Бромоводородна киселина

Бромоводородна киселина
Ball-and-stick model of hydrogen bromide	Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion	Ball-and-stick model of the hydronium cation
	Други називи Хидрониум бромид
Назнаки
CAS-бр.	10035-10-6
ChEBI	CHEBI:47266
ChemSpider	255
EC-број	233-113-0
	МХН InChI=1S/BrH/h1H ; Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BrH/h1H; Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	260
RTECS-бр.	MW3850000
	SMILES Br ;
UNII	3IY7CNP8XJ
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	безбојна/слабожолта течност
Мирис	acrid
Густина	1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	221 g/100 mL (0 °C) ; 204 g/100 mL (15 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
Киселост (pKa)	−9
Вискозност	0,84 cP (-75 °C)
Термохемија
Ст. енталпија на; формирање ΔfHo298	-36,3 kJ/mol
Стандардна моларна; ентропија So298	198,7 J/K mol
Специфичен топлински капацитет, C	29,1 J/K mol
Опасност
NFPA 704	3 0 0 ACID
Температура на запалување	{{{value}}}
Безбедносен лист	ICSC 0282
Слични супстанци
Други анјони	Флуороводородна киселина; Хлороводородна киселина; Јодоводородна киселина
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Бромоводородна киселина — двоатомска молекула со формула HBr. Станува збор за безбојно соединение во облик на гас, при нормални услови. Бромовородната киселина се создава со растворање на бромоводород во вода. HBr е добро растворлив во вода, со масен удел од 68,85% на собна температура. Бромоводородот и бромоводородната киселина не се иста супстанца и покрај тоа што бромоводородната киселина се означува со HBr.

Употреба[уреди | уреди извор]

Позната е употребата на HBr во хемиската синтеза. На пример,HBr се користи за производство на алкил бромид од алкохол:

Пример со формула: ROH + HBr → RBr + H₂O

HBr се додава на алкените за да се добијат бромоалкани, кои се важно семејство на органските сооединенија.

Пример со формула: RCH=CH₂ + HBr → RCH(Br)–CH₃

Со добивање на HBr од алкини настануваат бромоалкени. Стегиметијата од овој тип е спротивно:

Пример со формула: RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH₂

Со додавање на HBr на халоалкени се формираат геминални дихалоалкани. (Овој тип на додатоци го следи Марковниковото правило):

Пример со формула: RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

Исто така, HBr се користи за отворање на епоксиди и лактони, и во синтеза на бромоацетилен. Исто така, HBr се јавува како катализатор со многу органски реакции.^[2]^[3]^[4]^[5] Предложено е да бромоводородната киселина се користи во проточни батерии..^[6]

Лабораториски синтези[уреди | уреди извор]

HBr се синтерезира со користење на повеќе методи. HBr може да се подготви со дестилација на раствор на натриум или калиум бромид со фосфорна киселина или разредена сулфурна киселина ^[7]::

Пример со формула: 2KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + HBr

Концентрираната сулфурна киселина не е ефикасна, бидејќи формираниот HBr се оксидира со гасовитиот бром:

Пример со формула: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Киселината, исто така, може да се подготви на неколку други начини, вклучувајќи и бром во реакција со фосфор и вода или со сулфур и вода ^[7]:

Пример со формула:2Br₂ + S + 2H₂O → 4HBr + SO₂

Киселината уште може да се подготви со броминација на тетралин (1,2,3,4-тетрохидронафтален):^[8]

Пример со формула:C₁₀H₁₂ + 4Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4HBr

Бромот може да се редуцита со фосфорна киселина:

Пример со формула:Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2HBr

Водениот раствор на бромоводородот исто така може да се подготви во мали количини трифенолофосфониум броминд со рефлуктирачка киселина.^[2]

HBr се припрема според горните наведени медоди каде може да биде онечистен со Br2, кој може да се отстрани со пропуштање на гас преку Cu мрежа или низ фенол.^[9]

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
↑ ^2,0 ^2,1 -{Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.}-
↑ -{Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997;, pp. 809-812.}-
↑ -{Carlin, William W. U.S. Patent 4.147.601, April 3, 1979}-
↑ -{Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.}-
↑ -{Hydrogen-based utility energy storage system}-
↑ ^7,0 ^7,1 -{Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8}-
↑ -{WebElements: Hydrogen Bromide}-
↑ -{Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).}-

Надворешни врски[уреди | уреди извор]

[1] Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.

[hercouet-2] 2,0 ^2,1 -{Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.}-

[greenwood-3] -{Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997;, pp. 809-812.}-

[carlin-4] -{Carlin, William W. U.S. Patent 4.147.601, April 3, 1979}-

[vollhart-5] -{Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.}-

[EERE-6] -{Hydrogen-based utility energy storage system}-

[Pradyot_Patnaik_2002-7] 7,0 ^7,1 -{Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8}-

[webele-8] -{WebElements: Hydrogen Bromide}-

[ruhoff-9] -{Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).}-

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]