Бизмут трифлуорид

Бизмут трифлуорид
	Назив според МСЧПХ Бизмут(III) флуорид
	Други називи Бизмут трифлуорид
Назнаки
CAS-бр.	7787-61-3
ChemSpider	21172751
EC-број	232-124-8
	МХН InChI=1/Bi.3FH.3H/h;31H;;;/q+3;;;;;;/p-3/rBiH3.3FH/h1H3;31H/q+3;;;/p-3; Key: GRQDKISMHISLGB-IZWAAGQTAY ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	82233
	SMILES [F-].[F-].[F-].[BiH3+3] ;
UNII	6I46O71A7B
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	сиво-бел прав
Густина	5,32 g cm−3
Точка на топење
Растворливост во вода	Нерастворлив во вода
Магнетна чувствителност (χ)	-61,0·10−6 cm3/mol
Структура
Кристална структура	Орторомбична, oP16, SpaceGroup = Pnma, No. 62 (β phase)
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Раздразнувач
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Опасност
Изјави за опасност	H314
Изјави за претпазливост	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704	1 0 0
Слични супстанци
Други анјони	Бизмут хлорид
Други катјони	Азот трифлуорид; Фосфор трифлуорид; Арсен трифлуорид; Антимон трифлуорид;
Дополнителни податоци
	Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Бизмут(III) флуорид или бизмут трифлуорид е хемиско соединение од бизмут и флуор. Хемиската формула е BiF₃. Станува збор за сиво-бел прашок кој се топи на 649 °C. Се јавува во природата како редок минерал гананит.

Синтеза[уреди | уреди извор]

Бизмут флуоридот може да се подготви со реакција на бизмут(III) оксид со флуороводородна киселина:^[2]

Bi₂O₃ + 6 HF → 2 BiF₃ + 3 H₂O

Структура[уреди | уреди извор]

α-BiF₃ има кубна кристална структура (Пирсон симбол cF16, просторна група Fm-3m, бр. 225). BiF₃ е прототип за структурата D0₃, која е усвоена од неколку интерметали, вклучувајќи Mg₃Pr, Cu₃Sb, Fe₃Si и AlFe₃,^[3] како и од хидридот LaH_3.0.^[4] Бизмут(III) флуоридот има централна кубична форма со Bi во центрите и темињата и F на октаедралното место (средините рабови, центар) и тетраедарските места (центрите на 8-те подкоцки) - на тој начин содржи 4 Bi и 12 F.^[5] Алтернативно, со поместена единечна ќелија (1/4,1/4,1/4), описот може да биде на fcc ќелија со лице, раб, агол и центри исполнети со F, и половина (4 од) октантните центри со F, другата половина со Bi (секој октант тип тетраедрално распореден).^[4] Должината на рабовите на ќелијата BiF₃ е 0,5853 nm.^[4]

β-BiF₃ има YF₃ структура каде што атомот на бизмутот има искривена 9та координација, тригонална призма.^[6] Оваа структура генерално се смета за јонска и е во контраст со флуоридите на полесните членови од групата 15, фосфор трифлуорид, PF₃, арсен трифлуорид, AsF₃ и антимон трифлуорид, SbF₃, каде што MX₃ молекуларни единици се присутни во цврстото тело.^[7]

Реакции[уреди | уреди извор]

BiF₃ не влегува во реакција со водата и е речиси нерастворлив. Не формира комплекси лесно, но следниве BiF₃.3HF и BiF₄^- во NH₄BiF ₄, се познати. Додатното соединение H₃BiF₆ се хидролизира со вода што формира BiOF.^[8]

Употреба[уреди | уреди извор]

BiF₃ доби истражувачко внимание како можен електроден материјал за литиумски батерии и како луминисцентен домаќин материјал за фосфори допингуван со лантан.^[9]

Наводи[уреди | уреди извор]

↑ ^1,0 ^1,1 http://www.alfa.com/content/msds/english/11844.pdf ^{[мртва врска]}
↑ ^2,0 ^2,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
↑ De Graef, Marc; McHenry, Michael (уред.), „Appendix 1. Crystal Structure Descriptions“, The Structure of Materials, Cambridge University Press, A1-2, A1-11
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 Galasso, Francis S. (1970), Structure and Properties of Inorganic Solids: International Series of Monographs in Solid State Physics, Pergammon Press, 3.5. BiF₃, DO₃, Fm3m, Cubic. pp. 50–51
↑ Sólyom, Jenö (2007), Fundamentals of the Physics of Solids: Volume 1: Structure and Dynamics, стр. 220, ISBN 978-3-540-72599-2
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ name = "Wells"
↑ Norman, Nicholas C (1998). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. стр. 88. ISBN 978-0-7514-0389-3.
↑ Xie, Zhi; Wei, Bin; Wang, Zhongchang (2018-06-01). „Structural stability, electronic structures and enhanced photocatalytic properties of BiF3 nanowires: A first-principles study“. Ceramics International (англиски). 44 (8): 9623–9632. doi:10.1016/j.ceramint.2018.02.189. ISSN 0272-8842. S2CID 139879224.

[alfa-aesar-1] 1,0 ^1,1 http://www.alfa.com/content/msds/english/11844.pdf ^{[мртва врска]}

[Greenwood-2] 2,0 ^2,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

[3] De Graef, Marc; McHenry, Michael (уред.), „Appendix 1. Crystal Structure Descriptions“, The Structure of Materials, Cambridge University Press, A1-2, A1-11

[galasso-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 Galasso, Francis S. (1970), Structure and Properties of Inorganic Solids: International Series of Monographs in Solid State Physics, Pergammon Press, 3.5. BiF₃, DO₃, Fm3m, Cubic. pp. 50–51

[5] Sólyom, Jenö (2007), Fundamentals of the Physics of Solids: Volume 1: Structure and Dynamics, стр. 220, ISBN 978-3-540-72599-2

[Wells-6] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[7] = "Wells"

[8] Norman, Nicholas C (1998). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. стр. 88. ISBN 978-0-7514-0389-3.

[9] Xie, Zhi; Wei, Bin; Wang, Zhongchang (2018-06-01). „Structural stability, electronic structures and enhanced photocatalytic properties of BiF3 nanowires: A first-principles study“. Ceramics International (англиски). 44 (8): 9623–9632. doi:10.1016/j.ceramint.2018.02.189. ISSN 0272-8842. S2CID 139879224.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]