Прејди на содржината

Изотопи на калциумот

Од Википедија — слободната енциклопедија
Калциум  (20Ca)
Спектрални линии на магнезиумот
Општи својства
Име и симболкалциум (Ca)
Изгледтемносива, сребрана
Калциумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технециум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рендгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
 Mg
↑
Ca
↓
Sr
калиум ← калциум → скандиум
Атомски број20
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)40,078(4)[1]
Категорија  земноалкален метал
Група и блокгрупа 2 (земноалкални), s-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 4s2
по обвивка
2, 8, 8, 2
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење1.115 K ​(842 °C)
Точка на вриење1.757 K ​(1.484 °C)
Густина близу с.т.1,55 г/см3
кога е течен, при т.т.1.378 г/см3
Топлина на топење8,54 kJ/mol
Топлина на испарување154,7 kJ/mol
Моларен топлински капацитет25,929 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 864 956 1.071 1.227 1.443 1.755
Атомски својства
Оксидациони степени+2, +1, −1[2] ​(силна базичен оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 1
Енергии на јонизацијаI: 589,8 kJ/mol
II: 1.145,4 kJ/mol
II: 4.912,4 kJ/mol
(повеќе)
Атомски полупречникемпириски: 197 пм
Ковалентен полупречник176±10 пм
Ван дер Валсов полупречник231 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на калциум
Разни податоци
Кристална структура ​страноцентрирана коцкеста (сцк)
Кристалната структура на калциумот
Брзина на звукот тенка прачка3.810 м/с (при 20 °C)
Топлинско ширење22,3 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост201 W/(m·K)
Електрична отпорност33,6 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредувањедијамагнетно
Модул на растегливост20 GPa
Модул на смолкнување7,4 GPa
Модул на збивливост17 GPa
Поасонов сооднос0,31
Мосова тврдост1,75
Бринелова тврдост170–416 MPa
CAS-број7440-70-2
Историја
Откриен и првпат издвоенХамфри Дејви (1808)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на калциумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
40Ca 96,941 % >5,9×1021 г (β+β+) 0,194 40Ar
41Ca расеан 1,03×105 г ε – 41K
42Ca 0,647 % 42Ca е стабилен со 22 неутрони
43Ca 0,135 % 43Ca е стабилен со 23 неутрони
44Ca 2,086 % 44Ca е стабилен со 24 неутрони
45Ca веш 162,7 д β− 0,258 45Sc
46Ca 0,004 % >8,8×1022 г (β−β−) 0.988 46Ti
47Ca веш 4,536 д β− 0,694, 1,99 47Sc
γ 1,297 –
48Ca 0,187 % 4,3×1019 г β−β− 4,274 48Ti
(β−) 0,0058 48Sc
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Калциумот (20Ca) има 26 познати изотопи, кои се движат од 35Ca до 60Ca. Постојат пет стабилни изотопи (40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca и 46Ca), плус еден изотоп (48Ca) со толку долг полураспад што е стабилен за сите практични цели. Најзастапениот изотоп, 40Ca, како и ретките 46Ca, се теоретски нестабилни на енергетска основа, но нивното распаѓање не е забележано. Калциумот има и космоген изотоп, 41Ca, со полураспад од 99.400 години. За разлика од космогените изотопи кои се произведуваат во воздухот, 41Ca се произведува со неутронско активирање од 40Ca. Најголем дел од неговото производство е во горниот дел на почвата, каде што космогениот неутронски флукс е сè уште доволно силен. 41Ca добил големо внимание во ѕвездените иследувања бидејќи се распаѓа до 41K, што е критичен показател за аномалии на Сончевиот Систем. Најстабилни вештачки изотопи се 45Ca со полураспад од 163 денови и 47Ca со полураспад од 4,5 денови. Сите други изотопи на калциум имаат полураспад од минути или помалку. [3]

Стабилниот 40Ca содржи околу 97% од природниот калциум и главно се создава со нуклеосинтеза кај големите ѕвезди. Слично на 40Ar, сепак, некои атоми од 40Ca се радиогени, создадени преку радиоактивното распаѓање на 40K. Додека Калиум-аргонското датирање се користело интензивно во геолошките науки, распространетоста на 40Ca во природата првично ја попречило пролиферацијата на датирањето со K-Ca во раните иследувања, со само неколку студии во 20 век. Современите техники кои користат сè попрецизни техники за топлинска јонизација (ТТЈ) и мулти-колекционерски колекторски ќелии со индуктивно поврзана плазма масна спектрометрија (CC-MC-ICP-MS), сепак, се користени за успешно датирање на возраста на K-Ca, [4] [5] како и за одредување на најниската [6] К- загуба долната континентална кора и за придонесите на калциум за следење на изворите од различни геолошки резервоари [7] [8] слични на Rb-Sr.

