Водородна вода
Водородна вода или водородна вода во зародиш е застарен концепт во органската хемија кој некогаш бил именуван за да се објаснат реакциите на растворливи метали, како што се редукцијата Клеменсен и редукцијата Буво-Блан. Со оглед на тоа што органските соединенија не реагираат со H2, се претпоставувало дека е посебна состојба на водород. Сега е разбирливо дека реакциите на растворливи метали се случуваат на металната површина, а концептот на водород во зародиш е дискредитиран во органската хемија. Сепак, формирањето на атомски водород во голема мера се повикува во неорганската хемија и науките за корозија за да се објасни кршливоста на водородот кај металите изложени на електролиза и анаеробна корозија (на пример, растворање на цинк во силни киселини ( HCl ) и алуминиум во силни бази ( NaOH )). Механизмот на кршливост на водород првпат бил предложен од Џонсон (1875).[1] Неможноста на атомите на водород да реагираат со органски реагенси во органски растворувачи не го исклучува минливото формирање на атоми на водород способни веднаш да се дифузираат во кристалната структура на обичните метали ( челик, титан ) различни од оние од платиноидната група ( Pt, Pd, Rh, Ru, Ni, хидроген (добро познат до H2 хидроген ) атомски водород.
Историја
[уреди | уреди извор]Идејата за водородот во зародиш кој има хемиски својства различни од оние на молекуларниот водород се развиле во средината на 19 век. Александар Вилијамсон постојано се осврнува на водород во зародиш во неговиот учебник Хемија за студенти, на пример пишување на реакцијата на супституција на јаглерод тетрахлорид со водород за да се формираат производи како што се хлороформ и дихлорометан дека „водородот за таа цел мора да биде во зародиш, бидејќи слободниот водород не го произведува ефектот“.[2] Вилијамсон, исто така, ја опишува и употребата на водород во зародиш во претходната работа на Марселин Бертелот.[3] Франшо објавил труд за концептот во 1896[4] година, кој привлекол силно формулиран одговор од Томаси кој укажал на неговата сопствена работа во која заклучил дека „водород во зародиш не е ништо друго освен H + x калории“.[5]
Терминот „водород во зародиш“ продолжил да се користи и во 20 век.[6]
Средства за намалување на ниска и висока pH вредност
[уреди | уреди извор]Легурата на Деварда (легура на алуминиум (~45%), бакар (~50%) и цинк (~5%)) е редукционо средство кое вообичаено се користело во влажната аналитичка хемија за да се произведе in situ таканаречен зародиш водород под алкални услови за одредување на нитрати (NO−
3 ) по нивното оксидационо-редукциона реакција во амонијак (NH3 ).
Во Марш тестот, користен за определување на арсен (од редукција на арсенат (AsO3−
4) и арсенит (AsO3−
3 ) во арсин ( AsH3 )), водородот се создава со контактирање на цинк во прав со солна киселина.
Значи, водородот може погодно да се произведува при ниска или висока pH вредност, во зависност од нестабилноста на видот што треба да се открие. Киселите услови во тестот Марш го промовираат брзото бегство на гасот арсин (AsH 3), додека под хипералкален раствор, дегасирањето на намалениот амонијак (NH 3 ) е значително олеснето ( амониум јон NH+
4 е растворлив во воден раствор под кисели услови).
Поврзано
[уреди | уреди извор]Литература
[уреди | уреди извор]- Meija, Juris; Alessandro D’Ulivo (2008). „Nascent hydrogen challenge“. Analytical and Bioanalytical Chemistry. 391 (5): 1475–6. doi:10.1007/s00216-008-2143-4. ISSN 1618-2642. PMID 18488209.
- Meija, Juris; Alessandro D’Ulivo (2008). „Solution to nascent hydrogen challenge“. Analytical and Bioanalytical Chemistry. 392 (5): 771–772. doi:10.1007/s00216-008-2356-6. ISSN 1618-2642. PMID 18795271.
- ↑ Johnson, William H. (31 December 1875). „II. On some remarkable changes produced in iron and steel by the action of hydrogen and acids“ (PDF). Proceedings of the Royal Society of London. 23 (156–163): 168–179. doi:10.1098/rspl.1874.0024. ISSN 0370-1662. JSTOR 113285.
- ↑ „Williamson, Alexander William, (1 May 1824–6 May 1904), Emeritus Professor of Chemistry, University College London“. Who Was Who. Oxford University Press. 2007-12-01.
- ↑ „Physical Sciences“. Science News. 97 (13): 318. 1970-03-28. doi:10.2307/3955245. ISSN 0036-8423.
- ↑ Franchot, R. (1896-11). „Nascent Hydrogen“. The Journal of Physical Chemistry (англиски). 1 (2): 75–80. doi:10.1021/j150584a002. ISSN 0092-7325. Проверете ги датумските вредности во:
|date=(help) - ↑ Tommasi, D. (1897-06-01). „Comment on the Note of R. Franchot. entitled "Nascent Hydrogen"“. The Journal of Physical Chemistry (англиски). 1 (9): 555–555. doi:10.1021/j150591a004. ISSN 0092-7325.
- ↑ J. W. McCutcheon (1942). „Linoleic Acid“. Org. Synth. 22: 75. doi:10.15227/orgsyn.022.0075.