Амонијак: Разлика помеѓу преработките

Од Википедија — слободната енциклопедија
[проверена преработка][проверена преработка]
Избришана содржина Додадена содржина
с r2.7.2) (Робот: Додава az:Ammonyak
MerlIwBot (разговор | придонеси)
с Робот: Додава gu:નવસાર
Ред 109: Ред 109:
[[is:Ammóníak]]
[[is:Ammóníak]]
[[it:Ammoniaca]]
[[it:Ammoniaca]]
[[gu:નવસાર]]
[[he:אמוניה]]
[[he:אמוניה]]
[[jv:Amonia]]
[[jv:Amonia]]

Преработка од 04:25, 8 август 2012

Амонијак
Назнаки
7664-41-7 Н
ChemSpider 217
EC-број 231-635-3
PubChem 222
RTECS-бр. BO0875000 (безводен)
BQ9625000 (раствор)
ОН-бр. 1005 (anhydrous)
2672, 2073, 3318 (раствор)
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед Безбоен гас со интензивен иритирачки мирис
Густина 0,86 kg/m3 (1,013 бари, при вриење)
0,73 kg/m3 (1,013 бари, при 15 °C)
681,9 kg/m3 при −33,3 °C (течност)[1]
820 kg/m3 at -80 °C (кристална цврста супстанца)[2]
817 kg/m3 при -80 °C (транспарентна цврста супстанца)[3]
Точка на топење
Точка на вриење
1176 g/100 mL (0 °C)
702 g/100 mL (20 °C)
88 g/100 mL (100 °C)
Киселост (pKa) 9,75
Константа на базицитет (pKb) 4,75
Структура
Геометрија на молекулата Тригонално пирамидална
Диполен момент 1,42 D
Опасност
NFPA 704
3
1
0
Температура на запалување {{{value}}}
Граници на запалливост 15–28%
NIOSH (здравствени граници во САД):
PEL (дозволива)
50 ppm
Слични супстанци
Други катјони Фосфин
Арсин
Стибин
Слични nitrogen hydrides Хидразин
хидразонска киселина
Слични супстанци Амониум хидроксид
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH3. При стандардни услови амонијакот е гас. Тој е отровен и корозивен за некои материјали и има карактеристичен мирис.

Молекулата на амонијакот има форма на компресиран тетраедар, попознат како тригонална пирамида. Оваа форма и дава на молекулата голем диполен момент и ја прави молекула поради што амонијакот се раствора во вода. Азотниот атом во молекулата има еден електронски пар, па амонијакот се однесува како база. Во кисел или неутрален воден раствор амонијакот може да се сврзи со хидрониум јон (H3O+), при што ја испушта водна молекула (H2O) и формира позитивно наелектризиран амониум јон (NH4+) кој има форма на правилен тетраедар. Формирањето на амониум јонот зависи од pH на растворот.

Амонијакот се употребува во производството на ѓубрива, експлозиви и полимери. Тој е и состојка во одредени детергенти за стакло. Исто така, се наоѓа во мали количества во атмосферата, а потекнува од распаѓањето на животинска или растителна материја. Амонијакот и амониумовите соли се присутни и во дождовницата, додека амониум хлоридот и амониум сулфатот се најдени во вулканските области на Земјата. Кристали на амониум бикарбонат се најдени во фецесот на некои патагониски морски птици и лилјаци (гуано). Амониумовите соли се среќаваат и во плодната почва и морска вода. Супстанциите кои содржат амонијак или се слични на него се нарекуваат амонијакални супстанции.

Литература

Надворешни врски

Предлошка:Link FA Предлошка:Link FA