Бариум флуорид
| |
| |
| Назнаки | |
|---|---|
7787-32-8 
| |
| ChemSpider | 56421
|
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика Слика |
| PubChem | 62670 |
| RTECS-бр. | CQ9100000 |
| |
| UNII | H96A02I53Y
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | бели кубични кристали[1] |
| Густина | 4.893 g/cm3[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 1.58 g/L (10 °C) 1.61 g/L (25 °C)[2] | |
| Производ на растворливост, Ksp | 1.84·10−7[3] |
| Растворливост | растворлив вометанол, етанол |
| −51·10−6 cm3/mol[4] | |
| Топлинска спроводливост | 10.9 W/(m·K)[5] |
| Показател на прекршување (nD) |
|
| Структура | |
| Кристална структура | Флуорит (кубична), cF12 |
| Fm3m, No. 225 | |
| Термохемија | |
| Стандардна моларна ентропија S |
96.4 J/(mol·K) |
| Специфичен топлински капацитет, C | 71.2 J/(mol·K) |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности
|
Toxic |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
| Температура на запалување | Non-flammable |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
250 mg/kg, oral (rat) |
| Безбедносен лист | PubChem |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | |
| Други катјони | |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Бариум флуорид — неорганско соединение со формула BaF
2. Тоа е безбојна цврста материја која се јавува во природата како редок минерал франкдиксонит.[7] Во стандардни услови ја прифаќа структурата на флуоритот, а при висок притисок структурата на PbCl
2]].[8] Како и CaF
2, тој е отпорен и нерастворлив во вода..
AНад околу. 500 °C, BaF
2 е кородиран од влага, но во суви средини може да се користи до 800 °C. Долготрајната изложеност на влага го деградира преносот во опсегот на вакуум УВ. Тој е помалку отпорен на вода отколку калциум флуорид, но тој е најотпорен од сите оптички флуориди на високоенергетско зрачење, иако неговата далеку ултравиолетова пропустливост е помала од онаа на другите флуориди. Прилично е тврд, многу чувствителен на термички шок и лесно се скрши.
Оптички својства
[уреди | уреди извор]Бариум флуоридот е транспарентен од ултравиолетово до инфрацрвено, од 150 до 200 nm до 11–11.5 µm.Се користи во прозорци за инфрацрвена спектроскопија, особено во областа на анализа на мазут. Неговата пропустливост на 200 nm е релативно мала (0,60), но на 500 nm се зголемува до 0,96-0,97 и останува на тоа ниво до 9 µm, а потоа почнува да паѓа (0,85 за 10 µm и 0.42 за 12 µm). Индексот на рефракција е околу 1,46 од 700 nm до 5 µm.[9]
Бариум флуоридот е исто така вообичаен, многу брз (еден од најбрзите) сцинтилатори за откривање на Х-зраци, гама зраци или други високоенергетски честички. Една од неговите апликации е детекција на гама фотони од 511 keV во позитронска емисиона томографија. Тој реагира и на алфа и бета честички, но, за разлика од повеќето сцинтилатори, не испушта ултравиолетова светлина.[10] Може да се користи и за детекција на неутрони со висока енергија (10-150 MeV) користејќи техники за дискриминација на формата на пулсот за да се одделат од гама фотоните кои се појавуваат истовремено..
Бариум флуоридот се користи како преопацификационен агенс и во производството на емајл и застаклување на фрит. Неговата друга употреба е во производството на средства за заварување (додаток на некои флукс, компонента на облоги за прачки за заварување и во прашоци за заварување). Се користи и во металургијата, како стопена бања за рафинирање на алуминиум.
Структура на гасовита фаза
[уреди | уреди извор]Во фазата на пареа, молекулата BaF
2 е нелинеарна со агол F-Ba-F од приближно 108°.[11] Неговата нелинеарност ја нарушува VSEPR теоријата. Ab initio пресметките покажуваат дека придонесите од d орбитали во обвивката под валентната обвивка се одговорни.[12] Друг предлог е дека поларизацијата на електронското јадро на атомот на бариум создава приближно тетраедрална дистрибуција на полнежот што е во интеракција со Ba-F врските.[13]
Наводи
[уреди | уреди извор]- ↑ 1,0 1,1 1,2 Haynes, p. 4.49
- ↑ Haynes, p. 5.167
- ↑ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (англиски) (99th. изд.). CRC Press. стр. 4–47. ISBN 978-1138561632.
- ↑ Haynes, p. 4.126
- ↑ Haynes, p. 12.222
- ↑ Haynes, p. 10.248
- ↑ Radtke A.S., Brown G.E. (1974). „Frankdicksonite, BaF2, a New Mineral from Nevada“ (PDF). American Mineralogist. 59: 885–888.
- ↑ Wells, A.F. (1984). Structural inorganic chemistry −5th Edition. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ „Crystran Ltd. Optical Component Materials“. Архивирано од изворникот на 2010-06-11. Посетено на 29 December 2009.
- ↑ Laval, M; Moszyński, M.; Allemand, R.; Cormoreche, E.; Guinet, P.; Odru, R.; Vacher, J. (1983). „Barium fluoride – Inorganic scintillator for subnanosecond timing“. Nuclear Instruments and Methods in Physics Research. 206 (1–2): 169–176. Bibcode:1983NIMPR.206..169L. doi:10.1016/0167-5087(83)91254-1.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (1991). „Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)“ (PDF). The Journal of Chemical Physics. 94 (5): 3762. Bibcode:1991JChPh..94.3762S. doi:10.1063/1.459748. hdl:10486/7315.
- ↑ Bytheway, Ian; Gillespie, Ronald J.; Tang, Ting-Hua; Bader, Richard F. W. (1995). „Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba“. Inorganic Chemistry. 34 (9): 2407. doi:10.1021/ic00113a023.
Цитирани извори
[уреди | уреди извор]- Haynes, William M., уред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th. изд.). CRC Press. стр. 4.49. ISBN 9781498754293.
Надворешни врски
[уреди | уреди извор]- MSDS at Oxford University Архивирано на 17 мај 2006 г.
| ||||||
|