Сребро азид
 | |
Назив според МСЧПХ Сребро(I) азид | |
Други називи Сребрен азид | |
| Назнаки | |
|---|---|
13863-88-2  | |
| ChemSpider | 55601 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 61698 |
| |
| UNII | H85PJD8U4L |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | безбојни кристали |
| Густина | 4,42 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| Растворливост во други растворувачи | 2,0×10−8 g/L |
| Структура | |
| Кристална структура | Орторомпски oI16[1] |
| Ibam, No 72 | |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности |
Многу токсичен, експлозивен |
| NFPA 704 | |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Сребро азид — хемиско соединение чија формула е AgN
3. Тоа е сребрена(I) сол на азотоводородната киселина. Образува безбојни кристали. Како и повеќето азиди, тој е примарен експлозив.
Структура и хемија
[уреди | уреди извор]Сребро азидот може да се подготви со третирање на воден раствор на сребро нитрат со натриум азид.[2] Сребро азидот се таложи како бела цврста материја, оставајќи натриум нитрат во раствор.
Рендгенската кристалографија го покажува дека AgN
3 е координативен полимер со квадратно рамнинско Ag+
определен од четири азидни лиганди. Соодветно, секој крај на секој азиден лиганд е поврзан со пар од Ag+
центри. Структурата се состои од дводимензионални AgN
3 слоеви наредени еден врз друг, со послаби Ag-N врски помеѓу слоевите. Координацијата на Ag+
може алтернативно да се опише како високо искривен 4 + 2 октаедар, двата подалечни азотни атоми се дел од слоевите над и под.[3]
 |
 |
 |
 |
| Дел од слој | Редење на слоеви | 4 + 2 координација на Ag+ |
2 + 1 координација на N во N− 3 |
Во својата најсвојствена реакција, цврстото тело експлозивно се распаѓа, ослободувајќи азотен гас:
- 2 AgN
3(s) → 3 N
2(g) + 2 Ag(s)
Првиот чекор при ова распаѓање е производството на слободни електрони и азидни радикали. Така брзината на реакцијата се зголемува со додавање на полуспроводливи оксиди.[4] Чистиот сребро азид експлодира на 340 °C, но присуството на нечистотии го намалува прагот на експлозија на 270 °C.[5] Оваа реакција има помала активациска енергија и почетно доцнење од соодветното разградување на оловниот азид.[6]
Безбедност
[уреди | уреди извор]AgN
3, како и повеќето азиди на тешки метали, е опасен примарен експлозив. Распаѓањето може да се активира со изложување на ултравиолетова светлина или со удар.[7] Цериум амониум нитратот [NH
4]
2[Ce(NO
3)
6] се користи како оксидирачки агенс за уништување на AgN
3 во излевања.[5]
Поврзано
[уреди | уреди извор]Наводи
[уреди | уреди извор]- ↑ Marr H.E. III.; Stanford R.H. Jr. (1962). „The unit-cell dimensions of silver azide“. Acta Crystallographica. 15 (12): 1313–1314. Bibcode:1962AcCry..15.1313M. doi:10.1107/S0365110X62003497.
- ↑ Robert Matyas, Jiri Pachman (2013). Primary Explosives (1st. изд.). Springer. стр. 93. ISBN 978-3-642-28435-9.
- ↑ Schmidt, C. L. Dinnebier, R.; Wedig, U.; Jansen, M. (2007). „Crystal Structure and Chemical Bonding of the High-Temperature Phase of AgN3“. Inorganic Chemistry. 46 (3): 907–916. doi:10.1021/ic061963n. PMID 17257034.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
- ↑ Andrew Knox Galwey; Michael E. Brown (1999). Thermal decomposition of ionic solids (vol.86 of Studies in physical and theoretical chemistry. Elsevier. стр. 335. ISBN 978-0-444-82437-0.
- 1 2 Margaret-Ann Armour (2003). Hazardous laboratory chemicals disposal guide, Environmental Chemistry and Toxicology (3rd. изд.). CRC Press. стр. 452. ISBN 978-1-56670-567-7.
- ↑ Jehuda Yinon; Shmuel Zitrin (1996). Modern Methods and Applications in Analysis of Explosives. John Wiley and Sons. стр. 15–16. ISBN 978-0-471-96562-6.
- ↑ Robert Matyas, Jiri Pachman (2013). Primary Explosives (1st. изд.). Springer. стр. 93. ISBN 978-3-642-28435-9.
| ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||