Амонијак: Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
с Бот Додава: is:Ammóníak |
с Бот Додава: nds:Ammoniak; cosmetic changes |
||
| Ред 1: | Ред 1: | ||
[[ |
[[Податотека:Ammonia_lone_electron_pair.svg|right|200px|Единечен електорнски пар кај амонијакот]] |
||
[[ |
[[Податотека:Ammonia3D.png|200px|right|3D презентација на молекулата]] |
||
'''Амонијакот''' е [[Хемиско соединение|соединение]] на [[азот]]от и [[водород]]от со [[хемиска формула]] NH<sub>3</sub>. При [[стандардни услови]] амонијакот е [[гас]]. Тој е отровен и [[Корозија|корозивен]] за некои материјали и има карактеристичен мирис. |
'''Амонијакот''' е [[Хемиско соединение|соединение]] на [[азот]]от и [[водород]]от со [[хемиска формула]] NH<sub>3</sub>. При [[стандардни услови]] амонијакот е [[гас]]. Тој е отровен и [[Корозија|корозивен]] за некои материјали и има карактеристичен мирис. |
||
[[Молекула]]та на амонијакот има форма на компресиран [[тетраедар]], попознат како [[тригонална пирамида]]. Оваа форма и дава на молекулата |
[[Молекула]]та на амонијакот има форма на компресиран [[тетраедар]], попознат како [[тригонална пирамида]]. Оваа форма и дава на молекулата голем [[диполен момент]] и ја прави [[Поларна молекула|молекула]] поради што амонијакот се раствора во [[вода]]. Азотниот [[атом]] во молекулата има еден електронски пар, па амонијакот се однесува како [[База (хемија)|база]]. Во кисел или неутрален воден [[раствор]] амонијакот може да се сврзи со [[хидрониум јон]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>), при што ја испушта водна молекула (H<sub>2</sub>O) и формира позитивно наелектризиран [[амониум јон]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) кој има форма на правилен тетраедар. Формирањето на амониум јонот зависи од [[Водороден показател|pH]] на растворот. |
||
Амонијакот се употребува во производството на [[Ѓубриво|ѓубрива]], [[експлозив]]и и [[полимер]]и. Тој е и состојка во одредени детергенти за [[стакло]]. Исто така, се наоѓа во мали количества во [[атмосфера]]та, а потекнува од распаѓањето на [[Животни|животинска]] или [[Растенија|растителна]] материја. Амонијакот и амониумовите [[соли]] се присутни и во [[дожд]]овницата, додека [[амониум хлорид]]от и [[амониум сулфат]]от се најдени во [[вулкан]]ските области на [[Земја]]та. [[Кристал]]и на [[амониум бикарбонат]] се најдени во [[фецес]]от на некои [[Патагонија|патагониски]] морски [[птици]] и [[лилјаци]] ([[гуано]]). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната [[почва]] и [[Море|морска]] вода. [[Супстанција|Супстанциите]] кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции. |
Амонијакот се употребува во производството на [[Ѓубриво|ѓубрива]], [[експлозив]]и и [[полимер]]и. Тој е и состојка во одредени детергенти за [[стакло]]. Исто така, се наоѓа во мали количества во [[атмосфера]]та, а потекнува од распаѓањето на [[Животни|животинска]] или [[Растенија|растителна]] материја. Амонијакот и амониумовите [[соли]] се присутни и во [[дожд]]овницата, додека [[амониум хлорид]]от и [[амониум сулфат]]от се најдени во [[вулкан]]ските области на [[Земја]]та. [[Кристал]]и на [[амониум бикарбонат]] се најдени во [[фецес]]от на некои [[Патагонија|патагониски]] морски [[птици]] и [[лилјаци]] ([[гуано]]). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната [[почва]] и [[Море|морска]] вода. [[Супстанција|Супстанциите]] кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции. |
||
{{Link FA|hr}} |
{{Link FA|hr}} |
||
| ⚫ | |||
[[Категорија:Неоргански соединенија]] |
[[Категорија:Неоргански соединенија]] |
||
| ⚫ | |||
[[ar:أمونياك]] |
[[ar:أمونياك]] |
||
| Ред 50: | Ред 49: | ||
[[ml:അമോണിയ]] |
[[ml:അമോണിയ]] |
||
[[ms:Ammonia]] |
[[ms:Ammonia]] |
||
[[nds:Ammoniak]] |
|||
[[nl:Ammoniak]] |
[[nl:Ammoniak]] |
||
[[nn:Ammoniakk]] |
[[nn:Ammoniakk]] |
||
Преработка од 12:05, 12 април 2009
Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH3. При стандардни услови амонијакот е гас. Тој е отровен и корозивен за некои материјали и има карактеристичен мирис.
Молекулата на амонијакот има форма на компресиран тетраедар, попознат како тригонална пирамида. Оваа форма и дава на молекулата голем диполен момент и ја прави молекула поради што амонијакот се раствора во вода. Азотниот атом во молекулата има еден електронски пар, па амонијакот се однесува како база. Во кисел или неутрален воден раствор амонијакот може да се сврзи со хидрониум јон (H3O+), при што ја испушта водна молекула (H2O) и формира позитивно наелектризиран амониум јон (NH4+) кој има форма на правилен тетраедар. Формирањето на амониум јонот зависи од pH на растворот.
Амонијакот се употребува во производството на ѓубрива, експлозиви и полимери. Тој е и состојка во одредени детергенти за стакло. Исто така, се наоѓа во мали количества во атмосферата, а потекнува од распаѓањето на животинска или растителна материја. Амонијакот и амониумовите соли се присутни и во дождовницата, додека амониум хлоридот и амониум сулфатот се најдени во вулканските области на Земјата. Кристали на амониум бикарбонат се најдени во фецесот на некои патагониски морски птици и лилјаци (гуано). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната почва и морска вода. Супстанциите кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.