Магнезиум монохидрид

Од Википедија — слободната енциклопедија
Магнезиум монохидрид
Магнезиум монохидрид
Назив според МСЧПХ
Магнезиум монохидрид
Други називи

Магнезиум(I) хидрид, хидридомагнезиум(•)

Назнаки
14332-53-7 Н
3Д-модел (Jmol) Слика
PubChem 162791893
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед зелен светлечки гас[1]
reacts violently
Слични супстанци
Други катјони
Дополнителни податоци
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Магнезиум монохидрид — молекуларен гас со формула MgH кој постои на високи температури, како што се атмосферите на Сонцето и ѕвездите.[2] Првично бил познат како магнезиум хидрид, иако тоа име сега почесто се користи кога се однесува на сличната хемикалија магнезиум дихидрид.

Историја[уреди | уреди извор]

За Џорџ Даунинг Ливинг и Џејмс Девар се тврди дека се првите што направиле и набљудувале спектрална линија од MgH во 1878 година [3][4] Сепак, тие не сфатиле која е супстанцијата.[5]

Формирање[уреди | уреди извор]

Ласерот може да испари металот на магнезиум за да формира атоми кои реагираат со молекуларниот водороден гас за да формираат MgH и други хидриди на магнезиум.[6]

Електричното празнење преку водороден гас при низок притисок (20 паскали) што содржи парчиња магнезиум може да произведе MgH. Термички произведените водородни атоми и пареата на магнезиум можат да реагираат и да се кондензираат во цврста матрица на аргон . Овој процес не функционира со цврст неон, веројатно поради формирањето наMgH
2Наместо тоа, .[7]

Едноставен начин да се произведе малку MgH е согорување на магнезиум во пламен од бунзен горилник, каде што има доволно водород за привремено да се формира MgH. Магнезиумските лакови во пареата, исто така, произведуваат MgH, но исто така произведуваат MgO.

Природното формирање на MgH се случува кај ѕвездите, кафеавите џуџиња и големите планети, каде што температурата е доволно висока. Реакцијата што го произведува е или 2 Mg + H
2 → 2 MgH или Mg + H → MgH. Распаѓањето е со обратен процес. За формирање е потребно присуство на гас магнезиум. Количината на гас магнезиум е значително намалена во студените ѕвезди со неговото извлекување во облаците од енстатит, магнезиум силикат. Инаку, во овие ѕвезди, под сите магнезиум силикатни облаци каде што температурата е потопла, концентрацијата на MgH е пропорционална на квадратниот корен на притисокот и концентрацијата на магнезиум, и 10−4236/T. MgH е вториот најзастапен гас што содржи магнезиум (по атомскиот магнезиум) во подлабоките потопли делови на планетите и кафените џуџиња.[8][9]

Реакцијата на атомите на Mg со H
2 (диводороден гас) е всушност ендотермична и продолжува кога атомите на магнезиум се возбудуваат електронски. Атомот на магнезиум се вметнува во врската помеѓу двата атоми на водород за да создаде привремена молекула MgH
2, која брзо се врти и се распаѓа во вртечка MgH молекула и атом на водород.[10] Произведените молекули на MgH имаат бимодална дистрибуција на стапките на ротација. Кога протиумот се менува за деутериум во оваа реакција, дистрибуцијата на ротации останува непроменета. (Mg + D
2 или Mg +HD). Производите со ниска стапка на ротација исто така имаат ниски нивоа на вибрации, а исто така се и „ладни“.[11]

Својства[уреди | уреди извор]

Спектар[уреди | уреди извор]

Далечната инфрацрвена светлина содржи ротационен спектар на MgH кој се движи од 0,3 до 2 THz. Ова исто така содржи хиперфина структура.[12] 24Се предвидува дека MgH има спектрален линии за различни ротациони премини за следните вибрациони нивоа.[13]

ротација GHz за ниво на вибрации
0 1 2 3
1-0 343,68879 332.92012 321,68306 309,86369
2-1 687.10305 665,59200 643,11285 619,46374
3-2 1030.07630 997,76743 964.03611 928,54056

Видливиот опсег на спектарот на магнезиум хидрид за прв пат бил забележан во 19 век, а наскоро било потврдено дека се должи на комбинацијата на магнезиум и водород. Дали навистина постоело соединение се расправало поради тоа што не можело да се произведе цврст материјал. И покрај ова, терминот магнезиум хидрид се користел за што и да е опсегот на опсегот. Овој термин се користел пред да се открие магнезиум дихидрид. Спектралните појаси имале глави со флутинг во жолто зелените, зелените и сините делови од видливиот спектар.

