Хипојодеста киселина
| Назнаки | |
|---|---|
14332-21-9 
| |
| ChEBI | CHEBI:29231
|
| ChemSpider | 109942
|
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 123340 |
| |
| UNII | 2PYC923C5W
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Киселост (pKa) | 10.5 (во вода, проценка) |
| Конјуг. база | Хипојодит |
| Дополнителни податоци | |
| Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Хипојодната киселина е неорганско соединение со хемиска формула HIO. Се формира кога воден раствор на јод се третира со соли на жива или на сребро. Брзо се распаѓа со несразмерност :[1]
- 5 HIO → HIO 3 + 2 Јас 2 + 2 H 2 O
Хипојодитите на алкалните и земноалкалните метали може да се направат во ладни разредени раствори доколку во нивните соодветни хидроксиди ако се додаде јод. Хипојодната киселина е многу слаба киселина со p K a од околу 11. Конјугирана основа е хипојодит (IO − ). Солите на овој анјон може да се подготват со третирање I 2 со алкални хидроксиди. Тие брзо се диспропорционални за да формираат јодиди и јодати .[1]
Поврзано[уреди | уреди извор]
- ↑ 1,0 1,1 Holleman, A.F. (2001). Wiberg, Nils (уред.). Inorganic chemistry (1 English. изд.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. ISBN 0-12-352651-5.