Железо(III) сулфат

Железо(III) сулфат
	Назив според МСЧПХ Железо(III) сулфат
	Други називи Железо сулфат
Назнаки
CAS-бр.	10028-22-5
ChEBI	CHEBI:53438
ChemSpider	23211
	МХН InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6 ; Key: RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H ; InChI=1/2Fe.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6; Key: RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	24826
RTECS-бр.	NO8505000
	SMILES [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O ;
UNII	4YKQ1X5E5Y
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	сиво-бели кристали
Густина	3.097 g/cm3 (anhydrous) ; 1.898 g/cm3 (pentahydrate)
Точка на топење
Растворливост во вода	256g/L (монохидрат, 293K)
Растворливост	слабо растворлив воетанол ; занемарлива растворливост во aцетон, етил ацетат ; нерастворлив во сулфурна киселина, амонијак
Показател на прекршување (nD)	1.814 (anhydrous) ; 1.552 (nonahydrate)
Опасност
NFPA 704	1 0 0
	Смртоносна доза или концентрација:
LD50 (средна доза)	500 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (здравствени граници во САД):
REL (препорачана)	TWA 1 mg/m3
Слични супстанци
Други анјони	Железо(III) хлорид; Железо(III) нитрат
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Железо(III) сулфат (или „железен сулфат“), е група на неоргански соединенија со формула Fe₂(SO₄)₃(H₂O)_n. Познати се различни хидрати, вклучувајќи ја и најчесто сретнуваната форма на „железен сулфат“. Растворите се користат при боење како мордант и како коагулант за индустриски отпад. Растворите на железен сулфат се користат и при преработка на алуминиум и челик.^[2]^[3]

Специјација[уреди | уреди извор]

Различните кристални форми на Fe₂(SO₄)₃(H₂O)_n се добро дефинирани, често со кристалографија со Х-зраци . Природата на водените раствори е често помалку сигурна, но често се прерпоставуваат акуо-хидроксо комплекси како што е [Fe(H₂O)₆]³⁺ и [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺.^[4] Без разлика, сите такви цврсти материи и раствори имаат железни јони, секој со пет неспарени електрони. Врз основа на оваа d⁵ електронска конфигурација, овие јони се парамагнетни и се слаби хромофори.

Производство[уреди | уреди извор]

Растворите на железо сулфат обично се создаваат од отпадоци од железо. Вистинскиот идентитет на видот на железо е често нејасен, но многу апликации не бараат материјали со висока чистота. Се произведува во големи размери со третирање на сулфурна киселина, топол раствор на железо(II) сулфат и оксидирачки агенс. Типични оксидирачки агенси вклучуваат хлор, азотна киселина и водороден пероксид.^[5]

2 FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

Природни појави[уреди | уреди извор]

Железо сулфатите се јавуваат како различни ретки (комерцијално неважни) минерали. Mikasaite, мешан железо-алуминиум сулфат со хемиска формула (Fe³⁺, Al³⁺)₂(SO₄)₃^[6] е името на минералошката форма на железо(III) сулфат. Хидратите се почести, со кокимбит (ненахидрат) како веројатно најчестиот меѓу нив. Паракокимбит е другиот природен нонахидрат кој ретко се среќава. Корнелит (хептахидрат) и квенстедтит (декахидрат) ретко се наоѓаат. Лаузенит (хекса- или пентахидрат) е сомнителен вид. Сите споменати природни хидрати се нестабилни поврзани со атмосферските влијанија (аеробна оксидација) на примарните минерали кои содржат Fe (главно пирит и марказит)

Поврзано[уреди | уреди извор]

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ „Џебен водич за опасните хемиски материи #0346“. Национален институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH). (англиски)
↑ Ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.
↑ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000), „Iron Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a14_591
↑ Grant, M.; Jordan, R. B. (1981). „Kinetics of Solvent Water Exchange on Iron(III)“. Inorganic Chemistry. 20: 55–60. doi:10.1021/ic50215a014.
↑ Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007
↑ Mikasaite

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

Material Safety Data Sheet

[1] „Џебен водич за опасните хемиски материи #0346“. Национален институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH). (англиски)

[2] Ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.

[Ullmann-3] Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000), „Iron Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a14_591

[4] Grant, M.; Jordan, R. B. (1981). „Kinetics of Solvent Water Exchange on Iron(III)“. Inorganic Chemistry. 20: 55–60. doi:10.1021/ic50215a014.

[5] Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007

[6] Mikasaite

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]