Жолто зелената лента на MgH спектарот е околу брановата должина 5622 Å. Сината лента е 4845 Å[14]

Главниот опсег на MgH во видливиот спектар се должи на електронската транзиција помеѓу нивоата A2Π→X2Σ+ во комбинација со транзиции во ротациона и вибрациона состојба.[15]

За секоја електронска транзиција, постојат различни опсези за промени помеѓу различните состојби на вибрации. Преминот помеѓу вибрационите состојби е претставен со помош на загради (n,m), при што n и m се броеви. Во секој бенд има многу линии организирани во три групи наречени гранки. Филијалата P, Q и R се разликуваат по тоа дали ротациониот квантен број се зголемува за еден, останува ист или се намалува за еден. Линиите во секоја гранка ќе имаат различни ротациони квантни броеви во зависност од тоа колку брзо се вртат молекулите.[16] За транзицијата A2Π→X2Σ+ транзициите на најниското ниво на вибрации се најистакнати, но сепак A >2П енергетското ниво може да има вибрациона квантна состојба до 13. Секое повисоко ниво и молекулата има премногу енергија и се раздвојува. За секое ниво на вибрациона енергија има голем број на различни стапки на ротација што молекулата може да ги одржи. За нивото 0, максималниот ротациски квантен број е 49. Над оваа стапка на ротација тој би се вртел толку брзо што би се распаднал. Потоа, за последователно повисоки нивоа на вибрации од 2 до 13, бројот на максимални ротациони нивоа се намалува низ низата 47, 44, 42, 39, 36, 33, 30, 27, 23, 19, 15, 11 и 6.[17]

Системот B'2Σ+→X2Σ+ е премин од малку повисока електронска состојба во основната состојба. Исто така, има линии во видливиот спектар што може да се набљудуваат во сончева дамка. Бендовите се без глава. Опсегот (0,0) е слаб во споредба со (0,3), (0,4), (0,5), (0,6), (0,7), (1,3), (1 ,4), (1,7) и (1,8) вибрациони појаси.[18]

Состојбата C2Π има ротациони параметри од B = 6,104 cm−1, D = 0,0003176 cm −1, A = 3,843 cm−1 и p = -0,02653 cm−1. Има енергетско ниво од 41242 cm−1.[19]

Друго 2Δ електронско ниво има енергија 42192 cm−1 и параметри на ротација B = 6,2861 cm−1 и A = -0,168&nbsp ;cm−1.[19]

Друго 2Δ електронско ниво има енергија 42192 cm−1 и параметри на ротација B = 6,2861 cm−1 и A = -0,168&nbsp ;cm−1.[19]

Ултравиолетовото има многу повеќе опсези поради електронските состојби со повисока енергија.[20][21][22]

УВ спектарот содржи глави на бендови на 3100 Å поради вибрационата транзиција (1,0) 2940 Å (2,0) 2720 Å (3,0) 2640 Å (0,1) 2567Å (1sp; 3).[23][24][25][26][27]

боја бранова должина

Глава

вибрациона транзиција сила
зелена 4950-5330[28] 5212 (0.0) најсилна
деградира до виолетова[29]
5182 (1,1) силна
5155 (2,2) силна
сина боја 4844
жолто зелена 5622 5621 (0,1) доста силна
5568 (1,2) слаб
5516 (2,3) слаб
6083 (0,2) слаб
УВ 2350-2330 2348,8 (0,0) и (1,1) Q гранка на 2Π→X2Σ+ виолетова деградирана
УВ 2329 слаба виолетова деградирана

[30]

Физика[уреди | уреди извор]

Молекулата на магнезиум монохидрид е едноставна дијатомска молекула со магнезиум атом поврзан со атом на водород. Растојанието помеѓу атомите на водород и магнезиум е 1,7297 А.[31] Основната состојба на магнезиум монохидрид е X2Σ+.[1] Поради едноставната структура симетријата точка група на молекулата е C∞v.[31] моментот на инерција на една молекула е 4,805263×10−40 g cm2.[31]

