Калциум карбонат: Разлика помеѓу преработките
[непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 80: | Ред 80: | ||
}} |
}} |
||
'''Калциум карбонат''' е [[хемиско соединение]] со [[хемиска формула|формула]] [[Калциум|Ca]][[Јаглерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>. Оваа супстанца се среќава во карпите во сите делови од светот, и е главна компонента на черупките на некои водни организми ([[школка|школки]], [[полжав]]и), како и на [[бисер]]ите. Претставува главен причинител на тврдата вода. Во медицината се користи како додаток на [[калциум]] или како [[антацид]], но прекумерната употреба може да биде опасна.Тој исто така може да се добие со толчење |
'''Калциум карбонат''' е [[хемиско соединение]] со [[хемиска формула|формула]] [[Калциум|Ca]][[Јаглерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>. Оваа супстанца се среќава во карпите во сите делови од светот, и е главна компонента на черупките на некои водни организми ([[школка|школки]], [[полжав]]и), како и на [[бисер]]ите. Претставува главен причинител на тврдата вода. Во медицината се користи како додаток на [[калциум]] или како [[антацид]], но прекумерната употреба може да биде опасна.Тој исто така може да се добие со толчење на креда. |
||
== Наводи == |
== Наводи == |
Преработка од 10:41, 29 август 2012
| |||
Назив според МСЧПХ Calcium carbonate | |||
Назнаки | |||
---|---|---|---|
471-34-1 | |||
ATC код | A02AC01 A12 | ||
ChEBI | CHEBI:3311 | ||
ChemSpider | 9708 | ||
| |||
3Д-модел (Jmol) | Слика Слика | ||
KEGG | D00932 | ||
PubChem | 10112 | ||
RTECS-бр. | FF9335000 | ||
| |||
UNII | H0G9379FGK | ||
Својства | |||
Хемиска формула | |||
Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
Изглед | Fine white powder | ||
Мирис | odorless | ||
Густина | 2.711 g/cm3 (calcite) 2.83 g/cm3 (aragonite) | ||
Точка на топење | |||
Точка на вриење | |||
0.15 g/100 mL (25°C) | |||
Производ на растворливост, Ksp | 4.8×10−9[2] | ||
Растворливост во dilute acids | soluble | ||
Киселост (pKa) | 9.0 | ||
Показател на прекршување (nD) | 1.59 | ||
Структура | |||
Кристална структура | Trigonal | ||
Термохемија | |||
Ст. енталпија на формирање ΔfH |
−1207 kJ·mol−1[3] | ||
Стандардна моларна ентропија S |
93 J·mol−1·K−1[3] | ||
Опасност | |||
NFPA 704 | |||
Температура на запалување | {{{value}}} | ||
Смртоносна доза или концентрација: | |||
LD50 (средна доза)
|
6450 mg/kg (oral, rat) | ||
Слични супстанци | |||
Други анјони | Калциум бикарбонат | ||
Други катјони | Magnesium carbonate Strontium carbonate Barium carbonate | ||
Слични супстанци | Калциум сулфат | ||
Дополнителни податоци | |||
(што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
Наводи |
Калциум карбонат е хемиско соединение со формула CaCO3. Оваа супстанца се среќава во карпите во сите делови од светот, и е главна компонента на черупките на некои водни организми (школки, полжави), како и на бисерите. Претставува главен причинител на тврдата вода. Во медицината се користи како додаток на калциум или како антацид, но прекумерната употреба може да биде опасна.Тој исто така може да се добие со толчење на креда.
Наводи
- ↑ „Occupational safety and health guidline for calcium carbonate“ (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Посетено на 31 March 2011.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Посетено на 2009-06-06.
- ↑ 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 061894690X.