Бојл-Мариотов закон: Разлика помеѓу преработките

Од Википедија — слободната енциклопедија
[проверена преработка][проверена преработка]
Избришана содржина Додадена содржина
с r2.7.3) (Робот: Менува ur:قانون بوائل
с r2.7.2+) (Робот: Ја менувам zh:玻意耳-马略特定律 во zh:玻意耳-马略特定律
Ред 63: Ред 63:
[[ur:قانون بوائل]]
[[ur:قانون بوائل]]
[[vi:Định luật Boyle-Mariotte]]
[[vi:Định luật Boyle-Mariotte]]
[[zh:玻意耳马略特定律]]
[[zh:玻意耳-马略特定律]]

Преработка од 07:56, 22 јануари 2013

Анимација која го покажува односот помеѓу притисокот и волумеот при константно количество и температура.

Бојл-Мариотов закон дел од гасните закони кој се однесува на идеален гас. Овој закон го опишува обратно пропорционалниот однос помеѓу апсолутниот притисок и волуменот на гасот, ако температурата е константна во затворен систем.[1][2] Овој закон е наречен по хемичарот и физичар Роберт Бојл, кој го објавил во 1662 година.[3] Законот гласи:

За фиксно количество на идеален гас чуван на фиксна температура, P [притисокот] и V [волуменот] се обратно пропорционални (доколку едниот се зголемува, другиот се намалува).

— [2]

Наводи

  1. Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: McGraw-Hill
  2. 2,0 2,1 Levine, Ira. N. (1978), p12 gives the original definition.
  3. J Appl Physiol 98: 31-39, 2005. Free download at Jap.physiology.org