Врската има значаен ковалентен карактер.[32] диполен момент е 1.215 дебај[33][34]

Масовните својства на гасот MgH вклучуваат енталпија на формирање од 229,79 kJ mol−1,[31] ентропија 193,20 J K−1 mol−1[31] и топлински капацитет од 29,59 J K−1 mol−1.[31]

енергијата на дисоцијација на молекулата е 1,33 eV.[35] Потенцијалот за јонизација е околу 7,9 eV со јонот MgH+
 се формира кога молекулата губи електрон.[36]

Димер[уреди | уреди извор]

Во матриците на благородни гасови, MgH може да формира два вида димер: HMgMgH и ромбичен облик (◊) (HMg)
2 во кој молекулата на диводород ја премостува врската помеѓу два атоми на магнезиум. MgH, исто така, може да формира комплекс со диводород HMg · H
2. Фотолиза ги зголемува реакциите кои го формираат димерот.[6] Енергијата за разградување на димерот HMgMgH на два MgH радикали е 197 kJ/mol. Mg(μ-H
2)Mg има 63 kJ/mol повеќе енергија од HMgMgH.[37] Теоретски гасната фаза HMgMgH може да се распадне до Mg
2 и H
2 ослободување; kJ/mol енергија егзотермично.[37] Растојанието помеѓу атомите на магнезиум во HMgMgH се пресметува на 2,861 Å.[38] HMgMgH ca. n да се смета за формално основно соединение за други супстанции LMgMgL кои имаат врска магнезиум со магнезиум. Во овие магнезиум може да се смета дека е во состојба на оксидација +1 наместо нормална +2. Сепак, овие соединенија не се направени од HMgMgH.[39][40][41]

MgH+
 може да се направи со протони кои удираат во магнезиум или диводороден гас H
2 во интеракција со единечни јонизирани атоми на магнезиум (H
2 + Mg+
 → MgH+
 + H).[42]

MgH−
,[43] MgH−
3 и MgH−
2 се формирани од ниска водород под притисок или амонијак преку магнезиумова катода. Дихидридниот јон се произведува најмалку од трите.[43]

Поврзани радикали[уреди | уреди извор]

HMgO и HMgS се теоретски истражени. MgOH и MgSH се со помала енергија..[44]

MgH−
,[43] MgH−
3 и MgH−
2 се формираат од низок притисок водород или амонијак преку магнезиумова катода.[43] Трихидридниот јон се произведува најмногу, а во поголем дел кога се користи чист водород наместо амонијак. Дихидридниот јон се произведува најмалку од трите.[43]

Употреба[уреди | уреди извор]

Спектарот на MgH во ѕвездите може да се користи за мерење на односот на изотоп на магнезиум, температурата и гравитацијата на површината на ѕвездата.[45] Кај жешките ѕвезди MgH ќе биде претежно дисосоциран поради топлината што ги крши молекулите, но може да се открие во поладен тип G, K и M ѕвезди.[46] Може да се открие и во starspots или сончева дамкаs. Спектарот на MgH може да се користи за проучување на магнетното поле и природата на ѕвездените точки.[47]

Некои MgH спектрални линии се појавуваат видливо во вториот сончев спектар, тоа е фракционата линеарна поларизација. Линиите припаѓаат на гранките Q1 и Q2. Линиите за апсорпција на MgH се имуни на Ханле ефект каде што поларизацијата е намалена во присуство на магнетни полиња, како што се во близина на сончеви дамки. Истите овие линии на апсорпција не страдаат од Зиман ефект. Причината што гранката Q се појавува на овој начин е затоа што линиите на гранката Q се четири пати пополаризирани и двапати поинтензивни од линиите на разгранување P и R. Овие линии кои се повеќе поларизирани се исто така помалку подложни на ефекти на магнетното поле.[48]

Наводи[уреди | уреди извор]