Стабилните изотопски варијации на калциумот (најчесто 44Ca/ 40Ca или 44Ca/ 42Ca, означени како „δ44 Ca“ и „δ44/42 Ca“ во делта нотација) се исто така широко користени низ природните науки за голем број употреби, кои се движат од рано определување на времето на остеопороза до квантификација на вулкански избув [9] [10] Други употреби вклучуваат: квантифицирање на ефикасноста на секвестрација на јаглерод во местата за инјектирање на CO2 [11] и разбирање на закиселувањето на океаните, [12] истражување и на сеприсутните и на ретките магматски процеси, како што се формирање на гранити [13] и карбонатити, [14] следење на современите и древни динамички мрежи, [15] [16] [17] оценување на практиките на одвикнување кај древните луѓе. [18].

Список на изотопи

[уреди | уреди извор]
Нуклид[19]
 Z N Изотопна маса (Da)[20]
[б 1]		 Полураспад
[б 2]		 Распаден
облик
[б 3]		 Изведен
изотоп
[б 4]		 Спин и
парност
[б 5][б 6]		 Природна застапеност (моларен удел)
Нормален сразмер Варијантен опсег
35Ca 20 15 35.00557(22)# 25.7(2) ms β+, p (95.8%) 34Ar 1/2+#
β+, 2p (4.2%) 33Cl
β+ (rare) 35K
36Ca 20 16 35.993074(43) 100.9(13) ms β+, p (51.2%) 35Ar 0+
β+ (48.8%) 36K
37Ca 20 17 36.98589785(68) 181.0(9) ms β+, p (76.8%) 36Ar 3/2+
β+ (23.2%) 37K
38Ca 20 18 37.97631922(21) 443.70(25) ms β+ 38K 0+
39Ca 20 19 38.97071081(64) 860.3(8) ms β+ 39K 3/2+
40Ca[n 1] 20 20 39.962590850(22) Набљудувачки стабилен[n 2] 0+ 0.9694(16) 0.96933–0.96947
41Ca 20 21 40.96227791(15) 9.94(15)×104 y ЕЗ 41K 7/2− Trace[n 3]
42Ca 20 22 41.95861778(16) Стабилен 0+ 0.00647(23) 0.00646–0.00648
43Ca 20 23 42.95876638(24) Стабилен 7/2− 0.00135(10) 0.00135–0.00135
44Ca 20 24 43.95548149(35) Стабилен 0+ 0.0209(11) 0.02082–0.02092
45Ca 20 25 44.95618627(39) 162.61(9) d β− 45Sc 7/2−
46Ca 20 26 45.9536877(24) Набљудувачки стабилен[n 4] 0+ 4×10−5 4×10−5–4×10−5
47Ca 20 27 46.9545411(24) 4.536(3) d β− 47Sc 7/2−
48Ca[n 5][n 6] 20 28 47.952522654(18) 5.6(10)×1019 yβ−β−[n 7][n 8] 48Ti 0+ 0.00187(21) 0.00186–0.00188
49Ca 20 29 48.95566263(19) 8.718(6) min β− 49Sc 3/2−
50Ca 20 30 49.9574992(17) 13.45(5) s β− 50Sc 0+
51Ca 20 31 50.96099566(56) 10.0(8) s β− 51Sc 3/2−
β−, n? 50Sc
52Ca 20 32 51.96321365(72) 4.6(3) s β− (>98%) 52Sc 0+
β−, n (<2%) 51Sc
53Ca 20 33 52.968451(47) 461(90) ms β− (60%) 53Sc 1/2−#
β−, n (40%) 52Sc
54Ca 20 34 53.972989(52) 90(6) ms β− 54Sc 0+
β−, n? 53Sc
β−, 2n? 52Sc
55Ca 20 35 54.97998(17) 22(2) ms β− 55Sc 5/2−#
β−, n? 54Sc
β−, 2n? 53Sc
56Ca 20 36 55.98550(27) 11(2) ms β− 56Sc 0+
β−, n? 55Sc
β−, 2n? 54Sc
57Ca 20 37 56.99296(43)# 8# ms [>620 ns] β−? 57Sc 5/2−#
β−, n? 56Sc
β−, 2n? 55Sc
58Ca 20 38 57.99836(54)# 4# ms [>620 ns] β−? 58Sc 0+
β−, n? 57Sc
β−, 2n? 56Sc
59Ca 20 39 59.00624(64)# 5# ms [>400 ns] β−? 59Sc 5/2−#
β−, n? 58Sc
β−, 2n? 57Sc
60Ca 20 40 60.01181(75)# 2# ms [>400 ns] β−? 60Sc 0+
β−, n? 59Sc
β−, 2n? 58Sc
 прегледај 
  1. ↑ ( ) – Неизвесноста (1σ) е дадена во концизен облик во загради по соодветните последни цифри.
  2. ↑ Задебелен полураспад – речиси стабилен, период на полураспад подолг од староста на вселената.
  3. ↑ Облици на распад:
    EC:Електронски зафат
    n:Неутронски распад
    p:Протонски распад
  4. ↑ Задебелен симбол како изведен – Изведениот производ е стабилен.
  5. ↑ ( ) спинова вредност – Означува спин со слаби зададени аргументи.
  6. ↑ # – Вредностите означени со # не се само изведени од опитни податоци, туку барем делумно и од трендови во соседните нуклиди (TNN).

