Термохемиски равенки

Од Википедија — слободната енциклопедија
Прејди на: содржини, барај

Термохемиските равенки претставуваат израменти стехиометриски хемиски равенки кои во себе ја вклучуваат и промената на енталпијата (ΔH) на хемиската реакција. Една термохемиска равенка изгледа вака:

A + B → C
ΔH = (±) #

Во горната равенка А и B претставуваат реактанти, а C претставува продукт на реакцијата. Со ΔH = (±) # е обележана промената на енталпијата на реакцијата.

При манипулација со термохемиските равенки треба да се води сметка за следните аспекти кои подолу се дефинирани како прв и втор термохемиски закон.

Прв термохемиски закон[уреди]

Количеството на енергија што се ослободува (или апсорбира) при една термохемиска реакција од реактантите кон продуктите е еднакво со количеството на енергија што се апсорбира (или ослободува) во процесите на претворба на продуктите во (појдовните) реактанти, но со спротивен знак.

Втор термохемиски закон[уреди]

При преминувањето на некој хемиски систем од една определена почетна состојба во друга конечна состојба, ослободеното или апсорбираното количество на енергија не зависи од падот на реакцијата, односно ќе биде исто без разлика дали реакцијата се одвива дирекно или во повеќе степени.

Види исто така[уреди]

Надворешни врски[уреди]