  1. ↑ 1,0 1,1 Ziurys, L. M.; Barclay Jr., W. L.; Anderson, M. A. (1993). „The millimeter-wave spectrum of the MgH and MgD radicals“. The Astrophysical Journal. 402: L21–L24. Bibcode:1993ApJ...402L..21Z. doi:10.1086/186690. ISSN 0004-637X.
  2. ↑ Bernath, Peter F. (October 2009). „Molecular astronomy of cool stars and sub-stellar objects“. International Reviews in Physical Chemistry. 28 (4): 681–709. arXiv:0912.5085. Bibcode:2009IRPC...28..681B. doi:10.1080/01442350903292442.
  3. ↑ Liveing, G. D.; Dewar, J. (1878). „On the Reversal of the Lines of Metallic Vapours. No. IV“. Proceedings of the Royal Society of London. 28 (190–195): 352–358. Bibcode:1878RSPS...28..352L. doi:10.1098/rspl.1878.0140. ISSN 0370-1662.
  4. ↑ Liveing, G. D.; Dewar, J. (1879). „On the Spectra of the Compounds of Carbon with Hydrogen and Nitrogen. No. II“. Proceedings of the Royal Society of London. 30 (200–205): 494–509. Bibcode:1879RSPS...30..494L. doi:10.1098/rspl.1879.0152. ISSN 0370-1662.
  5. ↑ Fowler, A. (1909). „The Spectrum of Magnesium Hydride“. Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 209 (441–458): 447–478. Bibcode:1909RSPTA.209..447F. doi:10.1098/rsta.1909.0017. ISSN 1364-503X.
  6. ↑ 6,0 6,1 Tague, Thomas J.; Andrews, Lester (1994). „Pulsed Laser Evaporated Magnesium Atom Reactions with Hydrogen: Infrared Spectra of Five Magnesium Hydride Molecules“. The Journal of Physical Chemistry. 98 (35): 8611–8616. doi:10.1021/j100086a004. ISSN 0022-3654.
  7. ↑ Knight, Lon B.; Eltner, J. R. (1 May 1971). „Hyperfine Interaction and Chemical Bonding in MgH, CaH, SrH, and BaH Molecules“. The Journal of Chemical Physics. 54 (9): 3875–3884. Bibcode:1971JChPh..54.3875K. doi:10.1063/1.1675441. ISSN 0021-9606.
  8. ↑ {{Наведено списание|last1=Visscher|first1=Channon|title=Atmospheric Chemistry во џиновски планети, кафеави џуџиња и џуџести ѕвезди со мала маса. III. Железо, магнезиум и силициум|first2=Katharina |last2=Lodders|author2-link=Katharina Lodders |first3=Bruce |last3=Fegley|датум=2010|дневник=The Astrophysical Journal|волумен=716|издание=2|страници= .
  9. ↑ Liu, Dean-Kuo; Lin, King-Chuen; Chen, Jye-Jong. „Динамика на реакција на Mg(4 [sup 1]S[sub 0], 3 [sup 1]D[sub 2]) со H[sub 2]: механизам од типот на харпун за високо возбудени состојби“. The Journal of Chemical Physics. Bibcode:2000JChPh.113.5302L. doi:10.1063/1.1290125. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help)
  10. ↑ Liu, Dean-Kuo; Lin, King-Chuen. „Динамика на реакција на Mg(3s4s) со H2: интерференција на придонесот на производот MgH од долната состојба на Mg(3s3p)“ (PDF). Bibcode:1999CPL...36L. Проверете го |bibcode= length (help). doi:10.1016/S0009-2614(99)00332-2. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  11. ↑ Breckenridge, W.H.; Wang, Jiang-Hua. „Dynamics на реакциите на Mg(3s3p1p1) со H2, HD и D2: Ротациони квантни распределби на MgH (MgD) производи“. Bibcode:1987CPL...137..195B. doi:10.1016/0009-2614(87)80204-x. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  12. ↑ Zink, L. R.; Jennings, D. A.; Evenson, K. M.; Leopold, K. R. (1990). „Laboratory measurements for the astrophysical identification of MgH“ (PDF). The Astrophysical Journal. 359: L65. Bibcode:1990ApJ...359L..65Z. doi:10.1086/185796. ISSN 0004-637X.