Калциум-48

[уреди | уреди извор]
Околу 2 g калциум-48

Калциум-48 е двојно волшебно јадро со 28 неутрони; невообичаено богато со неутрони за лесно првобитно јадро. Се распаѓа преку двојно бета распаѓање со исклучително долг полураспад од околу 6,4×10 19 години, иако еднократното бета распаѓање е исто така теоретски можно. [22] Ова распаѓање може да се анализира со моделот јадрениот слоест модел и е поенергично (4.27 MeV ) од кое било друго двојно бета распаѓање. [23] Може да се употреби и како претходник за богати со неутрони и супертешки јадра. [24] [25]

Калциум-60

[уреди | уреди извор]

Калциум-60 е најтешкиот познат изотоп според податоци од 2020 година. Прво забележано во 2018 година во Рикен заедно со 59Ca и седум изотопи на други елементи, [26] неговото постоење сугерира дека има дополнителни парни N изотопи на калциум до најмалку 70Ca, додека 59Ca е веројатно последниот врзан изотоп со непарен N. [27] Претходните предвидувања процениле дека линијата за капнување на неутроните ќе се појави на 60Ca, со 59Ca неврзани. [26]

Во регионот богат со неутрони, N = 40 станува волшебен број, така што 60Ca на почетокот се сметал за веројатно двојно волшебно јадро, како што е забележано за изотонот 68Ni. [28] [29] Сепак, последователните спектроскопски мерења на блиските нуклиди 56Ca, 58Ca и 62Ti, наместо тоа предвидуваат дека треба да лежи на островот на инверзија за кој е познато дека постои околу 64Cr. [29] [30]

Белешки

[уреди | уреди извор]
  1. ↑ Heaviest Набљудувачки стабилен nuclide with equal numbers of protons and neutrons
  2. ↑ Се верува дека има Двоен електронски зафат до 40Ar со полуживот помалку од 9.9×1021 години
  3. ↑ Космогенетски нуклид
  4. ↑ Се верува дека има β−β− распад до 46Ti
  5. ↑ Првобитен радионуклид
  6. ↑ Се верува дека има троен бета-распад со долг период на полураспад
  7. ↑ Најлесниот нуклид за кој е познато дека претрпува двоен бета-распад
  8. ↑ Теоретизирано е да се подложи на β− распад до 48Sc со полураспад 1.1+0.8
    −0.6    ×1021 години[21]

