Трифлуорометансулфонска киселина

Трифлуорометансулфонска киселина
	Назив според МСЧПХ Трифлуорометансулфонска киселина
	Други називи Трифлинска киселина
Назнаки
CAS-бр.	1493-13-6
ChEBI	CHEBI:48511
ChemSpider	56192
	МХН InChI=1S/CHF3O3S/c2-1(3,4)8(5,6)7/h(H,5,6,7) ; Key: ITMCEJHCFYSIIV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/CHF3O3S/c2-1(3,4)8(5,6)7/h(H,5,6,7); Key: ITMCEJHCFYSIIV-UHFFFAOYAW ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	62406
	SMILES C(F)(F)(F)S(=O)(=O)O ;
UNII	JE2SY203E8
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Безбојна течност
Густина	1.696 g/mL
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1,600 g/L
Парен притисок	3.2
Киселост (pKa)	-14.7 (±2.0)
Конјуг. база	Трифлатен анјон
Вискозност	1.864 - 1.881 mm2/s at 20°C
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Предизвикува тешки изгореници од киселина
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	ОПАСНОСТ
Изјави за опасност	Предлошка:HPhrases
Изјави за претпазливост	Предлошка:PPhrases
NFPA 704	4 0 1 ACID
Дополнителни податоци
	Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Трифличната киселина, краткото име за трифлуорометансулфонска киселина, TFMS, TFSA, HOTf или TfOH, е сулфонска киселина со хемиска формула CF ₃ SO ₃ H. Таа е една од најсилните познати киселини. Трифличната киселина главно се користи во истражувањето како катализатор за естерификација.^[2] Тоа е хигроскопна, безбојна, малку вискозна течност и е растворлива во поларни растворувачи.

Синтеза[уреди | уреди извор]

Трифлуорометансулфонска киселина може да се произведе индустриски со електрохемиско флуорирање (ECF) на метансулфонска киселина:

{\ce {CH3SO3H + 4 HF ->CF3SO2F + H2O + 3 H2}}

Добиената CF ₃ SO ₂ F се хидролизира, а добиената трифлатна сол се репротонира. Алтернативно, трифлуорометансулфонска киселина настанува со оксидација на трифлуорометил сулфенил хлорид:

{\ce {CF3SCl + 2 Cl2 + 3 H2O -> CF3SO3H + 5 HCl}}

Трифличната киселина се прочистува со дестилација од трифличен анхидрид.

Историски[уреди | уреди извор]

Трифлуорометансулфонска киселина за прв пат била синтетизирана во 1954 година од Роберт Хазелдин и Кид со следнава реакција:^[3]

Реакции[уреди | уреди извор]

Како киселина[уреди | уреди извор]

Во лабораторија, трифличната киселина е корисна во протонациите бидејќи конјугираната база на трифличната киселина е ненуклеофилна. Исто така се користи како кисел титрант при неводена киселинско-базна титрација бидејќи се однесува како силна киселина во многу растворувачи ( ацетонитрил, оцетна киселина итн.) каде што вообичаените минерални киселини (како HCl или _H2SO4 ) се само умерено силна.

Со K _a = 5×10 ¹⁴, p K _a −14,7±2,0, трифличната киселина се квалификува како суперкиселина. Многу од своите корисни својства таа ги должи на големата термичка и хемиска стабилност. И киселината и нејзината конјугирана база CF ₃ SO −</br> −, познат како трифлат, се спротивставува на реакциите на оксидација/редукција, додека многу силни киселини оксидираат, на пр. перхлорна или азотна киселина. Дополнително, препорачувајќи ја неговата употреба, трифличната киселина не сулфонира супстрати, што може да биде проблем со сулфурна киселина, флуоросулфурната киселина и хлоросулфонската киселина. Подолу е прототипната сулфонација, на која трифличната киселина не се подложува со следнава формула:

{\ce {C6H6 + H2SO4 ->[{SO3}] C6H5(SO3H) + H2O}}

Трифличната киселина испарува во влажен воздух и формира стабилен цврст монохидрат, CF ₃ SO ₃ H · H ₂ O, точка на топење 34 °C.