  13. ↑ Maciel, W. Ј. (January 1977). „Молекулата /Mg-24/H во атмосферите на ѕвездите од доцниот тип - Веројатности за транзиција, јачина на осцилаторот и фини структури на ротирачко-вибрациони појаси“. Bibcode:.417M 1977A&A....54. .417M Проверете го |bibcode= length (help). Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Занемарен непознатиот параметар |том= (help); Занемарен непознатиот параметар |последен2= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |прв2= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  14. ↑ Öhman, Yngve (3 јуни 1936 година). „На појасите на магнезиум хидрид во ѕвездените спектри“. Stockholms Аналер. Bibcode:1936StoAn..12....8O. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Проверете ги датумските вредности во: |date= (help)
  15. ↑ Balfour, W. J. „Системите A2Π→X2Σ+ од 24Mg 25Mg 26Mg“. The Astrophysical Весник. Bibcode:1970ApJ...162.1031B. doi:10.1086/150734. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help)
  16. ↑ Watson, William W.; Philip Rudnick (1926). „The Magnesium Hydride Band Spectrum“. Bibcode:1926ApJ....63...20W. doi:10.1086/142947. ISSN 0004-637X. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |страница= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  17. ↑ Weck, P. F.; A. Schweitzer; P. C. Stancil; P. H. Hauschildt; K. Kirby (2003). „The Molecular Line Opacity of MgH in Cool Stellar Atmospheres“. The Astrophysical Journal. 582 (2): 1059–1065. arXiv:astro-ph/0206219. Bibcode:2003ApJ...582.1059W. doi:10.1086/344722. ISSN 0004-637X. S2CID 14267169.
  18. ↑ Wallace, Lloyd; Hinkle, Kenneth; Li, Gang; Bernath, Peter (1999). „The MgH B′2Σ+–X2Σ+Transition: A New Tool for Studying Magnesium Isotope Abundances“. The Astrophysical Journal. 524 (1): 454–461. Bibcode:1999ApJ...524..454W. doi:10.1086/307798. ISSN 0004-637X.
  19. ↑ 19,0 19,1 19,2 Caron, Nicholas; Tokaryk, D.; Adam, A.G. (17 June 2014). „LASER SPECTROSCOPY OF THE C2Π (41242 cm−1) AND 2∆ (42192 cm−1) STATES OF MAGNESIUM HYDRIDE“. Proceedings of the International Symposium on Molecular Spectroscopy: 1. doi:10.15278/isms.2014.TK01. hdl:2142/50785. ISBN 978-1-4993-8865-7.
  20. ↑ Turner, Louis; Wilbur Harris (1937). „The Ultraviolet Bands of Magnesium Hydride“. Physical Review. 52 (6): 626–630. Bibcode:1937PhRv...52..626T. doi:10.1103/PhysRev.52.626. ISSN 0031-899X.
  21. ↑ Khan, M Aslam (1962). „MgH Bands at 2172, 2100 and 2088 and MgD Bands at 2172, 2358 and 2364 A“. Proceedings of the Physical Society. 80 (1): 209–221. Bibcode:1962PPS....80..209A. doi:10.1088/0370-1328/80/1/324. ISSN 0370-1328.
  22. ↑ Pearse, R. W. B. (1929). „The Ultra-Violet Spectrum of Magnesium Hydride. 1. The Band at Formula 2430“. Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 122 (790): 442–455. Bibcode:1929RSPSA.122..442P. doi:10.1098/rspa.1929.0033. ISSN 1364-5021.
  23. ↑ Pearse, R. W. B. (1929). „The Ultra-Violet Spectrum of Magnesium Hydride. II. The Many-Lined Formula-System“. Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 125 (796): 157–179. Bibcode:1929RSPSA.125..157P. doi:10.1098/rspa.1929.0159. ISSN 1364-5021. JSTOR 95255.
  24. ↑ Khan, M Aslam (1961). „MgH and MgD Bands at 2819 and 2702“. Proceedings of the Physical Society. 77 (6): 1133–1140. Bibcode:1961PPS....77.1133A. doi:10.1088/0370-1328/77/6/304. ISSN 0370-1328.
  25. ↑ Balfour, W J (1970). „The electronic spectrum of magnesium hydride and magnesium deuteride“. Journal of Physics B: Atomic and Molecular Physics. 3 (12): 1749–1756. Bibcode:1970JPhB....3.1749B. doi:10.1088/0022-3700/3/12/019. ISSN 0022-3700.
