Калиум азид

Калиум азид
	Назив според МСЧПХ Калиум азид
Назнаки
CAS-бр.	20762-60-1
	InChI InChI=1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1; Клуч: TZLVRPLSVNESQC-UHFFFAOYSA-N ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	10290740
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[K+] ;
UNII	J3LSB2C8SO
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Безбојни кристали
Густина	2,038 g/cm3;
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	41,4 g/100 mL (0 °C); 50,8 g/100 mL (20 °C); 105,7 g/100 mL (100 °C)
Растворливост	0,1375 g/100 g во етанол (16°C); нерастворлив во етер
Термохемија
Ст. енталпија на; образување ΔfHo298	-1,7 kJ/mol
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Многу отровен, експлозивен ако многу се загрее
NFPA 704	4 3 3
	Смртоносна доза или концентрација:
LD50 (средна доза)	27 mg/kg (орално, стаорец)
Слични супстанци
Други катјони	Натриум азид, бакар(II) азид, олово(II) азид, сребро азид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Калиум азид — неорганско соединение со формула KN
3. Тоа е бела сол растворлива во вода. Се користи како реагенс во лабораториите.

Утврдено е дека делува како инхибитор на нитрификација во почвата.^[4]

Структура

KN
3, RbN
3, CsN
3 и TlN
3 ги усвојуваат истите структури. Тие кристализираат во тетрагонален хабитус.^[5] Азидот е врзан за осум катјони во еклипсична ориентација. Катјоните се врзани за осум крајни N центри.^[6]

Координативна сфера на азид кај K, Rb, Cs, TlN₃

Синтеза и реакции

KN
3 се подготвува со третирање на калиум карбонат со азотоводородна киселина, која се создава на самото место.^[7] Спротивно на тоа, аналогниот натриум азид се подготвува (индустриски) со „Вислиценусов процес“, кој продолжува преку реакцијата на натриум амид со азотен оксид.^[8]

При загревање или при зрачење со ултравиолетова светлина, се разградува на калиумов метал и азотен гас.^[9] Температурите на разградување на азидите на алкалните метали се: NaN
3 (275 °C), KN
3 (355 °C), RbN
3 (395 °C), CsN
3 (390 °C).

При високи притисоци и високи температури, било откриено дека калиум азидот се претвора во соединенијата K₂N₆ и K₉N₅₆, и двете содржат хексазински прстени: N2−
6 и N₆ ^4-, соодветно.^[10] ^[11]

Здравствени опасности

Како натриум азидот, калиум азидот е многу отровен. Граничната вредност на изложување на поврзаниот натриум азид е 0,07 ppm. Отровноста на азидите произлегува од нивната способност да ја инхибираат цитохром c оксидазата.^[8]

Наводи

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. стр. 301. ISBN 0-8493-8671-3.
↑ Jiri Hála (2004). „IUPAC-NIST Solubility Data Series. 79. Alkali and Alkaline Earth Metal Pseudohalides“. J. Phys. Chem. Ref. Data. 33: 16. doi:10.1063/1.1563591.
↑ „Substance Name: Potassium azide“. chem.sis.nlm.nih.gov. Архивирано од изворникот 2014-08-12. Посетено на 2014-08-11.
↑ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). „Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor“. Agronomy Journal. American Society of Agronomy. 62 (5): 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.
↑ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). „Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide“. Journal of Raman Spectroscopy. 12 (3): 300–303. Bibcode:1982JRSp...12..300K. doi:10.1002/jrs.1250120319.
↑ Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207
↑ P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.
↑ ^8,0 ^8,1 Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_193
↑ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). „The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals“. Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 236 (1204): 10–23.
↑ Wang, Yu; Bykov, Maxim; Chepkasov, Ilya; Samtsevich, Artem; Bykova, Elena; Zhang, Xiao; Jiang, Shu-qing; Greenberg, Eran; Chariton, Stella (21 April 2022). „Stabilization of hexazine rings in potassium polynitride at high pressure“. Nature Chemistry. 14 (7): 794–800. arXiv:2010.15995. Bibcode:2022NatCh..14..794W. doi:10.1038/s41557-022-00925-0. PMID 35449217 Проверете ја вредноста |pmid= (help).
↑ Laniel, Dominique; Trybel, Florian; Yin, Yuqing; Fedotenko, Timofey; Khandarkhaeva, Saiana; Aslandukov, Andrey; Aprilis, Georgios; Abrikosov, Alexei I.; Bin Masood, Talha (2023-03-06). „Aromatic hexazine [N6]4− anion featured in the complex structure of the high-pressure potassium nitrogen compound K9N56“. Nature Chemistry (англиски). 15 (5): 641–646. Bibcode:2023NatCh..15..641L. doi:10.1038/s41557-023-01148-7. ISSN 1755-4330. PMID 36879075 Проверете ја вредноста |pmid= (help).

[perry_phillips-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. стр. 301. ISBN 0-8493-8671-3.

[2] Jiri Hála (2004). „IUPAC-NIST Solubility Data Series. 79. Alkali and Alkaline Earth Metal Pseudohalides“. J. Phys. Chem. Ref. Data. 33: 16. doi:10.1063/1.1563591.

[3] „Substance Name: Potassium azide“. chem.sis.nlm.nih.gov. Архивирано од изворникот 2014-08-12. Посетено на 2014-08-11.

[4] T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). „Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor“. Agronomy Journal. American Society of Agronomy. 62 (5): 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.

[5] Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). „Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide“. Journal of Raman Spectroscopy. 12 (3): 300–303. Bibcode:1982JRSp...12..300K. doi:10.1002/jrs.1250120319.

[6] Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207

[7] P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.

[Ullmann-8] 8,0 ^8,1 Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_193

[9] Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). „The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals“. Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 236 (1204): 10–23.

[10] Wang, Yu; Bykov, Maxim; Chepkasov, Ilya; Samtsevich, Artem; Bykova, Elena; Zhang, Xiao; Jiang, Shu-qing; Greenberg, Eran; Chariton, Stella (21 April 2022). „Stabilization of hexazine rings in potassium polynitride at high pressure“. Nature Chemistry. 14 (7): 794–800. arXiv:2010.15995. Bibcode:2022NatCh..14..794W. doi:10.1038/s41557-022-00925-0. PMID 35449217 Проверете ја вредноста |pmid= (help).

[11] Laniel, Dominique; Trybel, Florian; Yin, Yuqing; Fedotenko, Timofey; Khandarkhaeva, Saiana; Aslandukov, Andrey; Aprilis, Georgios; Abrikosov, Alexei I.; Bin Masood, Talha (2023-03-06). „Aromatic hexazine [N6]4− anion featured in the complex structure of the high-pressure potassium nitrogen compound K9N56“. Nature Chemistry (англиски). 15 (5): 641–646. Bibcode:2023NatCh..15..641L. doi:10.1038/s41557-023-01148-7. ISSN 1755-4330. PMID 36879075 Проверете ја вредноста |pmid= (help).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]