Сол и формирање на комплекси[уреди | уреди извор]

Трифлатниот лиганд е лабилен, што ја одразува неговата ниска базичност. Трифлуорометансулфонска киселина реагира егзотермично со метални карбонати, хидроксиди и оксиди. Илустративно е синтезата на Cu(OTf) <sub id="mwbg">2</sub>.^[4]

{\ce {Cu2CO3(OH)2 + 4 CF3SO3H -> 2 Cu(O3SCF3)2 + 3 H2O + CO2}}

Хлоридните лиганди може да се претворат во соодветните трифлати:

{\ce {3 CF3SO3H + [Co(NH3)5Cl]Cl2 -> [Co(NH3)5O3SCF3](O3SCF3)2 + 3 HCl}}

Оваа конверзија се спроведува во уредно HOTf на 100 °C, проследено со таложење на солта при додавање на етер.

Органска хемија[уреди | уреди извор]

Трифличната киселина реагира со ацил халиди и дава мешани трифлатни анхидриди, кои се силни ацилирачки агенси, на пр. во реакциите на Фридел-Крафтс.

{\ce {CH3C(O)Cl + CF3SO3H -> CH3C(O)OSO2CF3 + HCl}}

{\ce {CH3C(O)OSO2CF3 + C6H6 -> CH3C(O)C6H5 + CF3SO3H}}

Трифличната киселина ја катализира реакцијата на ароматичните соединенија со сулфонил хлориди, веројатно и преку посредство на мешан анхидрид на сулфонска киселина.

Трифличната киселина промовира други реакции слични на Friedel-Crafts, вклучително и пукање на алкани и алкилација на алкени, кои се многу важни за нафтената индустрија. Овие катализатори со дериват на трифлна киселина се многу ефикасни во изомеризацијата на јаглеводороди со директен ланец или малку разгранети, што може да го зголеми октанскиот рејтинг на одредено гориво базирано на нафта.

Трифличната киселина реагира егзотермично со алкохолите за да произведе етери и олефини.

triflic acid condensation reaction — реакција на кондензација на трифлна киселина

Безбедност[уреди | уреди извор]

Трифличната киселина е една од најсилните киселини. Контактот со кожата предизвикува сериозни изгореници со одложено уништување на ткивото. При вдишување предизвикува фатални грчеви, воспаление и едем.^[5]

Како и сулфурната киселина, трифличната киселина мора полека да се додава во поларните растворувачи за да се спречи термичко бегство.

Поврзано[уреди | уреди извор]

↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
↑ Howells, R. D., McCown, J. D. (1977). „Trifluoromethanesulfonic Acid and Derivatives“. Chemical Reviews. 77 (1): 69–92. doi:10.1021/cr60305a005.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
↑ Haszeldine, R. N.; Kidd, J. M. (1954). „Perfluoroalkyl derivatives of sulphur. Part I. Trifluoromethanesulphonic acid“. Journal of the Chemical Society. 1954: 4228–4232. doi:10.1039/JR9540004228.
↑ Dixon, N. E.; Lawrance, G. A.; Lay, P. A.; Sargeson, A. M.; Taube, H. (1990). „Trifluoromethanesulfonates and trifluoromethanesulfonato-O complexes“. Во Angelici, R. J. (уред.). Reagents for Transition Metal Complex and Organometallic Syntheses. Inorganic Syntheses. 28. стр. 70–76. doi:10.1002/9780470132593.ch16. ISBN 978-0-470-13259-3.
↑ „Trifluoromethanesulfonic acid MSDS“. ChemCAS. Архивирано од изворникот на 2015-04-02. Посетено на 2023-02-27.

[Trummal-1] Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253

[2] Howells, R. D., McCown, J. D. (1977). „Trifluoromethanesulfonic Acid and Derivatives“. Chemical Reviews. 77 (1): 69–92. doi:10.1021/cr60305a005.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)

[Haszeldine-3] Haszeldine, R. N.; Kidd, J. M. (1954). „Perfluoroalkyl derivatives of sulphur. Part I. Trifluoromethanesulphonic acid“. Journal of the Chemical Society. 1954: 4228–4232. doi:10.1039/JR9540004228.

[4] Dixon, N. E.; Lawrance, G. A.; Lay, P. A.; Sargeson, A. M.; Taube, H. (1990). „Trifluoromethanesulfonates and trifluoromethanesulfonato-O complexes“. Во Angelici, R. J. (уред.). Reagents for Transition Metal Complex and Organometallic Syntheses. Inorganic Syntheses. 28. стр. 70–76. doi:10.1002/9780470132593.ch16. ISBN 978-0-470-13259-3.

[5] „Trifluoromethanesulfonic acid MSDS“. ChemCAS. Архивирано од изворникот на 2015-04-02. Посетено на 2023-02-27.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]