  26. ↑ Grundstrõm, B. (1936). „Absorption Spectrum of Magnesium Hydride in the Ultra-Violet“. Nature. 137 (3455): 108–109. Bibcode:1936Natur.137..108G. doi:10.1038/137108b0. ISSN 0028-0836. S2CID 4127045.
  27. ↑ Guntsch, Arnold (1938). „Druckeffekt in der Magnesiumhydridbande bei λ 2590 Å“. Zeitschrift für Physik (германски). 110 (9–10): 549–552. Bibcode:1938ZPhy..110..549G. doi:10.1007/BF01340215. ISSN 1434-6001. S2CID 120599233.
  28. ↑ Hema, B. P.; Gajendra Pandey (2014). „DISCOVERY OF RELATIVELY HYDROGEN-POOR GIANTS IN THE GALACTIC GLOBULAR CLUSTER ω CENTAURI“. The Astrophysical Journal. 792 (2): L28. arXiv:1408.1205. Bibcode:2014ApJ...792L..28H. doi:10.1088/2041-8205/792/2/L28. ISSN 2041-8213. S2CID 56189503.
  29. ↑ Branch, David (1970). „Изотопи на магнезиум во сонцето“. The Astrophysical Journal. 159. Bibcode:1970ApJ...159...39B. doi:10.1086/150288. ISSN 0004-637X. Занемарен непознатиот параметар |страница= (help)
  30. ↑ Sotirovski, P. (2 јули 1971). „The Molecular Spectrum of Sunspot Umbrae“. Astronomy and Astrophysics. 14. Bibcode:1971A&A....14..319S. Занемарен непознатиот параметар |страница= (help)
  31. ↑ 31,0 31,1 31,2 31,3 31,4 31,5 „CCCBDB Список на експериментални податоци за MgH (магнезиум монохидрид)“. Посетено на 3 јануари 2015.
  32. ↑ Bucchino, Matthew P.; Lucy M. Ziurys. „Терахерц спектроскопија на 25MgH (X2Σ+) и 67ZnH (X2Σ+): Сврзување во едноставни метални хидриди“. The Journal of Physical Chemistry A. 117. Bibcode:2013JPCA..117.9732B. doi:10.1021/jp3123743. ISSN 1089-5639. PMID 23517252. Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |издавање= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help)
  33. ↑ „Details of the species "MgH"“. Kinetic Database for Astroschemistry. Архивирано од изворникот на 2015-01-08. Посетено на 8 January 2015.
  34. ↑ Fowler, P.W.; A.J. Sadlej (2006). „Correlated studies of electric properties of ionic molecules: alkali and alkaline-earth hydrides, halides and chalcogenides“. Molecular Physics. 73 (1): 43–55. Bibcode:1991MolPh..73...43F. doi:10.1080/00268979100101041. ISSN 0026-8976.
  35. ↑ Balfour, W. Ј. „A2Π-X2Σ+ систем и енергија на дисоцијација на магнезиум хидрид“. 26. Bibcode:1976A&AS...26..389B. Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |автор2= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  36. ↑ Singh, P. Д. „Можност за 24MgH+ во сончевата атмосфера-спектри на ротација-вибрации со висока резолуција“. Solar Physics. 49 (2). Bibcode:1976SoPh...49..217S. doi:10.1007/BF00162446. ISSN 0038-0938. S2CID 118183709. Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |автор2= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help)
  37. ↑ 37,0 37,1 Schnepf, Andreas; Hans- Jörg Himmel. „Subvalent Compounds Featuring Direct Metal-Metal Bonds: The Zn–Zn Bond in [Cp*2Zn2]“. Angewandte Chemie International Edition. 44. doi:10.1002/anie.200500597. ISSN 1433-7851. PMID 15844126. Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help)
  38. ↑ Boldyrev, Alexander I.; Lai-Sheng Wang. Bibcode:2001JPCA..10510759B. doi:10.1021/jp0122629. ISSN 1089-5639. Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |наслов= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Наводот journal бара |journal= (help); Отсутно или празно |title= (help) Видете на страница 10763 десна колона.
  39. ↑ Green, S. P.; C. Jones, A. Stasch; Stasch, Andreas (2007). „Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds“. Science. 318 (5857): 1754–1757. Bibcode:2007Sci...318.1754G. doi:10.1126/science.1150856. ISSN 0036-8075. PMID 17991827. S2CID 40657565.