Наводи

[уреди | уреди извор]
  1. ↑ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ↑ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). „Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes“. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
  3. ↑ Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). „The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties“ (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  4. ↑ Marshall, B. D.; DePaolo, D. J. (1982-12-01). „Precise age determinations and petrogenetic studies using the KCa method“. Geochimica et Cosmochimica Acta. 46 (12): 2537–2545. doi:10.1016/0016-7037(82)90376-3. ISSN 0016-7037.
  5. ↑ admin. „K-Ca dating and Ca isotope composition of the oldest Solar System lava, Erg Chech 002 | Geochemical Perspectives Letters“ (англиски). Посетено на 2024-10-16.
  6. ↑ admin. „Radiogenic Ca isotopes confirm post-formation K depletion of lower crust | Geochemical Perspectives Letters“ (англиски). Посетено на 2024-10-16.
  7. ↑ Antonelli, Michael A.; DePaolo, Donald J.; Christensen, John N.; Wotzlaw, Jörn-Frederik; Pester, Nicholas J.; Bachmann, Olivier (2021-09-16). „Radiogenic 40 Ca in Seawater: Implications for Modern and Ancient Ca Cycles“. ACS Earth and Space Chemistry (англиски). 5 (9): 2481–2492. doi:10.1021/acsearthspacechem.1c00179. ISSN 2472-3452.
  8. ↑ Davenport, Jesse; Caro, Guillaume; France-Lanord, Christian (2022-12-01). „Decoupling of physical and chemical erosion in the Himalayas revealed by radiogenic Ca isotopes“. Geochimica et Cosmochimica Acta. 338: 199–219. doi:10.1016/j.gca.2022.10.031. ISSN 0016-7037.
  9. ↑ Eisenhauer, A.; Müller, M.; Heuser, A.; Kolevica, A.; Glüer, C. -C.; Both, M.; Laue, C.; Hehn, U. v.; Kloth, S. (2019-06-01). „Calcium isotope ratios in blood and urine: A new biomarker for the diagnosis of osteoporosis“. Bone Reports. 10: 100200. doi:10.1016/j.bonr.2019.100200. ISSN 2352-1872. PMC 6453776. PMID 30997369.
  10. ↑ Antonelli, Michael A.; Mittal, Tushar; McCarthy, Anders; Tripoli, Barbara; Watkins, James M.; DePaolo, Donald J. (2019-10-08). „Ca isotopes record rapid crystal growth in volcanic and subvolcanic systems“. Proceedings of the National Academy of Sciences (англиски). 116 (41): 20315–20321. doi:10.1073/pnas.1908921116. ISSN 0027-8424. PMC 6789932. PMID 31548431.
  11. ↑ Pogge von Strandmann, Philip A. E.; Burton, Kevin W.; Snæbjörnsdóttir, Sandra O.; Sigfússon, Bergur; Aradóttir, Edda S.; Gunnarsson, Ingvi; Alfredsson, Helgi A.; Mesfin, Kiflom G.; Oelkers, Eric H. (2019-04-30). „Rapid CO2 mineralisation into calcite at the CarbFix storage site quantified using calcium isotopes“. Nature Communications (англиски). 10 (1): 1983. doi:10.1038/s41467-019-10003-8. ISSN 2041-1723. PMC 6491611. PMID 31040283.
  12. ↑ Fantle, Matthew S.; Ridgwell, Andy (2020-08-05). „Towards an understanding of the Ca isotopic signal related to ocean acidification and alkalinity overshoots in the rock record“. Chemical Geology. 547: 119672. doi:10.1016/j.chemgeo.2020.119672. ISSN 0009-2541.
  13. ↑ Antonelli, Michael A.; Yakymchuk, Chris; Schauble, Edwin A.; Foden, John; Janoušek, Vojtěch; Moyen, Jean-François; Hoffmann, Jan; Moynier, Frédéric; Bachmann, Olivier (2023-04-15). „Granite petrogenesis and the δ44Ca of continental crust“. Earth and Planetary Science Letters. 608: 118080. doi:10.1016/j.epsl.2023.118080. ISSN 0012-821X. |hdl-access= бара |hdl= (help)
  14. ↑ admin. „Calcium isotope fractionation during melt immiscibility and carbonatite petrogenesis | Geochemical Perspectives Letters“ (англиски). Посетено на 2024-10-16.
  15. ↑ Skulan, Joseph; DePaolo, Donald J.; Owens, Thomas L. (1997-06-01). „Biological control of calcium isotopic abundances in the global calcium cycle“. Geochimica et Cosmochimica Acta. 61 (12): 2505–2510. doi:10.1016/S0016-7037(97)00047-1. ISSN 0016-7037.
