Амонијак: Разлика помеѓу преработките

Од Википедија — слободната енциклопедија
Интерактивен преглед на историјата
[непроверена преработка][непроверена преработка]
← Постаро уредувањеПоново уредување →
Избришана содржина Додадена содржина
НагледноВикитекст
с Бот Додава: zh-yue:氨
с Бот: козметички промени
Ред 5: Ред 5:
| ImageFileR1 = Ammonia-3D-balls-A.png
| ImageFileR1 = Ammonia-3D-balls-A.png
| ImageSizeR1 = 150 px
| ImageSizeR1 = 150 px
| IUPACName = Амонијак<br/>Азан
| IUPACName = Амонијак<br />Азан
| OtherNames =
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Section1 = {{Chembox Identifiers
Ред 11: Ред 11:
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| ChemSpiderID = 217
| ChemSpiderID = 217
| UNNumber = [[List of UN Numbers 1001 to 1100|1005]] (anhydrous)<br/>[[List of UN Numbers 2601 to 2700|2672]], [[List of UN Numbers 2001 to 2100|2073]], [[List of UN Numbers 3301 to 3400|3318]] (раствор)
| UNNumber = [[List of UN Numbers 1001 to 1100|1005]] (anhydrous)<br />[[List of UN Numbers 2601 to 2700|2672]], [[List of UN Numbers 2001 to 2100|2073]], [[List of UN Numbers 3301 to 3400|3318]] (раствор)
| PubChem = 222
| PubChem = 222
| InChI = 1/H3N/h1H3
| InChI = 1/H3N/h1H3
| RTECS = BO0875000 (безводен)<br/>BQ9625000 (раствор)
| RTECS = BO0875000 (безводен)<br />BQ9625000 (раствор)
| EINECS = 231-635-3
| EINECS = 231-635-3
}}
}}
Ред 21: Ред 21:
| MolarMass = 17,031 g/mol
| MolarMass = 17,031 g/mol
| Appearance = Безбоен гас со интензивен иритирачки мирис
| Appearance = Безбоен гас со интензивен иритирачки мирис
| Density = 0,86 kg/m<sup>3</sup> (1,013 бари, при вриење)<br />0,73 kg/m<sup>3</sup> (1,013 бари, при 15 °C)<br />681,9 kg/m<sup>3</sup> при −33,3 °C (течност)<ref>http://www.rmtech.net/Anhydrous%20Ammonia.htm</ref><br />820 kg/m<sup>3</sup> at -80 °C (кристална цврста супстанца)<ref>http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf</ref><br />817 kg/m<sup>3</sup> при -80 °C (транспарентна цврста супстанца)<ref>http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf</ref>
| Density = 0,86 kg/m<sup>3</sup> (1,013 бари, при вриење)<br />0,73 kg/m<sup>3</sup> (1,013 бари, при 15&nbsp;°C)<br />681,9 kg/m<sup>3</sup> при −33,3&nbsp;°C (течност)<ref>http://www.rmtech.net/Anhydrous%20Ammonia.htm</ref><br />820 kg/m<sup>3</sup> at -80&nbsp;°C (кристална цврста супстанца)<ref>http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf</ref><br />817 kg/m<sup>3</sup> при -80&nbsp;°C (транспарентна цврста супстанца)<ref>http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf</ref>
| MeltingPt = −77,73 °C (195,42 K)
| MeltingPt = −77,73&nbsp;°C (195,42 K)
| BoilingPt = −33,34 °C (239,81 K)
| BoilingPt = −33,34&nbsp;°C (239,81 K)
| Solubility = 1176 g/100 mL (0 °C) <br> 702 g/100 mL (20 °C) <br> 88 g/100 mL (100 °C)
| Solubility = 1176 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br /> 702 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br /> 88 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| SolubleOther =
| SolubleOther =
| Solvent =
| Solvent =
Ред 36: Ред 36:
}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| Section7 = {{Chembox Hazards
| External MSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc04/icsc0414.htm ICSC 0414] (anhydrous)<br/>
| External MSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc04/icsc0414.htm ICSC 0414] (anhydrous)<br />
| EUIndex = 007-001-00-5 (безводен)<br/>007-001-01-2 (раствор)
| EUIndex = 007-001-00-5 (безводен)<br />007-001-01-2 (раствор)
| EUClass = Токсична ('''T''')<br/>Корозивна ('''C''')<br/>Штетна за животната средина ('''N''')
| EUClass = Токсична ('''T''')<br />Корозивна ('''C''')<br />Штетна за животната средина ('''N''')
| NFPA-H = 3
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 1
| NFPA-F = 1
Ред 46: Ред 46:
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S61}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S61}}
| FlashPt = запаллив гас
| FlashPt = запаллив гас
| Autoignition = 651 °C
| Autoignition = 651&nbsp;°C
| ExploLimits = 15–28%
| ExploLimits = 15–28%
| PEL = 50 ppm
| PEL = 50 ppm
Ред 52: Ред 52:
| Section8 = {{Chembox Related
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherAnions =
| OtherCations = [[Фосфин]]<br/>[[Арсин]]<br/>[[Стибин]]
| OtherCations = [[Фосфин]]<br />[[Арсин]]<br />[[Стибин]]
| OtherFunctn = [[Хидразин]]<br/>[[хидразонска киселина]]
| OtherFunctn = [[Хидразин]]<br />[[хидразонска киселина]]
| Function = nitrogen hydrides
| Function = nitrogen hydrides
| OtherCpds = [[Амониум хидроксид]]
| OtherCpds = [[Амониум хидроксид]]
Ред 65: Ред 65:
Амонијакот се употребува во производството на [[Ѓубриво|ѓубрива]], [[експлозив]]и и [[полимер]]и. Тој е и состојка во одредени детергенти за [[стакло]]. Исто така, се наоѓа во мали количества во [[атмосфера]]та, а потекнува од распаѓањето на [[Животни|животинска]] или [[Растенија|растителна]] материја. Амонијакот и амониумовите [[соли]] се присутни и во [[дожд]]овницата, додека [[амониум хлорид]]от и [[амониум сулфат]]от се најдени во [[вулкан]]ските области на [[Земја]]та. [[Кристал]]и на [[амониум бикарбонат]] се најдени во [[фецес]]от на некои [[Патагонија|патагониски]] морски [[птици]] и [[лилјаци]] ([[гуано]]). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната [[почва]] и [[Море|морска]] вода. [[Супстанција|Супстанциите]] кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.
Амонијакот се употребува во производството на [[Ѓубриво|ѓубрива]], [[експлозив]]и и [[полимер]]и. Тој е и состојка во одредени детергенти за [[стакло]]. Исто така, се наоѓа во мали количества во [[атмосфера]]та, а потекнува од распаѓањето на [[Животни|животинска]] или [[Растенија|растителна]] материја. Амонијакот и амониумовите [[соли]] се присутни и во [[дожд]]овницата, додека [[амониум хлорид]]от и [[амониум сулфат]]от се најдени во [[вулкан]]ските области на [[Земја]]та. [[Кристал]]и на [[амониум бикарбонат]] се најдени во [[фецес]]от на некои [[Патагонија|патагониски]] морски [[птици]] и [[лилјаци]] ([[гуано]]). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната [[почва]] и [[Море|морска]] вода. [[Супстанција|Супстанциите]] кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.