  40. ↑ Jones, Cameron; Andreas Stasch (2013). „Stable Molecular Magnesium(I) Dimers: A Fundamentally Appealing Yet Synthetically Versatile Compound Class“. Alkaline-Earth Metal Compounds. Topics in Organometallic Chemistry. 45. стр. 73–101. doi:10.1007/978-3-642-36270-5_3. ISBN 978-3-642-36269-9. ISSN 1436-6002.
  41. ↑ Liu, Yanyan; Shaoguang Li; Xiao-Juan Yang; Peiju Yang; Biao Wu (2009). „Magnesium−Magnesium Bond Stabilized by a Doubly Reduced α-Diimine: Synthesis and Structure of [K(THF)3]2[LMg−MgL] (L = [(2,6-iPr2C6H3)NC(Me)]22−)“. Journal of the American Chemical Society. 131 (12): 4210–4211. doi:10.1021/ja900568c. ISSN 0002-7863. PMID 19271703.
  42. ↑ Højbjerre, K; Hansen, A K; Skyt, P S; Staanum, P F; Drewsen, M. „Решена ротациона состојба фотодисоцијациска спектроскопија на преведувачки и вибрациски ладни MgH јони: кон ротационо ладење на молекуларните јони“. New Journal of Physics. Bibcode:2009NJPh...11e5026H. doi:10.107-2/6/1 11/5/055026 Проверете ја вредноста |doi= (help). Занемарен непознатиот параметар |волумен= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help)
  43. ↑ 43,0 43,1 43,2 43,3 43,4 Middleton (февруари 1990). „Книга за готвење со негативен јон“ (PDF). Посетено на 7 јануари 2015. Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Занемарен непознатиот параметар |прво= (help)
  44. ↑ Højbjerre, K; Hansen, A K; Skyt, P S; Staanum, P F; Drewsen, M (14 May 2009). „Rotational state resolved photodissociation spectroscopy of translationally and vibrationally cold MgH ions: toward rotational cooling of molecular ions“. New Journal of Physics. 11 (5): 055026. Bibcode:2009NJPh...11e5026H. doi:10.1088/1367-2630/11/5/055026.
  45. ↑ Yadin, Benjamin; Thomas Veness; Pierandrea Conti; Christian Hill; Sergei N. Yurchenko; Jonathan Tennyson (2012). „ExoMol line lists - I. The rovibrational spectrum of BeH, MgH and CaH in theX 2Σ+state“. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 425 (1): 34–43. arXiv:1204.0137. Bibcode:2012MNRAS.425...34Y. doi:10.1111/j.1365-2966.2012.21367.x. ISSN 0035-8711. S2CID 119273315.
  46. ↑ Pavlenko, Ya. V. ... . R. A. „Електронските опсези на CrD, CrH, MgD и MgH: примена на „тестот на деутериум"“ Проверете ја вредноста |url= (help). arXiv:0710.0368. doi:10.1111/j.1365-2966.2008.12522.x. ISSN 0035-8711. S2CID 8583739. Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |автор2= (help); Занемарен непознатиот параметар |том= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Наводот journal бара |journal= (help)
  47. ↑ Afram, Nadine (2008). Молекуларна дијагностика на соларни и ѕвездени магнетни полиња. Cuvillier Verlag. стр. 95. ISBN 9783867277631. Посетено на 5 јануари 2015.
  48. ↑ Berdyugina, S. V.; Gandorfer, A. „Молекуларно расејување и ефекти на магнетното поле: Резолуција на енигма“. Bibcode:2002A&A...388.1062B. doi:10.1051/0004-6361:20020587. Занемарен непознатиот параметар |датум= (help); Занемарен непознатиот параметар |дневник= (help); Занемарен непознатиот параметар |страници= (help); Занемарен непознатиот параметар |издание= (help); Занемарен непознатиот параметар |последен2= (help); Занемарен непознатиот параметар |том= (help); Занемарен непознатиот параметар |прв2= (help); Недостасува |author2= (help); Наводот journal бара |journal= (help); Invalid |doi-access=бесплатен (help)

Библиографија[уреди | уреди извор]

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Магнезиум_монохидрид&oldid=4997517“