Алуминиум монобромид
| |
| |
Претпочитано име по МСЧПХ: Aluminium bromide | |
Други називи Алуминиум бромид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7727-15-3  7784-11-4 hexahydrate
| |
| ChemSpider | 22818 9040513 hemi(acetyl bromide) 9499890 ethanethiol
|
| EC-број | 231-779-7 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика Слика |
| PubChem | 24409 11062022 tertikis(tetrachloromethane) 10865226 hemi(acetyl bromide) 11324936 ethanethiol 6093832 tris(pyridine) |
| RTECS-бр. | BD0350000 |
| UNII | IY20HBK5LK
|
| ОН-бр. | 1725 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | бел до бледо жолт прав[1] |
| Мирис | остар |
| Густина | 3,2 g/cm3 (анхидрид) 2,54 g/cm3 (хексахидрат)[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| многу растворлив, делумно хидролизиран, означен со ознака за испарување и изглед на бел талог | |
| Растворливост | малку растворлив во метанол, диетил етер, ацетон |
| Структура | |
| Кристална структура | Монокилинска кристална структура, mP16 (anhydrous) |
| P21/c, No. 14 | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH |
-572,5 kJ/mol |
| Стандардна моларна ентропија S |
180,2 J/(mol·K) |
| Специфичен топлински капацитет, C | 100,6 J/(mol·K) |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
 
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H302, H314 |
Изјави за претпазливост
|
P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P405, P501 |
| NFPA 704 | |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
1598 mg/kg (oral, rat) |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Алуминиум трихлорид Алиминиум тријодид |
| Други катјони | Боран трибромид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
„Алуминиум бромид“ е секое хемиско соединение со емпириска формула AlBrx. „Алуминиум трибромид“ е најчестата форма на алуминиум бромид. Оттука старите примероци имаат тенденција да се хидрираат, најчесто како алуминиум трибромид хексахидрат(AlBr3·6H2O).
Структура[уреди | уреди извор]
Димерната форма на алуминиум трибромидот (Al2Br6) преовладува во цврста состојба, во раствори на некоординирани растворувачи (на пр. CS2) и во гасната фаза. Само при високи температури овие димери се распаѓаат на мономери:
- Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
Алуминиум монобромидот се формира од реакцијата на HBr со металот Al на висока температура. несразмерно близу собна температура:
- 6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al
Оваа реакција е обратна на температури повисоки од 1000 °C. Алуминиум монобромидот е кристалографски карактеризиран во форма на тетрамерен додаток Al4Br4(NEt3)4 ( Et = C2H5). Овој вид е електронски поврзан со циклобутанот. Теоријата сугерира дека диатомскиот алуминиум монобромид се кондензира во димер, а потоа во тетраедар кластер Al4Br4, слично на аналогното соединение на бор.[2]
Al2Br6 се состои од две AlBr4 тетраедри кои делат заеднички раб. Молекуларната симетрија е D2h
Мономерот AlBr3, е забележан само во пареата, може да се опише како со тригонална рамнина, D3h група на точки . Атомската хибридизација на алуминиум често се опишува како sp2. Аглите на врската Br-Al-Br се 120 °.
Синтеза[уреди | уреди извор]
Убедливо најчестата форма на алуминиум бромид е Al2Br6. Овој вид постои како хигроскопска безбојна цврста супстанца при стандардни услови. Типичните нечисти примероци се жолтеникави, па дури и црвено-кафеави поради присуството на нечистотии што содржат железо. Се подготвува со реакција на HBr со Al:
- 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
Алтернативно, директната бромација исто така се јавува:
- 2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Реакции[уреди | уреди извор]
Al2Br6 лесно дисоцира и дава силна Луисова киселина, AlBr3. Што се однесува до тенденцијата на Al2Br6 да димеризат, вообичаено е потешките халиди од главната група да постојат како агрегати поголеми од имплицираните според нивните емпириски формули. Полесните главна група халиди, како што е бор трибромид не ја покажуваат оваа тенденција, делумно поради помалата големина на централниот атом.
Во согласност со неговиот Луисов кисел карактер, Al2Br6 се хидролизиран со вода со еволуција на HBr и формирање на видовите Al-OH-Br. Слично на тоа, тој исто така брзо реагира со алкохоли и карбоксилни киселини, иако помалку енергично отколку со водата. Со едноставни Луисови бази (L), Al2Br6 формира киселини, како AlBr3L.
Алуминиум трибромид реагира со јаглерод тетрахлорид на 100 °C за да формира јаглерод тетрабромид:
- 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
и со фосген дава карбонил бромид и алуминиум хлоробромид:[се бара извор]
- AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Al2Br6 се користи како катализатор за Реакцијата на алкилација на Фридел-Крафтс.[3] Поврзани Луисови кисели реакции вклучуваат отворање на прстените кај епоксидите и декомплексирање на диените од железни карбонили. Тоа е посилна Луисова киселина од почестата Al2Cl6
Безбедност[уреди | уреди извор]
Алуминиум трибромид е високо реактивен материјал.[4]
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Haynes, William M., уред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII. изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.45. ISBN 1439855110.
- ↑ Dohmeier, Carsten; Loos, Dagmar; Schnöckel, Hansgeorg (1996). „Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions“. Angewandte Chemie International Edition in English. 35 (2): 129. doi:10.1002/anie.199601291.
- ↑ Paquette, Leo A. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 0471936235.
- ↑ Renfew, Malcom M. (1991). „Hazardous laboratory chemicals: Disposal guide (Armour, M.A.)“. Journal of Chemical Education. 68 (9): A232. Bibcode:1991JChEd..68Q.232R. doi:10.1021/ed068pA232.2.
Надворешни врски[уреди | уреди извор]
Алуминиум монобромид на Ризницата ?
| ||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|