Хлор перхлорат
Хлор перхлорат е хемиско соединение со формула Cl2O4. Овој хлор оксид е асиметричен оксид, со еден атом на хлор во +1 оксидациона состојба, а другиот +7, со соодветна формула ClOClO3. Се произведува со фотодимеризација на хлор диоксид (ClO2) на собна температура за 436 nm ултравиолетова светлина:[1][2][3]
- 2ClO2 → ClOClO3
Хлор перхлорат може да се направи и со следнава реакција на -45 °C.
- CsClO4 + ClOSO2F → Cs(SO3)F + ClOClO3
Својства[уреди | уреди извор]
Хлор перхлорат е бледо зеленикава течност. Помалку е стабилен од ClO2 (хлор диоксид)[се бара извор] и се распаѓа на собна температура за да даде O2 (кислород), Cl2 (хлор) и Cl2O6 (дихлор хексоксид):
- 2 ClOClO3 → O2 + Cl2 + Cl2O6
Хлор перхлорат реагира со метални хлориди за да формира хлор и соодветниот безводен перхлорат:
- CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 → 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2
- TiCl4 + 4 ClOClO3 → 4 Cl2 + Ti(ClO4)4
- 2 AgCl + 2 ClOClO3 → 2 AgClO4 + Cl2
Реакции[уреди | уреди извор]
| Реактант | Услови | Производи |
|---|---|---|
| - | Топлина | дихлор хексоксид (80%), хлор диоксид, хлор, кислород |
| - | Ултравиолетова светлина | дихлор хептоксид, хлор, кислород [3] |
| цезиум јодид | -45 °C | Cs[I(OClO3)4] |
| ClOSO2F or ClF | - | MClO4(M = Cs или NO2) |
| бром | -45 °C | бром перхлорат (BrOClO3) |
| јод (0,33 mol ) | -50 °C | I(OClO3)3[4] |
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ A. J. Schell-Sorokin; D. S. Bethune; J. R. Lankard; M. M. T. Loy; P. P. Sorokin (1982). „Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide“. J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.
- ↑ M. I. Lopez; J. E. Sicre (1988). „Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate“. J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.
- ↑ 3,0 3,1 Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). „Perchlorate Formation by Ozone Oxidation of Aqueous Chlorine/Oxy-Chlorine Species: Role of ClxOy Radicals“. Environmental Science & Technology. 44 (8): 2961–2967. Bibcode:2010EnST...44.2961R. doi:10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
- ↑ Gomberg, M. (1923-02-01). „The Reaction Between Silver Perchlorate and Iodine. Chlorine Tetra-Oxide“. Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021/ja01655a017. ISSN 0002-7863.