Прејди на содржината

Селен тетрахлорид

Непроверена
Од Википедија — слободната енциклопедија
Селен тетрахлорид
Назнаки
10026-03-6 Ок
ChemSpider 59590 Ок
EC-број 233-053-5
3Д-модел (Jmol) Слика
PubChem 66205
RTECS-бр. VS7875000
UNII 4GB8868P5J Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед бели до жолти кристали
Густина 2.6 g/cm3, солидна
Точка на топење
се распаѓа во вода
Структура
Кристална структура Monoclinic, mS80
C12/c1, No. 15
Геометрија на молекулата Seesaw (gas phase)[се бара извор]
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
GHS06: ТоксичноGHS08: Опасност по здравјетоGHS09: Опасност по животната средина
Сигнални зборови
Опасност
Изјави за опасност
H301, H331, H373, H410
Изјави за претпазливост
P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+P310, P304+P340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704
3
0
2
Температура на запалување non-flammable
Слични супстанци
Други анјони Selenium tetrafluoride
Selenium tetrabromide
Selenium dioxide
Други катјони Dichlorine monoxide
Sulfur tetrachloride
Tellurium tetrachloride
Дополнителни податоци
 Ок(што е ова?)  (провери)
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Селен тетрахлорид е неорганско соединение составено со формулата SeCl 4 . Ова соединение постои како жолто до бело испарливо цврсто тело. Тој е еден од двата вообичаено достапни селен хлориди, другиот пример е селен монохлорид, Se 2 Cl 2 . SeCl 4 се користи во синтезата на други соединенија на селен .

Синтеза и структура

[уреди | уреди извор]

Соединението се подготвува со третирање на селен со хлор .[2] Кога селенот што реагира се загрева, производот се сублимира од реакционата колба. Нестабилноста на селен тетрахлорид може да се искористи за прочистување на селенот.

Цврстата SeCl 4 е всушност кластер од тетрамерен кубански тип, за кој атомот Se на октаедарот SeCl 6 се наоѓа на четири агли на коцката, а премостувачките Cl атоми се сместени на другите четири агли. Премостувачките растојанија Se-Cl се подолги од терминалните растојанија Se-Cl, но сите агли на Cl-Se-Cl се приближно 90°.[3]

SeCl 4 често се користи како пример за учење на правилата на VSEPR за хипервалентни молекули . Како таква, би можеле да се предвидат четири врски, но пет електронски групи што доведуваат до геометрија на клацкалка . Ова очигледно не е случај во кристалната структура . Други сугерираат дека кристалната структура може да се претстави како SeCl 3 + и Cl - . Оваа формулација би предвидела пирамидална геометрија за SeCl 3 + катјонот со агол на врската Cl-Se-Cl од приближно 109 °. Сепак, оваа молекула е одличен пример за ситуација кога максималното поврзување не може да се постигне со наједноставната молекуларна формула. Формирањето на тетрамерот (SeCl 4 ) 4,[4] со делокализирана сигма врска на премостувачкиот хлорид е јасно претпочитана во однос на „хипервалентна“ мала молекула. Гасниот SeCl 4 содржи SeCl 2 и хлор, кои се рекомбинираат при кондензација.

Селен тетрахлорид може да се редуцира на самото место до дихлорид користејќи трифенилстибин :

SeCl 4 + SbPh 3 → SeCl 2 + Cl 2 SbPh 3

Селен тетрахлорид реагира со вода и дава селен и хлороводородна киселина :[5] 

SeCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SeO 3 + 4 HCl

По третманот со селен диоксид, тој дава селен оксихлорид :[5] 

SeCl 4 + SeO 2 → 2SeOCl 2

Поврзано

[уреди | уреди извор]
  1. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87. изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press. стр. 487. ISBN 0-8493-0594-2. Посетено на 2008-07-02.
  2. Nowak, H. G.; Suttle, J. F.; Parker, W. E.; Kleinberg, J. (1957). „Selenium (IV) Chloride“. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 5. стр. 125. doi:10.1002/9780470132364.ch33. ISBN 9780470132364.
  3. Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl4, Zeitschrift für Naturforschung, 36b, 1660, 1981
  4. Wells, Structural Inorganic Chemistry, fifth ed, Oxford, p. 709, ISBN 0-19-855370-6
  5. 5,0 5,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „Greenwood“ е зададен повеќепати со различна содржина.