Бутан (гас)
 |
Оваа статија не наведува никакви извори. (ноември 2009) Ве молиме помогнете со тоа што ќе додадете наводи до веродостојни извори. Непроверливата содржина може да биде изменета или отстранета. |
- За државата во Азија со истото име, видете Бутан (држава).
| Бутан (гас) | |
|---|---|
 |
|
 |
 |
| Назнаки | |
| CAS бр. | [] |
| PubChem | |
| EC број | |
| UN број | 1011 |
| KEGG | D03186 |
| MeSH | |
| ChEBI | CHEBI:37808 |
| RTECS број | EJ4200000 |
| SMILES |
|
| ChemSpider бр. | |
| Својства | |
| Хемиска формула | C4H10 |
| Моларна маса | 58.12 g mol−1 |
| Изглед | Colorless gas |
| Мирис | Odorless |
| Густина | 2.48 mg mL−1 (at 15 °C) |
| Точка на топење |
-140--134 °C, 133-139 K, -220--209 °F |
| Точка на вриење |
-1-1 °C, 272-274 K, 30-34 °F |
| Растворливост во вода | 61 mg L−1 (at 20 °C) |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH |
−126.3–−124.9 kJ mol−1 |
| Ст. енталпија на согорување ΔcH |
−2.8781–−2.8769 MJ mol−1 |
| Специфичен топлински капацитет, C | 98.49 J K−1 mol−1 |
| Штетност[2] | |
| EU индекс | 601-004-00-0 |
| EU класификација |  F+ |
| R-фрази | R12 |
| S-фрази | S2, S16 |
| NFPA 704 |
 4
1
0
|
| Температура на запалување | −60 °C |
| Температура на самозапалување | 288°C |
| Граници на запалливост | 1.8–8.4% |
| LD50 | 658 g m−3 (4 hour inhalation, rat) |
| Слични супстанци | |
| Слични alkanes | |
| Слични супстанци | Perfluorobutane |
 (што е ова?) (завери)Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa) |
|
| Infobox references | |
Бутанот, претставува алкан со четири јаглеродни атоми. Неговата хемиска формула е CH3CH2CH2CH3. Постојат два изомери на ова соединение: n-бутан, како и изобутан (чиј системски назив е метилпропан) кој има формула CH(CH3)3.
Ова соединение е високо запаливо, безбојно, нема мирис и под притисок може лесно да премине во течна агрегатна состојва. Името бутан доаѓа од зборовите бут- (од бутерна киселина) и карактеристичната наставка за сите алкани, -ан.
- Структурни формули на двата изомера на бутанот
-
n-бутан
-
Изобутан
Реакции и употреба [уреди]
Во услови на изобилство од кислород, бутанот согорува до јаглерод диоксид и водна пареа. Доколку кислородот е во ограничени количини, може да согори до јаглерод моноксид и вода.
- 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
n-бутанот е основен супстрат за Ду Понтовиот каталитички процес за подготовка на малеичен анхидрид:
- 2 CH3CH2CH2CH3 + 7 O2 → 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O
n-бутанот, како и сите други јаглеводороди, подлежи на слободна радикалска хлоринација при што се добиваат 1-хлоро и 2-хлоробутани, како и некои други поликохлорирани деривати.
Бутанот (најчесто во смеса со пропан) се продава во боци како гориво за домаќинството. Кога ќе се помеша со пропан или други јаглеводороди, тој се нарекува и втечнат нафтен гас (Liquified petroleum gas, LPG). Тој исто така се употребува и како состојка во бензинот, во запалките за цигари, како и во дезодорансите како гас за истиснување.
Многу чистите форми на бутанот, особено изобутанот, може да се користат како гасови за ладење во ладилниците, со што ги заменуваат многу штетните за озонската обвивка хлорофлуоро јаглеводородии.
Наводи [уреди]
- ↑ „butane - Compound Summary“. „PubChem Compound“. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification and Related Records. http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=7843. проверено на 11 December 2011.
- ↑ „Safety Data Sheet, Material Name: N-Butane“ (PDF). USA: Matheson Tri-Gas Incorporated. 5 February 2011. http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/MAT15370000800003.PDF. проверено на 11 December 2011.
|
|
|||||