==Литература==
== Литература ==
{{reflist|colwidth=35em}}
{{reflist|colwidth=35em}}


Ред 74: Ред 74:
* {{PubChemLink|222}}
* {{PubChemLink|222}}
* [http://www.ammoniaspills.org Emergency Response to Ammonia Fertilizer Releases (Spills)] for the Minnesota Department of Agriculture
* [http://www.ammoniaspills.org Emergency Response to Ammonia Fertilizer Releases (Spills)] for the Minnesota Department of Agriculture
*[http://www.cdc.gov/niosh/topics/ammonia National Institute for Occupational Safety and Health - Ammonia Page]
* [http://www.cdc.gov/niosh/topics/ammonia National Institute for Occupational Safety and Health - Ammonia Page]


⚫
[[Категорија:Неоргански соединенија]]


{{Link FA|hr}}
{{Link FA|hr}}
{{Link FA|ko}}
{{Link FA|ko}}

⚫
[[Категорија:Неоргански соединенија]]


[[ar:أمونياك]]
[[ar:أمونياك]]

Преработка од 15:21, 11 април 2010

За други значења на поимот, погл. Амонијак (појаснување).
Амонијак
Назив според МСЧПХ
Амонијак
Азан
Назнаки
7664-41-7 Н
ChemSpider 217
EC-број 231-635-3
PubChem 222
RTECS-бр. BO0875000 (безводен)
BQ9625000 (раствор)
ОН-бр. 1005 (anhydrous)
2672, 2073, 3318 (раствор)
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед Безбоен гас со интензивен иритирачки мирис
Густина 0,86 kg/m3 (1,013 бари, при вриење)
0,73 kg/m3 (1,013 бари, при 15 °C)
681,9 kg/m3 при −33,3 °C (течност)[1]
820 kg/m3 at -80 °C (кристална цврста супстанца)[2]
817 kg/m3 при -80 °C (транспарентна цврста супстанца)[3]
Точка на топење
Точка на вриење
1176 g/100 mL (0 °C)
702 g/100 mL (20 °C)
88 g/100 mL (100 °C)
Киселост (pKa) 9,75
Константа на базицитет (pKb) 4,75
Структура
Геометрија на молекулата Тригонално пирамидална
Диполен момент 1,42 D
Опасност
NFPA 704
3
1
0
Температура на запалување {{{value}}}
Граници на запалливост 15–28%
NIOSH (здравствени граници во САД):
PEL (дозволива)
 50 ppm
Слични супстанци
Други катјони Фосфин
Арсин
Стибин
Слични nitrogen hydrides Хидразин
хидразонска киселина
Слични супстанци Амониум хидроксид
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH3. При стандардни услови амонијакот е гас. Тој е отровен и корозивен за некои материјали и има карактеристичен мирис.

Молекулата на амонијакот има форма на компресиран тетраедар, попознат како тригонална пирамида. Оваа форма и дава на молекулата голем диполен момент и ја прави молекула поради што амонијакот се раствора во вода. Азотниот атом во молекулата има еден електронски пар, па амонијакот се однесува како база. Во кисел или неутрален воден раствор амонијакот може да се сврзи со хидрониум јон (H3O+), при што ја испушта водна молекула (H2O) и формира позитивно наелектризиран амониум јон (NH4+) кој има форма на правилен тетраедар. Формирањето на амониум јонот зависи од pH на растворот.

Амонијакот се употребува во производството на ѓубрива, експлозиви и полимери. Тој е и состојка во одредени детергенти за стакло. Исто така, се наоѓа во мали количества во атмосферата, а потекнува од распаѓањето на животинска или растителна материја. Амонијакот и амониумовите соли се присутни и во дождовницата, додека амониум хлоридот и амониум сулфатот се најдени во вулканските области на Земјата. Кристали на амониум бикарбонат се најдени во фецесот на некои патагониски морски птици и лилјаци (гуано). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната почва и морска вода. Супстанциите кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.

Литература

  1. ↑ http://www.rmtech.net/Anhydrous%20Ammonia.htm
  2. ↑ http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf
  3. ↑ http://www.informaworld.com/index/757500068.pdf

Надворешни врски

Предлошка:Link FA Предлошка:Link FA

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Амонијак&oldid=978757“