  16. ↑ admin. „Calcium stable isotopes place Devonian conodonts as first level consumers | Geochemical Perspectives Letters“ (англиски). Посетено на 2024-10-16.
  17. ↑ Hassler, A.; Martin, J. E.; Amiot, R.; Tacail, T.; Godet, F. Arnaud; Allain, R.; Balter, V. (2018-04-11). „Calcium isotopes offer clues on resource partitioning among Cretaceous predatory dinosaurs“. Proceedings of the Royal Society B: Biological Sciences (англиски). 285 (1876): 20180197. doi:10.1098/rspb.2018.0197. ISSN 0962-8452. PMC 5904318. PMID 29643213.
  18. ↑ Tacail, Théo; Thivichon-Prince, Béatrice; Martin, Jeremy E.; Charles, Cyril; Viriot, Laurent; Balter, Vincent (2017-06-13). „Assessing human weaning practices with calcium isotopes in tooth enamel“. Proceedings of the National Academy of Sciences (англиски). 114 (24): 6268–6273. doi:10.1073/pnas.1704412114. ISSN 0027-8424. PMC 5474782. PMID 28559355.
  19. ↑ Half-life, decay mode, nuclear spin, and isotopic composition is sourced in:
    Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). „The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties“ (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  20. ↑ Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. (2021). „The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references*“. Chinese Physics C. 45 (3): 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf.
  21. ↑ Aunola, M.; Suhonen, J.; Siiskonen, T. (1999). „Shell-model study of the highly forbidden beta decay 48Ca → 48Sc“. EPL. 46 (5): 577. Bibcode:1999EL.....46..577A. doi:10.1209/epl/i1999-00301-2. S2CID 250836275 Проверете ја вредноста |s2cid= (help).
  22. ↑ Arnold, R.; и др. (2016). „Measurement of the double-beta decay half-life and search for the neutrinoless double-beta decay of 48Ca with the NEMO-3 detector“. Physical Review D. 93 (11): 112008. arXiv:1604.01710. Bibcode:2016PhRvD..93k2008A. doi:10.1103/PhysRevD.93.112008.
  23. ↑ Balysh, A.; и др. (1996). „Double Beta Decay of 48Ca“. Physical Review Letters. 77 (26): 5186–5189. arXiv:nucl-ex/9608001. Bibcode:1996PhRvL..77.5186B. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5186. PMID 10062737.
  24. ↑ Notani, M.; и др. (2002). „New neutron-rich isotopes, 34Ne, 37Na and 43Si, produced by fragmentation of a 64A MeV 48Ca beam“. Physics Letters B. 542 (1–2): 49–54. Bibcode:2002PhLB..542...49N. doi:10.1016/S0370-2693(02)02337-7.
  25. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; и др. (October 2006). „Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm + 48Ca fusion reactions“. Physical Review C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602.
  26. 1 2 Tarasov, O. B.; Ahn, D. S.; Bazin, D.; и др. (11 July 2018). „Discovery of 60Ca and Implications For the Stability of 70Ca“. Physical Review Letters. 121 (2): 022501. doi:10.1103/PhysRevLett.121.022501. PMID 30085743.
  27. ↑ Neufcourt, Léo; Cao, Yuchen; Nazarewicz, Witold; и др. (14 February 2019). „Neutron Drip Line in the Ca Region from Bayesian Model Averaging“. Physical Review Letters. 122 (6): 062502. arXiv:1901.07632. doi:10.1103/PhysRevLett.122.062502. PMID 30822058.
  28. ↑ Gade, A.; Janssens, R. V. F.; Weisshaar, D.; и др. (21 March 2014). „Nuclear Structure Towards N = 40 60Ca: In-Beam γ -Ray Spectroscopy of 58, 60Ti“. Physical Review Letters. 112 (11): 112503. arXiv:1402.5944. doi:10.1103/PhysRevLett.112.112503. PMID 24702356.
  29. 1 2 Cortés, M.L.; Rodriguez, W.; Doornenbal, P.; и др. (January 2020). „Shell evolution of N = 40 isotones towards 60Ca: First spectroscopy of 62Ti“. Physics Letters B. 800: 135071. arXiv:1912.07887. doi:10.1016/j.physletb.2019.135071.
  30. ↑ Chen, S.; Browne, F.; Doornenbal, P.; и др. (August 2023). „Level structures of 56, 58Ca cast doubt on a doubly magic 60Ca“. Physics Letters B. 843: 138025. arXiv:2307.07077. doi:10.1016/j.physletb.2023.138025.

Надворешни врски

[уреди | уреди извор]
Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Изотопи_на_калциумот&oldid=5346393“