Сулфурен диоксид
| |||
Други називи Сулфурен(IV) оксид | |||
| Назнаки | |||
|---|---|---|---|
7446-09-5 
| |||
| ChemSpider | 1087 | ||
| EC број | 231-195-2 | ||
| RTECS број | WS4550000 | ||
| Својства | |||
| Хемиска формула | |||
| Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
| Изглед | безбоен гас | ||
| Густина | 2.551 g/L (гас) 1.46 g/cm3 (течност, −10 °C) | ||
| Точка на топење | |||
| Точка на вриење | |||
| 22,97 g/100 mL (0 °C) 11,58 g/100 mL (20 °C) 9,4 g/100 mL (25 °C) [1] | |||
| Растворливост | многу растворлив во ацетон, метил изобутил кетон, оцетна киселина, алкохол растворлив во сулфурна киселина | ||
| Киселост (pKa) | 1,81 | ||
| Вискозитет | 0,403 cP (0 °C) | ||
| Структура | |||
| Геометрија на молекулата | Bent, C2v O–S–O = 119º | ||
| Диполен момент | 1.62 D | ||
| Штетност | |||
| MSDS | ICSC 0074 | ||
| EU индекс | 016-011-00-9 | ||
| EU класификација | Toxic (T) Corrosive (C) | ||
| R-фрази | R23 R34 | ||
| S-фрази (застарено) | (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| Температура на запалување | незапаллив | ||
| LD50 | 3000 ppm (30 min инкалација кај глувци) | ||
| Слични супстанци | |||
| Друг(и) катјон(и) | Селен диоксид Телур диоксид | ||
| Слични сулфур оксиди | Сулфур моноксид Сулфур триоксид | ||
| Слични супстанци | сулфурна киселина | ||
| Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa) | |||
| Наводи | |||
Сулфурен диоксид (SO2) оксид на сулфурот. Тој спаѓа во групата на неметални оксиди. Се добива со оксидација (горење) на сулфурот.
- S + O2 → SO2
Тој е безбоен гас со остар мирис и е доста отровен. Се раствора во вода и гради сулфуреста киселина.
- SO2 + H2O → H2SO3
Се користи како дезинфекционо средство, за добивање на сулфур, за белеење на ткаенини и др.
 |
Оваа статија за за неорганско соединение е никулец. Можете да помогнете со тоа што ќе ја проширите. |
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
|