум монотиосулфат КТС
Назнаки
CAS-бр.	10294-66-3
ChemSpider	55421
EC-број	233-666-8
МХН InChI=1S/2K.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: FGRVOLIFQGXPCT-UHFFFAOYSA-L
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	61501
SMILES [O-]S(=O)(=S)[O-].[K+].[K+]
UNII	UK1TD58L5O
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Бело цврсто
Густина	2.37 g/cm3
Растворливост во вода	96.1 g/100 ml (0 °C) 155.4 g/100 ml (20 °C) 165 g/100 ml (25 °C) 175.7 g/100 ml (30 °C) 204.7 g/100 ml (40 °C) 215.2 g/100 ml (50 °C) 238.3 g/100 ml (60 °C) 255.2 g/100 ml (70 °C) 293.1 g/100 ml (80 °C) 312 g/100 ml (90 °C)
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Предупредување
Изјави за опасност	H315, H319
Изјави за претпазливост	P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362
Слични супстанци
Други анјони	Калиум сулфит; Калиум сулфат
Други катјони	Натриум тиосулфат
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Калиум тиосулфат (најчесто скратено КТС) — неорганско соединение со формулата K₂S₂O₃. Оваа сол може да формира повеќе хидрати, како што се монохидрат, дихидрат и пентахидрат, од кои сите се бели или безбојни цврсти материи. Се користи како ѓубриво.

Формирање и реакции

Главна статија: Тиосулфат

Тиосулфатните соли се добиваат со реакција на сулфитниот јон со елементарен сулфур и со нецелосна оксидација на сулфидите. На пример, оваа сол се произведува со реакција на калиум хидроксид со амониум хидроксид, сулфур диоксид и елементарен сулфур. Тиосулфатите се стабилни во неутрални или алкални раствори, но не и во кисели раствори, поради диспропорционалност со сулфур диоксид и сулфур:

S₂O2−
3 + 2 H⁺ → SO₂ + "S" + H₂O

Поради ова својство, може да хелацира метали, особено железо.

Тиосулфатот реагира со јод и дава тетратионат, во овој случај калиум тиосулфат реагира со јод за да произведе калиум тетратионат и калиум јодид:

2 K₂S₂O₃ + I₂ → K₂S₄O₆ + 2 KI

Тиосулфат интензивно формира разновидни комплекси со преодни метали. Во ерата на фотографијата базирана на сребро, тиосулфатот се трошеше во голем обем како реагенс „стоп“. Оваа апликација ја искористува способноста на тиосулфатот да раствори сребрени халиди. Тиосулфатот исто така се користи за екстракција или лужење злато (натриум тиосулфат) и сребро од нивните руди како помалку токсична алтернатива на цијанидот.

Примена

Калиум тиосулфат најчесто се користи како ѓубриво сам или со уреа и/или уреа амониум нитрат поради неговата способност да ја одложи нитрификацијата. Така има способност да ја намали емисијата на азотен оксид. Исто така, може да го намали количеството на фумиганти што се ослободуваат од почвата. Ако се користи самостојно, се користи во многу разреден раствор поради неговата способност да предизвикува симптоми на фитотоксичност. Ова е предизвикано од елементарниот сулфур кој се оксидира за да произведе сулфурна киселина.